广东省广州市三校联考2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市三校联考2025-2026学年高一上学期期中联考 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 296.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-15 20:33:53 | ||
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文档简介
广东省广州市三校联考2025-2026学年高一上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化
B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应
C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应
D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应
2.下列物质分类正确的组合是（ ）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物 氧化钙 P2O5
B CuSO4 5H2O 食盐水 氧化镁 SO2
C 空气 食醋 过氧化钠 CO2
D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO
A. A B. B C. C D. D
3.科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm,在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
4.制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：5 D. 5：1
5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂
B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
D. 硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂
6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=H2O+CO2↑
B. 用Na2O2与水反应制O2：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. Na与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
7.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
A. 3.01×1023个NO2分子中含有原子数为1.5NA
B. 2molOH-的质量为34g
C. 71gCl2所含的原子数目为NA
D. 0.5NA个氢气分子的质量为1g
8.食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，下列有关说法不正确的是（ ）
A. Cl2是氧化产物
B. 氧化性：KClO3＞KIO3
C. 该反应属于置换反应
D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3
9.下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
C. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 Cl2有酸性和漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液
A. .A B. .B C. .C D. .D
10.一定条件下，当溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A. 0.4mol氧气 B. 5.4gH2O C. 0.25mol二氧化碳 D. 9.8gH2SO4
12.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
B. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电
13.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、Na+、Cu2+、Cl-
B. pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、、
C. 透明溶液中：Na+、、、Fe3+
D. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、、Cl-
14.CuCl2是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 过程Ⅱ中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1NA
C. 此过程中，Fe3+可循环使用
D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
15.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是（ ）
A. 装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2
B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间H2，再点燃酒精灯
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
16.如图是氯元素的部分“价—类”二维图，下列说法错化合价误的是（ ）
A. 在一定条件下，a与g可反应生成b
B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色
C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性
D. f的水溶液具有强酸性
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.按要求完成下列填空：
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______。
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______。
（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥标出该反应电子的得失：______。
②由反应可知，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞”或“＜”）。
（5）3.6g水与______molH2SO4所含的分子数目相等，它们的原子个数比是______。
（6）1.204×1023个的物质的量为______，质量为______g。
三、流程题：本大题共1小题，共18分。
18.Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：
（1）流程图中，X表示的是______（填化学式）。
（2）下列说法正确的是：______。
A.第I步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节
B.优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C.步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱、面”
（3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式______。
Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（1）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是______（写化学式）。
（2）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g,装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______；该样品中过氧化钠的质量分数为______%。
Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）检验溶液中含有Cl-常用的试剂为______。
（2）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______。该反应中得到电子的元素为______（填元素名称）。
（3）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到玻璃仪器有______。
（4）已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2该反应的离子方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
19.某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】
【实验过程】实验Ⅰ.制取氯水并探究次氯酸的漂白性：
（1）写出甲装置中所发生的离子方程式______。
（2）仪器a的名称是______，饱和食盐水的作用是______。
（3）写出Cl2和水反应的离子方程式______。
（4）图中碱石灰的作用是______。
【实验结论】
（5）利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______（填“会”或“不会”）褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明______。
【评价反思】
（6）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为______（填“有”或“没有”）必要进行该探究，请说明你的理由______。
实验Ⅱ.探究氯水中次氯酸的稳定性：将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
（7）如图是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是______（填序号）。
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
20.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaHO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。
（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类，属于电解质的是______。
（2）已知HI为强酸，写出上述反应的离子方程式：______。
（3）该反应中，NaNO2______（填“被氧化”或“被还原”），HI作______（填“氧化剂”或“还原剂”），生成3.5molI2转移______NA电子。
（4）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列选项合适的是______（填序号）。
A.③⑤
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③⑤
（5）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2该反应的离子方程式为______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
Fe2（SO4）3=2Fe3++3；
①；
②＞；
0.2；3：7；
0.2mol；12
18.【答案】CO2；
CD；
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
Ⅱ. NaHCO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；78；
Ⅲ. 硝酸银溶液和稀硝酸；
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；氧；
过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
19.【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
分液漏斗；除去氯气中的氯化氢；
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
尾气处理，同时防止空气中的水进入；
不会褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO；
有；由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色；
B
20.【答案】NaNO2、HI、NaI、H2O；
2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；
被还原；还原剂；7；
C；
+=N2↑+2H2O
第1页，共1页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题（共44分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。
1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化
B. 用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应
C. 用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应
D. 用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应
2.下列物质分类正确的组合是（ ）
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 蒸馏水 冰水混合物 氧化钙 P2O5
B CuSO4 5H2O 食盐水 氧化镁 SO2
C 空气 食醋 过氧化钠 CO2
D 水银 澄清石灰水 氧化铜 CO
A. A B. B C. C D. D
3.科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm,在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
4.制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：5 D. 5：1
5.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 次氯酸钠作纸张的漂白剂
B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂
C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
D. 硫化钠作工业废水中Cu2+、Hg2+的沉淀剂
6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=H2O+CO2↑
B. 用Na2O2与水反应制O2：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. Na与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
7.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
A. 3.01×1023个NO2分子中含有原子数为1.5NA
B. 2molOH-的质量为34g
C. 71gCl2所含的原子数目为NA
D. 0.5NA个氢气分子的质量为1g
8.食用盐中常加入碘酸钾以实现补碘，工业上有多种方法制备碘酸钾，其中一种采用KClO3氧化法：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，下列有关说法不正确的是（ ）
A. Cl2是氧化产物
B. 氧化性：KClO3＞KIO3
C. 该反应属于置换反应
D. 通过该反应相关物质的氧化性强弱可知：能用KI与KClO3反应来制取KIO3
9.下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠
C. 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色 Cl2有酸性和漂白性
D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液一定是钠的盐溶液
A. .A B. .B C. .C D. .D
10.一定条件下，当溶液中与H2O2分子个数比恰好为2：3时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
11.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A. 0.4mol氧气 B. 5.4gH2O C. 0.25mol二氧化碳 D. 9.8gH2SO4
12.向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
B. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电
13.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、Na+、Cu2+、Cl-
B. pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、、
C. 透明溶液中：Na+、、、Fe3+
D. 碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、、Cl-
14.CuCl2是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 过程Ⅱ中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1NA
C. 此过程中，Fe3+可循环使用
D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
15.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是（ ）
A. 装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2
B. 实验开始时，先打开止水夹通一段时间H2，再点燃酒精灯
C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气
D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应
16.如图是氯元素的部分“价—类”二维图，下列说法错化合价误的是（ ）
A. 在一定条件下，a与g可反应生成b
B. b的水溶液能使石蕊溶液先变红后褪色
C. 从氯元素的化合价分析，d既有氧化性，又有还原性
D. f的水溶液具有强酸性
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.按要求完成下列填空：
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______。
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______。
（4）实验室常用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥标出该反应电子的得失：______。
②由反应可知，氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞”或“＜”）。
（5）3.6g水与______molH2SO4所含的分子数目相等，它们的原子个数比是______。
（6）1.204×1023个的物质的量为______，质量为______g。
三、流程题：本大题共1小题，共18分。
18.Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：
（1）流程图中，X表示的是______（填化学式）。
（2）下列说法正确的是：______。
A.第I步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节
B.优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C.步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱、面”
（3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式______。
Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（1）小组成员利用该装置证明Na2O2可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是______（写化学式）。
（2）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的Na2O2样品中残留的Na2O2的质量分数。准确称量样品10.0g,装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式为______；该样品中过氧化钠的质量分数为______%。
Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）检验溶液中含有Cl-常用的试剂为______。
（2）“浸铜”时发生反应的化学方程式为______。该反应中得到电子的元素为______（填元素名称）。
（3）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为______，需要用到玻璃仪器有______。
（4）已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2该反应的离子方程式为______。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
19.某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。
【探究思路】
【实验过程】实验Ⅰ.制取氯水并探究次氯酸的漂白性：
（1）写出甲装置中所发生的离子方程式______。
（2）仪器a的名称是______，饱和食盐水的作用是______。
（3）写出Cl2和水反应的离子方程式______。
（4）图中碱石灰的作用是______。
【实验结论】
（5）利用上图所示装置（部分夹持装置已省略）进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条______（填“会”或“不会”）褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明______。
【评价反思】
（6）某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为______（填“有”或“没有”）必要进行该探究，请说明你的理由______。
实验Ⅱ.探究氯水中次氯酸的稳定性：将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。
（7）如图是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是______（填序号）。
五、简答题：本大题共1小题，共12分。
20.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaHO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。已知I2可以使淀粉变蓝。
（1）将上述反应中的物质按树状分类法进行分类，属于电解质的是______。
（2）已知HI为强酸，写出上述反应的离子方程式：______。
（3）该反应中，NaNO2______（填“被氧化”或“被还原”），HI作______（填“氧化剂”或“还原剂”），生成3.5molI2转移______NA电子。
（4）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有：①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋，下列选项合适的是______（填序号）。
A.③⑤
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③⑤
（5）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2该反应的离子方程式为______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
Fe2（SO4）3=2Fe3++3；
①；
②＞；
0.2；3：7；
0.2mol；12
18.【答案】CO2；
CD；
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
Ⅱ. NaHCO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；78；
Ⅲ. 硝酸银溶液和稀硝酸；
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；氧；
过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
19.【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
分液漏斗；除去氯气中的氯化氢；
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
尾气处理，同时防止空气中的水进入；
不会褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水中具有漂白性的物质为 HClO；
有；由于氯气和水反应的生成物除了次氯酸还有盐酸，而盐酸也有可能使有色布条褪色；
B
20.【答案】NaNO2、HI、NaI、H2O；
2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；
被还原；还原剂；7；
C；
+=N2↑+2H2O
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