人教版高一化学必修一教学课件《第二章第二节 离子反应》 （共14张PPT）

课件14张PPT。离子反应回顾与思考： 为什么NaCl、HCl、HNO3等的水溶液能够导电呢？引入： 在初中化学的学习中，我们接触过一些常见的酸、碱和盐，你能举出一些常见的酸碱和盐的例子吗？到底什么是酸、碱和盐呢？ 酸、碱、盐溶液导电原因：
1、酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：
酸、碱、盐溶液能够导电是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
讲解： 酸：电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子 全部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。Na++OH-NaOH=2H++SO42—H2SO4=电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做盐” 盐：=Mg2++2Cl-MgCl2理解：电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？加深理解：①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质： ③⑨了解：强电解质与弱电解质 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质强电解质与弱电解质的比较 掌握：电离方程式的书写2Na++SO42—Na2SO4=表示电解质电离的式子叫电离方程式 H++NO3—HNO3=NH3·H2OH++ CH3COO—CH3COOHNH4++OH—H++ CH3COOCH3COOHBaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解
质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是
完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
思考与交流： 小结：
强电解质
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O