化学答案
1．【答案】C
【解析】A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；
B．SO 与某些有色物质结合，形成不稳定的无色物质，不是 SO 的还原性导致的。B错误；
C．聚合氯化铝在污水中能水解成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大
颗粒而沉降下来，C正确；
D．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件
下水解，不能促进纤维素溶解，D错误。
2．【答案】A
【解析】A.AlCl3 是分子晶体，MgCl2是离子晶体， 熔点：MgCl2＞AlCl3 A正确；
B.O2－和 F－电子排布相同，原子序数越大半径越小，B错误；
C.氯元素的非金属性大于硫元素，故 HCl的热稳定性大于 H2S，C错误；
D.电负性 Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，所以极性：SiCl4＞PCl3，D错误。
3．【答案】B
【解析】A．镁原子最外层为 s能级，为球形，A错误；
B．SO2分子为 sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故 B正确；
C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子形成氢键，示意图 ，C错误；
D.基态 Cr原子的价层电子轨道表示式： D错误。
4．【答案】C
【解析】A．白磷分子结构为 ，31g P4为 0.25mol，含 P—P的数目为 1.5NA，A错误；
B．标准状况 H2O不是气态，B错误；
C．每个 PH3 孤电子对数为 1个，所以 1 mol PH3中孤电子对数为 NA，C正确；
D．NaH2PO2为强碱弱酸盐，H2PO —2 会水解，1L1mol/L NaH —2PO2溶液中含有 H2PO2 的数目小于 NA，D错
误。
5．【答案】D
【解析】A．二氧化硅不溶于水，不能与水发生反应生成硅酸，A错误；
B．电解氯化镁溶液不能得到镁单质，B错误;
C．直接蒸发硝酸铜溶液会促进其水解反应，结晶生成氢氧化铜，C错误；
D．Fe(OH)2、氧气和水化合反应生成 Fe(OH)3，D正确。
6．【答案】B
— —
【解析】A．硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，离子方程式为 CaSO4(S)+CO32 (aq)=CaCO3(S)+SO42 (aq)，A错误；
B．Ca(OH)2溶液滴入 NaHCO3溶液中，Ca(OH) —2量少，以拆 Ca(OH)2为标准 ，配比 2个 HCO3 ，B正确；
C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成硫单质和亚硫酸氢钠，C错误；
D．HNO3有强氧化性，Na2SO3有强还原性，因此它们发生氧化还原反应生成 SO42—，D错误。
7．【答案】C
【解析】A．氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能:N＞O，A正确；
B．B项电子式书写正确，B正确；
C．[Cu(NH3)4]2+中 N原子的孤电子对形成配位键，NH3中 N原子有 1个孤电子对，孤电子对与成键电子对
间的斥力大,键角小，H—N—H键角:[Cu(NH3)4]2+＞NH3，C不正确；
D．Cu2+和 Cu+核电荷数相同,Cu+核外电子数多，半径大，D正确。
8．【答案】A
【解析】A．加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉
淀，可以说明样品已经变质，故 A正确；
B．NaCl水溶液中可导电是在水分子作用下发生电离，不能说明 NaCl中含离子键，B错误；
C．向 NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量
的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；
D．NaHCO3与 Na[Al(OH)4]均显碱性，发生的反应不是双水解反应，D错误。
9．【答案】C
【解析】A．实验过程用到盐酸和碱性物质，所以需在通风橱中进行，戴护目镜和手套，A正确；
B．第一次水洗主要是洗去有机相中存在的大量的盐酸，所以再用 5%的 Na2CO3溶液的目的是除去有机相
中残留的盐酸，B正确；
C．第二次水洗除去有机相中的残留的 Na2CO3溶液，所以两次洗去的物质不同，C不正确；
D．根据蒸馏装置和 2-甲基-2-氯丙烷的沸点，应选用直形冷凝管，收集 52~53℃的馏分，D正确。
10．【答案】C
【解析】A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的 BaSO4，不符合滤渣全部
溶解的结果，A错误；
B.Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，
不符合滤渣全部溶解的结果，B错误；
C.K2CO3、NaC1、Ba(NO3)2 混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合
实验的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会
有白色沉淀，也符合实验的结果，C正确；
D.KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合实验的结果，
故 D错误。
11．【答案】B
A S O2－ －【解析】 ． 2 8 的还原产物为SO24 ，A错误；
B．用含 ZnO、ZnCO3或 Zn(OH)2，既可以调节溶液的 pH，也可以提高碱式碳酸锌的产率，B正确；
C．常温下，[KspFe(OH)3]＝1.0×10－38，Fe3+ －的浓度小于 10 5认为该离子完全沉淀，所以理论上调节溶液 pH
最小值为 3，C错误；
D －．“沉锌”时，反应 3Zn2++6HCO3＝[Zn3(OH)4CO3]↓+5CO2↑+H2O的物质的量之比为 1∶2，D错误。
12．【答案】D
【解析】A．W为 O元素，对应的单质为 O2和 O3，O3是极性分子，A错误；
B．简单气态氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4，B错误；
C．H、N、O三种元素能形成离子化合物 NH4NO3，C错误；
D．H2O、NH3、CH4中 O、N、C的杂化轨道类型都是 sp3，D正确。
13．【答案】C
【解析】A.曲线 1代表 CO2，曲线 2代表 CH3OCH3 所以 H1＜0， H2＞0，A错误；
B.催化剂降低反应的活化能，B错误；
C.反应 1的 H1＜0， S＜0，根据 G= H- T S＜0的反应可知，反应 1在低温时可自发进行，C正确；
D.恒压条件下充入 N2，容器容积增大，相当于减压，反应平衡逆向移动，CH3OCH3的产率下降，D选项
错误。
14．【答案】B
【解析】A.Rh原子均处于内部，B ( 3 3 3点坐标为 ， ， )
4 4 4
B.晶胞中与 P直接相连的 Rh有 8个，所以配位数应为 8，故 B错误；
C. 3把晶胞分为 8等份，Rh原子位于 8个小立方体的体心，所以相邻 Rh与 P原子之间最近的距离为 a nm
4
，故 C正确；
D.该晶体的化学式为 Rh2P
237×4
，结合晶胞密度的计算公式，带入数据得 g·cm－3，D正确。
NA·(a×10－7)3
15．（15分）
（1）不相同（1 分） 醛基（1 分）
（2）1,2－丙二胺（2 分） 含（1 分）
（3） （2 分）
（4）氧化反应（2 分）
（5） （2 分）
（6）3（2 分） 、 、 （2 分，任写 1 个给 2 分）
3
【解析】
由合成路线可推出，F 的结构简式为 ，H 的结构简式为 。
（1）根据 A→B 与 A→F 的反应产物不同可知，A 分子中三个羟基的反应活性不相同；D 分子中的含氧官
能团的名称为醛基；
（2）E 分子中含有两个氨基，属于胺类物质，该物质中含有 3 个碳原子，故为丙二胺，由于氨基在 1 号与
2 号碳原子上，故其名称为 1,2－丙二胺；该分子中含有 1 个手性碳原子；
（3）F 的结构简式为 ；
（4）G→H 的官能团变化为羟基变为醛基，为氧化反应；
（5）根据已知反应，可知 H→I 的反应的另一产物为 HCHO，其化学方程式为
；
（6）E 的同分异构体中，仅含一个－CH3和一个－NH2的有 3 种： 、 、
。
16. （15分）
（1）＋6（1 分）
（2）HPO2－4 ＋11WO2
－
4 ＋17H
＋＝＝PW11O7－39＋9H2O（2 分）
（3）分液（2 分）
（4）
①增大钛酸四丁酯的溶解度（2 分）
②Ti(OC4H9)4＋2H2O＝＝TiO2＋4C4H9OH（2 分）（写成 Ti(OH)4、H2TiO3得 1 分）
钛酸四丁酯发生水解生成 TiO2沉淀，无法形成均匀溶胶（2 分）
（5）3.0 g（2 分）
（6）减少燃放含 RhB 的烟花爆竹（2 分，或作答“不随意排放实验室含有荧光染色剂的废水”、“不随
意乱丢弃有机玻璃废弃物”均可以给 2 分）
【解析】
（1）根据化合物中元素化合价之和为 0，可推出 W 元素的化合价为＋6；
（2）“溶解 I”时反应物为 Na2HPO4和 Na2WO4、稀硝酸，反应得到的产物为 Na7PW11O39，可得其离子方程
式为HPO2－4 ＋11WO2
－＋17H＋4 ＝＝PW
－
11O739＋9H2O；
（3）用有机溶剂“萃取”后，利用其分层现象再进行分液，以达到除去杂质的作用；
4
（4）①钛酸四丁酯的水溶性较差，加入乙醇的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度；②钛酸四丁酯水解时生
成 TiO2，同时生成 C4H9OH，其化学方程式为 Ti(OC4H9)4＋2H2O＝＝TiO2＋4C4H9OH；若 pH 过高，会使钛
酸四丁酯水解趋于彻底，生成 TiO2沉淀，从而无法形成均匀溶胶；
（5）根据变化图可知，最适宜的用量为 3.0 g；
（6）根据已知信息“RhB 常用于实验室细胞荧光染色剂、有机玻璃、烟花爆竹”，从绿色化学角度分析，
为了控制 RhB 污染，可以采取的措施有不随意排放实验室含有荧光染色剂的废水、不随意乱丢弃有机玻璃
废弃物、减少燃放含 RhB 的烟花爆竹等。
17．（14分）
（1）生成蓝色沉淀（2分，写成蓝色溶液不给分）
（3）O2（2分）、NO－3（2分）
（4）
①KNO3（或 NaNO3）（2分）
②加入 KSCN 溶液后，溶液均变为红色，原实验中溶液红色明显比对比实验中溶液红色更深（2分）
（5）Fe2＋＋Ag＋＝＝Fe3＋＋Ag（2分）
（6）反应 iii 消耗 Fe3＋的速率小于反应 ii 生成 Fe3＋的速率（2分）
【解析】
（1）Fe2＋与铁氰化钾生成具有特征蓝色的 KFe[Fe(CN)6]沉淀，是检验 Fe2＋的一种方法；
（3）在反应体系中，具有氧化性的微粒除了 Ag＋之外，还有空气中的 O2，溶液中的NO－3；
（4）①要验证 Fe2＋是被 Ag＋氧化的，则应控制变量进行对比实验，将 AgNO3溶液替换成等浓度的 KNO3
（或 NaNO3）溶液即可；②在对比实验中，无 Ag＋的氧化，溶液中 Fe3＋浓度较小，加入 KSCN 溶液中，溶
液红色较浅；
（5）由实验证明，反应体系中还存在反应：Fe2＋＋Ag＋＝＝Fe3＋＋Ag；
（6）虽然反应同时发生，但是反应速率有快慢，溶液变红，说明溶液中依然存在 Fe3＋，即其生成速率大
于其消耗速率。
18．（14 分）
（1）－74.9（2 分）
（2）BC（2 分，漏写给 1 分，错选不给分）
（3）CH3CH3（2 分）
（4）*CH3CH2O（2 分）
（5）
①2.25 mol（2 分）
②60（2 分）
③11.52（2 分）
【解析】
（1）根据盖斯定律，可得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－327.3 kJ/mol＋252.4 kJ/mol＝－74.9 kJ/mol；
（2）反应Ⅰ为 2CH4(g)＋O2(g) C2H5OH(g)＋H2O(g)，在一定温度下，密闭刚性的容器中发生反应，当
总压强、混合气体的平均相对分子质量不再变化时，可认为反应达到了平衡状态；
（3）根据图示可知，CH3之间可以发生自由基反应生成 CH3CH3；
（4）第三步活化能为 0.6eV，为反应的决速步，该步反应得到的中间体为*CH3CH2O；
（5 1）已知：2 L 恒容容器，2 mol CH4、1 mol O2，C2H5OH 的体积分数为 ，CH4的转化率为 75%
5
①根据反应 I 和反应 II 的反应特点，可知其Δn＝1，即可得反应掉 1.5 molCH4，气体总物质的量应减少 0.75
mol，即平衡时气体的总物质的量为 2.25 mol；
1
②由气体总物质的量及 C2H5OH 的体积分数为 ，可知 n(C2H5OH)＝0.45 mol，反应Ⅰ消耗 n(CH4)为 0.9 mol，
5
反应Ⅱ消耗 n(CH4)为 0.6 mol，消耗 n(O2)为 0.75 mol，生成 n(H2O)为 0.45 mol，生成 n(CH3OH)为 0.6 mol；
C H OH 0.9 mol即可得 2 5 的选择性为 ×100%＝60%；
1.5 mol
K (0.3 mol/L)
2
③该温度下反应Ⅱ的平衡常数 ＝ ＝11.52 L/mol。
(0.25 mol/L)2×0.125 mol/L14.一种铑磷晶体的晶胞结构如图所示。已知A坐标为(0,0,0)，晶胞参数为anm,下列说法错
误的是
AB点坐标为（子}
B.晶胞中P的配位数为4
C相邻的P和Rh原子最近的距离为S
a nm
237×4
D晶体的密度为N,a入10yg·cm
OP
●Rh
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)科学家研究了甘油催化制备胺类化合物的原理，部分合成路线如图所示。
YOH NH.OH -H..
0+NH,.丫NH,
NH,
NH,
NH,
0
D
E
B
HO
OH
OR
NH,
NH,
C.H.O,NH HO OH NH.-H.C.H.NO,
+NH,
OH
NH.
H
J
G
OH
已知：CH,CHO+R一CHO R-一CHCH,CHO。
回答下列问题：
(1)A中三个羟基的反应活性
(填“相同”或“不相同”)，D中含氧官能团的名称为
(2)E的系统名称为
(填“含”或“不含”)手性碳原子。
(3)F的结构简式为
(4)G→H的反应类型为
(5)H→1的化学方程式为
(6)E的同分异构体中，仅含一个一CH,和一个一NH的有
种，请写出其中一种
的结构简式：
(任写一种即可)。
16.(15分)采用杂多酸盐NaPW,OCu负载于TiO2表面制备的PW1nCu/TiO2复合膜可见
光催化剂，该催化剂可催化水溶液中污染物罗丹明B(RB)的分解。其工艺流程如下：
浓硝酸
有机溶剂
Cu(NO,),3H.O
Na,HPO,12H,O
溶解I
Na,PWO
萃取除杂
结晶
铜取代
Na,w0.2H,0
溶液
Na,PWO..Cu
溶胶
Na,PW0Cu/Ti0,膜
陈化、制膜
溶解Ⅱ
钛酸四丁酯
[Ti(OC.H.)
已知：
①RB常用于实验室细胞荧光染色剂、有机玻璃、烟花燥竹等，是致癌物；
(高三年级)化学试卷第4页（共6页）
②钛离子水解程度很大
回答下列问题：
(1)杂多酸盐NaPW,O,Cu中W元素的化合价为
(2)“溶解I”发生反应的离子方程式为
(3)“萃取除杂"“时，用过量有机溶剂除去溶液中的NO,再通过
操作分离杂质。
(4)“溶解Ⅱ“时，依次加入水、乙醇、钛酸四丁酯，后加稀硫酸调节pH=2~3
①加入乙醇的目的是
②钛酸四丁酯水解的化学方程式为
,若pH过高，可能导致的后果是
(5)NaPW,OCu的用量对NaPW:O,Cu/TiO,膜催化活性的影响随时间变化如图所示
(RhB是一种污染物)，最适宜的用量是
0-1.0g
●-2.0g
△-3.0g
■-4.0g
0-5.0g
04
1●
0.2
0.0
20
40
80
100
的ln
(6)从绿色化学角度分析，为了控制RB污染，可以采取的措施有
(填一条即可)。
17.(14分)某化学兴趣小组对Fe与AgNO,溶液的反应进行了深人探究。
实验操作：在试管中加入约5mL稀硝酸酸化的0.1mol/L AgNO,溶液，再加入过量铁粉，
振荡、静置，反应3min
实验现象：溶液颜色变为黄绿色，部分固体由灰色变为黑色。
I,溶液中金属阳离子成分探究：
(1)取上层清液于点滴板中，滴人铁氰化钾溶液，现象为
,说明含有Fe2+
(2)另取上层清液于点滴板中，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有F +，同时产生白
色沉淀。
Ⅱ.溶液中Fe来源猜想及验证：
(3)Fe+来源猜想：Fe2+可能被Ag
(填微粒符号)氧化为Fe+。
(4)设计实验验证Fe+来源：
原实验
对比实验
足量铁粉
足量铁粉
5mL稀硝酸酸化的
5ml稀硝酸酸化的
T0.1mo/LAgN0,溶液
0.I mol/L一溶液
各取反应后3mn的上层清液，滴加KSCN溶液
①对比实验中，所用试剂为5mL,稀硝酸酸化的0.1mol/L
溶液：
②通过对比实验，能证明溶液中Ag氧化F 2+为Fe的实验现象是
(高三年级)化学试卷第5页（共6页）
