临泽县第一中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 临泽县第一中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-14 19:59:06 | ||
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文档简介
2025年秋学期期中考试
高三化学试卷
(考试时间： 75分钟 总分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 W 184
第I卷
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会，探讨材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是（ ）
A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．1mol最多消耗的个数为
D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异
D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用
5.下列有关反应热的叙述错误的是（ ）
A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快
B．装置b和装置c中的反应均大于0
C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大
D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同
6.金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中有2种含氧官能团
B．分子中的所有碳原子共平面
C．分子中碳原子的杂化类型均是sp2
D．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应
7．物质A的结构如图，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态Z原子的电子分布在三个能级。下面说法正确的是（ ）
A．物质A的阴、阳离子中均含有配位键
B．第一电离能：XC．物质A中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D．基态Z原子的价层电子排布图为
8.在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是和）为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．基态Pb原子的价层电子排布式为
B．“还原”时的化学方程式为
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
9.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇 最终析出深蓝色晶体 乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度
B 向丙烯醛(CH2===CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应
C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
10．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．CAPE存在顺反异构 B．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇
C．CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D．1molⅢ最多可消耗2molNaOH
11．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOX)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NOX转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由反应Ⅰ知，氧化性：
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
12.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，M极为正极
B. 放电时，N极上反应为
C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗
D. 充电时，M极上反应为
13．在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，P1比P2更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高的平衡转化率
14．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．密度为时，
B．x增大时，W的平均价态升高
C．与W最近且等距的O有6个
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
第II卷
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。
难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
Ksp
②Ni的稳定氧化物为NiO。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)滤渣Ⅰ为 (填化学式)；操作1为 。
(3)“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的 (填标号)。
A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2
(4)萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。
①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是 。
②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为 (填标号)。
A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4
电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为 ；
阳极的电极反应为 ；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图 工序使用。
16．（14分）与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据(、)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ．
回答下列问题：
(1)
(2)反应Ⅰ的机理包括3种路径(主要步骤如图)，在A路径中，决速步骤的能垒是 ，反应Ⅰ的最优路径是 (填标号)。
(3)某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是 ，计算时相关反应的平衡常数 。
(4)反应Ⅰ某路径的主要步骤如下(其中*表示吸附态)：
①CO2(g)+ * → CO2* ②H2(g)+ * + * →2H* ③CO2* + * →CO*+O*
④O* + H* OH* + * ⑤OH* + OH*→ H2O* + O* ⑥CO* →* + CO(g)
⑦H2O* →* +H2O(g) 写出与第⑤步竞争的基元反应 。
(5)通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，其示意图如下：
ⅰ．写出Y的化学式 。
ⅱ．依据示意图，掺杂的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是 。
17．（14分）某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备
向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯
将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸， ，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品mg。
已知：①反应原理：
②相关数据及物理性质：
相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性
苯胺 93 -6.2 184 微溶于水，溶于乙酸
冰醋酸 60 16.7 118 与水互溶
乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水
③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。
回答下列问题：(1)合成反应装置中仪器D的名称是 ，仪器C中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。
(2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是 。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因 。
(3)控制顶端馏出温度的原因是 。
(4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，
需要以下操作：
a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过；
c.开活塞F，加入冷水至浸没固体；
d.开活塞F，关抽气泵。
正确的顺序是 （填标号）；重复次。
(5)活性炭不能趁热加入的原因是 。
(6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是 ，乙酰苯胺的产率为 （用含m的计算式表示）。
18（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)物质A的名称是 。
(2)物质F中含氧官能团的名称为 。
(3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
(4)C→D的化学方程式为 。
(5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
(6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
(7)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有 种。
①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2；
②红外光谱中存在和的吸收峰
其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 。
2025年秋学期期中考试
高三化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D D C A B A B
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15.（15分，除标注外每空2分）
(1)除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物
(2) SiO2 （1分） 分液（1分）
(3)B
(4) ①萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动
② A
(5)纯镍（1分） 2H2O-4e-=O2↑+4H+ “酸浸”和“反萃取”
16.（14分，除标注外每空2分）
(1)+51
(2)1.47（1分） C（1分）
(3) CO
(4)
(5) i CO
ii钠抑制了对的活化；钠与中间体的氧成键稳定了中间体构型
17.（14分,除标注外每空2分）
(1)尾接管（或接引管、牛角管） （1分） b （1分）
(2)与乙酸反应生成排空气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化）
锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆移，产率降低
(3)分离出反应产生的，且减少乙酸的蒸出
(4)cbad
(5)防暴沸（或防止液体喷出） （1分）
(6) 趁热过滤 （1分）
18.（15分，除标注外每空2分）
(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)（1分）
(2)酰胺基、酮羰基、羟基
(3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强
(4)
(5)②Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行
(6)4(或四)
（7）3
高三化学试卷
(考试时间： 75分钟 总分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108 W 184
第I卷
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会，探讨材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是（ ）
A．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B．甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D．聚四氟乙烯具有耐酸碱特性
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)化学方程式为：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．，完成反应转移的电子数为20
B．常温下，的溶液中，水电离出的数为
C．1mol最多消耗的个数为
D．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为
4.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用
B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型
C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异
D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用
5.下列有关反应热的叙述错误的是（ ）
A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快
B．装置b和装置c中的反应均大于0
C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大
D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同
6.金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．分子中有2种含氧官能团
B．分子中的所有碳原子共平面
C．分子中碳原子的杂化类型均是sp2
D．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应
7．物质A的结构如图，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态Z原子的电子分布在三个能级。下面说法正确的是（ ）
A．物质A的阴、阳离子中均含有配位键
B．第一电离能：X
D．基态Z原子的价层电子排布图为
8.在电影《哪吒2》建构的奇幻世界里，影片中的人物炼制能提升仙力的丹药。铅丹是中国古代炼丹术中常出现的角色。工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是和）为原料制备的流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．基态Pb原子的价层电子排布式为
B．“还原”时的化学方程式为
C．加入碳酸钠溶液“脱硫”是利用了
D．实验室进行“灼烧”操作需要用到的全部仪器包括坩埚、酒精灯、玻璃棒
9.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇 最终析出深蓝色晶体 乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度
B 向丙烯醛(CH2===CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与Br2发生了加成反应
C 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应
D 向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色消失 葡萄糖中含有醛基
10．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．CAPE存在顺反异构 B．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2—丙醇
C．CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D．1molⅢ最多可消耗2molNaOH
11．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOX)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将NOX转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由反应Ⅰ知，氧化性：
B．反应过程中有非极性键的断裂和形成
C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子
12.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，M极为正极
B. 放电时，N极上反应为
C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗
D. 充电时，M极上反应为
13．在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，P1比P2更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高的平衡转化率
14．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．密度为时，
B．x增大时，W的平均价态升高
C．与W最近且等距的O有6个
D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
第II卷
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。
难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2
Ksp
②Ni的稳定氧化物为NiO。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)滤渣Ⅰ为 (填化学式)；操作1为 。
(3)“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的 (填标号)。
A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2
(4)萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。
①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是 。
②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为 (填标号)。
A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4
电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为 ；
阳极的电极反应为 ；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图 工序使用。
16．（14分）与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据(、)如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
Ⅴ．
回答下列问题：
(1)
(2)反应Ⅰ的机理包括3种路径(主要步骤如图)，在A路径中，决速步骤的能垒是 ，反应Ⅰ的最优路径是 (填标号)。
(3)某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是 ，计算时相关反应的平衡常数 。
(4)反应Ⅰ某路径的主要步骤如下(其中*表示吸附态)：
①CO2(g)+ * → CO2* ②H2(g)+ * + * →2H* ③CO2* + * →CO*+O*
④O* + H* OH* + * ⑤OH* + OH*→ H2O* + O* ⑥CO* →* + CO(g)
⑦H2O* →* +H2O(g) 写出与第⑤步竞争的基元反应 。
(5)通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，其示意图如下：
ⅰ．写出Y的化学式 。
ⅱ．依据示意图，掺杂的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是 。
17．（14分）某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下：
Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备
向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。
Ⅱ．乙酰苯胺的提纯
将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸， ，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品mg。
已知：①反应原理：
②相关数据及物理性质：
相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性
苯胺 93 -6.2 184 微溶于水，溶于乙酸
冰醋酸 60 16.7 118 与水互溶
乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水
③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。
回答下列问题：(1)合成反应装置中仪器D的名称是 ，仪器C中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。
(2)反应混合物中加入少量锌粉的目的是 。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因 。
(3)控制顶端馏出温度的原因是 。
(4)抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，
需要以下操作：
a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过；
c.开活塞F，加入冷水至浸没固体；
d.开活塞F，关抽气泵。
正确的顺序是 （填标号）；重复次。
(5)活性炭不能趁热加入的原因是 。
(6)提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是 ，乙酰苯胺的产率为 （用含m的计算式表示）。
18（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)物质A的名称是 。
(2)物质F中含氧官能团的名称为 。
(3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
(4)C→D的化学方程式为 。
(5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
(6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
(7)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有 种。
①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2；
②红外光谱中存在和的吸收峰
其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 。
2025年秋学期期中考试
高三化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D D C A B A B
题号 11 12 13 14
答案 C D C B
15.（15分，除标注外每空2分）
(1)除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物
(2) SiO2 （1分） 分液（1分）
(3)B
(4) ①萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动
② A
(5)纯镍（1分） 2H2O-4e-=O2↑+4H+ “酸浸”和“反萃取”
16.（14分，除标注外每空2分）
(1)+51
(2)1.47（1分） C（1分）
(3) CO
(4)
(5) i CO
ii钠抑制了对的活化；钠与中间体的氧成键稳定了中间体构型
17.（14分,除标注外每空2分）
(1)尾接管（或接引管、牛角管） （1分） b （1分）
(2)与乙酸反应生成排空气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化）
锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆移，产率降低
(3)分离出反应产生的，且减少乙酸的蒸出
(4)cbad
(5)防暴沸（或防止液体喷出） （1分）
(6) 趁热过滤 （1分）
18.（15分，除标注外每空2分）
(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)（1分）
(2)酰胺基、酮羰基、羟基
(3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强
(4)
(5)②Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行
(6)4(或四)
（7）3
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