湖南省怀化市沅陵县第一中学2025-2026学年高一上学期期中模拟考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省怀化市沅陵县第一中学2025-2026学年高一上学期期中模拟考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 380.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-13 19:39:46 | ||
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文档简介
2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
名称 化学式 用途
A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查
B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料
C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污
D 生石灰 CaO 作食品干燥剂
2. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象与下列哪种分散系有关
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3.芒硝[十水合硫酸钠(Na2SO4·10H2O)]具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是
A. 钠盐 B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA
B. 常温常压下，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2NA
C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为NA
D. 0.15 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA
5. 侯氏制碱法涉及的反应之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是
A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B. NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质
C. NH4Cl溶于水的电离方程式为NH4Cl === NH4＋＋Cl－
D. 由NaHCO3制得纯碱的反应为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A. Na＋、SO42－、CO32－、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3－
C. Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋ 、SO42－
7. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是
物质a 实验现象
A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成
B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成
C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体
D 细热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾
8. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B. 通过该反应可知还原性： ClO3－＞ SO32－
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 每生成1 mol ClO2，反应转移的电子数为2NA
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列物质性质的探究实验所对应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋ 2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋ === CO2↑＋ H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－ === BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑
10.向含有Fe3＋(浓度11.2 g·L－1)、Fe2＋(浓度5.6 g·L－1)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法正确的是
A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B. 可以用滤纸分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ === Fe3O4( 胶体)＋4H2O
11. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方
C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
12. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是
①16H＋＋10Z－＋2XO4－ === 2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2 === 2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2 === B2＋2Z－
A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋ === 2A3＋＋2Z－
B. Z元素在①③反应中均被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、 B2、A3＋
D. XO4－可以被A2＋氧化
13．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。
D．光照过程中发生的反应有
14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、Cl-
B．可能含有OH-、CO32-、SO42-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D．无法判断
三、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (12分) 现有以下物质：
①锌 ②液氯 ③Al2O3 ④胆矾晶体 ⑤KOH溶液 ⑥CCl4
⑦熔融NaHSO4 ⑧CO ⑨硫酸 ⑩SO2
回答下列问题：
(1)以上物质属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有________。
(3)以上能导电的是________。
(4)以上不能导电但属于电解质的是________。
(5)写出⑦的电离方程式：________________________。
(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式：________________________。
16.（14分） Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
（2）D的俗名为 。
（3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
（5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
（6）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性
17. (16分)为探究氯气和水的反应及干燥的氯气是否具有漂白作用，某实验兴趣小组同学们设计了如下实验装置(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)乙装置中橡皮管的作用为__________________________________。
(2)甲装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________，若反应过程中转移0.4 mol电子，则生成标准状况下Cl2的体积为________L。
(3)A中浓硫酸的作用为______________________。
(4)能证明干燥的氯气不具有漂白作用的实验现象为________________________；将B中干燥的有色布条改为有色鲜花再次进行探究，观察到的实验现象为________________________，由此可知，氯气和水反应的生成物具有漂白性，其化学方程式为________________________。
(5)该实验中缺少尾气处理装置，补齐D装置，并注明试剂名称。写出D中发生主要反应的化学方程式______________________________。
18. (16分)回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
①若X为黑色固体单质，A为O2, 写出Z ―→ Y的化学方程式：__________________________。
②若X为NaOH溶液，写出Y ―→ Z的化学方程式：__________________________。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce4＋＋Fe2＋ === Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(3)Mn2＋、Bi3＋、BiO3－、MnO4－、H＋ 、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3－―→ Bi3＋的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是________ (填元素符号)，氧化剂是________(填化学式) 。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______＋______＋_____―→ ______＋______＋H2O。
2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷
答案解析
1. B
2. B
3. D
4. A
5. B
6. D
7. C
8. A
9. A
10. D
11. D
12. C
13.A
14.C
15. (12分)(1)⑩(2分)
(2)⑥⑧⑩(2分)
(3)①⑤⑦(2分)
(4)③④⑨(2分)
(5)NaHSO4(熔融) === Na＋＋HSO(2分)
(6)SO2＋2KOH === K2SO3＋H2O(2分)
16. (14分)（每空2分）
（1）2
（2）小苏打（3） 2.24
（4）①③
（5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
（6）AB
17. (18分)(1)平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(2分)
(2)MnO2＋ 4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2分) 4.48(2分)
(3)干燥氯气(2分)
(4)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色(2分) 有色鲜花褪色(2分) Cl2＋H2O === HCl＋HClO(2分) (5)(2分) Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O(2分)
18. (16分)(1)①CO2＋C 2CO(3分) ②CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3(3分)
(2)Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋(3分)
(3)①Mn(1分) BiO3-(1分) ②BiO3- (1分) Mn2＋(1分) H＋(1分) Bi3＋(1分) MnO4-(1分)
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
名称 化学式 用途
A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查
B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料
C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污
D 生石灰 CaO 作食品干燥剂
2. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象与下列哪种分散系有关
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3.芒硝[十水合硫酸钠(Na2SO4·10H2O)]具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是
A. 钠盐 B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物
4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA
B. 常温常压下，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2NA
C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为NA
D. 0.15 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA
5. 侯氏制碱法涉及的反应之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是
A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B. NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质
C. NH4Cl溶于水的电离方程式为NH4Cl === NH4＋＋Cl－
D. 由NaHCO3制得纯碱的反应为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A. Na＋、SO42－、CO32－、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3－
C. Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋ 、SO42－
7. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是
物质a 实验现象
A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成
B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成
C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体
D 细热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾
8. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e
B. 通过该反应可知还原性： ClO3－＞ SO32－
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 每生成1 mol ClO2，反应转移的电子数为2NA
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列物质性质的探究实验所对应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋ 2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋ === CO2↑＋ H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－ === BaSO4↓
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑
10.向含有Fe3＋(浓度11.2 g·L－1)、Fe2＋(浓度5.6 g·L－1)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法正确的是
A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B. 可以用滤纸分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ === Fe3O4( 胶体)＋4H2O
11. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是
A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方
C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
12. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是
①16H＋＋10Z－＋2XO4－ === 2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2 === 2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2 === B2＋2Z－
A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋ === 2A3＋＋2Z－
B. Z元素在①③反应中均被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、 B2、A3＋
D. XO4－可以被A2＋氧化
13．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。
D．光照过程中发生的反应有
14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、Cl-
B．可能含有OH-、CO32-、SO42-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+
D．无法判断
三、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (12分) 现有以下物质：
①锌 ②液氯 ③Al2O3 ④胆矾晶体 ⑤KOH溶液 ⑥CCl4
⑦熔融NaHSO4 ⑧CO ⑨硫酸 ⑩SO2
回答下列问题：
(1)以上物质属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)。
(2)以上物质属于非电解质的有________。
(3)以上能导电的是________。
(4)以上不能导电但属于电解质的是________。
(5)写出⑦的电离方程式：________________________。
(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式：________________________。
16.（14分） Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题：
（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。
（2）D的俗名为 。
（3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
（5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
（6）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．CO2可循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性
17. (16分)为探究氯气和水的反应及干燥的氯气是否具有漂白作用，某实验兴趣小组同学们设计了如下实验装置(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)乙装置中橡皮管的作用为__________________________________。
(2)甲装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________，若反应过程中转移0.4 mol电子，则生成标准状况下Cl2的体积为________L。
(3)A中浓硫酸的作用为______________________。
(4)能证明干燥的氯气不具有漂白作用的实验现象为________________________；将B中干燥的有色布条改为有色鲜花再次进行探究，观察到的实验现象为________________________，由此可知，氯气和水反应的生成物具有漂白性，其化学方程式为________________________。
(5)该实验中缺少尾气处理装置，补齐D装置，并注明试剂名称。写出D中发生主要反应的化学方程式______________________________。
18. (16分)回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
①若X为黑色固体单质，A为O2, 写出Z ―→ Y的化学方程式：__________________________。
②若X为NaOH溶液，写出Y ―→ Z的化学方程式：__________________________。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
Ce4＋＋Fe2＋ === Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(3)Mn2＋、Bi3＋、BiO3－、MnO4－、H＋ 、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3－―→ Bi3＋的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是________ (填元素符号)，氧化剂是________(填化学式) 。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______＋______＋_____―→ ______＋______＋H2O。
2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷
答案解析
1. B
2. B
3. D
4. A
5. B
6. D
7. C
8. A
9. A
10. D
11. D
12. C
13.A
14.C
15. (12分)(1)⑩(2分)
(2)⑥⑧⑩(2分)
(3)①⑤⑦(2分)
(4)③④⑨(2分)
(5)NaHSO4(熔融) === Na＋＋HSO(2分)
(6)SO2＋2KOH === K2SO3＋H2O(2分)
16. (14分)（每空2分）
（1）2
（2）小苏打（3） 2.24
（4）①③
（5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
（6）AB
17. (18分)(1)平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(2分)
(2)MnO2＋ 4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2分) 4.48(2分)
(3)干燥氯气(2分)
(4)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色(2分) 有色鲜花褪色(2分) Cl2＋H2O === HCl＋HClO(2分) (5)(2分) Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O(2分)
18. (16分)(1)①CO2＋C 2CO(3分) ②CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3(3分)
(2)Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋(3分)
(3)①Mn(1分) BiO3-(1分) ②BiO3- (1分) Mn2＋(1分) H＋(1分) Bi3＋(1分) MnO4-(1分)
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