湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 303.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-17 11:06:29 | ||
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文档简介
湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1:35.5 K-39 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。)
1.氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 食物的腐烂 B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多
C. 植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药
3.下列物质的化学成分错误的是（ ）
A. 熟石灰：Ca（OH）2 B. 纯碱：NaOH
C. 重晶石：BaSO4 D. 小苏打：NaHCO3
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA
B. 3molNH3的质量为51g
C. H2O的摩尔质量为18
D. 6g氢气含有的原子数为6NA
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、Cl-、
B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+
D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、Cl-、、Mg2+
6.下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A. B.
C. D.
7.氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. NO2被还原 B. NO表现还原性
C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
8.化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②非金属氧化物不一定都是都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Cl2溶于水：
B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失：
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：
10.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：次磷酸（H3PO2）为一元酸、P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4。
A. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3
B. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子
C. 次磷酸钠（NaH2PO2）属于酸式盐
D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
11.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A. 纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料
B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C. 溶液呈电中性、胶体带电
D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
12.在酸性条件下的反应，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 反应Ⅱ中1molFeS2完全反应转移15mol电子
B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3-
C. 反应Ⅲ是非氧化还原反应
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
13.离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去
B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C. 阴离子树脂填充段存在反应：H++OH-=H2O
D. 阴阳离子交换树脂可交换位置
14.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A. 气体Y为CO2
B. 操作b为过滤
C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变
D. 分离回收滤液可得NH4Cl
15.将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7
B. 的生成与温度升高无关
C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04g
D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09mol
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。
（1）写出制取NaClO的化学方程式______。
（2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：______。
（3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
______+______ClO-=______N2↑+______Cl-+______H2O+______H+。
Ⅱ.ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。
实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2；2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,装置如图所示：
（已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4）
（4）A装置中的实验仪器P的名称是______。为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是______。
（5）E装置的作用是______。
（6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是______。Fel2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式______。
17.Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。
Ⅰ.过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
（1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了______（填化学式）。
Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。
按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______（填序号）。
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，通入氢气
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（3）B装置的作用是______。
（4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为______。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为______（用含m1和m2的式子表示）。
Ⅲ.过氧化钠与NaHCO3的反应
（6）过氧化钠与NaHCO3的反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1molNa2O2与1.2molNaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n（NaOH）为______mol,n（O2）为______mol。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe（OH）3（胶体）；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液； NH3； NaOH固体； NH4HSO4溶液。
（1）上述物质是电解质的有______（填序号）。
（2）1mol NH3中所含的氢原子数目是______。
（3）写出其中 NH4HSO4在水中的电离方程式为______。
（4）⑥和⑦反应的基本反应类型为______。
（5）区分⑧和⑩的简单方法是______。
（6）向含0.001mol⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A-B段电导率逐渐减小，是因为______（用离子反应方程式解释）。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液______（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。
（7）将 加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力______（填“增强”、“减弱”、“不变”）。
19.某无色溶液中可能含大量的如表表格中的离子（不考虑其他离子）：
阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+
阴离子
为了推断溶液中离子的种类，取100mL待测溶液进行如图流程图所示的实验（已知也能使酚酞变红）。
取白色沉淀溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：______，其中不反应的物质的化学式为______。
（2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有______。
（3）原溶液中阳离子的物质的量的范围______。
（4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加______，若溶液变为红色，则证明原溶液中含______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
2；3；1；3；3；2；
分液漏斗；饱和食盐水；
除去ClO2中的Cl2；
I-；2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-+5I2+2Fe3+
17.【答案】H2O2；
CBAD；
吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体；
Na2O2+H22NaOH；
×100%；
0.8；0.5
18.【答案】②③④⑨ ；
3NA；
NH4HSO4=+H++；
置换反应；
丁达尔效应；
Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O；变蓝；
增强
19.【答案】；BaSO4；
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ba2+、Cu2+、Ca2+；
n（Na+）＞0.04mol；
酚酞溶液；OH-
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1:35.5 K-39 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。)
1.氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 食物的腐烂 B. 碳酸氢钠治疗胃酸过多
C. 植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药
3.下列物质的化学成分错误的是（ ）
A. 熟石灰：Ca（OH）2 B. 纯碱：NaOH
C. 重晶石：BaSO4 D. 小苏打：NaHCO3
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，32gCH4含有的原子数为10NA
B. 3molNH3的质量为51g
C. H2O的摩尔质量为18
D. 6g氢气含有的原子数为6NA
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、Cl-、
B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、Cl-
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+
D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、Cl-、、Mg2+
6.下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A. B.
C. D.
7.氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. NO2被还原 B. NO表现还原性
C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
8.化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②非金属氧化物不一定都是都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Cl2溶于水：
B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失：
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
D. 向CaCl2溶液中通入CO2：
10.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是（ ）
已知：次磷酸（H3PO2）为一元酸、P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4。
A. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3
B. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子
C. 次磷酸钠（NaH2PO2）属于酸式盐
D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应
11.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A. 纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料
B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C. 溶液呈电中性、胶体带电
D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
12.在酸性条件下的反应，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 反应Ⅱ中1molFeS2完全反应转移15mol电子
B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3-
C. 反应Ⅲ是非氧化还原反应
D. 反应Ⅰ的离子方程式为
13.离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去
B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变
C. 阴离子树脂填充段存在反应：H++OH-=H2O
D. 阴阳离子交换树脂可交换位置
14.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A. 气体Y为CO2
B. 操作b为过滤
C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变
D. 分离回收滤液可得NH4Cl
15.将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7
B. 的生成与温度升高无关
C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04g
D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09mol
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
16.含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。
Ⅰ.84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。
（1）写出制取NaClO的化学方程式______。
（2）将84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式为：______。
（3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。
______+______ClO-=______N2↑+______Cl-+______H2O+______H+。
Ⅱ.ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。
实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2；2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,装置如图所示：
（已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4）
（4）A装置中的实验仪器P的名称是______。为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是______。
（5）E装置的作用是______。
（6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是______。Fel2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式______。
17.Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。
Ⅰ.过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
（1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了______（填化学式）。
Ⅱ.过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。
按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______（填序号）。
A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2，通入氢气
D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2
（3）B装置的作用是______。
（4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为______。
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为______（用含m1和m2的式子表示）。
Ⅲ.过氧化钠与NaHCO3的反应
（6）过氧化钠与NaHCO3的反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1molNa2O2与1.2molNaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n（NaOH）为______mol,n（O2）为______mol。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe（OH）3（胶体）；⑨KHSO4固体；⑩Ba（OH）2溶液； NH3； NaOH固体； NH4HSO4溶液。
（1）上述物质是电解质的有______（填序号）。
（2）1mol NH3中所含的氢原子数目是______。
（3）写出其中 NH4HSO4在水中的电离方程式为______。
（4）⑥和⑦反应的基本反应类型为______。
（5）区分⑧和⑩的简单方法是______。
（6）向含0.001mol⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A-B段电导率逐渐减小，是因为______（用离子反应方程式解释）。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液______（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。
（7）将 加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力______（填“增强”、“减弱”、“不变”）。
19.某无色溶液中可能含大量的如表表格中的离子（不考虑其他离子）：
阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+
阴离子
为了推断溶液中离子的种类，取100mL待测溶液进行如图流程图所示的实验（已知也能使酚酞变红）。
取白色沉淀溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：______，其中不反应的物质的化学式为______。
（2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有______。
（3）原溶液中阳离子的物质的量的范围______。
（4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加______，若溶液变为红色，则证明原溶液中含______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
2；3；1；3；3；2；
分液漏斗；饱和食盐水；
除去ClO2中的Cl2；
I-；2Fe2++10I-+6Cl2=12Cl-+5I2+2Fe3+
17.【答案】H2O2；
CBAD；
吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体；
Na2O2+H22NaOH；
×100%；
0.8；0.5
18.【答案】②③④⑨ ；
3NA；
NH4HSO4=+H++；
置换反应；
丁达尔效应；
Ba2+++OH-+H+=BaSO4↓+H2O；变蓝；
增强
19.【答案】；BaSO4；
Ag++Cl-=AgCl↓；
Ba2+、Cu2+、Ca2+；
n（Na+）＞0.04mol；
酚酞溶液；OH-
第1页，共1页
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