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主题一 物质组成、分类及变化
专题2 化学计量及其应用
化学计量考查频率较高，题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。近三年试题中分布情况如下：
考题 题型 考查内容 分值
2022年广东卷第9题 选择题 有关粒子数的计算 2
2022年广东卷第17题 填空题 物质的量浓度溶液的配制 2
2023年广东卷第6题 选择题 氧化还原中定量计算，气体摩尔体积 2
2023年广东卷第11题 选择题 化学键，溶液离子的定量计算 4
2024年广东卷第10题 选择题 化学键，混合气体微粒计算，氧化还原电子计算 2
2024年广东卷第16题 选择题 电极反应的定量计算 4
(一)以物质的量为核心的化学计量间的关系
条件 公式 语言叙述
T、p相同 同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相对分子质量之比
T、V相同 同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
(四)阿伏加德罗常数常见考点
(2021广东卷·改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B. 标准状况下，11.2 L苯中含有的分子数目为0.5NA
C. 11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D. 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
A
突破一
气体摩尔体积适用条件
解析：1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1 mol CHCl3含有3 mol C-Cl键，即C-Cl键的数目为3NA，A正确；标准状况下苯是液体，无法计算其物质的量，B错误；未提到具体的温度、压强（如标准状况下），故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目，混合时也会发生反应产生NO2，体系中还存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，更无法判断，C错误；23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~H2，故1 mol Na对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为 0.5NA，D错误。
考查
角度 命题分析 注意事项
标
准
状
况
下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L/mol。不反应的混合气体或反应后剩余的气体可适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4的烃等均不是气体
续表
考查
角度 命题分析 注意事项
非
标
准
状
况
下 (1)非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L/mol；
(2)非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，可根据定义式计算 (1)常温常压下，气体体积不能通过22.4 L/mol转化计算；
(2)常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
突破二
(2024广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是( )
A.28 g N2中含有共用电子对数目为2NA
B.0.1 mol K2S晶体中含有S2-数目为0.1NA
C.标准状况下，22.4 L CO2含有的电子数目为16NA
D.0.1 mol/L的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA
物质的组成和结构
B
考查
角度 命题分析 注意事项
分
子
数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子；SiO2是共价晶体，物质中也无分子
续表
考查
角度 命题分析 注意事项
原
子
数 (1)要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子；
(2)分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 (1)稀有气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子；
(2)对实验式相同的混合物，按最简式来计算。如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关
考查
角度 命题分析 注意事项
电
子
数 先确定原子核内的质子数，根据电荷确定核外电子数 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同
化
学
键
数 明确结构情况，不能只看化学式来确定化学键数，要根据分子结构和晶体结构来确定 (1)苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；
(2)1 mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O
突破三
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
B.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
氧化还原反应中转移电子数目
B
解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56 g Fe物质的量为1 mol，与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28 g/mol，所以常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，又由于两者均为双原子分子，故含有的原子数目是NA，B正确；标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目小于0.1NA，C错误；盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。
突破四
电解质溶液中粒子的判断
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
B.26 g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氢原子数为2NA
C.常温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数为2×10-2NA
D.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
B
考查
角度 命题分析 注意事项
电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少但不为零；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变
水解 有些盐中弱离子要发生水解，离子数会增加或减少
续表
考查
角度 命题分析 注意事项
体积
因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2NA
B.100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA
D.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
突破五
隐含的可逆反应或其他反应
C
考查
角度 命题分析 注意事项
可逆
反应 在可逆反应中，由于反应不完全，计算微粒数时不能按完全反应计算 经常考查的反应：2SO2+O2 2SO3、2NO2 N2O4、N2+3H2 2NH3、Cl2+H2O HCl+HClO
浓度
影响 某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变 如MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Zn与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应
D
A专题2 化学计量及其应用
1.（2022湛江一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （D）
A.常温常压下，22.4 L甲醇中含有羟基的数目小于NA
B.12.0 g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA
C.1 L 1 mol/L氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
D.H2与碘蒸气反应生成1 mol HI时转移电子的数目为NA
解析：常温常压下，甲醇为液体，无法利用气体摩尔体积进行具体计算，但22.4 L甲醇的物质的量一定大于1 mol，A错误；熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B错误；1 L 1 mol/L 氨水中 NH3·H2O、NH3和N数目之和为NA，则NH3·H2O分子的数目小于NA，C错误；生成1 mol HI时有 0.5 mol H2和0.5 mol I2参加反应，转移电子的数目为NA，D正确。
2.（2022汕头二模）白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 （D）
A.62 g P4（）中含P—P键数目为2NA
B.30 g SiO2中分子数目为0.5NA
C.1 mol/L Ca3（PO4）2溶液中含有数目为2NA
D.上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA
解析：62 g P4物质的量为n==0.5 mol，含P—P键数目为0.5 mol×6×NA mol-1=3NA，A错误；二氧化硅为共价晶体，不含分子，B错误；溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，C错误；依据2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO~20e-，每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA，D正确。
3.（2022汕头一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 （D）
A.标准状况下，11.2 L CO2中含有共用电子对数目为2NA
B.反应②、③无法在高温下进行
C.反应②中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
D.1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为NA
解析：CO2的结构式为OCO，标准状况下11.2 L CO2中含有共用电子对数目为0.5 mol×4×NA mol-1=2NA，A正确；反应②、③需要用酶作催化剂，且高温下会继续被氧化为其他产物，故反应②、③无法在高温下进行，B正确；反应②中，3.2 g CH3OH生成HCHO时转移电子数目为×2×NA mol-1=0.2NA，C正确；DHA含有2个羟基，1 mol DHA分子中与乙酸发生取代反应，可消耗2 mol乙酸，乙酸分子数目为2NA，D错误。
4.（2024惠州一模）CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （A）
A.2.8 g CO中含有的中子数为1.4NA
B.pH=3的H2S溶液中H+的数目为0.001NA
C.0.1 mol COS中π键数目为0.4NA
D.生成2.24 L H2（标准状况），转移电子数目为0.4NA
解析：已知一分子CO中含有14个中子，故 2.8 g 中含有的中子数为×14×NA mol-1=1.4NA，A正确；由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中H+的数目，B错误；已知COS的结构式为：SCO，故 0.1 mol COS 中π键数目为0.1 mol ×2×NA mol-1=0.2NA，C错误；根据反应方程式可知，生成2.24 L即=0.1 mol H2（标准状况），转移电子数目为 0.1 mol ×2×NA mol-1=0.2NA，D错误。
5.（2024邢台一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （C）
A.标准状况下，11.2 L HF含有的原子数目为NA
B.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
C.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28NA
D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为0.1NA
解析：在标准状况下，HF是以聚合分子（HF）n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，A错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e-Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，B错误；混合物中含1 mol Cl-，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA+17NA28NA，C正确；氨气溶于水后存在NH3+H2ONH3·H2O +OH-，所以NH3·H2O微粒的数目小于0.1NA，D错误。
6.（2023深圳二模）甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是 （A）
A.1 mol甘油与足量金属钠反应生成67.2 L H2（标准状况下）
B.1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C.可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D.甘油和甘油酸均易溶于水
解析：1 mol甘油与足量金属钠反应生成×22.4 L/ mol =33.6 L H2（标准状况下），A错误；每个甘油酸分子中含有1个π键，1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023，B正确；甘油酸能与NaHCO3反应产生气泡，可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸，C正确；—OH和 —COOH 均为亲水基，则甘油和甘油酸均易溶于水，D正确。
7.（2023大湾区二模）邻苯二酚是重要的化工中间体，它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌，反应方程式如下：
O2+22+2H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （D）
A.邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B.邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌转移电子数目为4NA
C.1 mol邻苯二醌最多能与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2
解析：与苯环直接相连的原子共面，单键可以旋转，故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面，A错误；反应中氧元素化合价由0价变为-2价，根据得失电子守恒可知，邻苯二酚发生氧化反应生成 2 mol 邻苯二醌，转移电子数目为4NA，B错误；碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成，则1 mol邻苯二醌最多能与4 mol H2发生加成反应，C错误；邻苯二醌化学式为C6H4O2，1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2，D正确。
8.（2024高州2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （D）
A.0.1 mol/L硫酸溶液含有的H+数目约为0.2NA
B.2.24 L H2S中含有的S-H键数目为0.2NA
C.2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数目为2NA
D.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数目为2NA
解析：溶液只有浓度没有体积，不能求H+的数目，A错误；没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应，反应后的分子数目大于2NA，C错误；1mol NaHSO4晶体中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为2NA，D正确。
9.（2024广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （A）
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目为NA
C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
解析：26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。
10.（2024厦门三模）α-Fe晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3K4+H2↑+2CO2↑+2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （A）
A.pH=5的HCN溶液中H+数目为10-5NA
B.1 mol K4中配位键数为 6NA
C.生成11.2 L（标准状况）H2，转移电子数为NA
D.1个α-Fe晶胞质量为 g
解析：pH=5的HCN溶液中H+浓度为 10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H+数目，A错误；K4中Fe2+与6个CN-形成6个配位键，因此1 mol K4 中配位键数为6NA，B正确；11.2 L（标准状况）H2物质的量为0.5 mol，生成11.2 L（标准状况）H2，转移电子数为NA，C正确；α-Fe晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为1+8×=2，因此1个α-Fe晶胞质量为 g，D正确。
11.（2022北京卷）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下：
已知：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0
下列说法不正确的是 （D）
A.温度升高时不利于NO2吸附
B.多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移动
C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3
D.每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022
解析：从2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0可以看出，这是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确；多孔材料“固定”N2O4，从而促进2NO2（g）N2O4（g） 平衡正向移动，B正确；N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3，C正确；在方程式2N2O4+O2+2H2O4HNO3中，转移的电子数为4e-，则每获得0.4 mol HNO3转移的电子数为0.4NA，个数为2.408×1023，D错误。
