第3节常见的酸同步练习卷

一、我学会了
1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由
气体溶于水得到的溶液，属于
（填纯净物或混合物）。（2）物理性质：纯净的盐酸是
色透明的液
体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈
色。浓盐酸具有
性，打开浓盐酸的试
剂瓶，会挥发出有
气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有
形成。（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是
。化学
方程式
。硝酸银溶液和稀硝酸用于检验
离子的存在。
2、盐酸的化学性质
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变
，不能使无色酚酞
试液
；（2）与碳酸钙反应。反应现象是
。化学方程
式
。（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反
应现象是
。化学方程式
。与氧化铜
反应，反应现象是
。化学方程式
。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化
学方程式
。（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继
续与盐酸反应，反应现象是
。化学方程式
。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是
液体，常见的浓硫酸的
质量分数为
，密度1.84g/ml，无挥发性。（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。如
果浓硫酸不慎溅到皮肤上
，要先用
拭去
，然后用大量
冲洗，最后用
溶液冲洗，严重时应立即送医院。（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的
剂。（4）浓硫酸具有
性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧
元素“脱出”结合成水而
。（5）浓硫酸的稀释：把
沿玻璃棒慢慢
倒入
中，并不断地
。
4、硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变
，不能使无色酚酞
试液
；（2）与氯化钡反应。反应现象是
。化学方程
式
。（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应
现象是
。化学方程式
。（4）与碱发
生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式
。
与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是
。化学方程式
。
二、我理解了
5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是-
( http: / / www.21cnjy.com )-------------------------------------------------（
）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（
）
A．紫色石蕊试液
B．氯化钠溶液
C．铁粉
D．pH试纸
7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（
）
A．FeCl3
B．AlCl3
C．ZnCl2
D．MgCl2
8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（
）
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D．清洗铁丝表面的锈迹
9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（
）
A．镁条　　　B．铜丝
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，
则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（
）
A．Ag＋和CO32－
B．Ag＋
C．SO42－
D．Ag＋或SO42－
11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（
）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100
g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50
g
C．100
mL水和100
mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（
）
A．BaCl2　　　B．AgNO3
C．KOH
D．Fe
13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（
）
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，
反应的化学方程式是_________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中
都含有的离子是_______。
(3)理论上溶解3.2
g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________
g。
15、某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式
为________________________，待铁锈消失后又看到______________现象；
(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为
___________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应
的化学方程式为_________________________。
16、如图所示是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：
____________________(答出一点即可)。
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该
药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：
①___________________________________。②__________________________________。
(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
__________________________________________________________________。
17、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，
学生物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量(g)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(g)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(g)
22
17
12
12
测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
(1)写出氧化铜与硫酸反应的
化学方程式：
_______________________________。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
学校：___________
班级：__________
姓名；_____________
学号：___________
…………………………………密…………………………封……………………………线……………………………………