课题3 溶液的浓度
1.掌握溶质的质量分数的定义和计算公式,以及溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。
2.会进行浓溶液稀释的计算。
3.初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
认真预习课本内容后独立完成。
1.溶液组成的定量表示有许多种方法,其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它是指 溶质质量与溶液质量之比 ,用公式表示:溶质的质量分数=×100%。?
溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越 高 (填“高”或“低”),要减小其溶质的质量分数,可以采取 加溶剂 或 减少溶质 的方法。溶质的质量分数越小,说明溶液中溶质的相对含量越 低 ,要增大其质量分数可以通过 加溶质 或 蒸发溶剂 的方法。?
2.某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,表示的含义 100 g食盐溶液中含有20 g氯化钠 。?
3.浓溶液加水稀释后, 溶质 质量保持不变。这是关于溶液稀释计算的依据。根据密度的计算公式,溶液的质量等于溶液的 体积 与溶液的 密度 的乘积。?
4.配制溶液:用固体和水配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
步骤:① 计算 、② 称量 、③ 溶解 、④ 贴标签装瓶保存 。?
一、溶液的浓稀与溶液的配制
1.小组合作完成【实验9-7】:配制三种浓稀不同的溶液,填写完成课本P42表格。
交流讨论:
(1)实验中三种溶液可通过颜色的深浅来比较浓稀,对于没有颜色的溶液该如何判断溶液的浓稀呢?
根据一定量的溶液中含溶质的多少来判断。
(2)溶质质量分数与溶液浓稀有什么关系?
溶质质量分数越大,溶液越浓;溶质质量分数越小,溶液越稀。
(3)计算溶液中溶质的质量分数的方法和应注意的事项。
2.小组合作完成【实验9-8】,填写完成课本上的实验表格。
(1)误差分析:配制溶质质量分数一定的食盐溶液实验中,下列出现的操作失误,对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响?
①称取食盐前天平指针偏左,不作任何处理便用它称量食盐,结果会 偏小 。?
②用托盘天平称量食盐时食盐和砝码放反了位置,结果会 偏小 。?
③用量筒量取水时,俯视(或仰视)凹液面的最低处读数,结果会 偏大 ,仰视读数,结果会 偏小 。?
④将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,结果会 不变 。?
⑤实验中,若NaCl 未经干燥就直接配制溶液,结果会 偏小 。?
(2)在实验室用溶质质量分数37%,密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸,则简要的操作步骤为计算、 量取 、 混匀 、 贴标签装瓶保存 ,所需的实验仪器有 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 。?
二、溶质质量分数的简单计算
已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数其中两个量,求第四个量。
小组讨论交流、展示课本P43[例题1]。
[变式训练]
1.现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如图所示:
(1)该浓硫酸的溶质是 硫酸 ,溶剂是 水 ,溶质的质量分数为 98% 。?
(2)该溶液质量= 200 mL×1.84 g/cm3=368 g,溶质质量= 360.64 g,溶剂质量= 7.36 g。?
2.*60℃时,将36 g硝酸钾固体溶于204 g水中,其溶质质量分数为 15% ,将此溶液平均分成两份:?
(1)取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加水 120 g;?
(2)取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍,需加入固体 25.7 g(设固体完全溶解),或蒸发掉水 60 g。?
三、浓溶液的稀释
依据:溶液加水稀释前后 溶质质量 不变。?
小组讨论、交流、展示课本P44[例题2]。
[变式训练]
实验室用98 % 的浓硫酸配制1000 g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸,需要98 % 的浓硫酸和水各多少毫升?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84 g/ cm3 ,水的密度为1 g/cm3)
解:设需要98%的浓硫酸的体积为x,
98%×x×1.84 g/cm3=1000 g×20%
x=110.9 mL
需要水的质量为:1000 g-110.9×1.84 g/cm3=796 g
水的体积=796 g/(1g/cm3)=796 mL
答:需要98%的浓硫酸的体积为110.9 mL,需要水的体积为796 mL。
见《导学测评》P52
课件11张PPT。溶 液溶液的浓度 溶质质量与溶液质量
之比高加溶剂减少溶质低加溶质蒸发溶剂认真预习课本内容后独立完成。 100g
食盐溶液中含有20g氯化钠溶质体积密度计算称量溶解 贴标签
装瓶保存一、溶液的浓稀与溶液的配制(1)实验中三种溶液可通过颜色的深浅来比较浓稀,对于
没有颜色的溶液该如何判断溶液的浓稀呢?根据一定量的溶液中含溶质的多少来判断。溶质质量分数越大,溶液越浓;溶质质量分数越小,溶液越稀。(2)溶质质量分数与溶液浓稀有什么关系?(3)计算溶液中溶质的质量分数的方法和应注意的事项。答案答案偏小偏小偏大偏小④将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒出部分溶液,结果会
______。
⑤实验中,若NaCl 未经干燥就直接配制溶液,结果会_____。 不变偏小(2)在实验室用溶质质量分数37%,密度为1.18 g?cm-3的浓盐
酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸,则简要的操作步
骤为计算、______、______、__________________,所需
的实验仪器有____________________________。量取混匀贴标签装瓶保存量筒、滴管、烧杯、玻璃棒二、溶质质量分数的简单计算
已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数其中两个量,求第四个量。
小组讨论交流、展示课本P43[例题1]。
[变式训练]硫酸水98%200 mL×1.84 g/cm3=368360.647.3615%12025.760三、浓溶液的稀释
依据:溶液加水稀释前后____________不变。
小组讨论、交流、展示课本P44[例题2]。溶质质量[变式训练]
实验室用98 % 的浓硫酸配制1000 g溶质质量分数为20 % 的稀硫酸,需要98 % 的浓硫酸和水各多少毫升?(98 % 的浓硫酸的密度为1.84 g/ cm3 ,水的密度为1 g/cm3)解:设需要98%的浓硫酸的体积为x,
98%×x×1.84 g/cm3=1000 g×20%
x=110.9 mL
需要水的质量为:1000 g-110.9×1.84 g/cm3=796 g
水的体积=796 g/(1g/cm3)=796 mL
答:需要98%的浓硫酸的体积为110.9 mL,需要水的体积为796 mL。答案课题3 溶液的浓度
【中考考点透视】
1、知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识点梳理】
1、溶液组成的表示方法有 等，其质量分数计算公式为 。
2、减小质量分数的方法有 . 增大溶质质量分数的方法有如 等。
3、溶液的配制其步骤有 、 、 。
4、溶液稀释前溶质量等于稀释后 。
【典例精析】
例1．将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。
解析：根据溶液的均一性可知，无论将原来的溶液怎么样来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数是不会发生变化的。增加溶剂的质量能使溶质的质量变小，加入多少水才能使40ｇ（原溶液质量的一半）10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）呢？显然，所加水的质量应该和对应溶液的质量一样多（40ｇ）；通过加入溶质的方法肯定能使溶液中溶质的质量分数增大，那么，所加入的溶质质量怎样计算呢？很简单：依据溶质质量分数的计算公式。但要注意，加入这部分溶质后，不仅能使溶质的质量增大，同样也使溶液的质量增大。若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：
（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％ 解之，ｘ＝5ｇ。
答案：10%；40；5 。
【练习】 1、从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2、把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
3、含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100%
C． ×100% D． ×100%
4、将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
5、在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
6、在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶液的浓度
7、a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
8、50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
9、用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
10、现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
11、试选用一简单方法，测定酒精里是否含有水？
12、现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
13、在一定温度下，某饱和硫酸铜溶液100克中，放入少许白色无水硫酸铜，该饱和溶液的质量有无变化？
导学测评
1．在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
A．4 g B．8 g C．192 g D．200 g
2．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
3．用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL－1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL－1)，稀释时需用水的体积约为( )
A．436.8 mL B．453.7 mL
C．456.0 mL D．458.3 mL
4．下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
5．将少量的生石灰(CaO)加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温[CaO＋H2O===Ca(OH)2，不考虑水的蒸发]。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )
6．20 ℃时，对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后，溶质的质量分数为___________。
(2)加入10 g食盐后，溶质的质量分数为___________。
(3)增加10 g食盐和10 g水后，溶质的质量分数为___________。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为___________。
7．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)________________________________。
(2)小明参照上图在20 ℃时进行了如下实验。
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)___________。
D溶液中溶质的质量分数是___________。
8．上海世博会上，燃料电池观光车活跃在世博园区。它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
(1)若燃烧1 kg氢气，需氧气多少千克？
(2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10 kg 10%的KOH溶液、14 kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？
探究创新
9．H7N9型禽流感是一种新型禽流感。卫生部呼吁民众采取预防措施，并在出现流感症状后及时去医院就诊。
(1)消毒是预防H7N9型禽流感的重要措施之一。某机场要用4 500 g溶质的质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用___________ g溶质的质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。
(2)H7N9型禽流感病毒呈多颗粒形状，其中球形直径为0.08～0.12 μm，带有病毒的飞沫直径一般为1～10 μm。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100 μm左右；②单层无纺布口罩在10 μm左右；③N95专业口罩在0.1 μm左右。上述口罩在防控H7N9型禽流感中更有效的是___________(填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识？____________________________________________。
参考答案
1．B 根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可计算出需要碳酸氢钠的质量为200 g×4%＝8 g。
2．D
3．B 根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝500 mL×1.14 g·mL－1×20%，求得x≈116.3 g，稀释时需加水的体积为＝453.7 mL。
4．B 从图中看出，该物质在任一温度下，在水和酒精中的溶解度都不同，A错；两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸，说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大，B正确；20 ℃时，在水中的溶解度比在酒精中大，若溶液是饱和溶液，则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大，但若是不饱和溶液则无法比较，C错；40 ℃时，该物质在水中的溶解度是38 g，意即100 g水中最多溶解38 g该物质，其饱和水溶液的溶质质量分数为×100%＝27.5%，故该温度下的溶液质量分数不可能为38%，D错。
5．D 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，发生下列反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了一部分饱和石灰水中的溶剂H2O，恢复到室温后，原饱和溶液中部分溶质析出，析出固体后溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。
6．答案：(1)5.6% (2)13.6% (3)12.5% (4)10%
解析：(1)蒸发10 g水，溶质的质量保持不变，则溶质的质量分数＝×100%≈5.6%。
(2)加入10 g NaCl后，溶质增加10 g，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数＝×100%≈13.6%。
(3)加入10 g NaCl和10 g水后，溶质和溶剂的质量分别增加10 g，则溶质的质量分数＝×100%＝12.5%。
(4)加入100 g 15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数＝×100%＝10%。
7．答案：(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g(其他合理答案均可)
(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%
解析：本题考查溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化的相关知识。观察曲线图可知，20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。结合实验图和溶解度曲线可知，20 ℃时，100 g 水中最多溶解KNO3 31.6 g，第一次加入了20 g KNO3，显然A是不饱和溶液；A中又加入20 g KNO3后，得到的B溶液中有8.4 g固体剩余，为饱和溶液；B到C的过程中加热到50 ℃，而50 ℃时KNO3的溶解度为85.5 g，现在溶液中仅仅有40 g溶质，所以C是不饱和溶液；C到D的过程中又加入了20 g KNO3，但仍没有达到85.5 g，所以D也是不饱和溶液；E降温到20 ℃，此时已加入KNO3 60 g，而该温度下最多只能溶解31.6 g KNO3，有28.4 g晶体析出，为饱和溶液。D为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%。
8．答案：解：(1)设需要氧气的质量为x。
2H2＋O22H2O
4 32
1 kg x
x＝8 kg
(2)KOH的质量：10 kg×10%＋14 kg＝15 kg
30%的KOH溶液的质量：15 kg÷30%＝50 kg
答：(1)需要氧气8 kg。(2)能配制30%的KOH溶液50 kg。
解析：本题是一道应用型计算题，题目涉及化学方程式和溶质的质量分数的计算。(1)将1 kg氢气代入到氢气燃烧的化学方程式中即可求得氧气的质量。(2)解答本题的关键是找出题目中所给定的溶质的总质量，用所得的质量除以溶液中溶质的质量分数就是KOH溶液的质量。
9．答案：(1)600 (2)③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(其他合理答案也可)
解析：(1)设需溶质的质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释后溶质的质量不变，4 500 g×2%＝x×15%，x＝600 g。(2)普通16层纱布口罩和单层无纺布口罩的孔径太大，不能有效地过滤掉流感病毒，N95专业口罩孔径在0.1 μm左右，效果最好。通过本题的信息可知，过滤不仅是不溶性固体与液体的分离，只要大小不同的颗粒分离都可采用过滤的方法。
1．小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )
A．用量筒量取水时俯视读数
B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量
C．装瓶时部分溶液洒出
D．溶解时烧杯中已有少量水
2．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
3．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3)
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
4．某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数( )
A．等于5% B．大于5%
C．小于5% D．不能确定
5．要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6．实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、___________三个步骤。
(2)下列导致所得溶液溶质的质量分数偏小的因素有___________。
A．硝酸钾中有杂质
B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数
D．配制完成后移取液体时有部分溅出
7．如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时，A的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时，若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g，需要A___________ g，配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、滴管、烧杯和___________。
探究创新
8．如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________。
(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为___________。
(4)计算需要量取的水的体积为___________(水的密度为1 g·mL－1)。量取读数时，下图视线角度正确的是___________。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
参考答案
1．A 2．B
3．C 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，去除杂质的关键步骤是过滤，将难溶性杂质和食盐溶液分开，A不正确。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是不同的：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，B不正确。步骤③中，读数时，视线与液体凹液面的最高处保持水平，量取的液体体积偏小，配制溶液的浓度偏大，C正确。乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，相当于增加了溶剂的质量，所配溶液浓度偏小，D不正确。
4．C 配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐50 g×5%＝2.5 g，需要水的质量是47.5 g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称得的食盐的实际质量是2 g－0.5 g＝1.5 g。量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液的质量分数要小于5%。
5．D A项，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故A错；B项，称量物质时要遵循“左物右码”原则，故B错；C项，配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95＝1∶19；故C错；D项，易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确。
6．答案：(1)溶解 (2)AC
7．答案：(1)小于 (2)5.0 玻璃棒
解析：(1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小，曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要A的质量为100.0 g×5%＝5.0 g。配制时要用到的仪器有托盘天平(带砝码)、100 mL的量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。
8．答案：(1)②⑤①④③
(2)药匙
(3)18.2 g
(4)163.8 mL D
(5)小于
解析：(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解，计算得到所需NaCl的质量和水的体积后，我们首先称取NaCl，步骤为②⑤①，然后量取水，步骤为④，最后溶解，步骤为③。(2)在图②所示仪器中，药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为15 g，游码的质量为3.2 g，则称取的NaCl的质量为15 g＋3.2 g＝18.2 g。(4)要将18.2 g NaCl配制成10%的溶液，需要水的体积为＝163.8 mL。量取液体时，眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平，故D正确。(5)若砝码缺损了一个小角，则称量的NaCl质量偏小，会导致所配溶液的溶质的质量分数小于10%。
