4.2 元素周期律 同步练习题（含解析） 高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.2 元素周期律 同步练习题（含解析） 高中化学人教版（2019）必修第一册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 221.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-19 15:25:39 | ||
图片预览
文档简介
4.2 元素周期律 同步练习题
一、选择题
1．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。O和Te原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
2．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．还原性： D．酸性：
3．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A．、、C、、
B．、S、、、
C．、Fe、、、
D．、、NO、、
4．短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．氧化物对应的水化物酸性：
C．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与强碱反应：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．工业漂白液的制备：
6．下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点：，推断熔点：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是
A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性
B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X
C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者
D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
8．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B．原子半径比钠的大
C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高化合价为+2
二、非选择题
9．联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是 (填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程 。
10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的关系如图所示，请分析计算：
(1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为 。
(2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少 ？(写出计算过程)
11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VII
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①的元素符号是 ，
(2)②的原子结构示意图是
(3)①和⑤原子半径大小关系是：① ⑤(填“>”、“<”或“=”)；
(4)在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
(5)④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式 。
12．I.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计 (填“是”或“否”)合理？并说明理由 。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)干燥管D的作用是 。
(4)若要证明非金属性Cl>S，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，则装置B中发生的反应化学方程式为 ，装置C中的实验现象为 。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中可否加入盐酸 (填“可”或“否”)、B中加Na2CO3、C中加 ，则装置C中发生反应的离子反应方程式为 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．O原子中质子数为8，Te原子中质子数为52，A错误；
B．O原子电子层数为2，Te原子电子层数为5，B错误；
C．O原子核外电子数为8，Te原子核外电子数为52，C错误；
D．O原子和Te原子最外层电子数均为6，D正确；
故答案选D。
2．D
解析：A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则锂原子的原子半径大于铍原子能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氮元素的非金属性强于硅元素能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，对应简单阴离子的还原性依次增强，则氯离子的还原性弱于溴离子能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．元素非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释，故D符合题意；
故选D。
3．D
【分析】NaCl、、NaClO、、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。
解析：A．、、C、、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选；
B．、S、、、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；
C．、Fe、、、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选；
D．、、NO、、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；
故选：D。
4．B
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，则A为H，的空间结构呈正四面体形， D是地壳中含量最多的元素，则B为碳， D为O，C为N，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，则E为Na，F的单质是黄色晶体，则F为S，G为Cl。
解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故A正确；
B．未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误；
C．D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；
D．C(氮元素)的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是盐，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．D
解析：A．碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误；
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：，通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：，故C错误；
D．工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．A
解析：A．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，故A项正确；
B．比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；
C．卤族元素单质随着原子序数增大，沸点升高，故C项错误；
D．、、、、同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误；
故选A。
7．B
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，且Z与X同主族，则X为第一周期元素H、Z为第三周期元素Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl，据此分析解答。
解析：A．由Y、Z、W形成的化合物可能为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，溶于水有漂白性，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X为H，Y为O，W为Cl，Z为Na，它们原子半径的大小顺序为Na >Cl>O>H，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y为O， Z为Na，Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径前者大于后者，故C正确；
D．根据上述分析可知：X为H，Y为O，它们可以形成H2O 为的化合物；H2O2为的化合物，故D正确；
故选B。
8．A
【分析】锂是第ⅠA族元素，第ⅠA族元素除H外称为碱金属元素，从上到下依次为锂、钠、钾、铷、铯、钫(放射性元素)，原子最外层电子数均为1，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，即金属性：Na>Li。
解析：A．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Li，因此碱性：NaOH>LiOH，A正确；
B．Na和Li属于同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此锂原子半径比钠的小，B错误；
C．金属性：Na>Li，因此Li与水的反应没有钠剧烈，C错误；
D．锂是第ⅠA族元素，最高化合价为+1，D错误；
答案选A。
二、非选择题
9．(1) Ar C
(2)
(3)H2O
(4)H2SO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(6)
【分析】根据①～⑦七种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知分别是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
解析：（1）七种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩，元素符号为Ar，有机物是种类最多的化合物，因此形成化合物数目最多的元素是碳，元素符号为C。
（2）元素氧的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以S、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4。
（5）元素③和元素⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为 ；
（6）元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
10．(1)AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)n(AlCl3)= 0.02mol、n(MgCl2)= 0.02mol
【分析】固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸0～10mL阶段沉淀的质量不变，说明溶液中过量的NaOH，加入10 mL盐酸恰好中和过量的NaOH，故A点沉淀1.16g为 Mg(OH)2，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，BC段发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，根据镁原子守恒计算n(MgCl2)，根据AB段消耗盐酸计算生成Al(OH)3的物质的量，再根据Al原子守恒计算n(AlCl3)。
解析：（1）固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸0～10mL阶段沉淀的质量不变，说明溶液中过量的NaOH，加入10 mL盐酸恰好中和过量的NaOH，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，BC段发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：+H++H2O=Al(OH)3↓；
（2）A点沉淀1.16g为 Mg(OH)2，根据镁原子守恒：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，则n[Al(OH)3]=n(HCl)=1.00mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.02mol，原混合物中MgCl2的物质的量为0.02mol，AlCl3的物质的量为0.02mol。
11．(1)C
(2)
(3)>
(4)H2SO4
(5)Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C，②为O，③为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦S，然后结合元素周期律的知识进行解答。
解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①为碳元素，元素符号为C，故答案为：C；
（2）②位于第二周期第ⅥA族，为氧元素，原子核内质子数为8，核外有两层电子，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①和⑤处于同一主族，同一主族自上而下原子半径递增，因此①和⑤原子半径大小关系为①＜⑤，故答案为：＜；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥和⑦处于同一周期，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，因此⑦的非金属性最强，⑦为硫元素，最高正价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（5）④的氧化物即Al2O3，与③的氢氧化物即NaOH反应生成偏铝酸钠和水，其对应的离子方程式为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O，故答案为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O。
12．(1) 钾 铝
(2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)防止倒吸
(4) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 产生黄色浑浊
(5) 否 Na2SiO3 CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+ CO
解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈；钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1：1：2：3，Al与盐酸反应产生气体量最多，故为：钾；铝；
（2）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理，故为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物；
（3）气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸，故为：防止倒吸；
（4）由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，故为：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；产生浅黄色沉淀；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则A中加硫酸、B中加Na2CO3，硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2；C中加Na2SiO3.，CO2与硅酸钠反应产生硅酸，C中可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，故为：否；Na2SiO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
一、选择题
1．元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。O和Te原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
2．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．还原性： D．酸性：
3．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是
A．、、C、、
B．、S、、、
C．、Fe、、、
D．、、NO、、
4．短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．氧化物对应的水化物酸性：
C．D与E、E与G均可形成离子化合物
D．C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与强碱反应：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．工业漂白液的制备：
6．下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性：，推断Ca投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点：，推断熔点：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是
A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性
B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X
C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者
D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
8．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B．原子半径比钠的大
C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高化合价为+2
二、非选择题
9．联合国大会将 2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑦代表七种短周期元素。
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是 (填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是 (填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示元素③和元素⑥形成化合物的过程 。
10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的关系如图所示，请分析计算：
(1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为 。
(2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少 ？(写出计算过程)
11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VII
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①的元素符号是 ，
(2)②的原子结构示意图是
(3)①和⑤原子半径大小关系是：① ⑤(填“>”、“<”或“=”)；
(4)在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
(5)④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式 。
12．I.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 产生气体量最多。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计 (填“是”或“否”)合理？并说明理由 。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)干燥管D的作用是 。
(4)若要证明非金属性Cl>S，实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，则装置B中发生的反应化学方程式为 ，装置C中的实验现象为 。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中可否加入盐酸 (填“可”或“否”)、B中加Na2CO3、C中加 ，则装置C中发生反应的离子反应方程式为 。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．O原子中质子数为8，Te原子中质子数为52，A错误；
B．O原子电子层数为2，Te原子电子层数为5，B错误；
C．O原子核外电子数为8，Te原子核外电子数为52，C错误；
D．O原子和Te原子最外层电子数均为6，D正确；
故答案选D。
2．D
解析：A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则锂原子的原子半径大于铍原子能用元素周期律解释，故A不符合题意；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氮元素的非金属性强于硅元素能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，对应简单阴离子的还原性依次增强，则氯离子的还原性弱于溴离子能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．元素非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，则盐酸的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释，故D符合题意；
故选D。
3．D
【分析】NaCl、、NaClO、、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。
解析：A．、、C、、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选；
B．、S、、、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；
C．、Fe、、、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不选；
D．、、NO、、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；
故选：D。
4．B
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，则A为H，的空间结构呈正四面体形， D是地壳中含量最多的元素，则B为碳， D为O，C为N，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，则E为Na，F的单质是黄色晶体，则F为S，G为Cl。
解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：，故A正确；
B．未说明是最高价含氧酸，硫酸酸性比次氯酸强，故B错误；
C．D与E形成过氧化钠或氧化钠，E与G形成氯化钠，均为离子化合物，故C正确；
D．C(氮元素)的气态氢化物和最高价含氧酸反应生成硝酸铵，硝酸铵是盐，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．D
解析：A．碳酸氢钠溶液与强碱反应生成水和碳酸根：，故A错误；
B．明矾溶液与过量氨水混合，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误；
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸钠：，通入过量二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠：，故C错误；
D．工业漂白液的制备是氯气通入到氢氧化钠溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．A
解析：A．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，故A项正确；
B．比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，故B项错误；
C．卤族元素单质随着原子序数增大，沸点升高，故C项错误；
D．、、、、同主族元素，从上往下，熔、沸点依次降低，故D项错误；
故选A。
7．B
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，且Z与X同主族，则X为第一周期元素H、Z为第三周期元素Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl，据此分析解答。
解析：A．由Y、Z、W形成的化合物可能为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，溶于水有漂白性，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X为H，Y为O，W为Cl，Z为Na，它们原子半径的大小顺序为Na >Cl>O>H，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y为O， Z为Na，Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径前者大于后者，故C正确；
D．根据上述分析可知：X为H，Y为O，它们可以形成H2O 为的化合物；H2O2为的化合物，故D正确；
故选B。
8．A
【分析】锂是第ⅠA族元素，第ⅠA族元素除H外称为碱金属元素，从上到下依次为锂、钠、钾、铷、铯、钫(放射性元素)，原子最外层电子数均为1，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，即金属性：Na>Li。
解析：A．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Li，因此碱性：NaOH>LiOH，A正确；
B．Na和Li属于同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此锂原子半径比钠的小，B错误；
C．金属性：Na>Li，因此Li与水的反应没有钠剧烈，C错误；
D．锂是第ⅠA族元素，最高化合价为+1，D错误；
答案选A。
二、非选择题
9．(1) Ar C
(2)
(3)H2O
(4)H2SO4
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(6)
【分析】根据①～⑦七种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知分别是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此解答。
解析：（1）七种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素氩，元素符号为Ar，有机物是种类最多的化合物，因此形成化合物数目最多的元素是碳，元素符号为C。
（2）元素氧的最低价阴离子的离子结构示意图是 。
（3）同主族从上到下非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以S、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4。
（5）元素③和元素⑥形成化合物是离子化合物氯化钠，用电子式表示其形成过程为 ；
（6）元素③的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与元素④的单质铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
10．(1)AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
(2)n(AlCl3)= 0.02mol、n(MgCl2)= 0.02mol
【分析】固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸0～10mL阶段沉淀的质量不变，说明溶液中过量的NaOH，加入10 mL盐酸恰好中和过量的NaOH，故A点沉淀1.16g为 Mg(OH)2，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，BC段发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，根据镁原子守恒计算n(MgCl2)，根据AB段消耗盐酸计算生成Al(OH)3的物质的量，再根据Al原子守恒计算n(AlCl3)。
解析：（1）固体组成的混合物溶于足量水后，加入盐酸0～10mL阶段沉淀的质量不变，说明溶液中过量的NaOH，加入10 mL盐酸恰好中和过量的NaOH，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，BC段发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：+H++H2O=Al(OH)3↓；
（2）A点沉淀1.16g为 Mg(OH)2，根据镁原子守恒：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol，AB段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，则n[Al(OH)3]=n(HCl)=1.00mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.02mol，原混合物中MgCl2的物质的量为0.02mol，AlCl3的物质的量为0.02mol。
11．(1)C
(2)
(3)>
(4)H2SO4
(5)Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C，②为O，③为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦S，然后结合元素周期律的知识进行解答。
解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①为碳元素，元素符号为C，故答案为：C；
（2）②位于第二周期第ⅥA族，为氧元素，原子核内质子数为8，核外有两层电子，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）①和⑤处于同一主族，同一主族自上而下原子半径递增，因此①和⑤原子半径大小关系为①＜⑤，故答案为：＜；
（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥和⑦处于同一周期，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，因此⑦的非金属性最强，⑦为硫元素，最高正价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；
（5）④的氧化物即Al2O3，与③的氢氧化物即NaOH反应生成偏铝酸钠和水，其对应的离子方程式为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O，故答案为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O。
12．(1) 钾 铝
(2)不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
(3)防止倒吸
(4) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 产生黄色浑浊
(5) 否 Na2SiO3 CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+ CO
解析：（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈；钠、钾、镁、铝在反应中分别失去1、1、2、3个电子，因此相同条件下所得气体体积比是1：1：2：3，Al与盐酸反应产生气体量最多，故为：钾；铝；
（2）用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以方案不合理，故为：不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物；
（3）气体溶于水时容易引起液体倒流，所以干燥管D的作用是防止倒吸，故为：防止倒吸；
（4）由于没有加热装置，则利用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，故为：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；产生浅黄色沉淀；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则可以借助于最高价氧化物水化物的酸性强弱，由于盐酸易挥发，则A中加硫酸、B中加Na2CO3，硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2；C中加Na2SiO3.，CO2与硅酸钠反应产生硅酸，C中可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，故为：否；Na2SiO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。