常见的酸和碱
●作业导航
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋
D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性
D．碳酸的不稳定性
3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A．白色固体，易潮解
B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热
D．它能与CO发生化学反应
4．下列变化属于物理变化的是( )
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等
D．用生石灰制熟石灰
5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A．醋酸
B．稀盐酸
C．硼酸
D．3%~5%的NaHCO3溶液
6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色
B．变蓝色
C．变无色
D．不变色
7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊试液反应
8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
二、填空和简答题
9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________
_________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
13．“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________；
(3)如果误食入口，应该______________________________________________________。
三、实验题
14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
●猜谜语
打一物质
“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”
参考答案
一、1．C 2．AC 3．D 4．C 5．C 6．B 7．C 8．A
二、9．没有 刺激性 黄 白雾 氯化氢水蒸气 小液滴
10．酸 碱 不同颜色 石蕊试液 酚酞试液 植物的花瓣 果实
11．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
12．紫红 黑 紫红 蓝 银白 Hg
13．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)强烈的腐蚀性
(3)服用食醋，并大量饮水
三、14．(1)锥形瓶中液滴飞溅
(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。
(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。
★猜谜语
浓硫酸
常见的酸和碱
●作业导航
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1．对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红
D．盐酸具有强烈的吸水性
2．下列物质中属于碱类的是( )
A．碳酸钠 B．火碱
C．消石灰 D．生石灰
3．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量减少 D．溶质的质量分数变小
4．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )
A．生石灰 B．NaOH固体
C．浓H2SO4 D．稀H2SO4
5．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )
A．烧碱、火碱、苛性钠
B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石
D．沼气、天然气、水煤气
6．下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是( )
A．CO2 B．CO
C．CaO D．Fe2O3
7．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A．①②④⑤ B．②④⑤
C．①②④ D．④
8．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是( )
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液
C．HCl、水 D．CO2、烧碱溶液
二、填空题
9．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
10．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、______________、______________。(填写序号)
A．溶解 B．潮解
C．化合 D．吸水
11．在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是______________；滤液中肯定含有的物质的化学式是______________。
三、简答题
12．酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能否用盐酸代替硫酸？为什么？
13．实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：
(1)写出上述反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
(2)以上两个方案中，最好的是____________，其理由是(至少写出两种)_______________
四、计算题
14．4 g某正三价金属R的氧化物与21 g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
(1)R的相对原子质量。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。
●课外小实验
15．如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钠溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在一黑暗处，按下列要求回答各问：
(1)容器放在黑暗处的目的是：____________。
(2)植物呼吸放出的气体是：______________。
(3)经过一段时间后，小球将会
A．上浮 B．不变
C．下沉 D．先下沉后上浮
参考答案
一、1．A 2．BC 3．D 4．C 5．A 6．B 7．B 8．CD
二、9．二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
10．D B C
11．铁、铜 FeCl2
三、12．不能 因盐酸有挥发性，蒸馏时被挥发掉，不能控制酸度。
13．(1)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②H2＋CuOCu＋H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
④CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(2)方案二：①节约能源(不需加热) ②操作安全简便。
四、14．(1)56 (2)35%
★课外小实验
15．(1)只让植物进行呼吸作用
(2)二氧化碳
(3)A
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能说出几种常见酸的主要性质和用途;学会规范稀释浓硫酸。
3.重点:探究并运用酸的常见化学性质。
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 紫色石蕊溶液 、 无色酚酞溶液 。紫色石蕊溶液遇酸变 红 色,遇碱变 蓝 色;无色酚酞溶液遇酸 不变色 ,遇碱变 红 色。?
2.将CO2气体通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变成 红 色,反应的化学方程式为 CO2+H2OH2CO3 。?
3.盐酸和硫酸的物理性质与用途:
物质
颜色
状态
挥发性
气味
用途
盐酸
无色
有刺激性气味的液体
较强的挥发性
有刺激性气味
胃酸可以帮助消化,除锈等
硫酸
无色
黏稠油状的液体
无
无
实验室中常用做干燥剂等
4.盐酸的化学性质:①能跟酸碱指示剂作用;②能跟活泼金属(如Zn)反应,生成盐和氢气。化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2↑ ;③能跟某些金属氧化物(如Fe2O3)反应,生成盐和水。化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。?
实验探究一:酸、碱与指示剂作用
【设计实验方案】
(1)实验步骤: 分小组完成课本P50【实验10-1】,仔细观察并记录,完成课本P51的实验表格。
(2)实验结论:石蕊溶液遇酸溶液变成 红色 ,遇碱溶液变成 蓝色 ;酚酞溶液遇酸溶液 不变色 ,遇碱溶液变成 红色 。?
[讨论与交流]根据上面的实验讨论分析,哪些物质可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液?
[评价与运用]按照课本P51“探究”,课前准备自制的指示剂,分小组探究指示剂的颜色变化,记录并完成课本P51表格,看看哪些指示剂颜色变化明显。
实验探究二:浓硫酸的腐蚀性与稀释浓硫酸
1.仔细观察教师演示课本P53【实验10-3】,记录并完成实验表格。
实验结论:浓硫酸有强烈的 腐蚀性 ,使用时应十分小心。?
2.稀释浓硫酸
[提出问题]能否将水加入到浓硫酸中稀释?
[设计实验方案]①在100 mL的锥形瓶中盛约10 mL的浓硫酸;
②在锥形瓶双孔塞的一孔中装盛有水的分液漏斗,另一孔装短玻璃管;
③将分液漏斗中的水少量并缓慢滴入锥形瓶。
[实验现象]滴入锥形瓶中的水浮在浓硫酸上并且立即沸腾,硫酸液滴飞溅。
[反思]硫酸有腐蚀性,将水加入浓硫酸会导致硫酸液滴 飞溅 ,非常危险。?
[结论]稀释浓硫酸时 绝不能 将水加入到浓硫酸中。?
[提出新问题]浓硫酸应如何稀释?
[设计实验方案]
(1)实验步骤:将 浓硫酸 沿烧杯壁缓慢地注入装有 水 的烧杯里,并用 玻璃棒 不断搅拌,用手接触烧杯外壁。?
(2)实验现象:烧杯外壁温度 明显升高 。?
[实验结论]浓硫酸溶于水 放出大量的热 。?
[交流与反思]实验时如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即 用大量水冲洗 ,然后再涂上3%~5%的 碳酸氢钠 溶液。?
实验探究三:酸的化学性质
1.酸与酸碱指示剂作用:完成课本P54“探究(1)”并记录实验现象。
紫色石蕊溶液遇酸变 红色 ,无色酚酞溶液遇酸 不变色 。?
2.酸与活泼金属作用:完成课本P54“探究(2)”的表格。分析表格中的6个反应你发现了酸的什么性质?生成物有什么共同之处?
酸能跟多种 活泼金属 反应,都生成 氢气 。?
3.探究生锈的铁钉能否与酸反应
[实验用品]生锈的铁钉、镊子、试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、水。
[实验步骤]①分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里放入一根生锈的铁钉,观察;
②过一会儿取出,用水洗净,观察。
[实验现象]
溶液颜色的变化
铁钉颜色的变化
化学方程式
铁钉
加入前
铁钉
加入后
铁钉
加入前
铁钉
加入后
稀盐酸
无色
黄色
红褐色
光亮
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
稀硫酸
无色
黄色
红褐色
光亮
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[交流与反思](1)酸与金属氧化物反应生成 盐和水 ;?
(2)除铁锈时不能将金属制品长时间浸在酸中,因为 金属能与酸继续反应 。?
4.归纳总结酸的化学性质:①酸能使 指示剂 显示不同的颜色;②酸能与多种 活泼金属 反应放出 氢气 ;③酸能与某些 金属氧化物 作用生成 盐和水 。?
见《导学测评》P55
课件13张PPT。酸 和 碱常见的酸和碱紫色石蕊溶液 无色
酚酞溶液红蓝不变色红红无色无色有刺激性气
味的液体黏稠油状的
液体较强的挥
发性无无有刺激性
气味胃酸可以帮助消
化,除锈等实验室中常用做
干燥剂等实验探究一:酸、碱与指示剂作用
【设计实验方案】
(1)实验步骤: 分小组完成课本P50【实验10-1】,仔细观察并
记录,完成课本P51的实验表格。
(2)实验结论:石蕊溶液遇酸溶液变成_____,遇碱溶液变成___
___;酚酞溶液遇酸溶液_______,遇碱溶液变成_____。
[讨论与交流]根据上面的实验讨论分析,哪些物质可能是酸溶
液,哪些可能是碱溶液?
[评价与运用]按照课本P51“探究”,课前准备自制的指示剂,分小组探究指示剂的颜色变化,记录并完成课本P51表格,看看哪些指示剂颜色变化明显。红色 蓝
色不变色红色实验探究二:浓硫酸的腐蚀性与稀释浓硫酸腐蚀性[提出问题]能否将水加入到浓硫酸中稀释?
[设计实验方案]①在100 mL的锥形瓶中盛约10 mL的浓硫酸;
②在锥形瓶双孔塞的一孔中装盛有水的分液漏斗,另一孔装短玻璃管;
③将分液漏斗中的水少量并缓慢滴入锥形瓶。
[实验现象]滴入锥形瓶中的水浮在浓硫酸上并且立即沸腾,硫酸液滴飞溅。
[反思]硫酸有腐蚀性,将水加入浓硫酸会导致硫酸液滴
_______,非常危险。 飞溅[结论]稀释浓硫酸时___________将水加入到浓硫酸中。
[提出新问题]浓硫酸应如何稀释?
[设计实验方案]
(1)实验步骤:将________沿烧杯壁缓慢地注入装有_____的烧
杯里,并用________不断搅拌,用手接触烧杯外壁。
(2)实验现象:烧杯外壁温度___________。
[实验结论]浓硫酸溶于水________________。
[交流与反思]实验时如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应
立即_______________,然后再涂上3%~5%的__________溶液。 绝不能浓硫酸水玻璃棒明显升高放出大量的热用大量水冲洗碳酸氢钠实验探究三:酸的化学性质红色 不变
色活泼金属氢气无色无色黄色红褐
色黄色红褐
色光亮光亮[交流与反思](1)酸与金属氧化物反应生成__________;
(2)除铁锈时不能将金属制品长时间浸在酸中,因为_______
______________。盐和水 金属能
与酸继续反应指示剂活泼金属氢气金属氧化物盐和水第2课时
1.能说出常见的碱的俗称;知道碱的腐蚀性及使用时的安全事项和应急处理方法。
2.重点:学会碱的常见物理性质和化学性质。
1.氢氧化钠具有强腐蚀性,使用时必须十分小心,如果不慎将碱液沾到皮肤上,先要 用大量的水冲洗 ,再涂上 硼酸 溶液。实验时切勿用手拿。?
2.认真预习完成下表:
俗名(要求填全面)
化学式
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
3.氢氧化钠用途非常广泛。在空气中容易吸收水分,易 潮解 ,可用作某些气体的 干燥剂 ,所以氢氧化钠必须 密封 保存,工业上可作为 化工原料 ,生活中可用来 除油污等 。?
4.氢氧化钙用途也非常广泛。建筑上用 熟石灰和沙子 混合来砌砖,用 石灰浆 粉刷墙壁;在树木上涂刷 石灰浆 可防冻杀虫;农业上用 石灰乳与硫酸铜 来配制农药波小多液;另外熟石灰还常用来改良 酸性 土壤。氢氧化钙可由生石灰与水反应得到,化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2 。?
实验探究一:氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1.实验步骤:
(1)取几小块氢氧化钠固体和一小药匙氢氧化钙,观察颜色和状态;
(2)将几小块氢氧化钠固体放入试管中,加入适量的水震荡,观察。
(3)将一小药匙氢氧化钙放入小烧杯中,加入约30 mL,搅拌、观察。
2.实验现象:
物质
NaOH
Ca(OH)2
颜色、状态
白色固体,易潮解
白色粉末
溶解性
易溶于水,放出大量的热
微溶于水
通入CO2
(化学方程式)
无明显现象,
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
3.探索交流
(1)实验没有用完的氢氧化钠固体能放回原瓶中吗?
不能,因为氢氧化钠容易与空气中的CO2反应变质。
(2)如果制取的CO2中有水蒸气,能用氢氧化钠作为CO2气体的干燥剂吗?
不能,因为氢氧化钠会与CO2反应。
实验探究二:探究碱的化学性质
1.如图所示,观察酸碱指示剂遇碱液的颜色变化;
把你观察到的实验现象填入表格:
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
2.仔细比较二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式,找出共同之处,仿照它们写出二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式: SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 。?
3.归纳小结:①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;②碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
实验探究三:试验物质的导电性
分组进行【实验10-7】,试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
[实验现象] 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 能 导电;乙醇、蒸馏水 不能 导电。?
[探索交流]
1.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液为什么能导电,而乙醇、蒸馏水却不能导电?
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中有带电的粒子,而乙醇、蒸馏水中没有。
2.下图是盐酸和硫酸在水中解离出离子的微观示意图。认真观察,你能说出为什么酸具有一些相似化学性质?碱呢?
盐酸、硫酸在水中都能解离出H+,所以酸具有一些相似的化学性质;同样,氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以碱也有一些相似的性质。
见《导学测评》P56
课件12张PPT。酸 和 碱常见的酸和碱用大量的水冲洗硼酸火碱、烧碱、苛性钠生石灰熟石灰、消石灰NaOHCaOCa(OH)2潮解干燥剂密封化工原料除油污等熟石灰和沙子石灰浆石灰浆石灰乳与硫酸铜酸性实验探究一:氢氧化钠和氢氧化钙的性质易溶于水,
放出大量的热微溶于水不能,因为氢氧化钠容易与空气中的CO2反应变质。不能,因为氢氧化钠会与CO2反应。(2)如果制取的CO2中有水蒸气,能用氢氧化钠作为CO2气
体的干燥剂吗?答案答案实验探究二:探究碱的化学性质把你观察到的实验现象填入表格:变蓝色变蓝色变红色变红色能不能[探索交流]盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中有带电的粒子,而乙醇、蒸馏水中没有。答案盐酸、硫酸在水中都能解离出H+,所以酸具有一些相似的化学性质;同样,氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以碱也有一些相似的性质。答案课题1 常见的酸和碱
【中考考点透视】
1、了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；
2、掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；
3、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。
【知识点梳理】1、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸CH3COOH、硝酸HNO3
1) 盐酸（HCl）
物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。
2）硫酸（H2SO4）
物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、
特性： 、 、 、
稀释浓硫酸的正确操作： 。可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 。
3、酸的化学性质：
酸的通性（H+）
与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气
（条件：
Zn + HCl —
Fe + HCl —
Al + HCl—
Zn + H2SO4 —
Fe + H2SO4 —
Al + H2SO4—
酸+金属氧化物→盐+水
CuO + HCl —
Fe2O3 + HCl —
CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + H2SO4—
酸+碱→盐+水
NaOH + HCl —
Ca(OH) 2+ HCl —
Cu(OH) 2+ HCl —
Fe(OH) 3+ HCl —
NaOH + H2SO4 —
Ca(OH) 2+ H2SO4 —
Cu(OH) 2+ H2SO4 —
Fe(OH) 3+ H2SO4—
酸+盐→盐+酸
CaCO3 + HCl —
AgNO3 + HCl—
Na 2CO3 + H2SO4 —
BaCl2+ H2SO4 —
4、怎样区分浓（HCl）和（H2SO4）？
5、怎样证明H2SO4和NaOH反应后H2SO4有剩余？
6、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2 、氢氧化钾KOH 、氨水NH3·H2O
1）氢氧化钠（NaOH）
物理性质：氢氧化钠① 俗称： 、 、
② （溶于水放热）
③在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须
如何判断氢氧化钠已经全部变质？
用途：① （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ）
2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]
物理性质：氢氧化钙水溶液俗称“石灰水”，有 性俗称： 、 。由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热）
3）氢氧化钠和氢氧化钙变质（写出化学方程式）
氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： 和
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： 或 ↓
氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
4）氢氧化钠和氢氧化钙部分变质（写出化学方程式）
氢氧化钠部分变质的证明方法： ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： 或
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： 或
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
7、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-）
与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水
NaOH + CO2—
NaOH +SO2—
Ca(OH) 2+ CO2—
Ca(OH) 2+SO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水
见上表
见上表
碱 + 盐 → 盐 + 碱
CuSO4+ NaOH —
FeCl3+ NaOH —
MgCl2+ NaOH —
Ca (OH) 2+ Na 2CO3—
8、怎样区分NaOH和Ca(OH) 2？
9、怎样证明Ca(OH) 2和Na 2CO3反应后Ca(OH) 2有剩余？怎样证明Ca(OH) 2和Na 2CO3反应后Na 2CO3有剩余？
【典例精析】
例1：稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。
答案：B
例2：厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④分别根据物质的_________________、______________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
________________________________________________________________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别________________、__________________。
解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。
答案：（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。
【练习】1、下列说法错误的是( )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
D．浓硫酸溶于水时放出热量
2、下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是( )
A．碳酸钠 B．铁 C．硝酸银溶液 D．氧化铜
3、下列物质的性质属于物理性质的是( )
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性
C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性
4、下列化学方程式，书写正确的是( )
A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2O
C．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑ D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O
5、下列反应中，不属于复分解反应的是( )
A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2O D．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
6、下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( )
A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH
7、以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多( )
A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH
8、某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变( )
A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色
9、下列物质的用途不正确的是( )
A．盐酸除铁锈 B．浓硫酸在实验室用作干燥剂
C．NaOH可以用于化工原料 D．Ca(OH)2可以用作生产大理石
10、下列几种碱中，命名不正确的是( )
A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁 B．Cu(OH)2 氢氧化铜
C．Al(OH)3 氢氧化铝 D．Mg(OH)2 氢氧化镁
11、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．
12、某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．
13、现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．
14、取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为ng，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．
15、NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．
16、当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
17、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质
量分数。
18、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是
。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
1．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )
选项
A
B
C
D
m
氧化物
纯净物
酸
化合反应
n
化合物
单质
碱
氧化反应
2．盐酸“先生”闯迷宫(见图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
3．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是( )
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
4．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
5．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是( )
(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；
(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；
(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A．(1)(4) B．(2)(3) C．(1)(2) D．(3)(4)
6．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是________________。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式是_________________________________。
7．甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料，下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)___________。
A．塑料 B．钢筋
C．铜片 D．玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为______________________。
8．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克？
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
9．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质：
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：______________________。
(2)讨论交流：
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质___________(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如___________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思：
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有___________。
10．高纯度的氧化铜可用做颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题：
(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___________慢慢注入___________中，并不断搅拌。
(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为_____________________。
(3)固体B所含的物质为___________。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是___________。
探究创新
11．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H＋)，说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________
现象：溶液变为红色
溶液显酸性(含有H＋)，溶质中有氯化氢
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒
现象：________
反应的化学方程式是____________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象：____________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的___________(填化学式)，经过滤、蒸发等操作后即可完成。
参考答案
1．B
2．B 路径A全是活泼金属，都能与盐酸反应；路径B是非金属氧化物，与酸都不反应；C项中都是金属氧化物，都能与盐酸反应；D项中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。因此，盐酸要想通过迷宫，需要选择路径B。
3．B 解答本题可采用排除法，根据常温下为无色液体，可排除C、D选项，该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。
4．B Fe粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应，生成FeSO4，A、D错误；过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3，但溶液中会混有稀硫酸，C错误；过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，过量的Fe2O3难溶于水，可过滤除去，B正确。
5．D 这是验证分子运动的典型实验，实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象，将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。
6．答案：(1)乙
(2)浓盐酸有挥发性，HCl的逸出使盐酸质量减少
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
解析：本题通过图像形象地展示了盐酸放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性，随着溶质的挥发，溶液质量逐渐减少。盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，注意不能写成FeCl2。
7．答案：(1)B (2)HCOOHCO↑＋H2O
解析：(1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素，分解时产生的有毒气体为CO，则另一种氧化物为H2O。
8．答案：(1)设可配制成9.8%的硫酸的质量为x 10 mL×1.84 g·cm－3×98%＝x×9.8% x＝184 g。答：(略)
(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
解析：(1)根据稀释前后溶质的质量不变，设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL×1.84 g·cm－3×98%＝x×9.8%，x＝184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不会产生氢气，而是生成二氧化硫气体，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与金属锌反应生成氢气。
9．答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)② 除水垢(合理均可) (3)氢离子(H＋)
解析：(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂，可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐，易于被人体吸收；食醋的作用很多，可结合实际生活和酸的性质来寻求答案，如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋的溶液中都含有共同的离子——H＋，由此可以判断，酸的化学性质是H＋表现出来的。
10．答案：(1)浓硫酸 水
(2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
(3)Fe、Cu
(4)稀硫酸
解析：本题难度不大，但要求能从流程图中得知一些信息，比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的，由此可知固体B中除了含有铜外，一定有铁。另外固体B洗涤后可变为硫酸亚铁溶液，所以加入的洗涤液应是稀硫酸。
11．答案：紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 石灰石逐渐溶解，有气泡产生 CaCO3
解析：从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质，乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质，丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象，可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙，最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且不溶于水，过量的部分通过过滤可以除去。
1．烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子，其中溶质属于酸的是( )
2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
3．以下化学药品保存或实验操作正确的是( )
A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
5．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是( )
A．双氧水和二氧化锰 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
6．如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是___________。
(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压___________。该反应的化学方程式为_________________________________。
7．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应生成的碱可用___________检验。
8．在科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液，它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要求学生设计实验方案加以区别。
(1)你认为可滴加什么试剂加以区别？______________________。
(2)在实验操作前，老师提醒学生要注意安全，这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有___________(选填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”)。
(3)在交流实验方案时，小维同学认为可将CO2气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以区别，但小明同学不赞同小维同学的方案，请说明不赞同的理由。__________________
_______________。
9．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤
及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是___________。
(2)步骤②中的操作是___________，其目的是______________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)本实验的结论是______________________。
探究创新
10．(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥剂。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为___________；甲分解为丙和乙的化学方程式为______________________。
(2)下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因_______________________________________________________，并写出相关反应的化学方程式______________________。
(3)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______________________。
②气体通过装置的顺序是A→___________(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______________________。
参考答案
1．A
2．C 浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会变小；浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量变大，但不变质；烧碱放在空气中首先吸水潮解，然后吸收二氧化碳而变质；生石灰在空气中吸水，变为熟石灰；食盐和稀硫酸在空气中质量基本不变，故选C。
3．A 由于氢氧化钠能与玻璃中的成分反应，应用橡皮塞，不能用玻璃塞；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
4．D
5．D 若试管①中的导管口有较多气泡产生，说明试管②中压强增大，可能的原因有二：一是液体A和固体B反应放出气体或热量，二是固体B溶于液体A时放出热量。双氧水和二氧化锰反应放出氧气，水和生石灰反应放出大量的热，氢氧化钠溶解于水中放出热量，三个组合皆有可能；硝酸铵溶于水时吸收热量，看到的现象应是试管①中的导管内出现一段水柱。
6．答案：(1)将燃着的木条放在烧瓶口
(2)小于外界大气压 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
解析：(1)石灰石和稀盐酸反应生成CO2，检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在烧瓶口，观察是否熄灭，若熄灭，则集满。(2)加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使得瓶内气压减小，大气压将气球压入瓶内，反应方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
7．答案：酚酞溶液或紫色石蕊溶液
解析：根据碱的性质可以知道，碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，所以可以选择酚酞溶液或紫色石蕊溶液来进行检验。
8．答案：(1)石蕊溶液或酚酞溶液 (2)腐蚀性 (3)CO2与氢氧化钠溶液反应但无现象
解析：(1)稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鉴别。(2)酸和碱都具有一定的腐蚀性。(3)CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，该反应无现象，故无法用CO2鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。
9．答案：(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起来
(2)向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
(3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)CO2能与NaOH反应
解析：(1)开始瓶内充满CO2，内外压强一致，小球处于自然状态；通过注射器1滴加氢氧化钠溶液后，CO2被吸收，生成碳酸钠，瓶内压强减小，外界空气进入气球，使气球鼓起来。(2)步骤②操作之后，无明显现象，证明步骤②的操作是向外拉注射器3，因为瓶内已经没有二氧化碳，故澄清石灰水不变浑浊；步骤③是通过注射器2滴加盐酸，因为盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故瓶内压强又增大，气球又变瘪；步骤④中，因为此时瓶内又充满了二氧化碳，故澄清石灰水变浑浊。通过该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
10．答案：(1)CaCO3 CaCO3CaO＋CO2↑
(2)CO2与浓NaOH溶液反应，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等
解析：(1)本题是一道推断题，在所学知识中，含碳化合物分解生成两种物质的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，丙能与水发生如下反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，可作干燥剂。(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，容器内压强减小，大气压将气体压入气球，气球膨胀。(3)为了检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，应将生成的气体通入澄清石灰水，但反应前应用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，故气体通过装置的顺序为C→D→B；为避免尾气排入大气造成空气污染，应将尾气点燃或用气球收集。
