人教版九年级化学上册同步测试《第三单元课题2 原子的结构》（含解析）

《3.2
原子的结构》
　
一、选择题
1．下列是对原子的叙述：（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由质子和中子构成的（3）原子不显电性（4）原子都在不停运动着，说法正确的是（　　）
A．（1）
B．（3）
C．（2）
D．（3）和（4）
2．某原子的实际质量是一种碳原子实际质量的24倍，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．
B．24
C．48
D．12
3．某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（　　）
A．6
B．2
C．12
D．18
4．在原子中，质子数等于（　　）
A．中子数
B．核外电子总数
C．相对原子质量
D．中子数和电子数之和
5．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（　　）
A．氧原子
B．铁原子
C．氢原子
D．氯原子
6．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（　　）
A．水分子
B．构成水分子的原子
C．中子和质子
D．电子
7．原子和分子的根本区别是（　　）
A．是否能直接构成物质
B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化
D．是否能构成单质
8．下列关于原子的说法错误的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性
D．分子能直接构成物质而原子不能
9．原子中决定相对原子质量大小的是（　　）
A．质子数和中子数
B．质子数和电子数
C．中子数和电子数
D．核电荷数和电子数
10．下列关于原子的观点正确的是（　　）
A．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关
B．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关
C．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D．原子核在化学反应前后一定会发生改变
11．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（　　）
A．元素的种类没有变
B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
12．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反．请推测反碳原子的结构可能是（　　）
A．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
B．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
C．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
D．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
13．碳的原子量是（　　）
A．12克
B．12
C．1.993×10﹣26千克
D．克
14．在原子中（　　）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数不一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
15．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．物质都是由原子构成的
B．原子是由质子和电子构成的
C．原子是由质子和中子构成的
D．原子是由原子核和核外电子构成的
　
二、填空题
16．原子的构成：①原子由居于______和______构成的，原子核由______和______构成的．②在原子中，核电荷数=______=______．
17．有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．
（1）根据以上事实填写如表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①______
②______．
18．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______．
19．说明下列表示的意义：N表示______；N2表示______；2N表示______；2N2表示______；H2O中“2”的意义______．
20．英国科学家______于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系．英国科学家______发现了电子，并认为一切原子中都含有电子．
21．铁是由______构成；碳由______构成；水由______构成；二氧化碳分子由______构成；3个氧分子由______构成；氩气由______构成．
　
三、简答题
22．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气．
23．一个铁原子质量是9.288×10﹣26千克，一个碳12原子质量1.993×10﹣26是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
　
《3.2
原子的结构》
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列是对原子的叙述：（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由质子和中子构成的（3）原子不显电性（4）原子都在不停运动着，说法正确的是（　　）
A．（1）
B．（3）
C．（2）
D．（3）和（4）
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可以从原子的结构方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；构成物质的微粒有分子、原子和离子．
【解答】解：原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成的；故（1）错；
一般原子的原子核是由质子和中子构成的，而氢原子核中没有中子；故（2）错；
原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的；原子核所带正电与核外电子所带负电相等，故不显电性，故（3）正确．
原子都在不停运动的，故（4）正确；
故选D．
【点评】本题主要考查了原子结构方面的内容，学生需熟练掌握原子构成的知识，因涉及此类考题较多
　
2．某原子的实际质量是一种碳原子实际质量的24倍，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．
B．24
C．48
D．12
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：某原子的相对原子质量=，某原子的实际质量是一种碳原子实际质量的24倍，则该原子的相对原子质量是24．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．
　
3．某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原子中原子核内的中子数为（　　）
A．6
B．2
C．12
D．18
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中核电荷数与质子数、核外电子数的关系，原子核的组成和相对原子质量与质子数和中子数的关系考虑本题．
【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，该原子核外电子数为6，故该原子的核内质子数为6；由于相对原子质量等于质子数和中子数之和，所以该原子的中子数为12﹣6=6．
故选A
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
　
4．在原子中，质子数等于（　　）
A．中子数
B．核外电子总数
C．相对原子质量
D．中子数和电子数之和
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据在原子中微粒的等量关系分析，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．
【解答】解：由原子中微粒的等量关系可知：原子核内的质子数等于原子核外的电子数．
故选B
【点评】本题主要考查了原子构成的知识，建立原子的构成模型，加深对原子的认识．
　
5．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（　　）
A．氧原子
B．铁原子
C．氢原子
D．氯原子
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】化学式的计算．
【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．
【解答】解：选项中各原子相对原子质量由小到大排列为：氢原子（1）＜氧原子（16）＜氯原子（35.5）＜铁原子（56）．
因为当质量相同都是1g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为氢原子．
故选C．
【点评】此题是对原子个数的考查题，解题时用到的知识是元素的原子量与原子的真实成正比关系．
　
6．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（　　）
A．水分子
B．构成水分子的原子
C．中子和质子
D．电子
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：能保持物质化学性质的微粒有分子、原子和离子．
水是水分子构成的，所以能保持水的化学性质的是水分子．
故选A．
【点评】本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容．
　
7．原子和分子的根本区别是（　　）
A．是否能直接构成物质
B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化
D．是否能构成单质
【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；据此进行分析判断．
【解答】解：分子、原子都是构成物质的粒子，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，故它们的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分．
A、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能直接构成物质，故选项错误．
B、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能保持物质的化学性质，故选项错误．
C、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，即是否在化学反应中发生种类的变化，故选项正确．
D、分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；而不是否能构成单质，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了分子和原子的本质区别，抓住它们的本质区别即可正确解答本题．
　
8．下列关于原子的说法错误的是（　　）
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性
D．分子能直接构成物质而原子不能
【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据在化学变化中原子不可分，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，电性相反，所带电量相同，构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒进行解答．
【解答】解：A、在化学变化中原子不可分，故原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；
B、原子虽然是化学变化中的最小微粒，但原子还可以再分，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故B错误；
C、原子核带正电，核外电子带负电，电性相反，所带电量相同，故原子不显电性，故C正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，故D错误；
故选：BD．
【点评】了解分子、原子之间的关系；了解物质的组成和物质的构成是解答本题的关键．
　
9．原子中决定相对原子质量大小的是（　　）
A．质子数和中子数
B．质子数和电子数
C．中子数和电子数
D．核电荷数和电子数
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可．
【解答】解：因为电子的质量非常小，几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的．
故选A．
【点评】本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键．
　
10．下列关于原子的观点正确的是（　　）
A．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关
B．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关
C．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的
D．原子核在化学反应前后一定会发生改变
【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的原子的知识进行分析，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，原子的最外层电子与原子的化学性质有关．
【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关，故A正确；
B、原子的最外层电子与原子的化学性质密切相关，故B错误；
C、原子核外的电子是分层排布的，离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，原子核外的所有电子并不是完全相同的，故C错误；
D、化学变化是原子得失电子的过程，原子核不发生变化，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了原子的知识，完成此题，可以依据原子的结构以及原子的性质进行．
　
11．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（　　）
A．元素的种类没有变
B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变
【考点】原子和离子的相互转化．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据题意，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：A、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），此过程中元素的种类没有变，故选项说法正确．
B、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），此过程中微粒的组成发生了改变，由分子变成了离子，故选项说法正确．
C、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），此过程中由分子变成了离子，微粒的化学性质发生了改变，故选项说法正确．
D、水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），水分子水合氢离子（H3O+）电子数均为（1×2+8）、（1×3+8﹣1），均为10，则此过程中与水分子相比水合离子的电子数没有改变，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，理解题意（水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子H3O+），掌握分子与离子的相互转化是正确解答本题的关键．
　
12．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反．请推测反碳原子的结构可能是（　　）
A．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
B．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
C．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成
D．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据碳原子是由6个带正电的质子和6个带负电荷的电子构成的，反碳原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答．
【解答】解：A、由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成的，这是正常碳原子的构成，故A说法错误；
B、由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成的，符合反碳原子的构成，故B说法正确；
C、由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成的，不正确，因为原子不显电性，不能都带正电荷．故C说法错误；
D、由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷．故D说法错误．
故选B．
【点评】要排除定向思维模式，善于改变课本上一些定性的知识．
　
13．碳的原子量是（　　）
A．12克
B．12
C．1.993×10﹣26千克
D．克
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量（原子量）；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．
【解答】解：A、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，碳的相对原子质量（原子量）是12，单位不是克，故选项错误．
B、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，碳的相对原子质量（原子量）是12，故选项正确．
C、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，碳的相对原子质量（原子量）是12，不是1.993×10﹣26千克，故选项错误．
D、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，碳的相对原子质量（原子量）是12，单位不是克，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“1”是正确解答本题的关键．
　
14．在原子中（　　）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数不一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的定义与构成分析解答，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．原子不显电性．
【解答】解：A、在原子中质子数不一定等于中子数，故A错误；
B、在原子中质子数一定等于电子数，故B错误；
C、在原子中质子数、电子数相等，但中子数不一定相等，故C错误；
D、在原子中原子核所带电量跟核外电子的电量相等，故D正确．
故选：D．
【点评】明确原子的定义与构成是解答本题关健，注意：原子不显电性，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数．
　
15．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．物质都是由原子构成的
B．原子是由质子和电子构成的
C．原子是由质子和中子构成的
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【考点】原子的定义与构成．
【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可以从原子的结构方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；构成物质的微粒有分子、原子和离子．
【解答】解：
A、有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是有离子构成的；故不正确；
B、原子是由原子核和核外电子构成的；故不正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的；故不正确；
D、原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的；故正确．
故选D．
【点评】本题主要考查了原子结构方面的内容，学生需熟练掌握原子构成的知识，因涉及此类考题较多．
　
二、填空题
16．原子的构成：①原子由居于　原子中心的原子核　和　核外电子　构成的，原子核由　质子　和　中子　构成的．②在原子中，核电荷数=　质子数　=　核外电子数　．
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子的构成分析，原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，核电荷数等于核内质子数等于核外电子数．
【解答】解：根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，
原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数，
故答案为：①原子中心的原子核；核外电子；质子；中子；②质子数；核外电子数．
【点评】原子的核式结构就像太阳系一样，中间是原子核，周围是绕核转动的电子．
　
17．有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数．B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子．
（1）根据以上事实填写如表：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
B
10
C
D
（2）分析表中的数据，你发现了哪些规律？
①　质子数=核电荷数=核外电子数　
②　质子数不一定等于中子数　．
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】题目是推断题，注意找出突破口“B的原子核外有10个电子”，则根据原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”可推断四种原子的构成；
【解答】解：（1）根据“B的原子核外有10个电子”，质子数=核电荷数=核外电子数，可知：B原子的质子数=核电荷数=核外电子数=10，又因为B和D的原子核里质子数和中子数相等，可知B的中子数也为10；然后由“A、B、C、D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数”及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成；A原子的质子数=核电荷数=核外电子数=9，中子数比质子数多1为10；C原子的质子数=核电荷数=核外电子数=11，中子数比质子数多1为12；D原子的质子数=中子数=核电荷数=核外电子数=12；
（2）分析表中数据可知：质子数=核电荷数=核外电子数；质子数不一定等于中子数．
故答案为：（1）
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
A
9
10
9
9
B
10
10
10
10
C
11
12
11
11
D
12
12
12
12
（2）①质子数=核电荷数=核外电子数
②质子数不一定等于中子数．
【点评】掌握原子的结构及微粒之间的关系是解答问题的关键
　
18．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是　16　，电子数是　16　，核电荷数是　16　．
【考点】原子的有关数量计算．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意硫原子的质子数是16，故其核电荷数和核外电子数均为16；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为32，则中子数=32﹣16=16．
故答案为：16；16；16．
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．
　
19．说明下列表示的意义：N表示　氮元素，1个氮原子　；N2表示　氮气，氮气由氮元素组成，1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成　；2N表示　2个氮原子　；2N2表示　2个氮分子　；H2O中“2”的意义　每个水分子中含有2个氢原子　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；
物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
物质的化学式前面加上相应的数字只能够表示微观意义；
数字的位置不同，表示的意义不同．
【解答】解：N表示氮元素，1个氮原子；
N2表示氮气，氮气由氮元素组成，1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成；
2N表示2个氮原子；
2N2表示2个氮分子；
H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子．
故填：氮元素，1个氮原子；氮气，氮气由氮元素组成，1个氮分子，1个氮分子由2个氮原子构成；2个氮原子；2个氮分子；每个水分子中含有2个氢原子．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．
　
20．英国科学家　道尔顿　于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家　阿伏伽德罗　提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系．英国科学家　汤姆生　发现了电子，并认为一切原子中都含有电子．
【考点】化学的历史发展过程．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】根据原子论、分子学说的创立、电子的发现以及构成物质的微粒进行分析解答本题．
【解答】解：英国科学家道尔顿于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家阿伏伽德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系；1897年英国科学家汤姆生发现了电子，揭示了原子不是构成物质的最小微粒．
故答案为：道尔顿；阿伏伽德罗；汤姆生．
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
　
21．铁是由　铁原子　构成；碳由　碳原子　构成；水由　水分子　构成；二氧化碳分子由　碳原子和氧原子　构成；3个氧分子由　6个氧原子　构成；氩气由　氩原子　构成．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、二氧化碳等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠；分子是由原子构成的；进行分析判断即可．
【解答】解：铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；碳属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，水是由水分子构成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的；3个氧分子是由6个氧原子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的．
故答案为：铁原子；碳原子；水分子；碳原子和氧原子；6个氧原子；氩原子．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
　
三、简答题
22．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子、原子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的，分子在化学变化中可以再分，原子不能再分．结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：分子在化学变化中可以再分，原子不能再分．氧化汞分子受热分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成1个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子则聚集成汞．
故答为：氧化汞分子受热分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成1个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子则聚集成汞．
【点评】本题难度不大，掌握分子、原子的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
23．一个铁原子质量是9.288×10﹣26千克，一个碳12原子质量1.993×10﹣26是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：已知碳原子质量为1.993×10﹣26kg、铁原子质量为9.288×10﹣26kg，则铁原子的相对原子质量为≈56．
答：铁原子的相对原子质量为56．
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=，并能灵活运用是正确解答本题的关键．