广东省深圳市2026届高三上学期期中联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省深圳市2026届高三上学期期中联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 248.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-13 08:56:57 | ||
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文档简介
广东省深圳市2026届高三上学期期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
文物
选项 A.圆雕玉舞人 B.丝质团扇扇面 C.龙纹青铜铺首 D.广彩人物纹瓷碗
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. H2O分子的球棍模型：
B. H2O2的电子式为
C. NaCl溶液中水合Na+的示意图：
D. 基态Fe2+价电子的轨道表示式：
3.下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火
B. 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
C. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间
D. 在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
4.NH4NO3受热时可发生反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有电子的数目为10NA
B. 生成1molO2，反应中转移电子的数目为8NA
C. 标准状况下22.4LN2中含有π键的数目为2NA
D. 1mol L-1的NH4NO3溶液中，含有N原子的数目为2NA
5.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
C 使用CH3COOOH对环境消毒 CH3COOOH具有强氧化性
D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A. A B. B C. C D. D
6.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO
B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D. 溴水中滴加乙醛，溴水褪色：
7.硅及其化合物的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅
B. 反应ⅱ属于置换反应
C. 反应ⅲ中，H2作还原剂，SiHCl3作氧化剂
D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 配离子[中配位原子为N N的第一电离能大于O
B HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H—F与H—I的键长和键能不同
C 水加热到很高温度都难分解 水分子间存在氢键
D 酸性： F的电负性强于Cl
A. A B. B C. C D. D
9.在NaNO2作用下，有机物a可转化为b,反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A. 基态C原子含有4个未成对电子 B. a分子中含有5个手性碳原子
C. b中N原子杂化方式为sp2 D. 电负性：O＞N＞C
10.某化合物的分子式为YXZ3主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；X的族序数为周期数的三倍，电负性：X＞Z。下列说法错误的是（ ）
A. YXZ3为非极性分子 B. 简单离子半径：Z＞X
C. YXZ3中Y的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性：Y＜X
11.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 Cl2具有漂白性
B 取Na2SO3粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 Na2SO3已变质
C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀
D 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆
A. A B. B C. C D. D
12.有机物M是制备某药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）
A. 分子中含有2种含氧官能团
B. 1mol M最多能与4mol NaOH反应
C. 不存在顺反异构体
D. 苯环上的一氯代物有3种
13.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨（NH3），同时实现甘油（C3H8O3）转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. 双极膜中OH-向电极a方向移动
B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中n（OH-）增多
C. 外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离
D. a极电极反应式为
14.某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：
ⅰ.“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为，CuCl转化为，FeS氧化时转变为；
ⅱ.常温下，；
ⅲ.酒石酸（记作H2A）的结构简式为HOOC（CHOH）2COOH。
下列说法错误的是（ ）
A. “浸铅”步骤，pH过高可能生成Pb（OH）2
B. 滤渣1中的主要成分为Fe（OH）3和PbSO4
C. “氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率
D. “除铜”步骤中发生反应的离子方程式为
15.气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a所示，AlF3结构属立方晶系，晶胞如图b所示，晶胞参数为apm,AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃。下列说法错误的是（ ）
A. F-的配位数为4 B. 二聚体Al2Cl6中存在配位键
C. AlF3形成的晶体为离子晶体 D. AlF3晶体密度
16.常温下，用0.1mol L-1的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H3A溶液，得到pH与或或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅲ对应的X表达式为
B. Ka1（H2A）的数量级为10-3
C. 0.1mol L-1的NaH2A溶液中存在c（OH-）＞c（H+）
D. 当加入20mLNaOH溶液时，
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、LiFePO4活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中模拟回收得到Al2O3、Li2CO3、FePO4流程如图所示：
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 ______（写一点）。
（2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为 ______。
（3）“酸浸”主要反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
（4）判断Fe3+已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2于试管中，______。
（5）“滤液3”中的溶质除少量Na2CO3外，主要为Na2SO4，从“滤液3”中回收Na2SO4，可采取的方法和操作是ⅰ.向“滤液3”中加入 ______（试剂名称）至 ______（填现象），ⅱ.蒸发结晶，晶体加热脱水。
（6）若“滤液2”中c（Li+）=4mol L-1，加入等体积的Na2CO3后，滤液3中）为0.04mol L-1，则Li+的沉淀率为 ______%。（沉淀率=×100%）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。
实验小组探究影响Na2S2O3溶液与含Cu2+溶液反应机理的因素做下表实验。
已知：
ⅰ.Cu+不能稳定存在于水溶液中，CuCl为不溶于水的白色固体；ⅱ.Cu+与形成的配位化合物为无色，Cu2+与形成的配位化合物为黄色；
ⅲ.叠色原理：黄+蓝=绿。
实验 编号及滴管中试剂 试管中试剂 现象
实验a：2mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuSO4溶液，1mLH2O 溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化
实验b：0.5mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuSO4溶液，2.5mLH2O 溶液变为绿色，静置无变化
实验c：2mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuCl2溶液，1mLH2O 溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，白色沉淀逐渐消失，溶液颜色逐渐变浅
回答下列问题：
（1）实验a、b的目的是探究 ______对反应机理的影响。
（2）实验a中“溶液先变绿后变黄至接近无色”，变黄至接近无色的原因可能是 ______。
（3）由实验a、b可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势 ______（填“增大”或“减小”）。
（4）实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为 ______（填化学式），经检验实验c中的溶液中含有，写出生成该沉淀的离子方程式：______。
（5）由实验a和c可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率 ______（填“大于”或“小于”）Cu+与发生配合反应的速率。
（6）已知的结构为，则中的配位原子是 ______（填“①”或“②”）。
（7）综合实验a、b、c,总结Na2S2O3与含Cu2+溶液反应，影响反应现象的因素有 ______（写两点）。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ.N2（g）+O2（g） 2NO（g）；
反应Ⅱ.2C（s）+O2（g） 2CO（g）；
反应Ⅲ.C（s）+O2（g） CO2（g）。
则反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的ΔH= ______kJ mol-1。
（2）向某容器中充入一定量NO和CO发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH，关于该反应体系的说法正确的是 ______（填字母）。
A.其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率
B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入O2，平衡不移动
C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
D.恒温恒容条件下，等倍数地增大NO和CO的物质的量，NO和CO的平衡转化率均增大
（3）在容积为1L刚性容器中充入1mol NO（g）和1molCO（g），发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图1所示。
①相同温度下（图示温度范围内）活化分子总数：催化剂甲 ______（填“＞”“＜”或“=”）催化剂乙。
②催化剂乙条件下，b点时反应 ______（填“已”或“未”）达到平衡状态。
③若a点为平衡点，则350℃时，反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的平衡常数Kc= ______。
（4）为探究压强对反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入2mol NO和2molCO发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图2所示。
①B点时，NO的转化率为 ______%。
②FH段压强减小的原因是 ______。
20.某药物中间体F的一种合成路线如图（EtONa为乙醇钠）：
已知：Et代表乙基（—CH2CH3）。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是 ______。
（2）A→B的反应类型是 ______，C的结构简式为 ______。
（3）写出D→E的总反应方程式：______。
（4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 ______种（立体异构除外）。
ⅰ.属于芳香族化合物；
ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；
ⅲ.1mol该有机物能与2mol NaOH反应。
其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 ______（写一种即可）。
（5）以和为原料合成的路线为。
条件1为 ______，化合物b的结构简式为 ______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】适当升高温度或搅拌或增大酸的浓度；
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+；
1：2；
滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明Fe3+沉淀完全；
硫酸或稀硫酸；无气泡产生；
90
18.【答案】Na2S2O3溶液的用量或浓度；
随着反应的进行，Cu2+与形成的黄色配合物逐渐转化为Cu+与的无色配合物；
增大；
CuCl；8Cu2++S2+8Cl-+5H2O=8CuCl+10H++2；
大于；
①；
Na2S2O3的用量、Cu2+结合的阴离子或反应时间等
19.【答案】-746.5；
CD；
①＞；
②未；
③160；
①12；
②EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小
20.【答案】酯基、酮羰基
取代反应；CH3COCH2CH2COOH；
；
6；或；
NaOH（aq）、Δ；
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
文物
选项 A.圆雕玉舞人 B.丝质团扇扇面 C.龙纹青铜铺首 D.广彩人物纹瓷碗
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. H2O分子的球棍模型：
B. H2O2的电子式为
C. NaCl溶液中水合Na+的示意图：
D. 基态Fe2+价电子的轨道表示式：
3.下列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火
B. 使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
C. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间
D. 在进行苯萃取溴水中的Br2实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气
4.NH4NO3受热时可发生反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有电子的数目为10NA
B. 生成1molO2，反应中转移电子的数目为8NA
C. 标准状况下22.4LN2中含有π键的数目为2NA
D. 1mol L-1的NH4NO3溶液中，含有N原子的数目为2NA
5.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用FeCl3溶液刻蚀铜板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
C 使用CH3COOOH对环境消毒 CH3COOOH具有强氧化性
D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热
A. A B. B C. C D. D
6.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO
B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D. 溴水中滴加乙醛，溴水褪色：
7.硅及其化合物的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 反应i可以说明碳的非金属性强于硅
B. 反应ⅱ属于置换反应
C. 反应ⅲ中，H2作还原剂，SiHCl3作氧化剂
D. Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 配离子[中配位原子为N N的第一电离能大于O
B HF与HI的沸点不同 F与I的原子半径不同，使得H—F与H—I的键长和键能不同
C 水加热到很高温度都难分解 水分子间存在氢键
D 酸性： F的电负性强于Cl
A. A B. B C. C D. D
9.在NaNO2作用下，有机物a可转化为b,反应如下，方框内所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A. 基态C原子含有4个未成对电子 B. a分子中含有5个手性碳原子
C. b中N原子杂化方式为sp2 D. 电负性：O＞N＞C
10.某化合物的分子式为YXZ3主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；X的族序数为周期数的三倍，电负性：X＞Z。下列说法错误的是（ ）
A. YXZ3为非极性分子 B. 简单离子半径：Z＞X
C. YXZ3中Y的化合价为+5 D. 简单氢化物的热稳定性：Y＜X
11.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 Cl2具有漂白性
B 取Na2SO3粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 Na2SO3已变质
C 在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min 溶液边缘出现红色 铁片上发生了吸氧腐蚀
D 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆
A. A B. B C. C D. D
12.有机物M是制备某药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）
A. 分子中含有2种含氧官能团
B. 1mol M最多能与4mol NaOH反应
C. 不存在顺反异构体
D. 苯环上的一氯代物有3种
13.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨（NH3），同时实现甘油（C3H8O3）转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. 双极膜中OH-向电极a方向移动
B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中n（OH-）增多
C. 外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离
D. a极电极反应式为
14.某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
已知：
ⅰ.“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为，CuCl转化为，FeS氧化时转变为；
ⅱ.常温下，；
ⅲ.酒石酸（记作H2A）的结构简式为HOOC（CHOH）2COOH。
下列说法错误的是（ ）
A. “浸铅”步骤，pH过高可能生成Pb（OH）2
B. 滤渣1中的主要成分为Fe（OH）3和PbSO4
C. “氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率
D. “除铜”步骤中发生反应的离子方程式为
15.气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a所示，AlF3结构属立方晶系，晶胞如图b所示，晶胞参数为apm,AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃。下列说法错误的是（ ）
A. F-的配位数为4 B. 二聚体Al2Cl6中存在配位键
C. AlF3形成的晶体为离子晶体 D. AlF3晶体密度
16.常温下，用0.1mol L-1的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H3A溶液，得到pH与或或的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅲ对应的X表达式为
B. Ka1（H2A）的数量级为10-3
C. 0.1mol L-1的NaH2A溶液中存在c（OH-）＞c（H+）
D. 当加入20mLNaOH溶液时，
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、LiFePO4活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实验室中模拟回收得到Al2O3、Li2CO3、FePO4流程如图所示：
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 ______（写一点）。
（2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为 ______。
（3）“酸浸”主要反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
（4）判断Fe3+已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2于试管中，______。
（5）“滤液3”中的溶质除少量Na2CO3外，主要为Na2SO4，从“滤液3”中回收Na2SO4，可采取的方法和操作是ⅰ.向“滤液3”中加入 ______（试剂名称）至 ______（填现象），ⅱ.蒸发结晶，晶体加热脱水。
（6）若“滤液2”中c（Li+）=4mol L-1，加入等体积的Na2CO3后，滤液3中）为0.04mol L-1，则Li+的沉淀率为 ______%。（沉淀率=×100%）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
18.硫代硫酸钠（Na2S2O3）能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。
实验小组探究影响Na2S2O3溶液与含Cu2+溶液反应机理的因素做下表实验。
已知：
ⅰ.Cu+不能稳定存在于水溶液中，CuCl为不溶于水的白色固体；ⅱ.Cu+与形成的配位化合物为无色，Cu2+与形成的配位化合物为黄色；
ⅲ.叠色原理：黄+蓝=绿。
实验 编号及滴管中试剂 试管中试剂 现象
实验a：2mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuSO4溶液，1mLH2O 溶液先变绿后变黄至接近无色，静置无变化
实验b：0.5mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuSO4溶液，2.5mLH2O 溶液变为绿色，静置无变化
实验c：2mL2.0mol L-1Na2S2O3溶液 1mL1.0mol L-1CuCl2溶液，1mLH2O 溶液先变绿后变黄色，静置后很快出现白色沉淀，白色沉淀逐渐消失，溶液颜色逐渐变浅
回答下列问题：
（1）实验a、b的目的是探究 ______对反应机理的影响。
（2）实验a中“溶液先变绿后变黄至接近无色”，变黄至接近无色的原因可能是 ______。
（3）由实验a、b可知，随着的减小，发生氧化还原反应的趋势 ______（填“增大”或“减小”）。
（4）实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为 ______（填化学式），经检验实验c中的溶液中含有，写出生成该沉淀的离子方程式：______。
（5）由实验a和c可知，Cu+与Cl-生成沉淀的速率 ______（填“大于”或“小于”）Cu+与发生配合反应的速率。
（6）已知的结构为，则中的配位原子是 ______（填“①”或“②”）。
（7）综合实验a、b、c,总结Na2S2O3与含Cu2+溶液反应，影响反应现象的因素有 ______（写两点）。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氧化物，汽车加装的尾气转化器中主要反应为2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ.N2（g）+O2（g） 2NO（g）；
反应Ⅱ.2C（s）+O2（g） 2CO（g）；
反应Ⅲ.C（s）+O2（g） CO2（g）。
则反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的ΔH= ______kJ mol-1。
（2）向某容器中充入一定量NO和CO发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH，关于该反应体系的说法正确的是 ______（填字母）。
A.其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率
B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入O2，平衡不移动
C.恒温恒压条件下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
D.恒温恒容条件下，等倍数地增大NO和CO的物质的量，NO和CO的平衡转化率均增大
（3）在容积为1L刚性容器中充入1mol NO（g）和1molCO（g），发生反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）ΔH，不同催化剂条件下反应相同时间，测得NO的转化率与温度的关系如图1所示。
①相同温度下（图示温度范围内）活化分子总数：催化剂甲 ______（填“＞”“＜”或“=”）催化剂乙。
②催化剂乙条件下，b点时反应 ______（填“已”或“未”）达到平衡状态。
③若a点为平衡点，则350℃时，反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的平衡常数Kc= ______。
（4）为探究压强对反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）平衡移动的影响，在恒定温度下，向带活塞的某容器中充入2mol NO和2molCO发生上述反应，保持活塞位置不变，然后在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测得容器内气体压强随时间的变化如图2所示。
①B点时，NO的转化率为 ______%。
②FH段压强减小的原因是 ______。
20.某药物中间体F的一种合成路线如图（EtONa为乙醇钠）：
已知：Et代表乙基（—CH2CH3）。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是 ______。
（2）A→B的反应类型是 ______，C的结构简式为 ______。
（3）写出D→E的总反应方程式：______。
（4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 ______种（立体异构除外）。
ⅰ.属于芳香族化合物；
ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；
ⅲ.1mol该有机物能与2mol NaOH反应。
其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 ______（写一种即可）。
（5）以和为原料合成的路线为。
条件1为 ______，化合物b的结构简式为 ______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】适当升高温度或搅拌或增大酸的浓度；
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+；
1：2；
滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明Fe3+沉淀完全；
硫酸或稀硫酸；无气泡产生；
90
18.【答案】Na2S2O3溶液的用量或浓度；
随着反应的进行，Cu2+与形成的黄色配合物逐渐转化为Cu+与的无色配合物；
增大；
CuCl；8Cu2++S2+8Cl-+5H2O=8CuCl+10H++2；
大于；
①；
Na2S2O3的用量、Cu2+结合的阴离子或反应时间等
19.【答案】-746.5；
CD；
①＞；
②未；
③160；
①12；
②EF段压强增大，平衡正向移动，使FH段压强减小
20.【答案】酯基、酮羰基
取代反应；CH3COCH2CH2COOH；
；
6；或；
NaOH（aq）、Δ；
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