化学反应与能量的变化——第一课时
1．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C． 焓变的符号是△H，单位是kJ/mol，反应热的单位是kJ
D．化学反应的实质是旧键断裂和新键生成
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
3．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是
A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B． 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D． 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
4．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
6．下列变化过程，属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥
B．②③④
C．②⑤⑥
D．①③⑤
7．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与稀硫酸反应
D．氧化钙溶于水
9．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反应物）（过渡态） (产物）
B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
10．（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 (填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。21世纪教育网版权所有
参考答案及解析
1．C
【解析】A正确，属于化学反应的2个基本特征。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，B正确。反应热就是焓变，单位是KJ/mol，C不正确。化学反应的实质就是旧键断裂的过程和新键形成的过程，两个过程缺一不可，D正确。答案是C。
2．D
【解析】反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，所以选项A、C均不正确，选项D正确；化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，因此选项B也不正确。21教育网
【解析】从宏观的角度分析，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应就是放热反应，反之是吸热反应。不论是放热反应还是吸热反应均与反应条件无关，所以正确的答案是C。
8．A
【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
9．B
【解析】△H=E1—E2，不知道E1、E2谁大，无法判断。所以B错误。
10．③ ④ ⑤ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O21cnjy.com
【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般分解反应是吸热反应，氢气、CO和C与某些氧化物的反应是吸热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应。金属和水或酸的反应，燃烧反应，大部分化合反应，中和反应是放热反应。21·cn·jy·com
化学反应与能量的变化——第二课时
1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
A．量筒 B．温度计
C．天平 D．环形玻璃搅拌棒
2．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3．关于热化学方程式，下列说法错误的是
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量?
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据?
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ?mol￣1
5．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反应物）（过渡态） (产物）
B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
6．对于放热反应H2＋Cl2=2HCl，下列说法中，正确的是( )
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量21教育网
D．该反应中，化学能只转变为热能
7．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH=－ 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－121·cn·jy·com
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= －57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（－57.3）kJ·mol－1www.21-cn-jy.com
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ·mol－1
8．已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =－890.3kJ/mol，2·1·c·n·j·y
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:1
9．(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________【来源：21·世纪·教育·网】
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。21·世纪*教育网
10．（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。www-2-1-cnjy-com
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。21cnjy.com
参考答案及解析
1．C
【解析】中和热的测定要量筒量体积，温度计测温度， 环形玻璃搅拌棒搅拌，天平不需要。
2．D
5．B
【解析】△H=E1—E2，不知道E1、E2谁大，无法判断。所以B错误。
6．B
【解析】只有反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应才是放热反应，A不正确，B正确。该反应既然是放热反应，则断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量应小于形成2mol H－Cl键所放出的能量，C不正确。在反应过程中化学能除了转化为热能外，还有部分转化为光能，D不正确。所以答案是B。2-1-c-n-j-y
7．D
【解析】燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷完全燃烧生成物应是液态水，A不正确。合成氨反应是可逆反应，而所给条件不能计算出参加反应的氮气或氢气的量，所以不能计算反应热，B不正确。中和热是在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，即中和热是定值，C不正确。答案选D。
10．（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小 (3)不相等； 相等
【解析】该反应要搅拌，要绝热，所以缺环形玻璃搅拌棒，不可用铁质的（传热），烧杯间填满碎塑料泡沫，大烧杯上要盖硬纸板以达到保温、隔热,减少实验过程中的热最损失的作用，否则求得的中和热数值偏小，实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量多些，因为生成的水多些，但所求中和热的数值不变，因为中和热的数值是以生成1 mol水来计算的，不论酸碱多少。
