第一章 化学反应与能量——单元检测题二（含解析）
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| 名称 | 第一章 化学反应与能量——单元检测题二（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 189.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-26 10:27:54 | ||
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文档简介
第一章 化学反应与能量--单元检测题二（含解析）
第I 卷（选择题，共45分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
3．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
4．下列措施不符合节能减排的是 ( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
5．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
6．下列物质中，属可再生能源的是（ ）
A．乙醇 B．石油 C．煤 D．天然气
7．下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D 、①②④
8．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．石油裂化得到气态烯烃
B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
9． 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= －348.3 kJ·mol－1，
(2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= －31.0 kJ·mol－1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ·mol－1??????? B．－379.3 kJ·mol－1??????? www.21-cn-jy.com
C．－332.8 kJ·mol－1? D．317.3 kJ·mol－1
10．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c
11．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )www-2-1-cnjy-com
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③
C．①②③ D．全部
12．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
13．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=－701.0kJ·mol－1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=－181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．－519.4kJ·mol－1
B．+259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1
D．+519.4kJ·mol－1
14．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
A． B．－ 43.5
C．+ 43.5 D．+ 67.7
15．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的反应热△H=E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
第II卷（非选择题，共55分）
16．(5分)（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为??????????????????
(2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="－44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是??????。【来源：21cnj*y.co*m】
17．(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 21*cnjy*com
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
(1）已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
18．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
(2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ__________
(3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
19．（7分）以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2甲基丁烷21世纪教育网
3 531.3
（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。21世纪教育网版权所有
(2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________
(3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。21cnjy.com
20．(12分)已知下列热化学方程式：
①H2（g） +O2 (g） ＝H2O（l）；ΔH=－285 kJ·mol－1
②H2（g） +1/2 O2 (g） ＝H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 21·cn·jy·com
③C（s） +1/2 O2 (g） ＝CO（g）；ΔH=－110.5 kJ·mol－1
④ C（s） +O2 (g） ＝CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热ΔH为 。
(2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
21．（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式??????????????????????????。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是????????kJ。【来源：21·世纪·教育·网】
(2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量??????（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。21·世纪*教育网
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=????????????????????（用E1和E2表示）。
③稳定性：反应物????????生成物（填大于、小于、等于）。
22．(10分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol－1.请回答下列问题：
(1）图中A、C分别表示 、
(2） E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
(3）图中△H= KJ·mol－1；
(4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
(5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求写出计算过程）。21教育名师原创作品
参考答案及解析
1．C
【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，C准确，其余选项都是放热反应，答案选C。
2．C 21*cnjy*com
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此答案选C。
8．C
【解析】石油裂化和裂解的目的都是提高汽油的产量和质量的，选项AB不正确；水煤气是通过煤的液化得到的液体燃料，选项D不正确，所以正确的答案选C。
9．A
【解析】根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反应热△H＝－348.3 kJ·mol－1＋31.0 kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1，答案选A。
10．A
【解析】硫化氢完燃烧放出的能量高，所以a＞b。气态水的能量高于液态水的，所以硫化氢燃烧生产液态水放出的能量多，因此b＞c，答案选A。
11．B
【解析】1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热，则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时，需吸收2.72 kJ/g×17 g＝46.2 kJ的热量，氮气和氢气生成1 mol氨气时放出的热量为46.2 kJ。
12．A
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是，
【解析】根据盖斯定律可知，HCN在水溶液中电离的等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案选C。21教育网
15．C
【解析】A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B不正确，选项C正确；D、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。
18．（1）CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=－92kJ·mol－1
【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热是22.68×32＝725.76kJ·mol－1，即热化学方程式为CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l) 。
（2）生成23g NO2需要吸收16.95kJ，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ·mol－1。【版权所有：21教育】
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即生成2mol氨气放热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ·mol－1，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=－92kJ·mol－1。
19．（1）＜
（2）C2H6（g）+7/2O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） ⊿H＝－1560.8 KJ/mol
（3）越少
【解析】（1）正丁烷的燃烧热大，说明正丁烷的能量高，因此稳定性小于异丁烷的。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7/2O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） ⊿H＝－1560.8 KJ/mol。2-1-c-n-j-y
（3）根据燃烧热可知，在质量相同是甲烷放出的热量最多，而甲烷中含氢量是最高的，这说明碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。
20． (12分，每空各3分)(1)ΔH=－285 kJ·mol－1 ；ΔH=－393.5 kJ·mol－1
(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
【解析】考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol－1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol－1。【出处：21教育名师】
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol－1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol－1＋110.5 kJ·mol－1）×2＝－566kJ·mol－1。
21．（1）? H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－184.6 kJ?mol－1???。? 92.3? kJ。
（2）① ?大于 ??；②放热，△H＝E1－E2??③??小于
【解析】（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－184.6 kJ/mol。标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是184.6 kJ/mol×0.5mol＝92.3kJ。
（2）①根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。则反
【解析】(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol－1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g) △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g) △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol－1。
第I 卷（选择题，共45分）
1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
3．下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
4．下列措施不符合节能减排的是 ( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
5．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
6．下列物质中，属可再生能源的是（ ）
A．乙醇 B．石油 C．煤 D．天然气
7．下列属于正在研究和开发的新能源有( )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D 、①②④
8．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A．石油裂化得到气态烯烃
B．石油裂解目的重油转化轻质油
C．我国“西气东输”工程的气指甲烷
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
9． 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= －348.3 kJ·mol－1，
(2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= －31.0 kJ·mol－1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ·mol－1??????? B．－379.3 kJ·mol－1??????? www.21-cn-jy.com
C．－332.8 kJ·mol－1? D．317.3 kJ·mol－1
10．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c
11．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )www-2-1-cnjy-com
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③
C．①②③ D．全部
12．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
13．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=－701.0kJ·mol－1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=－181.6kJ·mol－1
则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．－519.4kJ·mol－1
B．+259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1
D．+519.4kJ·mol－1
14．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
A． B．－ 43.5
C．+ 43.5 D．+ 67.7
15．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的反应热△H=E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
第II卷（非选择题，共55分）
16．(5分)（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为??????????????????
(2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="－44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是??????。【来源：21cnj*y.co*m】
17．(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 21*cnjy*com
(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
(1）已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
18．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
(2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ__________
(3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
19．（7分）以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2甲基丁烷21世纪教育网
3 531.3
（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。21世纪教育网版权所有
(2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________
(3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。21cnjy.com
20．(12分)已知下列热化学方程式：
①H2（g） +O2 (g） ＝H2O（l）；ΔH=－285 kJ·mol－1
②H2（g） +1/2 O2 (g） ＝H2O（g）；ΔH=－241.8 kJ·mol－1 21·cn·jy·com
③C（s） +1/2 O2 (g） ＝CO（g）；ΔH=－110.5 kJ·mol－1
④ C（s） +O2 (g） ＝CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热ΔH为 。
(2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
21．（10分）（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式??????????????????????????。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是????????kJ。【来源：21·世纪·教育·网】
(2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。
①反应物A(g)和B(g)具有的总能量??????（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。21·世纪*教育网
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=????????????????????（用E1和E2表示）。
③稳定性：反应物????????生成物（填大于、小于、等于）。
22．(10分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol－1.请回答下列问题：
(1）图中A、C分别表示 、
(2） E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
(3）图中△H= KJ·mol－1；
(4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
、
(5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求写出计算过程）。21教育名师原创作品
参考答案及解析
1．C
【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，C准确，其余选项都是放热反应，答案选C。
2．C 21*cnjy*com
【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此答案选C。
8．C
【解析】石油裂化和裂解的目的都是提高汽油的产量和质量的，选项AB不正确；水煤气是通过煤的液化得到的液体燃料，选项D不正确，所以正确的答案选C。
9．A
【解析】根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)，所以反应热△H＝－348.3 kJ·mol－1＋31.0 kJ·mol－1＝－317.3 kJ·mol－1，答案选A。
10．A
【解析】硫化氢完燃烧放出的能量高，所以a＞b。气态水的能量高于液态水的，所以硫化氢燃烧生产液态水放出的能量多，因此b＞c，答案选A。
11．B
【解析】1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热，则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时，需吸收2.72 kJ/g×17 g＝46.2 kJ的热量，氮气和氢气生成1 mol氨气时放出的热量为46.2 kJ。
12．A
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以当它氧化生成1g水时放出的热量是，
【解析】根据盖斯定律可知，HCN在水溶液中电离的等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案选C。21教育网
15．C
【解析】A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反应热△H=E1－E2，A不正确；B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，B不正确，选项C正确；D、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选C。
18．（1）CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=－92kJ·mol－1
【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热是22.68×32＝725.76kJ·mol－1，即热化学方程式为CH3OH(l)+ 3/2O2(g)→ CO2(g)+2H2O(l) 。
（2）生成23g NO2需要吸收16.95kJ，则生成2molNO2吸热是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ·mol－1。【版权所有：21教育】
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即生成2mol氨气放热是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ·mol－1，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=－92kJ·mol－1。
19．（1）＜
（2）C2H6（g）+7/2O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） ⊿H＝－1560.8 KJ/mol
（3）越少
【解析】（1）正丁烷的燃烧热大，说明正丁烷的能量高，因此稳定性小于异丁烷的。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7/2O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） ⊿H＝－1560.8 KJ/mol。2-1-c-n-j-y
（3）根据燃烧热可知，在质量相同是甲烷放出的热量最多，而甲烷中含氢量是最高的，这说明碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。
20． (12分，每空各3分)(1)ΔH=－285 kJ·mol－1 ；ΔH=－393.5 kJ·mol－1
(2) 142.5kJ （3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
【解析】考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol－1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol－1。【出处：21教育名师】
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol－1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol－1＋110.5 kJ·mol－1）×2＝－566kJ·mol－1。
21．（1）? H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－184.6 kJ?mol－1???。? 92.3? kJ。
（2）① ?大于 ??；②放热，△H＝E1－E2??③??小于
【解析】（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)? ΔH＝－184.6 kJ/mol。标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，在氯气中充分燃烧放出的热量是184.6 kJ/mol×0.5mol＝92.3kJ。
（2）①根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。则反
【解析】(1)根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以为放热反应，由此可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2KJ·mol－1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比计算即可。
（5）根据题意①S(s)+O2(g) =SO2(g) △H= —296KJ/mol，又因为②SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H= —99kJ/mol。根据盖斯定律可知①+②即得到S(s)+3/2O2(g) =SO3(g) △H= —395KJ/mol，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝—395KJ/mol×3＝－1185kJmol－1。