甘肃省兰州五十九中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州五十九中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 123.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-14 16:49:18 | ||
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文档简介
甘肃省兰州五十九中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华五千年的文化沉淀，成就了中华文明也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是（ ）
A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋 李重元《忆王孙 夏词》）
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（宋 王安石《元日》）
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐 李商隐《无题》）
D. 野火烧不尽，春风吹又生（唐 白居易《赋得古原草送别》）
2.化学的发展离不开一代又一代科学家的不懈努力，下列有关化学史上重大理论的说法错误的是（ ）
A. 盖斯定律的发现，为反应热的研究提供了极大的方便
B. 元素周期律揭示了元素间的内在联系，有力地论证了量变引起质变的规律
C. 简单碰撞理论认为，活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
D. 勒夏特列原理指导人们更加科学、有效地调控反应条件，使化学反应尽可能按照人们的需要进行
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
B. 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
4.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A. 有化学键断裂的过程则一定发生了化学反应
B. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）ΔH＞0，则白磷比红磷稳定
D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为ΔH=-57.3kJ mol-1
5.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（s）ΔH＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol L-1降到0.07mol L-1，则下列说法正确的是（ ）
A. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为
B. c（HI）由0.07mol L-1降到0.05mol L-1所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 容器体积不变通入He气，正逆反应速率均增大
6.下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 测定中和热
B. 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 测定锌和稀硫酸反应的速率
D. 探究温度对化学平衡的影响
7.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4，发生反应CaC2O4（s） CaO（s）+CO（g）+CO2（g），下列说法正确的是（ ）
A. 平衡常数表达式为 B. 若CO的体积分数不再改变，则达到平衡
C. 增大CaC2O4质量，反应速率会增大 D. 可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢
8.往恒容密闭容器中充入C2H4（g）、H2O（g），发生的反应为C2H4（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）ΔH，测得温度为T1、T2时C2H4（g）的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. O～t1min内，反应速率：v（a）＞v（b）
B. 对应点的平衡常数：K（m）＞K（n）
C. 焓变：m=n
D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
9.已知：①；
②
1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（ ）
A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出18kJ D. 吸收18kJ
10.下列方案设计中现象和原因或结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 原因或结论
A FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动
B 2NO2（g） N2O4（g），平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
C 在H2O2中加入MnO2 H2O2的分解速率加快 MnO2降低了反应所需的活化能
D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
A. A B. B C. C D. D
11.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应决速步骤的活化能为E2
B. 该反应的两步基元反应均为放热反应
C. 使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
12.下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C. HF易溶于水，故HF是强电解质
D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质
13.在已达到电离平衡的0.1mol L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是（ ）
A. 加少量氯化钠溶液 B. 加少量醋酸钠晶体
C. 加少量0.1 mol L-1稀硫酸 D. 加热
14.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是（ ）
A. 25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH，氨水的电离常数减小
B. 向1mLpH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3COONa固体，溶液pH均增大
C. 将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是醋酸
D. 室温下向0.1mol L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组用0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为 ______。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液的密度都是1g cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1则测得中和反应反应热ΔH=-53.5kJ mol-1，上述实验数值结果与-57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 ______（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用30mL0.50mol L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______（填“相等”或“不相等”）。
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：（已知KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象）
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 H2O 时间/s
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t1
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3
（4）该实验能观察到的实验现象为：______。
（5）表中的V= ______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 ______。
（6）对比实验①②可推测实验结论为 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷数袋可以利用 ______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= ______（用含a、b的式子表示）；
（3）已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键 H—N N≡N C=O H—O N—N
键能kJ mol-1 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子N4（），有关反应为N4=2N2，在25℃和101ka下，N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式为 ______，由此可知N4（g）与N2（g）中更稳定的是 ______（填化学式）。
（4）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮（N2O4）和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热。已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______。
（5）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
反应A+B→C分两步进行：（i）A+B→X（ΔH＜0）（ⅱ）X→C（ΔH＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______（填字母）。
（6）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），在低温下，该反应 ______（填“能”或“不能”）自发进行。
17.回答下列问题：
（1）一定条件下CO2与H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 ______生成物的化学键形成要放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①在4min到9min时间段，v（H2）= ______mol L-1 min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ______（填字母）。
Av（CO2）与v（CH3OH）相等
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molCH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 ______（填字母）。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.充入一定量氦气
D.加入催化剂
④该温度下，平衡时H2的物质的量为 ______mol；该反应达平衡时CO2的转化率为 ______；该反应的平衡常数为 ______。
⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 ______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
18.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）醋酸的电离方程式为 ______。
（2）将0.1mol L-1CH3COOH溶液中加水稀释，的比值将 ______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是 ______（填字母）。
A.相同温度下，浓度均为1mol L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B.25℃时，1mol L-1CH3COOH溶液的约为1×10-2mol L-1
C.10mL1mol L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L-1NaOH溶液完全反应
（4）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 ______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数：稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） ______醋酸溶液中水电离出来的c（H+）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 ______HX。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】环形玻璃搅拌器；
①4.0；
②abc；
不相等；
溶液变为蓝色；
5；t2＜t1＜t3；
相同条件下，温度越高，反应速率越快
16.【答案】吸热；
（a-b）kJ/mol；
N4（g）=2N2（g）ΔH=-734kJ/mol；N2（g）；
C2H8N2（l）+2N2O4（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）ΔH=-2550.0kJ/mol；
C；
不能
17.【答案】小于；
①0.15；
②BD；
③AD；
④1.5；75%；；⑤正反应方向
18.【答案】CH3COOH CH3COO-+H+；
增大；
C；
＞；＞；＞
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华五千年的文化沉淀，成就了中华文明也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是（ ）
A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋 李重元《忆王孙 夏词》）
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（宋 王安石《元日》）
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐 李商隐《无题》）
D. 野火烧不尽，春风吹又生（唐 白居易《赋得古原草送别》）
2.化学的发展离不开一代又一代科学家的不懈努力，下列有关化学史上重大理论的说法错误的是（ ）
A. 盖斯定律的发现，为反应热的研究提供了极大的方便
B. 元素周期律揭示了元素间的内在联系，有力地论证了量变引起质变的规律
C. 简单碰撞理论认为，活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
D. 勒夏特列原理指导人们更加科学、有效地调控反应条件，使化学反应尽可能按照人们的需要进行
3.下列说法中正确的是（ ）
A. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
B. 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
4.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A. 有化学键断裂的过程则一定发生了化学反应
B. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）ΔH＞0，则白磷比红磷稳定
D. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为ΔH=-57.3kJ mol-1
5.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（s）ΔH＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol L-1降到0.07mol L-1，则下列说法正确的是（ ）
A. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为
B. c（HI）由0.07mol L-1降到0.05mol L-1所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 容器体积不变通入He气，正逆反应速率均增大
6.下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 测定中和热
B. 探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C. 测定锌和稀硫酸反应的速率
D. 探究温度对化学平衡的影响
7.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4，发生反应CaC2O4（s） CaO（s）+CO（g）+CO2（g），下列说法正确的是（ ）
A. 平衡常数表达式为 B. 若CO的体积分数不再改变，则达到平衡
C. 增大CaC2O4质量，反应速率会增大 D. 可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢
8.往恒容密闭容器中充入C2H4（g）、H2O（g），发生的反应为C2H4（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）ΔH，测得温度为T1、T2时C2H4（g）的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. O～t1min内，反应速率：v（a）＞v（b）
B. 对应点的平衡常数：K（m）＞K（n）
C. 焓变：m=n
D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
9.已知：①；
②
1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为（ ）
A. 放出9kJ B. 吸收9kJ C. 放出18kJ D. 吸收18kJ
10.下列方案设计中现象和原因或结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 原因或结论
A FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动
B 2NO2（g） N2O4（g），平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动
C 在H2O2中加入MnO2 H2O2的分解速率加快 MnO2降低了反应所需的活化能
D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸
A. A B. B C. C D. D
11.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应决速步骤的活化能为E2
B. 该反应的两步基元反应均为放热反应
C. 使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
D. 温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
12.下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C. HF易溶于水，故HF是强电解质
D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质
13.在已达到电离平衡的0.1mol L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是（ ）
A. 加少量氯化钠溶液 B. 加少量醋酸钠晶体
C. 加少量0.1 mol L-1稀硫酸 D. 加热
14.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是（ ）
A. 25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH，氨水的电离常数减小
B. 向1mLpH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3COONa固体，溶液pH均增大
C. 将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是醋酸
D. 室温下向0.1mol L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组用0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为 ______。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1硫酸溶液的密度都是1g cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1则测得中和反应反应热ΔH=-53.5kJ mol-1，上述实验数值结果与-57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 ______（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（3）实验中改用30mL0.50mol L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______（填“相等”或“不相等”）。
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：（已知KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象）
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1mol/LKI溶液 0.1mol/LH2O2溶液 0.1mol/LH2SO4溶液 淀粉溶液 H2O 时间/s
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t1
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0 t2
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V t3
（4）该实验能观察到的实验现象为：______。
（5）表中的V= ______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 ______。
（6）对比实验①②可推测实验结论为 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷数袋可以利用 ______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH= ______（用含a、b的式子表示）；
（3）已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键 H—N N≡N C=O H—O N—N
键能kJ mol-1 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子N4（），有关反应为N4=2N2，在25℃和101ka下，N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式为 ______，由此可知N4（g）与N2（g）中更稳定的是 ______（填化学式）。
（4）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮（N2O4）和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热。已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______。
（5）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
反应A+B→C分两步进行：（i）A+B→X（ΔH＜0）（ⅱ）X→C（ΔH＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______（填字母）。
（6）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），在低温下，该反应 ______（填“能”或“不能”）自发进行。
17.回答下列问题：
（1）一定条件下CO2与H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 ______生成物的化学键形成要放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①在4min到9min时间段，v（H2）= ______mol L-1 min-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 ______（填字母）。
Av（CO2）与v（CH3OH）相等
B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molCH3OH
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是 ______（填字母）。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.充入一定量氦气
D.加入催化剂
④该温度下，平衡时H2的物质的量为 ______mol；该反应达平衡时CO2的转化率为 ______；该反应的平衡常数为 ______。
⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 ______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
18.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
（1）醋酸的电离方程式为 ______。
（2）将0.1mol L-1CH3COOH溶液中加水稀释，的比值将 ______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是 ______（填字母）。
A.相同温度下，浓度均为1mol L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B.25℃时，1mol L-1CH3COOH溶液的约为1×10-2mol L-1
C.10mL1mol L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L-1NaOH溶液完全反应
（4）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 ______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数：稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） ______醋酸溶液中水电离出来的c（H+）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 ______HX。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】环形玻璃搅拌器；
①4.0；
②abc；
不相等；
溶液变为蓝色；
5；t2＜t1＜t3；
相同条件下，温度越高，反应速率越快
16.【答案】吸热；
（a-b）kJ/mol；
N4（g）=2N2（g）ΔH=-734kJ/mol；N2（g）；
C2H8N2（l）+2N2O4（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）ΔH=-2550.0kJ/mol；
C；
不能
17.【答案】小于；
①0.15；
②BD；
③AD；
④1.5；75%；；⑤正反应方向
18.【答案】CH3COOH CH3COO-+H+；
增大；
C；
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