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第三单元 课题2 原子的结构 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（ ）
A．该原子中所含的质子数为16
B．该原子属于金属元素的原子
C．该原子属于非金属元素的原子
D．该原子的核外电子数为6
2.根据钠原子结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com / )不能确定的是（ ）
A．质子数 B．电子层数 C．相对原子质量 D．元素种类
3.下列陈述不正确的是（ ）
A．分子可以分解成原子 B．原子由原子核和电子构成
C．阳离子得到电子变成原子 D．原子失去电子变成阴离子
4.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）
A.质子和中子 B．质子 C．中子 D．质子和电子
5.下列关于相对原子质量的说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量是一个比值
B．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C．相对原子质量就是原子实际质量
D．相对原子质量也有单位
6.下列结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com / ) B． C． D．
7.我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟 ( http: / / www.21cnjy.com )、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。其中铕元素的相对原子质量为152，核电荷数是63，则铕原子的核外电子数为（ ）
A．63 B．89 C．152 D．215
8.下列叙述中正确的是（ ）
A．原子是构成物质的最小粒子 B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质性质 的最小粒子 D．原子是化学变化中的最小粒子
9.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图．下列叙述错误的是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com / )
A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子
C．上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于4个
D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
二、解答——知识提高运用
10.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）其中属于阴离子的是_______．（填序号，下同）
（2）属于金属原子的是_______．
（3）具有相似化学性质的粒子是_______．
11.从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空．
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的_______；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的_______；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的_______；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的_______；
（5）元素的种类决定于原子结构中的_______；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的_______；
（7）原子的种类主要决定于原子结构中的_______；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的_______．
12.用分子、原子、原子核、电子、质子、中子等概念填空：
（1）在化学变化中可以再分的是_______，不能再分的是_______．
（2）能保 持氧气化学性质的最小微粒是氧_______．
（3）在氧化汞（Hg）通电分解成汞（Hg） ( http: / / www.21cnjy.com )和氧气（O2）的过程中，1个氧化汞_______可以分解成1个汞_______和1个氧_______，汞_______直接构成汞，每2个氧_______构成1个氧_______，大量的氧_______构成氧气．21世纪教育网版权所有
（4）可以构成物质的微粒是_______和_______．
（5）在同一原子中，数目一定相等的是_______和_______．
（6）带正电荷的是_______、_______．
（7）带负电荷的是_______．
（8）不带电的是_______、_______、_______．
13.1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，出现了三种实验现象：21·cn·jy·com
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；www.21-cn-jy.com
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是_____________________
(3)极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是____________________________。
第三单元 课题2 原子的结构 一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】C
【解析】由原子的结构示意图直接得到：原子所 ( http: / / www.21cnjy.com )含的质子数为8和核外电子数为2+6=8；最外层电子数为6，大于4，所以该原子属于非金属元素的原子．2·1·c·n·j·y
2.【答案】C
【解析】根据原子结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com )，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素为钠元素，电子层数为3，综上所述，根据原子的结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数，因不能判断该原子的中子数，不能确定元素的相对原子质量．21教育网
3.【答案】D
【解析】A、分子和原子的联系是分子是由原子构成的，所以分子可以分解成原子，故A正确；
B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，故B正确；
C、阳离子是失去电子的原子，再得到电子就可能又变成原子了，故C正确；
D、原子失去电子变成阳离子，故D错误．
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
【解析】A、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故A不符合题意；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故B不符合题意；
C、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故C不符合题意；
D、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故D符合题意；
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】BC
【解析】A、由常见元素的原子结构示意图可知，8种元素原子的核外电子层数相同，均为3层，故选项说法正确．【来源：21·世纪·教育·网】
B、S、Cl的最外层电子数分别为6、7 ( http: / / www.21cnjy.com )，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子；Ar的原子最外层电子数为8，为稳定结构，不易得失电子；故选项说法错误．21·世纪*教育网
C、上表中，非金属元素原子的最外层电子数不一定都大于4个，如硅原子的最外层电子数为4，属于非金属元素，故选项说法错误．www-2-1-cnjy-com
D、从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，故选项说法正确．
二、解答——知识提高运用
10.【答案】（1）②；（2）④；（3）①③．
【解析】（1）阴离子是质子数小于核外电子数．故②表示阴离子．
（2）金属元素最外层的电子数一般小于4，所以可以确定④为金属原子．
（3）元素的最外层电子数决定元素的化学性质．所以①③具有相似的化学性质．
11.【答案】(1)① (2)① (3)①② (4)④ (5)① (6)③ (7)① (8)③
12.【答案】(1)分子 原子 ( http: / / www.21cnjy.com ) (2)分子 (3)分子 原子 原子 原子 原子 分子 分子 (4)分子 原子 (5)质子电子 (6)原子核 质子 (7)电子 (8) 分子 原子 中子21cnjy.com
13.【答案】⑵原子内存在很大的间隙，a粒子没有受到阻碍顺利穿过
⑶原子内有一个很小的原子核，a粒子正好撞在原子核上被反弹回来
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第三单元 课题2 原子的结构 教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）掌握原子的构成，以及构成粒子之间的关系
（2）掌握原子结构示意图
（3）了解原子核外的电子分层排布，以及典型元素原子核外电子的排布特点
（4）了解离子形成过程，掌握离子符号的书写
（5）相对质量的计算
2.过程与方法
（1）培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力
（2）充分利用教材提供的图、表等资料， ( http: / / www.21cnjy.com )结合课件中的视频质量和教学资源将抽象问题直观化，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 21*cnjy*com
（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯
3.情感态度和价值观
（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
（2）严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神
【教学重点】
（1）原子的构成；核外电子排布
（2）相对质量的计算
【教学难点】
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点
【课前准备】
多媒体课件
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
那么，原子如此的小，是否还可以再分呢？科学实验证明，原子是可以再分的。
二、新课学习
一、原子的构成
我们观察原子的构成示意图，能看出原子有哪些结构构成？
[不是实心球体，原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，……]
我们再看视频：原子的结构。
我们再观察表格：
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
我们能获得哪些信息？
[一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。]21世纪教育网版权所有
从下面的表格我们又能看出哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
[质子数=核外电子数=核电荷数，质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子，不同种原子质子数不同。]21cnjy.com
思考：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
[由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。]
二、相对原子质量
我们知道原子的质量小，从下表的数据中我们又可见哪些信息？
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
[不同原子的质量不同，原子的质量很小，数据书写使用均不方便等]
我们通过视频来学习一种方便的表示原子质量的方法。
这种表示原子相对质量的方法叫相 ( http: / / www.21cnjy.com )对原子质量，它以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，它的符号为Ar。
用公式表示就是相对原子质量=某原子的实际质量/（碳原子质量×1/12）
我们通过一个例题来进行应用：
例：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量 21·cn·jy·com
[解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg/1.66×10-27Kg=16
答：氧原子的相对原子质量是16。]
我们通过比较可以知道：
1.相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大
2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
3.国际上规定相对原子质量的单位是1
一般情况下，相对原子质量不需要我们计算，我们会查阅就可以了，大家将教材翻到P153，我们试查几种元素的相对原子质量。www.21-cn-jy.com
氮______、氯______、钠______、铁______
[14.01，35.45，22.99，55.85]
我们再通过一个表格，来了解相对原子质量与质子数和中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
[相对原子质量=质子数+中子数]
三、原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
我们看一下，氢原子的核外电子运动的模拟动画，与行星绕太阳运动有些相像。
再看钠原子的核外电子情况。我们可以看出电子有它们经常运动的区域，像钠原子的电子，就有三个电子经常运动的区域，我们称为电子层。21教育网
再看视频，我们进一步了解核外电子的排布情况。
我们可知，核外电子是分层排布的，排布有着一定的规律。
电子层最多可以分为七层，离核近的电子能量较低，离核越远电子能量越高。
现在已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层。
我们可以用符号来表示，原子的结构情况。我们看一下视频
这种能表示原子结构的图为原子结构示意图。
以钠原子为例，圆圈表示原子核，+表示正 ( http: / / www.21cnjy.com )电，11表示质子数，弧线表示电子层，分别为第一层第二层，第三层。其中第三层也是最外层。弧线上的数字表示电子层上的电子数。
观察前18位的各原子结构示意图，尝试找出一些核外电子的排布规律。
稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比 ( http: / / www.21cnjy.com )较稳定。可以看到，它们的核外电子，最外层电子数为8个，氦特殊为2个，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。2·1·c·n·j·y
金属原子最外层电子一般都少于 ( http: / / www.21cnjy.com )4个，在化学反应中易失去电子，非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，都趋于达到相对稳定的结构。【来源：21·世纪·教育·网】
从这里我们可以看出，元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
由此我们看一下氯化钠的形成过程。
钠原子失去最外层电子，带一个单位正电荷，氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，这样带正电的粒子和带负电的粒子相互吸引，形成了氯化钠。21·世纪*教育网
通过视频我们再看一下。
我们可以看出，这里有带电荷的原子，我们叫它离子，带电的原子团也是离子。
其中带正电荷的原子叫阳离子。带负电的荷的原子叫阴离子。
我们也可以看出离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
我们可以用结构图来表示离子。
也可以用符号来表示离子。如镁离子Mg2+
我们了解一下离子符号所表示的含义，表示 ( http: / / www.21cnjy.com )一个镁离子带2个单位的正电荷，这是宏观含义，也可表示一个镁离子，这是微观含义。如在符号的前方加一数字，则只有微观意义，表示几个离子。
再看一下，离子与原子的区别和联系
原子 离子
结构 质子数=电子数 阳离子 阴离子
质子数>电子数 质子数<电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系
课堂练习：
1.科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ A ），相对原子质量是( D )www-2-1-cnjy-com
A.111 B.161 C.50 D.272
2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（ A ）2-1-c-n-j-y
A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数
3.根据下列原子或离子结构示意图填空。
( http: / / www.21cnjy.com / )
（1）电子层排布相同的是__B、C___。
（2）属于金属元素的是__D___。
（3）属于稀有气体元素的是___C__。
（4）属于阴离子的是__B___，其离子符号是___F-___。
（5）原子变成离子后电子层会改变吗？
[答案：得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少]
课堂小结：
我们都学了什么？
【1.原子的结构2.相对原子质量3.原子的核外电子排布】
【板书设计】
( http: / / www.21cnjy.com / )
( http: / / www.21cnjy.com / )
【作业布置】
1.完成P57练习与应用。
2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。
【教学反思】
本节教学过程中使用多媒体技术让很难想象 ( http: / / www.21cnjy.com )的微观粒子直观化，克服无演示实验，理论性较强，新概念多等对学生进入微观世界的困难，帮助学生发挥想象力。采用科学探究教学方式，让学生参与学习新知识的过程，为他们提供讨论，交流、合作、表达的机会，实现师生，生生之间的互动，既要留给学生充分研讨的时间，又要把握好推进节奏，故我在课堂点评做到简洁流畅。部分知识对学生的能力要求较高，探究过程中学生会问到好多问题，这些问题也许是他们思想的火花，也许是他们理解中的误区，我及时引导他们如何去分析问题和进行研究，故在备课时要做好预设。
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人教版 九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
导入新课
地球
原子
乒乓球
小，是否可再分？
不是实心球体
原子核和核外电子构成
原子核带正电荷，电子带负电荷
……
一、原子的构成
新课学习
新课学习
粒子 种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
新课学习
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
质子数=核外电子数=核电荷数
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数。
不同种原子质子数不同。
新课学习
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子
所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
思考
新课学习
原子种类 原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
二、相对原子质量
不同原子的质量不同
原子的质量很小
数据书写使用均不方便
…………
原子的质量
新课学习
新课学习
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
相对原子质量
（2）计算公式：
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
新课学习
课堂竞赛
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
相对原子质量的单位是1
新课学习
课堂竞赛
查阅相对原子质量表
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
氮_______
氯________
钠_______
铁_______
14.01
35.45
22.99
55.85
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
知识拓展
三、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
新课学习
方法导引
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构（11个电子）
新课学习
新课学习
核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
电子层：
离 核：
能 量：
原子核
电子层
新课学习
新课学习
+11
原子结构示意图
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
原子核带正电
最外层电子数
2 8 1
第一层
第二层
第三层（最外层）
新课学习
+1
1
氢原子
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
2
2
+3
1
2
+4
2
锂原子 铍原子
钠原子 镁原子 铝原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
+2
2
氦原子
氖原子
2
+10
8
8
+18
8
氩原子
部分原子的结构示意图
新课学习
非金属原子： 最外层电子数≥4个，易得到电子
元素化学性质与原子最外层电子数密切相关
稀有气体： 最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构
金属原子： 最外层电子数＜4个,易失去电子
新课学习
氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
新课学习
钠 + 氯气 氯化钠
点燃
NaCl
Na
Cl2
化学反应中离子的形成
新课学习
离子的概念与类别
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
新课学习
离子的表示方法
离子符号
离子结构示意图
离子符号
Mg2+
+12
2
8
离子符号的意义
Mg2+
表示2个镁离子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
一个镁离子
2
新课学习
离子与原子的区别和联系
原子 离子 结构 阳离子 阴离子
电性
联系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
不带电
带正电
带负电
知识归纳
课堂练习
1 .科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )
A.111 B.161 C.50 D.272
2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（ ）
A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数
A
D
A
3.根据下列原子或离子结构示意图填空。
1
+11
8
2
8
2
+10
7
2
+9
8
2
+9
A B C D
（1）电子层排布相同的是_________。
（2）属于金属元素的是_________ 。
（3）属于稀有气体元素的是_________ 。
（4）属于阴离子的是_________ ，其离子符号是_________ 。
（5）原子变成离子后电子层会改变吗？
B、C
D
C
B
F-
得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少
课堂练习
课堂小结
我们都学了什么？
1.原子的结构
2.相对原子质量
3.原子的核外电子排布
1.完成P57练习与应用。
2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。
作业布置
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
二、相对原子质量
Ar=质子数+中子数
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
板书设计
三、原子核外电子的排布
1.电子在核外是分层排布的
2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
3.元素化学性质与原子最外层电子数相关
板书设计
