实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
一、实验用品
实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器 玻璃棒 。?
用品:两种常用的酸 稀盐酸、稀硫酸 ,两种常用的碱溶液 稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 ;一种蓝色溶液 硫酸铜 溶液,两种指示剂 酚酞溶液、石蕊溶液 ;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH试纸。?
二、实验步骤
1.酸、碱与指示剂的变色情况
【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石蕊溶液、酚酞溶液。
【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 红 ,滴入无色酚酞溶液 不变色 ;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变 蓝 ,滴入无色酚酞溶液变 红 。?
【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 ,使无色酚酞溶液 不变色 ;?
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。?
2.酸与金属、金属氧化物的反应
【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,可以观察到的现象是 铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色 ;当铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现 铁钉表面有气泡产生 ,该气体是 氢气 。反应一段时间后取出铁钉,发现两枚铁钉的粗细有了明显变化。?
【实验结论】酸的化学性质是 酸能与活泼金属反应生成氢气,酸能与金属氧化物反应 。?
3.碱与盐、碱与酸的反应
在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,可以观察到 有蓝色沉淀产生 ;该沉淀的名称为 氢氧化铜 ;此实验说明 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应 ;再向试管中加入稀盐酸,又观察到 蓝色沉淀逐渐溶解消失 ,此现象说明 稀盐酸能与氢氧化铜反应 。?
4.酸与碱的中和反应
在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,可观察到溶液变红,然后用滴管滴加稀盐酸,边滴加边振荡试管,可观察到 红色慢慢变浅,直到消失 。取该反应后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,可观察到 蒸发皿内有白色固体析出 ,此固体的化学式为 NaCl 。?
5.氢氧化钙的溶解性及与盐酸反应
【实验过程及现象】向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1 mL水,振荡;再各滴入1~2滴酚酞溶液,可观察到的现象是 两支试管中溶液都变红色,试管底部都有少量粉末剩余 ;继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,发现 红色变浅但不消失,试管底部还有少量粉末未溶解 ;向另一支试管中加入约1 mL的稀盐酸,振荡,发现 红色变浅至消失,粉末完全消失 。?
【实验结论】(1)氢氧化钙属于 碱 ,能使无色酚酞溶液变 红 ;?
(2)氢氧化钙能与 盐酸 反应;?
(3)氢氧化钙 微溶 于水。?
1.固体与液体反应的实验加药品的顺序是什么?如何向试管中加铁钉?
先加固体,再加液体;用镊子夹取一枚铁钉,将铁钉尖头一端朝上放在横放的试管口,将试管慢慢直立,让铁钉滑到试管底部。
2.实验1也可在试管中进行,本实验用白色点滴板做微型实验的好处有哪些?应注意哪些问题?
优点:节约药品。
应注意药品不要滴得太多,以免液体间相混,现象不明显。
3.可溶性酸与难溶性碱反应时通过难溶性碱的消失这一明显现象说明酸与碱能反应,某些可溶性酸与可溶性碱反应时没有明显现象,如何通过清晰可见的现象证明此类酸与碱之间发生了反应?(以盐酸与氢氧化钠为例说明)各小组讨论实验方案,然后小组合作进行验证。
(1)利用酸碱指示剂证明:先在氢氧化钠溶液中加无色酚酞溶液,溶液变红,再逐滴加入盐酸,溶液变为无色,则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)利用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热证明:用温度计分别测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的温度,然后将稀盐酸倒入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,并用温度计测量温度,通过温度的变化说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(3)通过测定溶液的pH来证明:用pH试纸测定NaOH的pH;将足量的盐酸加入氢氧化钠溶液中;用pH试纸测定混合后溶液的pH。如果溶液pH变小且小于7,说明它们已发生了反应。
(4)用某些活泼金属证明:在盛有稀盐酸的试管中加入足量氢氧化钠溶液,充分振荡,然后向溶液中加入金属镁或铁等,无气泡产生,证明两者发生了反应。
(5)用某些盐来证明:在盛有稀盐酸的试管中,加入过量氢氧化钠溶液,充分振荡;然后向溶液中加入几小块石灰石或碳酸钠粉末,无气泡产生,证明两者确实发生了化学反应。或在盐酸中加入少量氢氧化钠溶液,然后再加入少量硫酸铜溶液,看是否产生蓝色沉淀,若不产生蓝色沉淀,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
4.通过本实验活动,你能总结出酸和碱的化学性质有哪些吗?
酸:能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色;能与金属反应生成氢气;能与金属氧化物反应;能与碱发生中和反应;
碱:能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;能与酸发生中和反应;能与盐溶液反应。
见《导学测评》P59
课件15张PPT。酸、碱的化学性质 一、实验用品
实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器
__________。
用品:两种常用的酸___________________,两种常用的碱溶液
________________________________;一种蓝色溶液________溶液,两种指示剂_____________________;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH试纸。
二、实验步骤玻璃棒稀盐酸、稀硫酸稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液硫酸铜酚酞溶液、石蕊溶液【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐
酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石
蕊溶液、酚酞溶液。
【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变
_____,滴入无色酚酞溶液________;氢氧化钠溶液、氢氧
化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变_____,滴入无色酚酞溶液
变_____。
【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变____,使无色酚酞
溶液________;
碱溶液能使紫色石蕊溶液变____,使无色酚酞溶液变___。 红不变色蓝红红不变色蓝红 铁锈
逐渐消失,溶液由无色变成黄色 铁钉表面有气泡产
生氢气 酸能与活泼金属反应生
成氢气,酸能与金属氧化物反应有蓝色沉淀产生氢氧化铜 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶
液反应蓝色沉淀逐渐溶解消失 稀盐酸能与氢
氧化铜反应红色慢慢变浅,直到消失蒸发皿内有白色固体析出NaCl两支试管中溶液都变红色,试管底部都有少量粉末剩余 红色
变浅但不消失,试管底部还有少量粉末未溶解 红色变浅
至消失,粉末完全消失【实验结论】(1)氢氧化钙属于______,能使无色酚酞溶液
变______;
(2)氢氧化钙能与_______反应;
(3)氢氧化钙_______于水。碱红盐酸微溶先加固体,再加液体;用镊子夹取一枚铁钉,将铁钉尖头一端朝上放在横放的试管口,将试管慢慢直立,让铁钉滑到试管底部。优点:节约药品。
应注意药品不要滴得太多,以免液体间相混,现象不明显。答案答案(1)利用酸碱指示剂证明:先在氢氧化钠溶液中加无色酚酞溶液,溶液变红,再逐滴加入盐酸,溶液变为无色,则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。答案 (2)利用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热证明:用温度计分别测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的温度,然后将稀盐酸倒入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,并用温度计测量温度,通过温度的变化说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(3)通过测定溶液的pH来证明:用pH试纸测定NaOH的pH;将足量的盐酸加入氢氧化钠溶液中;用pH试纸测定混合后溶液的pH。如果溶液pH变小且小于7,说明它们已发生了反应。 (4)用某些活泼金属证明:在盛有稀盐酸的试管中加入足量氢氧化钠溶液,充分振荡,然后向溶液中加入金属镁或铁等,无气泡产生,证明两者发生了反应。
(5)用某些盐来证明:在盛有稀盐酸的试管中,加入过量氢氧化钠溶液,充分振荡;然后向溶液中加入几小块石灰石或碳酸钠粉末,无气泡产生,证明两者确实发生了化学反应。或在盐酸中加入少量氢氧化钠溶液,然后再加入少量硫酸铜溶液,看是否产生蓝色沉淀,若不产生蓝色沉淀,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。酸:能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色;能与金属反应生成氢气;能与金属氧化物反应;能与碱发生中和反应;
碱:能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;能与酸发生中和反应;能与盐溶液反应。答案
