人教版2019版化学必修第一册同步训练3.1铁及其化合物（含答案）
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| 名称 | 人教版2019版化学必修第一册同步训练3.1铁及其化合物（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 122.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-17 17:43:21 | ||
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文档简介
绝密★启用前
人教版2019版化学必修第一册同步训练3.1铁及其化合物
基础素养
1.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )
A. B. C. D.
2.下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是( )
A. 氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁 B. 铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁
C. 在空气中加强热生成 D. 是和的混合物
3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
4.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积标准状况之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。则下列说法正确的是( )
A. 产生的气体中的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为：
C. 所用混合溶液中
D. 反应后溶液中的物质的量为
5.要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
加入足量氯水 加入足量酸性溶液 加入少量溶液
A. B. C. D.
6.现有某铁矿石样品主要成分为和。粉碎后加入足量盐酸假设杂质不与盐酸反应，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为
A. B. C. D.
7.下列有关叙述中不正确的是
A. 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液与稀盐酸
B. 是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
C. 在溶液中加入足量充分反应后，溶液中的溶质只有
D. 由制取的途径如下图，则可能是，也可能是
8.，下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
A. 制备氯气装置中的分液漏斗 B. 制备操作中的胶头滴管
C. 分馏石油时的温度计 D. 将氯化氢气体溶于水时的导管
9.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. 是黑色晶体，其中的铁显价，的铁显价
C. 、、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
10.我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石碳酸锌十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是( )
A. 我国历史上铅的使用早于锌 B. 锌和铅有相似性但锌更活泼
C. 所得产品中混有煤炭 D. 属于热还原法冶炼金属
11.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 ( )
A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C. 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成
12.将氨水分别滴加到下列支试管的溶液中，下列有关说法正确的是
A. 试管中产生大量气泡 B. 试管中最终有红褐色沉淀生成
C. 试管中溶液由无色变蓝色 D. 试管中先有沉淀，后沉淀溶解
13.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
反应情况设想 评价
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 正确，和、均可反应
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无 正确，和与都反应，故有和，无
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无 正确，有剩余，故无
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有、 不正确，不可能有剩余，而铜不剩余，因为比优先于反应
A. B. C. D.
14.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 维生素常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少、的排放
C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质
D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂
能力提升
15.请用化学方程式解释下列现象：
硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________；
氨气溶于水使无色酚酞变红的原因：_____________________________________；
铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：稀，当铁粉过量时，在标准状况下反应生成气体，则一共有______铁参加反应，被还原的与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
16.某化工厂排放的污水中含有、、、四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案见下图
甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？填“能”或“不能”
甲_____________，乙_____________，丙_____________
在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？__________________应增加哪些措施防止污染？________________________________________
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查铁离子的性质，知识点比较单一，题目比较简单，只要学生熟记并理解性质，即可顺利解答。
【解答】
铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；
铁离子与硫氰化钾溶液反应显示血红色，据此能够检验铁离子，故正确；
硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；
氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该性质与铁离子无关，故错误；
铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故正确。
综上所述，实验方案设计错误，
故选C。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了铁和铁的化合物的性质及反应，题目难度不大。
【解答】
A.氧化铁不能与水反应，故A错误；
B.铁在氧气中燃烧生成的是黑色的，故B错误；
C.氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁，故C正确；
D.是复杂的纯净物，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的应用、亚铁离子的还原性，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键。防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答，题目难度不大。
【解答】
A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。
故选：。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。
【解答】
已知氧化性：，段发生：，段发生：，以后发生：，
A.第一阶段产生的气体中是，第三阶段产生的气体中是，物质的量为，故A错误；
B.段发生反应的离子方程式为：，故B错误；
C.根据段、段发生的反应可知，跟铁反应生成消耗氢离子，而硝酸为，由硝酸提供的氢离子共，剩余由硫酸提供，由氢气的物质的量为，消耗氢离子，故由硫酸提供氢离子为，故所用混合溶液中，故C正确；
D.最终生成，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，即，，则亚铁离子的物质的量为，故D错误。
故选C。
5.【答案】
【解析】加入少量溶液，若溶液不变红，则说明溶液中不含，溶液中若含有，再加入氯水，溶液会变红。若用足量酸性溶液，则酸性溶液本身显紫色，难以观察现象。
考点：铁、铜及其化合物的应用
6.【答案】
【解析】【分析】
主要考查元素化合物的性质，掌握铁元素化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
根据题意的质量为纯净的三氧化二铁的质量，含有的铁元素的质量为，该铁矿石中铁元素的质量分数为，故B正确。
故选B。
7.【答案】
【解析】本题考查金属及其化合物的性质。
A.溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A正确；
B. 氢氧化亚铁与氧气水化合生成氢氧化铁，，故B正确；
C. 溶液中加入足量充分反应，生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；
D. 是两性氧化物，若为，则为，为一水合氨；若为，则为为，为二氧化碳，故D正确。
故选C。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了实验中仪器的作用，难度不大，抓住原理是解题的关键。
【解答】
A.制备氯气装置中的分液漏斗，因活塞能控制与外界隔开，不需须插入液面下，故A错误；
B.为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备操作中的胶头滴管下端需插入液面以下，故B正确；
C.分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下，故C错误；
D.将氯化氢气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下，故D错误。
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了铁的氧化物的知识，注意铁的氧化物的性质和用途。
【解答】
A.赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料的原料，故A正确；
B.是黑色晶体，其中的铁显价，的铁显价，故B正确；
C.、、都不溶于水，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；
D.在高温下，与氧气反应能生成更稳定的，故D错误。
故选D。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息。
【解答】
A.锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A正确；
B.由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；
C.高温条件下反应生成锌和，没有煤炭，故C错误；
D.反应原理为，属于热还原法冶炼金属，故D正确。
故选C。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查铁与水的反应，注意与水蒸气反应应在高温下进行，明确装置中各部分的作用即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，故A正确；
B.湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，故B错误；
C. 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积，故C正确；
D.该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，故D正确。
故选B。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氨的化学性质以及现象的描述，难度不大。
【解答】
A.氨水与碳酸氢钠溶液不反应，不会产生大量气泡，故A错误；
B.氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，最终有红褐色沉淀生成，故B正确；
C.氨水呈碱性，滴入酚酞试液中溶液由无色变红色，故C错误；
D.氯化铝溶液中滴入氨水只生成白色沉淀，沉淀不溶解，故D错误。
故选B。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了与的金属性强弱以及与与氯化铁反应后溶液中所含离子的判断，难度中等。
【解答】
A.当铁铜均不剩余时，和、均可反应，故溶液中一定有、，若恰好完全反应，则无，若氯化铁过量，则含有，故A错误；
B.当铁铜均有剩余时，与和都反应，故溶液中一定有，无、，故B错误；
C.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，若铁与恰好完全反应，则无，若过量，则含有，故C错误；
D.不可能有剩余，不剩余，因为比优先与反应，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】
：
【解析】【分析】
本题考查氮的化合物的性质及氧化还原反应的计算，掌握物质的化学性质是解题的关键。
【解答】
硝酸长时间放置后会分解产生红棕色的二氧化氮，由于溶有少量二氧化氮显黄色，
故答案为：；
氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，会电离出氢氧根离子，酚酞遇碱显红色，
胡答案为：；
铁粉过量时，铁被稀硝酸氧化为价的亚铁离子，设参加反应的铁的物质的量为，
根据得失电子守恒可得：，解得，铁的质量为：，
观察方程式可知，参加反应的硝酸的是份，其中有份被还原成一氧化氮，故被还原的与未被还原的硝酸物质的量之比等于：，
故答案为：；：。
16.【答案】不能 不能 能
丙方案的第步 增加冷凝回流装置
【解析】【分析】
本题考查实验方案的设计和评价，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。
【解答】
方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化铜等，因为这三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜；
故答案为：不能；不能；能；
从该过程可以看出该步骤中是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置；
故答案为：丙方案的第步；应连接冷却回收装置。
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人教版2019版化学必修第一册同步训练3.1铁及其化合物
基础素养
1.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )
A. B. C. D.
2.下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是( )
A. 氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁 B. 铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁
C. 在空气中加强热生成 D. 是和的混合物
3.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
4.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积标准状况之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。则下列说法正确的是( )
A. 产生的气体中的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为：
C. 所用混合溶液中
D. 反应后溶液中的物质的量为
5.要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( )
加入足量氯水 加入足量酸性溶液 加入少量溶液
A. B. C. D.
6.现有某铁矿石样品主要成分为和。粉碎后加入足量盐酸假设杂质不与盐酸反应，充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为
A. B. C. D.
7.下列有关叙述中不正确的是
A. 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液与稀盐酸
B. 是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
C. 在溶液中加入足量充分反应后，溶液中的溶质只有
D. 由制取的途径如下图，则可能是，也可能是
8.，下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
A. 制备氯气装置中的分液漏斗 B. 制备操作中的胶头滴管
C. 分馏石油时的温度计 D. 将氯化氢气体溶于水时的导管
9.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. 是黑色晶体，其中的铁显价，的铁显价
C. 、、都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
10.我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石碳酸锌十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定毁罐取出即倭铅也以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是( )
A. 我国历史上铅的使用早于锌 B. 锌和铅有相似性但锌更活泼
C. 所得产品中混有煤炭 D. 属于热还原法冶炼金属
11.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是 ( )
A. 试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B. 将试管底部的湿棉花移到试管口部
C. 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D. 点燃肥皂泡验证氢气的生成
12.将氨水分别滴加到下列支试管的溶液中，下列有关说法正确的是
A. 试管中产生大量气泡 B. 试管中最终有红褐色沉淀生成
C. 试管中溶液由无色变蓝色 D. 试管中先有沉淀，后沉淀溶解
13.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( )
反应情况设想 评价
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有、，一定无 正确，和、均可反应
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有、，无 正确，和与都反应，故有和，无
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有，无 正确，有剩余，故无
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有、 不正确，不可能有剩余，而铜不剩余，因为比优先于反应
A. B. C. D.
14.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 维生素常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少、的排放
C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质
D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂
能力提升
15.请用化学方程式解释下列现象：
硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________；
氨气溶于水使无色酚酞变红的原因：_____________________________________；
铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：稀，当铁粉过量时，在标准状况下反应生成气体，则一共有______铁参加反应，被还原的与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
16.某化工厂排放的污水中含有、、、四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案见下图
甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？填“能”或“不能”
甲_____________，乙_____________，丙_____________
在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？__________________应增加哪些措施防止污染？________________________________________
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查铁离子的性质，知识点比较单一，题目比较简单，只要学生熟记并理解性质，即可顺利解答。
【解答】
铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；
铁离子与硫氰化钾溶液反应显示血红色，据此能够检验铁离子，故正确；
硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；
氯化铁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该性质与铁离子无关，故错误；
铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故正确。
综上所述，实验方案设计错误，
故选C。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了铁和铁的化合物的性质及反应，题目难度不大。
【解答】
A.氧化铁不能与水反应，故A错误；
B.铁在氧气中燃烧生成的是黑色的，故B错误；
C.氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁，故C正确；
D.是复杂的纯净物，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应的应用、亚铁离子的还原性，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键。防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答，题目难度不大。
【解答】
A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。
故选：。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。
【解答】
已知氧化性：，段发生：，段发生：，以后发生：，
A.第一阶段产生的气体中是，第三阶段产生的气体中是，物质的量为，故A错误；
B.段发生反应的离子方程式为：，故B错误；
C.根据段、段发生的反应可知，跟铁反应生成消耗氢离子，而硝酸为，由硝酸提供的氢离子共，剩余由硫酸提供，由氢气的物质的量为，消耗氢离子，故由硫酸提供氢离子为，故所用混合溶液中，故C正确；
D.最终生成，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，即，，则亚铁离子的物质的量为，故D错误。
故选C。
5.【答案】
【解析】加入少量溶液，若溶液不变红，则说明溶液中不含，溶液中若含有，再加入氯水，溶液会变红。若用足量酸性溶液，则酸性溶液本身显紫色，难以观察现象。
考点：铁、铜及其化合物的应用
6.【答案】
【解析】【分析】
主要考查元素化合物的性质，掌握铁元素化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
【解答】
根据题意的质量为纯净的三氧化二铁的质量，含有的铁元素的质量为，该铁矿石中铁元素的质量分数为，故B正确。
故选B。
7.【答案】
【解析】本题考查金属及其化合物的性质。
A.溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A正确；
B. 氢氧化亚铁与氧气水化合生成氢氧化铁，，故B正确；
C. 溶液中加入足量充分反应，生成氯化亚铁和氯化铜，故C错误；
D. 是两性氧化物，若为，则为，为一水合氨；若为，则为为，为二氧化碳，故D正确。
故选C。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了实验中仪器的作用，难度不大，抓住原理是解题的关键。
【解答】
A.制备氯气装置中的分液漏斗，因活塞能控制与外界隔开，不需须插入液面下，故A错误；
B.为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备操作中的胶头滴管下端需插入液面以下，故B正确；
C.分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下，故C错误；
D.将氯化氢气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下，故D错误。
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了铁的氧化物的知识，注意铁的氧化物的性质和用途。
【解答】
A.赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料的原料，故A正确；
B.是黑色晶体，其中的铁显价，的铁显价，故B正确；
C.、、都不溶于水，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；
D.在高温下，与氧气反应能生成更稳定的，故D错误。
故选D。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息。
【解答】
A.锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A正确；
B.由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；
C.高温条件下反应生成锌和，没有煤炭，故C错误；
D.反应原理为，属于热还原法冶炼金属，故D正确。
故选C。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查铁与水的反应，注意与水蒸气反应应在高温下进行，明确装置中各部分的作用即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，故A正确；
B.湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，故B错误；
C. 将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积，故C正确；
D.该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，故D正确。
故选B。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氨的化学性质以及现象的描述，难度不大。
【解答】
A.氨水与碳酸氢钠溶液不反应，不会产生大量气泡，故A错误；
B.氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，最终有红褐色沉淀生成，故B正确；
C.氨水呈碱性，滴入酚酞试液中溶液由无色变红色，故C错误；
D.氯化铝溶液中滴入氨水只生成白色沉淀，沉淀不溶解，故D错误。
故选B。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了与的金属性强弱以及与与氯化铁反应后溶液中所含离子的判断，难度中等。
【解答】
A.当铁铜均不剩余时，和、均可反应，故溶液中一定有、，若恰好完全反应，则无，若氯化铁过量，则含有，故A错误；
B.当铁铜均有剩余时，与和都反应，故溶液中一定有，无、，故B错误；
C.当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有，若铁与恰好完全反应，则无，若过量，则含有，故C错误；
D.不可能有剩余，不剩余，因为比优先与反应，故D正确。
故选D。
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】
：
【解析】【分析】
本题考查氮的化合物的性质及氧化还原反应的计算，掌握物质的化学性质是解题的关键。
【解答】
硝酸长时间放置后会分解产生红棕色的二氧化氮，由于溶有少量二氧化氮显黄色，
故答案为：；
氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，会电离出氢氧根离子，酚酞遇碱显红色，
胡答案为：；
铁粉过量时，铁被稀硝酸氧化为价的亚铁离子，设参加反应的铁的物质的量为，
根据得失电子守恒可得：，解得，铁的质量为：，
观察方程式可知，参加反应的硝酸的是份，其中有份被还原成一氧化氮，故被还原的与未被还原的硝酸物质的量之比等于：，
故答案为：；：。
16.【答案】不能 不能 能
丙方案的第步 增加冷凝回流装置
【解析】【分析】
本题考查实验方案的设计和评价，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。
【解答】
方案一：污水加入氢氧化钠后会生成多种难溶碱，主要有氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化铜等，因为这三种沉淀加热后均会分解生成氧化物和水，所以不能得到纯净的氧化铜，更不能得到纯净的铜．方案二：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉时滤渣的成分除铜、汞外还含有剩余的铁，所以加热滤渣不会得到纯净的氧化铜，故也不能得到纯净的铜；方案三：由于铁的活动性比铜和汞都强，所以污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分主要是铜、汞和剩余的铁，滤渣中铜汞不能与与盐酸反应，而铁能反应，此时滤渣就变成了铜与汞的混合物，加热汞转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得纯净的铜；
故答案为：不能；不能；能；
从该过程可以看出该步骤中是汞的污染环节，要想防止汞污染的产生就得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染，则应连接冷却回收装置；
故答案为：丙方案的第步；应连接冷却回收装置。
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