课件16张PPT。江苏省高淳高级中学 高一化学备课组第二节 化学计量在实验中的应用（1） 18g H2O
6.02×1023 个水分子
1mol H2O 27g Al
6.02×1023 个铝原子
1mol Al 有一次，吴国孙权送给曹操一只大象，曹操十分高兴。就带领文武百官和小儿子曹冲，一同去看。大家都没见过大象。这大象又高又大，光说腿就有大殿的柱子那么粗，人走近去比一比，还够不到它的肚子。曹操对大家说：“这头大象多重呢？你们哪个有办法将它称一称？然后就有重赏” 嘿！这么大家伙，可怎么称呢！大臣们都纷纷议论开了。
…………
大臣们想了许多办法，一个个都行不通。可真叫人为难呀。
这时，走出一个小孩，对曹操说：“父亲，我有个法儿，可称大象。”
曹操一看，正是他最心爱的儿子曹冲，就笑着说：“你小小年纪，有什么法子？你倒说说，看有没有道理。”曹冲趴在曹操耳边，轻声地讲了起来。曹操一听连连叫好，吩咐左右立刻准备称象，然后对大臣们说：“走！咱们到河边看称象去！”众大臣跟随曹操来到河边。河里停着一只大船，曹冲叫人把象牵到船上，等船身稳定了，在船舷与水面齐平的地方，刻了一道深深的痕迹。再叫人把象牵到岸上来，将许多石头往船上装，船身一点点往下沉。等船身沉到刚才刻的那道痕迹和水面一样齐平，曹冲就叫人停止装石头。
大臣们睁大了眼睛，起先还摸不清是怎么回事，看到这里不由得连声称赞：“好办法！好办法！”现在谁都明白，只要把船里的石头分别称一下，再把重量加起来，就知道象有多重了。曹操看后感到非常高兴?，觉得自己的儿子非常聪明。课前小故事－－曹冲称象1、曹冲解决问题的方法？象太大分割求和纸太薄集体求商2、如何测量一张纸的厚度？【思考与交流】
自然界中的很多物质都是由原子构成的，如何去数其中的原子个数呢？怎样去称一个原子的质量呢？“集体”的数目应选择多少呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！分别计算：18g H2O 所含分子的数目：
27g Al 所含原子的数目：
12g C 所含原子的数目：
56g Fe 所含原子的数目：
1g H 所含原子的数目：6.02×1023 个微粒 称作 1摩尔 (1mol)微粒。 国际上规定 1mol 粒子（微观）集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 个。 也就是：把含有6.02×1023个粒子的集合体计量为 1mol。1mol O1mol C0.5mol H2O1.5mol H1.5mol H+2mol NaCl3mol SO42－一、物质的量 衡量物质中所含微粒多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 符号为 n。
单位是 摩尔 (mol)。 每摩尔物质约含有 6.02×1023 个该物质的微粒含有6.02×1023个时，该物质的物质的量为 1mol6.02×1023 mol－1 叫做阿伏加德罗常数，符号 NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子等）的种类。国际单位制(SI)的7个基本单位 阿伏加德罗
（意大利物理学家） × 6.02×1023物质的量 ( n )等于该物质所含微粒数（N）物质所含的微粒数（N）等于物质的量 ( n )÷ 6.02×1023练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e－的“物质的量”是_____练习4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol练习1：1molC中约含有————————个碳原子练习2：1.5molH2O中约含有———————个水分子练习3：0.5molSO42－中约含有————————个SO42－离子练习4： 1mol的Na2CO3中
含有———————— 个Na+
含有———————— 个CO32－离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
（3）使用物质的量时一般用化学式表示。如：1mol H、1mol CO2。
若用中文，则必须指明微粒的种类， 1mol 氢气分子、 1mol 钠离子等。使用 “物质的量” 时应注意的问题（A）1 mol 氧
（B）1 mol H
（C）2 mol大米
（D）硫酸的物质量为 3 mol
（E）0.5 mol 二氧化碳分子判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 1mol 氢原子 大米是宏观物质 0.5mol CO2 物质的量不能拆开约为 6.02×10231mol粒子的粒子数0.012kg 12C 所含的原子数阿伏加德罗常数 NA本课小结 课件18张PPT。江苏省高淳高级中学 高一化学备课组第二节 化学计量在实验中的应用（2） 18g H2O
6.02×1023 个水分子
1mol H2O 27g Al
6.02×1023 个铝原子
1mol Al 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数麦粒的总数＝ 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263
＝ 264 – 1
＝1.845 × 1019 这竟是全世界在 2000 年内所生产的全部小麦！ 2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。感受阿伏加德罗常数重点知识回顾：
1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。可以将宏观上可称量的物质与微观上不可数的粒子数目联系起来的物理量。 符号：n 。 单位：摩尔 （mol）。
2、摩尔：把约含有6.02×1023个粒子的集体计量为 1 mol。
3、阿伏加德罗常数：NA≈ 6.02×1023 mol－14、计算公式：例题：
1、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）
A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1
2、在 0.3 mol NO2 中，含有的原子数为 （ ）
A、0.3 NA B、0.3 NA
C、0.6 NA D、0.9 NA
3、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol，含有 个 SO42－。
4、与 0.2mol H3PO4分子有相同H原子数的 HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。BD0.40.6NA0.60.2NA0.20.418g H2O所含分子的数目： 27g Al所含原子的数目：
12g C所含原子的数目： 56g Fe所含原子的数目：
1g H所含原子的数目：含有的微粒数都约为 6.02×1023 个。物质的量为 1mol。二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。 单位是 g ·mol－1 。Fe的摩尔质量是：
水的摩尔质量是：
NaCl的摩尔质量是：
OH－的摩尔质量是：56 g · mol－118 g · mol－158.5 g · mol－117 g · mol－11、1mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是 g/mol。2、摩尔质量在数值上等于其原子量或分子量、离子的式量，但表达的意义不同。3、摩尔质量的数学计算公式：摩尔质量(g/mol)质量(g)物质的量(mol)＝摩尔质量使用时的注意事项m=nMm=nM例题：24.5g H2SO4的物质的量是多少？
1.50mol Na2CO3的质量是多少？n(H2SO4)＝24.5g÷98g·mol－1＝0.25molm(Na2CO3)＝1.50mol×106g·mol－1＝159g例题：求 1.204×1023 个 SO2 的质量。例题：求 32g SO2 中氧原子的个数。例题：已知1.5mol 某气体的质量是 48 g。
（1）求这种气体的摩尔质量；
（2）这种气体是 _____。
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知 n＝ 1.5 mol m＝ 48 g∴ 这种气体是 O2微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA ×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量物质的量：
将宏观上可称量的物质质量与微观上不可数的微粒数联系起来的物理量。（起桥梁的作用）重点知识回顾：
1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。可以将宏观上可称量的物质与微观上不可数的粒子数联系起来的物理量， 符号：n 。 单位：摩尔 （mol）。
2、摩尔：把约含有6.02×1023个粒子的集体称做 1 mol。
3、阿伏加德罗常数：NA≈ 6.02×1023 mol－14、摩尔质量：1 mol 物质所具有的质量。
符号：M。 单位：g/molm=nMm=nMm=nMm=nM衍生新的公式：＝NNA×mM微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA ×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量物质的量：
将宏观上可称量的物质质量与微观上不可数的微粒数联系起来的物理量。（起桥梁的作用）1、摩尔是 （ ）
A、国际单位制的一个基本物理量
B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子的物质的量的单位
D、表示 6.02×1023 个粒子的集体2、下列说法正确的是 （ ）
A、阿伏加德罗常数是七个基本物理量之一
B、摩尔可以将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来
C、Fe的摩尔质量是 56
D、阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023 mol－1CD3、下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）
A、28g N2含有的原子数为NA
B、4g 金属钙的物质的量为 1mol
C、1mol O2分子的质量等于 1mol 氧原子的质量
D、24g O2分子和 24g O3分子所含的氧原子数目相等D4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A、1.7 g OH－所含电子数是NA个
B、0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子个数
C、16 g O2与28 g CO所含的分子数相等
D、3.2 g O2中所含氧原子数为0.1NACD课件27张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用（3）江苏省高淳高级中学 周国军－－－气体摩尔体积科学探究1、为什么1 mol不同状态的物质体积不同？
2、为什么1 mol不同状态的物质中气体体积近似相等，又比固、液物质体积大的多？
3、影响物质体积的因素究竟是什么？ 1、按右下图电解 36 g H2O，完成下列表格（气体的密度是标准状况下测定，即0℃、101kPa时）。 2、按提示完成下列表格（密度是20℃时测定）。4.0 g32 g2 mol1 mol2 : 144.5 L22.4 L7.18 cm310.0 cm318.0 mL53.55 mL1 mol 几种不同物质的体积H2O2＋－22.25 L22.4 L 假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），思考下列模型所揭示的影响固、液物质体积大小的因素。影响固（液）体积大小的因素：
1、粒子的多少；
2、粒子的大小；
3、粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）理论探究图1图2图31、气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？
2、同上，设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气体体积大小的因素。理论探究注意：
(1)同温同压下，相同体积的任何气体（可以是单一气体或混合气体）所含分子数也相同，物质的量也相同。这就是阿伏加德罗定律；
(2)适用条件是在标准状况下；
(3)22.4是个近似值；在常温常压（ 25℃、101kPa ）时的体积约为24.5 L。
二、气体摩尔体积
1、定义：1 mol 气体所占有的体积；
2、符号及公式：
3、单位：
4、使用对象：L/mol任何气体V＝n×Vm现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。例题1：2mol 的NH3 在标准状况下的体积为 L，质量为 g，含有 个 H 原子。
例题2：标准状况下（ 0℃、101kPa），44.8 L的CO2气体的物质的量为 mol，含有 个CO2分子，含有 mol O原子。44.8346 NA22 NA4 解：
氨的相对分子质量为17，所以氨的摩尔质量是17g/mol。
????
V(NH3)＝22.4L/mol×0.5mol＝11.2L
答：8.5g 氨在标准状况时的体积是 11.2L。例题：8.5 g 氨在标准状况时体积是多少升？[练习1]判断下列说法的正误。1、1 mol气体的体积约为22 .4 L 2、标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。3、任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol[练习2]下列说法正确的是 （ ）
A、在标准状况下，1 mol H2O体积都约是22.4 L
B、2 g H2和44 g CO2的体积相等
C、3.01×1023 个O2 分子所占体积约为11.2 L
D、在标准状况下，0.5 mol H2和11.2 L O2的物质的量相等巩固练习
D影响固（液）体积大小的因素：
1、粒子的多少；
2、粒子的大小；
3、粒子间距（温度、压强的影响可忽略不计）气体摩尔体积
1、定义：1 mol 气体所占有的体积。
2、符号及公式：
3、单位：
4、使用对象：L/mol任何气体 标准状况下（0℃、101kPa）时 Vm≈22.4 L/molV＝n×Vm 在标准状况下，测得1.92 g 某气体的体积是 672ml。
计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml = 0.672L0.672L22.4L/mol= 0.03molM=m/n=1.92g 0.03mol= 64 g/mol答：此物质的摩尔质量是 64 g/mol。n×NA÷NA÷M×M×Vm÷Vm以物质的量（n）为中心建立各物理量间的关系m=nMm=nM衍生新的公式：＝NNA×mMV＝n×Vmn＝VmV＝NNA×VVm阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体（可以是单一气体或混合气体）所含分子数相同，物质的量也相同。阿伏加德罗定律的推论：1、同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比。 即：V1∶V2 ＝ n1 ∶ n2 ＝ N1 : N22、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2＝M1∶M2同温同压下：若 V1=V2 即 N1=N2 n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则 n1=n23、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2＝M2∶M1同温同压下：若 m1＝m2 则 n1xM1＝n2xM2V1VmV2Vm xM1 = x M2V1V2=M2M14、同温同压下，任何气体密度之比等于其相对分子质量之比，等于它们的摩尔质量之比。即：ρ1∶ρ2＝M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M25、恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2＝n1∶n2 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序：①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2②④①⑤③ 在标准状况下，22.4L CO和 17g NH3的体积之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。 在标准状况下：①2g H2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl ④1.12LCl2 体积由大到小的顺序是①③②④练习：判断下面关于 NA 描述的正误：
A、常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为2NA?
B、1.8g 的NH4+中含有的电子数为NA
C、常温常压下， 16g O2和O3的混合物中含有氧原子数为NA
D、常温常压下，11.2L O2 所含的原子数为NA
E、标准状况下，22.4L CH4和H2混合物所含的分子数为NA? 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 （ ）
A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为 22.4L
B、同温同压下，1mol He与 6.02×1023个N2 所占体积相等
C、20℃、1.01×105Pa时，0.5mol O2的质量是16 g
D、1mol CH4的质量与 NA个CH4分子的质量相等A 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，同温同压下体积比是 。
同温同压下，分子数相同的两种气体 HCl和 H2S，它们的物质的量比是 ，它们的体积比是 ，它们的质量比是 。原子个数比是 。 下列说法正确的是 （ ）
A、同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B、同温同压下，相同体积的气体都含有相同的分子数
C、在标准状况下，1mol 任何物质的体积均是 22.4L
D、1mol 气体的体积约为 22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况B 同温同压下，物质的量均为0.2mol的N2O和NO2，它们 （ ）
A、质量相同，体积不同 B、体积相同，分子数不同
C、分子数相同，质量不同 D、体积相同，原子数相同 CD 解：
氨的相对分子质量为17，所以氨的摩尔质量是17g/mol。
????
V(NH3)＝22.4L/mol×0.5mol＝11.2L
答：8.5g 氨在标准状况时的体积是 11.2L。例题：8.5 g 氨在标准状况时体积是多少升？ 在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成 3.36L H2，计算需要多少 mol的HCl 和 Zn。物质的量在化学方程式计算中的应用解：设需要 Zn的物质的量为 x，需要 HCl的物质的量为 y。答：需 0.15mol Zn 和 0.30mol HCl。（2000年 全国理综）在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)= ，V(H2)= 。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶ V(H2) = 。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。解析：（1）剩余气体15 L，其中O2为10 L，则V(CO2)＝5 L， V(H2)＝10L－V(CO2)＝5 L。V(CO2)＝V(CO)＝5 L。
（2）剩余气体为a L，则其中CO2为V(CO2)＝aL－10L， V(CO)＝V(CO2)＝(a-10)L， V(H2)＝10L－V(CO)＝10L－(a－10) L＝20L－aL， V(CO)/V(H2)＝(a－10)/(20－a)。（3）解法1、常规解法
设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a＝10+x，因为0＜x＜10，所以10＜a＜20。
解法2、极端假设法
假设CO为10 L，则生成CO2为10 L，a＝10 L+10 L＝20 L；假设H2为10 L，则剩余气体只有O2，a＝10 L，而实际上10 L是H2、CO混合气体，所以10＜a＜20。（2004 上海）下列两种气体的分子数一定相等的是 A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和N2
D、等压等体积的N2和CO2AB 如果 ag 某气体含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）L。A标准状况下的气体摩尔体积:条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa
对象：1mol任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。结论体积约为22.4L科学探究1、为什么1 mol不同状态的物质体积不同？
2、为什么1 mol不同状态的物质中气体体积近似相等，又比固、液物质体积大的多？
3、影响物质体积的因素究竟是什么？ 1、按右下图电解 36 g H2O，完成下列表格（气体的密度是标准状况下测定，即0℃、101kPa时）。 2、按提示完成下列表格（密度是20℃时测定）。4.032 g32 g2 mol1 mol2 : 122.4 L22.4 L7.18 cm310.0 cm318.0 mL53.55 mL1 mol几种不同物质的体积H2O2＋－课件27张PPT。江苏省高淳高级中学 周国军第二节 化学计量在实验中的应用（4）
—— 物质的量浓度【思考与交流】表示溶液组成（浓度）的常见方法有哪些？【回顾】：什么是溶液、溶质与溶剂 ？ 溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 认识几种生活中常见的标识资料卡片：正常的人血液葡萄糖质量分数为 0.1％，叫做血糖。 酒精度：45％表示的是每100mL白酒中含有45 mL乙醇；或可以近似理解为45mL乙醇溶于55mL水得到。取溶液体积质量√√1.定义:符号为 c(B)单位： mol/L 或 mol·L－12.数学表达式:物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。想一想：
0.5mol/L 的KCl 溶液的意义是什么？ 下列说法是否正确？
（1）40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
（2）常温常压时，22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
（3）1mol/L的NaCl溶液中含NaCl 58.5g。 ××× 配制 500ml 0.1mol/L的 NaOH需要 NaOH固体的质量是多少 g?解:n(NaOH)＝c(NaOH)×V[ NaOH(aq) ]
＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol＝2g答：所需NaOH的质量为 2g。练习 1 将23.4g NaCl 溶于水中，配250ml 溶液，计算所得NaCl溶液的物质的量浓度。解：练习 2以物质的量为中心的计量关系n×NA÷NA÷M×M×cB÷cB×Vm÷Vm例题：将 3L 浓度为 2mol/L 的Na2SO4溶液加水稀释到 5L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L。 解：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。c1·V1 ＝ c2·V2 所以，稀释前n1＝ c1·V1
稀释后n2＝ c2·V2 2mol/L× 3L＝c2 × 5Lc2 ＝1.2 mol/L例题：用质量分数为 36.5%、密度为 1.2g/cm3的浓盐酸配制成 250ml 0.4 mol/L的稀盐酸，应量取浓盐酸______mL。 解：稀释后n(HCl)＝0.4 mol/L×0.25 L＝0.10 molm(HCl)＝1.2V×36.5% g 设需量取浓盐酸 V mL
m[HCl(aq)]＝1.2 g/cm3×VmL
＝1.2V gV＝8.3 mL8.3molgLg物质的量浓度与质量分数的比较mol/L无单位 已知溶液A质量分数为w，密度为ρg/mL，A的摩尔质量为 Mg/mol，求其物质的量浓度c。物质的量浓度与质量分数的换算假设溶液的体积为 1L某人的体检报告单南 京 市 鼓 楼 医 院
南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验编号［血液学检验］ 区姓名：张三性别：男
年龄：31岁 就诊号：03科别：w6426病区床号：8送检日期：
2005－09－19医师：报告日期 检验者核对者…………1、58.5 g NaCl配成 500mL 溶液，其物质的量
浓度________mol/L；
2、要配制 0.2 mol/L 的 NaOH 500mL 溶液，需称取________g NaOH固体；
3、标准状况下，______ L HCl 溶于水可配制成
1 mol/L 的稀盐酸 0.5 L。反 馈 练 习24.011.2问题探究二：1、将40 g NaOH溶于 1 L H2O，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L吗？2、现有1 L 1 mol/L的NaOH溶液，从中取出一滴、 2 mL 、100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度分别是多少？哪些量（溶液质量、体积、物质的量）变了？注意1：V 是指溶液的体积，而不是水的体积。 注意2：物质的量浓度与溶液体积无关，仍是 1 mol/L 。溶液为均一的（物质的量浓度、质量分数、密度）均不随溶液体积改变而改变。而质量、物质的量、体积变了。1、在1mol/L的Al2(SO4)3 溶液中，c(Al3+)=____；c(SO42—)=0.6mol/L的Al2(SO4)3溶液中， c[Al2(SO4)3] =_________， c(Al3+)=__________ 2、下列各组溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 （ ）
A、150 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液
B、 200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
C、 70 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液
D 、 200 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液反馈练习：2mol/L0.2mol/L0.4mol/LC3、将 4g NaOH固体溶于水中，得到 500mL 溶液，求该 NaOH溶液的物质的量浓度。4、若要得到 100mL 0.5mol/L 的Na2SO4溶液，需要称量的固体Na2SO4的质量是多少？5、下列有关0.3 mol/L K2SO4溶液的说法，正确的是 （ ）
A、1 L该溶液含有0.3NA个K＋
B、 1 L该溶液含有K＋ 和SO42—共 0.3NA
C、 2 L该溶液中K＋ 的物质的量浓度为1.2 mol/L
D、 2 L该溶液中含有0.6NA个SO42—D6、有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：3
C．4：3：18 D．2：l：3C7、有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L－1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L－1H2SO4 ，③30mL0.4 mol?L－1 HCl，④40mL0.30 mol?L－1HAc水溶液，⑤50mL0.20 mol?L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①D4、某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4 的物质的量浓度。例：标准状况下，将 67.2 L HCl 气体溶于440 mL水中，所得盐酸密度为1.1 g.cm－3。求该盐酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。关于气体溶于水的计算专题：例：标准状况下，700 L NH3 溶于 1 L水中，所得氨水的密度为0.9g/cm3。计算该氨水溶液的w、c。（其中溶质以 NH3 计算） 【思考与交流】：上述溶液的组成在表示方法上有什么共同点？【我们认为】：溶液组成的表示方法应该是用溶质占整个溶液的份额来表示。溶质 溶液质量： g g体积： mL(L) mL(L)【问题探究一】用NaOH溶液中和含 1 mol HCl 的稀盐酸溶液，则NaOH溶液的浓度（组成）用什么方法表示最方便？【我们认为】要知道单位体积的溶液里含NaOH物质的量的多少最方便！！！1mol1mol课件19张PPT。江苏省高淳高级中学 周国军 第二节 化学计量在实验中的应用（5）
—— 一定物质的量浓度溶液配制【课堂思考】 （提示：配制时，是称量水的质量还是量取水的体积比较方便?） 如何配制100g 质量分数为10%的NaCl溶液？按实验步骤写出所用实验仪器。托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管如何配制 100mL 1. 00mol·L－1NaCl 溶液？容量瓶的规格和使用注意事项
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有 mL、
mL、 mL和 mL等。
使用注意事项：
A．据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
B．使用前要检查容量瓶是否 。
C．使用前要先用 洗涤容量瓶。
D．容量瓶不能用来溶解 或稀释 ，
容量瓶也不能作为 ，不能长期贮存
溶液。
E．在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶
时，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免
瓶内溶液受热而发生体积变化，使得
所配溶液浓度不准确。计算需要称量的氯化钠的质量：配制 100mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液n(NaCl) = c(NaCl) ×V＝1.00 mol·L－1 ×0.100L＝ 0.10 mol
m(NaCl)＝n(NaCl) × M(NaCl)
＝0.10 mol×58.5 g·mol －1
＝5.85 g〖问题1〗能否用托盘天平称量得到 5.85 g NaCl 固体？2. 称量〖问题2〗思考：
如何定量称量？若是NaOH固体称量，应注意什么？如果是液体溶质，该如何量取？3. 溶解2. 可用量筒量取 20～30mL蒸馏水溶解。注意事项：
1. 在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液。 溶质在溶解或稀释时可能放热，会使容量瓶炸裂，造成危险。4. 转移 注意事项：
容量瓶瓶颈较细，玻璃棒引流。〖问题3〗容量瓶使用前如何检漏？溶解后是否立即转移？玻璃棒引流操作时需注意什么？两靠一不靠引流5.洗涤〖问题4〗为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤后的溶液也注入容量瓶中？6.定容 继续加入蒸馏水。距刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。〖问题5〗 定容液面超过刻度线，怎么办？必须重新配制7.摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致。〖问题6〗摇匀后液面低于刻度线，能否补充水？8.装瓶贴签 容量瓶不能存放溶液，把溶液转移到试剂瓶中，贴标签，标明溶液名称和浓度。如何配制 100mL 2. 00mol·L－1NaCl 溶液？
主要操作步骤有：1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶，贴标签结合原理进行误差分析：“抓住”两个因变量：m、V1、固体的称量
① 砝码沾油污或锈蚀 ② 砝码残缺
③ 左码右物 （1）游码不动 （2）游码移动
2、液体的量取
① 仰视读数 ② 俯视读数
③ 洗涤量筒 ④ 量筒内有少量水
3、溶解时
① 溶质未完全溶解 ② 搅拌过程中溶液溅出
③ 溶解后溶液未冷却到室温
4、转移时
① 未用玻璃棒引流 ② 转移过程中液体溅到容量瓶外
5、洗涤时
未洗涤小烧杯和玻璃棒 或洗涤液未转移到容量瓶中
6、定容时
① 仰视刻度线 ② 俯视刻度线
7、摇匀时
上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加了几滴水平视俯视仰视误差分析示例：定容时俯视或仰视分别会造成什么误差？〖练习〗以配制100mL 2.00 mol/LNaCl 溶液为例分析：变小偏小偏小变小变小偏小偏小偏小变大变大偏大变小不变不变不变不变不变不变【例题】某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤（顺序已打乱）如下：?
①需配制 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液；?
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20.00mL 蒸馏水；?
③以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入 25.00mL 0.1mol/L 的盐酸溶液。?（1）如图所示的仪器中配制 0.1mol/L盐酸溶液和 0.1mol/L?氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称） 。AC烧杯、玻璃棒
