人教版2019版化学必修第一册同步训练3.2金属材料
文档属性
| 名称 | 人教版2019版化学必修第一册同步训练3.2金属材料 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 72.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-17 17:47:41 | ||
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文档简介
绝密★启用前
人教版2019版化学必修第一册同步训练3.2金属材料
基础素养
1.用坩埚钳夹住一小块刚用砂纸仔细打磨的铝片，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A. 火焰温度太低不能使铝完全熔化
B. 铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝熔点高
C. 用砂纸不能除去铝片表面的氧化膜
D. 加热时间再长些，铝就能滴落下来
2.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 。
A. 碳素钢 B. 黄铜 C. 硬铝 D. 水银
3.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗和产生的物质的量之比为，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
4.氯酸是一种强酸，浓度超过时会发生分解反应，其方程式为：。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是 ( )
A. 物质的氧化性大于
B. 氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物
C. 若化学计量数，，则该反应转移的电子数为
D. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：
5.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积标准状况之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。则下列说法正确的是( )
A. 产生的气体中的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为：
C. 所用混合溶液中
D. 反应后溶液中的物质的量为
6.向 的溶液中逐渐加入浓度为的溶液，若产生白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为( )
A. B. C. D.
7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A. 金属或合金 B. 有机物 C. 氧化物 D. 盐
8.的溶滚，恰好与的溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为( )
A. B. C. D.
9.化学实验中，若将某一步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就不会向环境中排放该种有害物质。如铬的化合物具有如下循环关系：
下列说法正确的是 ( )
A. 发生反应，一定要加入氧化剂
B. 上述物质中只有可作氧化剂
C. 根据反应可知，不宜用与反应制取
D. 反应中消耗的数目与转移电子的数目之比为
10.二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为：部分反应物和产物省略、未配平，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 工业上可用更为廉价的来代替
B. 利用该原理处理含的污水后溶液的升高
C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 理论上处理含的污水，需要标准状况下的
11.、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是( )
A. 金刚石 B. 铜 C. 钢 D. 四氧化三铁
12.下列关于金属铝的叙述中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C. 与铝反应产生的溶液一定呈酸性
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的并不滴落
13.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的不锈钢刀、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐
14.已知反应：
，
，
，
下列说法正确的是 ( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为
C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：
D. 氧化性由强到弱顺序为
能力提升
15.已知：浓
稀
将铜放入浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅。当铜片完全消失时，收集到干燥的、混合气体气体，换算成标准状况下体积为忽略气体的溶解及转化。请回答下列问题：
反应中被还原的的物质的量是________
生成的气体中与的体积比是________
该浓的物质的量浓度________
16.碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________用离子方程式表示。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________填字母。
稀 盐酸 氨水
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
甲组实验中，盐酸________填“过量”“适量”或“不足量”。参考数据计算出盐酸的物质的量浓度为____________。
参考数据组合求得的、的物质的量之比为______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了铝及其化合物的性质，题目难度较小。
【解答】
将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
【解答】
合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；一般来说合金的熔点都低于成分金属、合金的硬度都高于成分金属。据此可得下列结论：
A.碳素钢是铁和碳融合在一起形成的具有金属特性的混合物，所以属于合金，故A错误；
B.黄铜是铜和锌等金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，所以黄铜属于合金，故B错误；
C.合金钢由铁和其他的金属或非金属形成的合金，故C错误；
D.水银为的单质，不属于合金，并且常温下呈液态，也不适合做合金，故D正确。
故选D。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了考查碳酸的盐与酸反应产生的气体与消耗的酸的物质的量的关系的知识简单计算，难度不大。
【解答】
假设混合物中二价碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别是、，则消耗酸的物质的量是；产生的物质的量，因为二者的物质的量的比是：，所以：：，所以：，因此选项是，故B正确。
故选B。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。
【解答】
已知氧化性：，段发生：，段发生：，以后发生：，
A.第一阶段产生的气体中是，第三阶段产生的气体中是，物质的量为，故A错误；
B.段发生反应的离子方程式为：，故B错误；
C.根据段、段发生的反应可知，跟铁反应生成消耗氢离子，而硝酸为，由硝酸提供的氢离子共，剩余由硫酸提供，由氢气的物质的量为，消耗氢离子，故由硫酸提供氢离子为，故所用混合溶液中，故C正确；
D.最终生成，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，即，，则亚铁离子的物质的量为，故D错误。
故选C。
6.【答案】
【解析】解：现的物质的量为，完全生成沉淀时，沉淀质量应为，现沉淀质量为，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成，，
若碱不足，由可知，
的物质的量为，
加入溶液的体积为，即；
沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成，
则由
则消耗的碱的物质的量为，
加入溶液的体积为，即；
故选B．
和反应与的量的多少有关，当不足时生成，当碱过量时，则生成现的物质的量为，完全生成沉淀时，沉淀质量应为，现沉淀质量为，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成．
本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算．
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题。
【解答】
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故 A符合题意。
故选A。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用。
【解答】
令元素在产物中的化合价为价，根据电子转移守恒，则：
解得，故B正确。
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目，难度不大。
【解答】
A.和的转化，化合价没有发生变化，故A错误；
B.反应中和中元素化合价都为价，都可作氧化剂，故B错误；
C.由于氢氧化铬能和氢氧化钠反应生成偏铝酸铬，故C不宜用与反应来制取，故C正确；
D.发生反应时，中元素化合价由价降低到价，则可得到电子，比值为，故D错误。
故选C。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应的基础知识，侧重考查了学生理解运用能力，平时学习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。
【解答】
A.由实验室制的原理可知的氧化性强于，故不能用来代替，故A错误；
B.反应方程式配平后为，溶液的酸性增强，值降低，故B错误；
C.氧化产物为、还原产物为，其物质的量之比为，故C错误；
D.参加反应需要标准状况下的的体积为，故D正确。
故选D。
11.【答案】
【解析】【分析】
根据合金的定义及其性质进行分析。
【解答】
A.金刚石是碳的单质，不属于合金，故A错误；
B.铜是单质，不属于合金，故B错误；
C.钢是铁和碳的混合物，属于合金，故C正确；
D.四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误。
故选C。
12.【答案】
【解析】【解析】
本题考查铝的性质理解和应用，主要是掌握铝元素的两性，题目较简单，注意基础知识的积累掌握．
【解析】
A.地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A错误；
B.物质失去电子，表现还原性，获得电子表现氧化性，故B错误；
C.与反应产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C错误；
D.铝和氧气反应在箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确。
故选D。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了金属材料的概念，金属材料包含纯金属和合金，常见的金属制品有锅、盆、铝质易拉罐、导线、钢筋、铝合金门窗、农具、轮船、汽车、飞机外壳等。
【解答】
A.有机物一般是含有碳元素的化合物，铁锅、铝质易拉罐、导线不含碳元素，不属于一类，故A错误；
B.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，属于一类，故B正确；
C.氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，铁锅、铝质易拉罐、导线不含氧元素，不属于一类，故C错误；
D.盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，铁锅、铝质易拉罐、导线是单质或合金，不属于一类，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】
【解析】本题考查硝酸的化学性质及氧化还原反应。
、混合气体的体积为，物质的量为，被还原的硝酸的物质的量即为生成和二氧化氮的物质的量为；
铜的物质的量为，假设生成与的物质的量分别为、，根据转移电子守恒和原子守恒得
；，解得；，物质的量之比等于气体的体积比，故与的体积比是；
反应掉的硝酸一部分生成 ，一部分生成、混合气体，根据氮原子守恒得，反应掉的硝酸的物质的量为，故硝酸的物质量浓度至少为，故。
16.【答案】
过量 ：
【解析】【分析】
本题考查了铝及其化合物的性质，化学方程式的计算等，考查较为综合，做题时注意把握好、、等物质的性质，混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，难度不大，但要注意知识的积累。
【解答】
铝能与强碱反应产生氢气，具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有，故应通入来回收，发生反应或；若加和盐酸，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：；；
盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成氢气需要金属的质量为，故乙中金属剩余，盐酸不足，
盐酸完全反应生成氢气，氢气的物质的量为，根据氢元素守恒可知，故盐酸的物质的量浓度为，
故答案为：过量；；
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知，根据电子转移守恒有，联立方程解得：、，故合金中镁与铝的物质的量之比为：：，
故答案为：：。
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人教版2019版化学必修第一册同步训练3.2金属材料
基础素养
1.用坩埚钳夹住一小块刚用砂纸仔细打磨的铝片，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( )
A. 火焰温度太低不能使铝完全熔化
B. 铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝熔点高
C. 用砂纸不能除去铝片表面的氧化膜
D. 加热时间再长些，铝就能滴落下来
2.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 。
A. 碳素钢 B. 黄铜 C. 硬铝 D. 水银
3.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗和产生的物质的量之比为，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )
A. B. C. D.
4.氯酸是一种强酸，浓度超过时会发生分解反应，其方程式为：。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是 ( )
A. 物质的氧化性大于
B. 氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物
C. 若化学计量数，，则该反应转移的电子数为
D. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：
5.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积标准状况之间的关系如下图所示，且每一阶段只对应一个反应。则下列说法正确的是( )
A. 产生的气体中的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为：
C. 所用混合溶液中
D. 反应后溶液中的物质的量为
6.向 的溶液中逐渐加入浓度为的溶液，若产生白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为( )
A. B. C. D.
7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A. 金属或合金 B. 有机物 C. 氧化物 D. 盐
8.的溶滚，恰好与的溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为( )
A. B. C. D.
9.化学实验中，若将某一步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就不会向环境中排放该种有害物质。如铬的化合物具有如下循环关系：
下列说法正确的是 ( )
A. 发生反应，一定要加入氧化剂
B. 上述物质中只有可作氧化剂
C. 根据反应可知，不宜用与反应制取
D. 反应中消耗的数目与转移电子的数目之比为
10.二氧化氯是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为：部分反应物和产物省略、未配平，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 工业上可用更为廉价的来代替
B. 利用该原理处理含的污水后溶液的升高
C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 理论上处理含的污水，需要标准状况下的
11.、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是( )
A. 金刚石 B. 铜 C. 钢 D. 四氧化三铁
12.下列关于金属铝的叙述中，正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的元素
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C. 与铝反应产生的溶液一定呈酸性
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的并不滴落
13.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的不锈钢刀、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( )
A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐
14.已知反应：
，
，
，
下列说法正确的是 ( )
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 反应中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为
C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：
D. 氧化性由强到弱顺序为
能力提升
15.已知：浓
稀
将铜放入浓硝酸中，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅。当铜片完全消失时，收集到干燥的、混合气体气体，换算成标准状况下体积为忽略气体的溶解及转化。请回答下列问题：
反应中被还原的的物质的量是________
生成的气体中与的体积比是________
该浓的物质的量浓度________
16.碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________用离子方程式表示。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________填字母。
稀 盐酸 氨水
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下
甲组实验中，盐酸________填“过量”“适量”或“不足量”。参考数据计算出盐酸的物质的量浓度为____________。
参考数据组合求得的、的物质的量之比为______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了铝及其化合物的性质，题目难度较小。
【解答】
将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了合金的定义，题目难度不大，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。
【解答】
合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；一般来说合金的熔点都低于成分金属、合金的硬度都高于成分金属。据此可得下列结论：
A.碳素钢是铁和碳融合在一起形成的具有金属特性的混合物，所以属于合金，故A错误；
B.黄铜是铜和锌等金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，所以黄铜属于合金，故B错误；
C.合金钢由铁和其他的金属或非金属形成的合金，故C错误；
D.水银为的单质，不属于合金，并且常温下呈液态，也不适合做合金，故D正确。
故选D。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了考查碳酸的盐与酸反应产生的气体与消耗的酸的物质的量的关系的知识简单计算，难度不大。
【解答】
假设混合物中二价碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别是、，则消耗酸的物质的量是；产生的物质的量，因为二者的物质的量的比是：，所以：：，所以：，因此选项是，故B正确。
故选B。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键。
【解答】
已知氧化性：，段发生：，段发生：，以后发生：，
A.第一阶段产生的气体中是，第三阶段产生的气体中是，物质的量为，故A错误；
B.段发生反应的离子方程式为：，故B错误；
C.根据段、段发生的反应可知，跟铁反应生成消耗氢离子，而硝酸为，由硝酸提供的氢离子共，剩余由硫酸提供，由氢气的物质的量为，消耗氢离子，故由硫酸提供氢离子为，故所用混合溶液中，故C正确；
D.最终生成，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知，即，，则亚铁离子的物质的量为，故D错误。
故选C。
6.【答案】
【解析】解：现的物质的量为，完全生成沉淀时，沉淀质量应为，现沉淀质量为，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成，，
若碱不足，由可知，
的物质的量为，
加入溶液的体积为，即；
沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成，
则由
则消耗的碱的物质的量为，
加入溶液的体积为，即；
故选B．
和反应与的量的多少有关，当不足时生成，当碱过量时，则生成现的物质的量为，完全生成沉淀时，沉淀质量应为，现沉淀质量为，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成．
本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算．
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题。
【解答】
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故 A符合题意。
故选A。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用。
【解答】
令元素在产物中的化合价为价，根据电子转移守恒，则：
解得，故B正确。
故选B。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意从元素化合价的角度分析该类题目，难度不大。
【解答】
A.和的转化，化合价没有发生变化，故A错误；
B.反应中和中元素化合价都为价，都可作氧化剂，故B错误；
C.由于氢氧化铬能和氢氧化钠反应生成偏铝酸铬，故C不宜用与反应来制取，故C正确；
D.发生反应时，中元素化合价由价降低到价，则可得到电子，比值为，故D错误。
故选C。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应的基础知识，侧重考查了学生理解运用能力，平时学习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。
【解答】
A.由实验室制的原理可知的氧化性强于，故不能用来代替，故A错误；
B.反应方程式配平后为，溶液的酸性增强，值降低，故B错误；
C.氧化产物为、还原产物为，其物质的量之比为，故C错误；
D.参加反应需要标准状况下的的体积为，故D正确。
故选D。
11.【答案】
【解析】【分析】
根据合金的定义及其性质进行分析。
【解答】
A.金刚石是碳的单质，不属于合金，故A错误；
B.铜是单质，不属于合金，故B错误；
C.钢是铁和碳的混合物，属于合金，故C正确；
D.四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误。
故选C。
12.【答案】
【解析】【解析】
本题考查铝的性质理解和应用，主要是掌握铝元素的两性，题目较简单，注意基础知识的积累掌握．
【解析】
A.地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A错误；
B.物质失去电子，表现还原性，获得电子表现氧化性，故B错误；
C.与反应产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C错误；
D.铝和氧气反应在箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确。
故选D。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查了金属材料的概念，金属材料包含纯金属和合金，常见的金属制品有锅、盆、铝质易拉罐、导线、钢筋、铝合金门窗、农具、轮船、汽车、飞机外壳等。
【解答】
A.有机物一般是含有碳元素的化合物，铁锅、铝质易拉罐、导线不含碳元素，不属于一类，故A错误；
B.生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等是金属的单质或合金，属于一类，故B正确；
C.氧化物中含有两种元素，且一定含有氧元素，铁锅、铝质易拉罐、导线不含氧元素，不属于一类，故C错误；
D.盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，铁锅、铝质易拉罐、导线是单质或合金，不属于一类，故D错误。
故选B。
14.【答案】
【解析】略
15.【答案】
【解析】本题考查硝酸的化学性质及氧化还原反应。
、混合气体的体积为，物质的量为，被还原的硝酸的物质的量即为生成和二氧化氮的物质的量为；
铜的物质的量为，假设生成与的物质的量分别为、，根据转移电子守恒和原子守恒得
；，解得；，物质的量之比等于气体的体积比，故与的体积比是；
反应掉的硝酸一部分生成 ，一部分生成、混合气体，根据氮原子守恒得，反应掉的硝酸的物质的量为，故硝酸的物质量浓度至少为，故。
16.【答案】
过量 ：
【解析】【分析】
本题考查了铝及其化合物的性质，化学方程式的计算等，考查较为综合，做题时注意把握好、、等物质的性质，混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，难度不大，但要注意知识的积累。
【解答】
铝能与强碱反应产生氢气，具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有，故应通入来回收，发生反应或；若加和盐酸，生成的沉淀还会继续溶解．故答案为：；；
盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成氢气需要金属的质量为，故乙中金属剩余，盐酸不足，
盐酸完全反应生成氢气，氢气的物质的量为，根据氢元素守恒可知，故盐酸的物质的量浓度为，
故答案为：过量；；
甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知，根据电子转移守恒有，联立方程解得：、，故合金中镁与铝的物质的量之比为：：，
故答案为：：。
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