课题2 酸和碱之间会发生什么反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.____________和____________生成____________和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是酸电离的____________与碱电离的____________生成水。中和反应是复分解反应中的一种反应。大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应。
解析：针对中和反应的本质进行考查。
答案：酸 碱 盐 H+ OH-
2.正常雨水的pH<7，显酸性，其理由是____________________________________。人们通常把pH<___________的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长。
解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。
答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故 5.6 < 4 > 8
3.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。
答案：B
4.下列使用pH试纸的方法正确的是( )
A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH
B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH
C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸
D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH
解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。
答案：D
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.下列各种无色溶液，pH大于7的是( )
A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸
C.食盐水 D.蒸馏水
解析：碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。
答案：A
2.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A.无色 B.红色 C.黄色 D.紫色
解析：肥皂水的pH为9.5—10.5，说明呈碱性。
答案：C
3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是( )
解析：石灰水呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。
答案：D
4.月季花适宜在酸性土壤中生长。小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸钾
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
你认为小亮最好应选用( )
A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸钾 D.氨水
解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH<7的肥料。
答案：C
5.(2006江苏徐州中考，16) 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是( )
A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
解析：撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。
答案：C
6.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
(1)所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________。
(2)在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱？____________。
(3)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是___________________________________________________________。
解析：(1)pH<5.6的雨水通常称为酸雨。
(2)pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强。
(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2。
答案：(1)是酸雨 测得其雨水水样的pH小于5.6
(2)酸性增强
(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性
7.中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。
(1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊试液显蓝色。
(2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊试液显红色。
(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊试液显紫色。
解析：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。
答案：(1)氧化钠 (2)三氧化硫 (3)氯化钠
8.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_____________________________________________。
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸______________________________________。
解析：常见酸碱之间的中和反应实例分析。
答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸
解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。
答案：B
2.下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液
C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液
解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。
答案：A
3.小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：
试剂
稀盐酸
食醋
氢氧化钠溶液
食盐水
蒸馏水
草木灰水
颜色
红
红
绿
黄
黄
绿
小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的________来改良花盆里的土壤( )
A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水
解析：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。
答案：D
4.请选择适当的化学式填写在横线上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O
(4)____________+____________====CaCl2+2H2O
解析：因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么。如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
5.2004年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮着大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。
(1)观察水质的能见度，然后过滤。过滤时不需要用到以下仪器中的____________(用序号表示)；
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒
D.铁架台 E.酒精灯
(2)取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：________________________或_____________________。
请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
(3)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议中你不同意的是____________(填序号)，理由是：___________________________________。
解析：(1)过滤不需加热，与酒精灯无关。
(2)酸性溶液有以下特点：①pH<7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。
(3)引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到?污染。
答案：(1)E (2)用紫色石蕊试液检验 用pH试纸测定溶液的pH
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量水样于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
若溶液变红色
水样显酸性
(3)② 会产生二次污染
6.写出下列反应的化学方程式：
(1)锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________。
(2)实验室用石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________。
(3)将二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________________________________________。
(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________。
解析：回顾酸、碱的性质，书写与酸、碱有关的化学方程式。
答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质。填写下表：
碱的共同性质
结论或化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇碱变____________色
紫色石蕊试液遇碱变____________色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)盐+碱→另盐+另碱
解析：这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。
答案：(1)红 蓝
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕
8.请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作
实验现象
方法1
方法2
解析：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质。
答案：
方法1
取少量反应后的溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊?试液
溶液呈红色
方法2
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量?铁粉
铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红。请完成下列问题：
(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；
(2)你将如何解决这一问题？______________________________________________________。
解析：解题时必须明确溶液呈酸性和中性时，滴加无色酚酞试液都不变色。解决的方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH 试纸测定溶液的pH 。
答案：(1)不一定 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色
(2)向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性
10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论
解析：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。
答案：(1)不正确 滴加的稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)以下方法任写一种均可：
实验方法
实验现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼?金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼?金属
无气泡产生
恰好中和
11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。
解析：根据中和反应实验过程中溶液酸碱性的变化情况、颜色变化及与pH的关系，可以作出判断。
答案：红 碱 > 中 = 酸 <
12.(2006安徽新课改区中考，16) 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
解答：(1)中和反应(或复分解反应)
(2)解：设白醋中醋酸的质量分数为x，
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
30 g×x 25 g×4%
答案：略
快乐时光
校园笑话
教官：为什么你翻墙逃课迅速又频繁？
阿呆：没有办法，天赋异禀。
教官：不过你以后不必再爬墙了。
阿呆：真的？栅栏拆了吗？
教官：不，你被退学了，可以走大门了！
课题2 酸和碱的中和反应
第1课时
1.知道中和反应的特征及运用。
2.重点:参与在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,学会中和反应实验的操作方法。
1.向无色氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液后变 红 色,酚酞溶液起显色作用,实验现象明显便于观察。再用胶头滴管慢慢滴入无色 稀盐酸 ,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成 无色 为止。取上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,蒸发干后观察到玻璃片上有 无色晶体 ,上述反应过程的化学方程式为 NaOH + HClNaCl +H2O 。?
2.由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物叫作盐, 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应,叫作中和反应。写出两个酸与碱反应的化学方程式: 2NaOH+H2SO4Na2SO4 + 2H2O 、 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ,可以发现,中和反应的生成物为 盐和水 。?
3.中和反应的实际应用。
(1)向酸性土壤中加入适量的 熟石灰 ,可用来改良酸性土壤。?
(2)硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,这种污水可以用 熟石灰 进行中和处理;写出反应的化学方程式: Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 。?
(3)夏季蚊子较多,被蚊子叮咬时,蚊子能在人的皮肤内分泌出蚁酸。被蚊子叮咬后可以用生活中常见的 碱性 物质的溶液涂抹被叮咬处,如 氨水、肥皂、牙膏 等。?
实验探究:氢氧化钠和稀盐酸反应
【提出问题】如何确定氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应?
【设计实验方案】
1.实验原理:无色酚酞溶液遇碱溶液变 红 色,遇酸溶液 不变 色。?
2.实验用品(仪器和药品):酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、烧杯、温度计,还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒、胶头滴管 。?
3.实验步骤:①在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴 酚酞 溶液;②用 滴管 慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成 无色 为止。?
【收集证据】
1.实验现象:无色的氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液后显 红 色;滴加稀盐酸后颜色逐渐褪去最后变为 无 色。?
2.探索交流:
(1)探究过程中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是 防止盐酸过量 ;?
(2)探究过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是 使反应充分、快速 ;?
(3)关于探究反应终点问题两位同学发表了自己的观点:用什么方法证明此反应已恰好完全进行?
小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行;
小文说:先在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液,再滴入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法,不正确的是 小红 ,理由是 如果盐酸过量,加入酚酞溶液,溶液也不变色 。?
(4)小雨在实验过程中意外发现有气泡出现,你猜测原因可能是 NaOH溶液变质 。?
【反思与应用】
1.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的微观示意图。从中你能获得哪些信息?中和反应的实质是什么?
①氢氧化钠溶液中有Na+和OH-;②盐酸溶液中有H+和Cl-;③盐酸和氢氧化钠溶液混合后,H+和OH-结合生成H2O;④中和反应的实质是 H+ + OH-H2O。
2.医院常给胃酸过多的病人服用“胃舒平”,又名“复方氢氧化铝片”。胃舒平为什么能治疗胃酸过多?试写出相关反应的化学方程式,并判断是否属于中和反应。
胃酸的主要成分是盐酸,服用胃舒平后,盐酸与氢氧化铝发生反应。化学方程式为3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O,该反应属于中和反应。
3.*怎样用酚酞溶液检验某溶液是酸性溶液?
先向试管中已知的碱性溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,再向红色溶液中滴加待测液,若滴加一定的待测液后,红色溶液中的红色能褪去,则证明待测液是酸性溶液。
见《导学测评》P57
课件11张PPT。酸 和 碱酸和碱的中和反应红稀盐酸无色 无色晶
体NaOH + HCl NaCl +H2O金属离子酸根离子酸碱盐水2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O盐和水熟石灰熟石灰Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O碱性 氨水、肥皂、
牙膏实验探究:氢氧化钠和稀盐酸反应
【提出问题】如何确定氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应?
【设计实验方案】红不变 玻璃棒、
胶头滴管酚酞滴管无色【收集证据】红无防止盐酸过量(2)探究过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是_____
_____________;
(3)关于探究反应终点问题两位同学发表了自己的观点:用什
么方法证明此反应已恰好完全进行?
小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,若溶液
颜色没有变化,则反应恰好完全进行;
小文说:先在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液,再
滴入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完
全进行。
你认为他们的说法,不正确的是_______,理由是____________
_________________________________。 使反
应充分、快速小红 如果盐酸过
量,加入酚酞溶液,溶液也不变色(4)小雨在实验过程中意外发现有气泡出现,你猜测原因可能
是________________。
【反思与应用】NaOH溶液变质①氢氧化钠溶液中有Na+和OH-;②盐酸溶液中有H+和Cl-;③盐酸和氢氧化钠溶液混合后,H+和OH-结合生成H2O;④中和反应的实质是 H+ + OH- H2O。答案先向试管中已知的碱性溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,再向红色溶液中滴加待测液,若滴加一定的待测液后,红色溶液中的红色能褪去,则证明待测液是酸性溶液。胃酸的主要成分是盐酸,服用胃舒平后,盐酸与氢氧化铝发生反应。化学方程式为3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,该反应属于中和反应。答案答案第2课时
1.知道溶液pH的表示方法。
2.会使用pH试纸测溶液的酸碱度及溶液的酸碱度的应用。
1.粗略测定溶液酸碱性可以用 酸碱指示剂 ;定量表示溶液酸碱性 强弱 程度可用 pH 表示。?
2.pH范围通常在 0~14 。?
酸性溶液的pH < 7;?
中性溶液的pH = 7;?
碱性溶液的pH > 7。(均填“>”“<”或“=”)?
3.用pH试纸测溶液的pH的方法:在 白瓷板或玻璃片 上方放 一小片pH试纸 ,用 玻璃棒 蘸取 被测液 滴到试纸上,把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比对,即可得出被测液的pH。若需要精确测定溶液pH,可使用 pH计 。?
4.了解溶液的酸碱度具有重要的意义。
(1)化学生产中许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行;
(2)改善土壤的酸碱性,使土壤更适宜于农作物生长;
(3)了解空气的污染情况,酸雨的pH小于 5.6 ;?
(4)了解人体的健康状况,胃液显 酸 性。?
活动探究一:用pH试纸测定溶液的pH
1.各小组分别测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液的pH,记录在课本P62[实验10-9]的表格中。
2.各小组分别测定课前收集到的生活中的一些物质的溶液的pH,记录在课本P63的表格中,并与图10-19“身边一些物质的pH”进行对比。
3.实际应用:生活中兑水的醋与没有兑水的醋的味道差别较大。请对比两种醋进行探究。
【提出问题】兑水的醋与没有兑水的醋是否都为酸性溶液?
【设计实验方案】
(1)实验原理:酸碱指示剂能跟酸溶液作用显示不同的颜色。
(2)实验用品:紫色石蕊溶液、胶头滴管、烧杯、食醋、水。
(3)实验步骤:
(4)观察现象:甲杯中溶液变为 红 色;乙杯中溶液变为 红 色。?
(5)结论:兑水的醋与没有兑水的醋 均为酸性 溶液。?
【提出新问题】兑水的醋与没有兑水的醋酸性强弱一样吗?
【设计实验方案】
(1)实验用品:白瓷板、pH试纸、玻璃棒、食醋、水、试管。
(2)实验步骤:
①取少量食醋于两支试管中,向其中一支加入适量的水;
②分别取两小片pH试纸放在白瓷板上;
③将两支试管中的醋分别滴到两小片pH试纸上;
④把试纸显示的颜色与标准比色卡比对。
(3)数据记录:兑水的醋pH=4;没有兑水的醋pH=2。
(4)结论:兑水的醋比没有兑水的醋酸性 弱 。?
活动探究二:洗发剂和护发剂的酸碱性
【实验过程】
(1)准备洗发剂、护发剂、洗护合一的洗发液各一份,并分别测出它们的pH。
(2)收集一些刚剪下未经处理的头发样品,分成三份,分别用线系成一小束;
(3)将三束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约30分钟;
(4)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。
【实验现象】
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
pH=7
pH=13
观察各束头发的光泽
无明显变化
无明显变化
粗糙
分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度
不易
不易
容易
【实验结论】 浸泡头发的溶液显碱性,会使头发粗糙易断 。?
【反思】根据探究可知:洗发剂常显 碱 性;护发剂显 酸 性。洗发时应先用 洗发 剂,后用 护发 素。?
见《导学测评》P58
课件10张PPT。酸 和 碱酸和碱的中和反应酸碱指示剂强弱pH0~14<=>白瓷板或玻璃片一小片pH试纸玻璃棒被测液标准比色卡pH计5.6酸活动探究一:用pH试纸测定溶液的pH【设计实验方案】
(1)实验原理:酸碱指示剂能跟酸溶液作用显示不同的颜色。
(2)实验用品:紫色石蕊溶液、胶头滴管、烧杯、食醋、水。
(3)实验步骤:(4)观察现象:甲杯中溶液变为 红 色;乙杯中溶液变为
______色。
(5)结论:兑水的醋与没有兑水的醋__________溶液。
【提出新问题】兑水的醋与没有兑水的醋酸性强弱一样吗?
【设计实验方案】
(1)实验用品:白瓷板、pH试纸、玻璃棒、食醋、水、试管。
(2)实验步骤:
①取少量食醋于两支试管中,向其中一支加入适量的水;
②分别取两小片pH试纸放在白瓷板上;
③将两支试管中的醋分别滴到两小片pH试纸上;
④把试纸显示的颜色与标准比色卡比对。红均为酸性(3)数据记录:兑水的醋pH=4;没有兑水的醋pH=2。
(4)结论:兑水的醋比没有兑水的醋酸性_____。
活动探究二:洗发剂和护发剂的酸碱性
【实验过程】
(1)准备洗发剂、护发剂、洗护合一的洗发液各一份,并分
别测出它们的pH。
(2)收集一些刚剪下未经处理的头发样品,分成三份,分别用
线系成一小束;
(3)将三束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约
30分钟;
(4)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验。弱【实验现象】【实验结论】______________________________________。
【反思】根据探究可知:洗发剂常显____性;护发剂显____性。洗发时应先用______剂,后用______素。 浸泡头发的溶液显碱性,会使头发粗糙易断碱酸洗发护发无明显变化无明显变化粗糙容易不易不易课题2 酸和碱的中和反应
【中考考点透视】
1、理解中和反应和盐的概念；
2、了解中和反应在实际中的应用；
3、理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【知识点梳理】
1、我们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度, P H的数值在 之间, 大于7呈 性, 小于7呈 性, 等于7呈 性。最简单的测试溶液P H的方法是使用 。
2 是中和反应, 如 , 中和反应的应用:(1) 调节土壤的酸碱性，酸性土壤用 , 理由是 , 碱性土壤用 。(2) 冶疗胃酸过多的病人, 胃酸的主要成分昰 , 可用含有氢氧化镁的药物来治疗, 原理是 。(3) 处理工业废水, 如某造纸厂排放的废水含硫酸, 你选 来中和, 反应原理是 。
【典例精析】
例1：下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号
①
②
③
④
常用物质
食醋
白酒
石灰水
纯碱
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
11
10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
（1）属于酸的是____________，属于碱的是__________，属于盐的是___________。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
解析 本题要求根据常用物质的主要成分和溶液的pH对物质类别进行判断。在判断时不能仅仅根据溶液的pH进行判断，因为酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＜7，但盐溶液的pH不一定等于7，还要结合物质的主要成分。
答案：（1）①，③，④（2）①
【练习】 1、下列各组物质通过稀盐酸可以鉴别出来的是( )
A．NaOH、AgNO3、K2CO3 B．Ca(OH)2、BaCO3、Ba(OH)2
C．Ba(OH)2、KOH、NaOH D．KOH、AgNO3、HNO3
2、能确定某一物质一定是酸的依据是( )
A．某水溶液能够导电 B．能跟碱反应生成盐和水
C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子
D．在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子
3、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是( )
①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3 →FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
4、mg 20%的盐酸和ng 20%的氢氧化钠溶液混合后，得到溶液的pH等于7，则m和n的关系正确的是( )
A．m＜n B．m＞n C．m＝n D．无法判断
5、将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是( )
A．饱和石灰水(稀盐酸) B．稀硫酸(硝酸钡溶液)
C．硝酸(氢氧化钠溶液) D．氯化钠溶液(硝酸钡溶液)
6、下列实验能达到预期目的的是( )
A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳
B．把紫色石蕊试液滴到pH＞7的溶液中，石蕊试液变红
C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH＝4.3
7、Ba(OH)2＋H2SO4,HCl＋AgNO3这两个反应的共同点是( )
①都是中和反应 ②都是复分解反应 ③都生成沉淀 ④都生成白色沉淀
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8、下列气体能用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2
9、常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是( )
A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH
10、如下图所示，向小试管内倒入下列一定量的物质，右侧U型管中未发生明显变化．该物质是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体
11、以生石灰、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式：
(1)________________ ______ (2)__________ ____________
12、CaO俗称________，吸水变成________，俗称________，其水溶液叫________．
13、建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性，农药上配制波尔多液，都要用到一种碱是________．用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器是因为______________________(化学方程式)
14、为鉴别盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加指示剂________将溶液分为两组(每组两种溶液)，然后，取其中一组溶液少量，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是________，无此现象的是________．再取另一组溶液少量，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是________，无此现象的是________．有关反应的化学方程式______________________．
15、现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀．则甲为________，乙为________，丙为________．
16、9．8%的硫酸20 g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成硫酸钠溶液的质量分数．
17、A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如右表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“——”表示不反应）。请据此回答：
（1）写出A、B、C溶液中溶质的名称或化学式：
A B C
（2）C和D反应的化学方程式为 。
自我小测
1．下列物质的应用不正确的是( )
A．用水浇灌庄稼 B．不锈钢用于制餐具
C．熟石灰改良酸性土壤 D．氧气用于光合作用
2．X可以发生如下反应：(1)X＋酸===盐＋水；(2)X＋非金属氧化物===盐＋水。X可能是( )
A．氧化铜 B．盐酸
C．氢氧化钠 D．碳酸钠
3．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
4．(双选)如下图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色。则下列说法正确的是( )
A．酚酞溶液的滴入量一般为1～2 mL
B．溶液中所有物质都以分子或离子的形式存在
C．烧杯内溶液显示无色，说明溶液中一定存在大量H＋
D．烧杯内溶液显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢
5．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：
请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________。
6．A、B、C是初中化学常见的物质，分别由一种、两种、三种元素组成，A发生化合反应，B发生分解反应，C发生中和反应都能生成水。据此请回答：
(1)写出B的化学式___________。
(2)写出A生成水的化学方程式______________________。
(3)从化合物的分类上说，C属于___________。
7．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图，回答有关问题。
(1)则①中填写___________，②中填写___________。
(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式：_________________________________。
8．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是___________。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？___________(选填“能”或“不能”)，理由是____________________________________________。
探究创新
9．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
参考答案
1．D
2．C 既能与酸反应生成盐和水，又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱，以上选项中只有氢氧化钠是碱，故选C。
3．D 根据题目信息可知，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl和HClO均能与NaOH溶液发生中和反应，其中HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和H2O，故正确选项为D。4．BD 酚酞溶液为指示剂，需要量较少，2～3滴即可，A错误；在溶液中，水是以分子形式存在的，反应生成的氯化钠以离子的形式存在，B正确；烧杯内溶液显示无色，有两种可能，一是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，另一种可能是稀盐酸有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，故C错误、D正确。
5．答案：H2O H2SO4 NaOH NaCl
6．答案：(1)H2O2 (2)2H2＋O22H2O (3)酸或碱
解析：能生成水的化合反应为2H2＋O22H2O，所以A为H2或O2；有水生成的分解反应有2H2O22H2O＋O2↑，H2CO3===H2O＋CO2↑，又因为B由两种元素组成，所以B为H2O2；中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，所以C可以是酸(如H2SO4)，也可以是碱(如NaOH)。
7．答案：(1)①活泼金属 ②碱(①②颠倒也可)
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
解析：酸能使酸碱指示剂变色，酸能与活泼金属反应放出氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱发生中和反应生成盐和水，酸能与某些盐反应，则①②是酸与金属和碱的反应。
8．答案：(1)碱溶液(如NaOH)
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)
(3)不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
解析：(1)根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH)，无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)。
(3)最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
9．答案：(1)2.00 g
(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。
3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为：
0.365%×8 g×3.00 mL/30.0 mL＝2.92×10－3 g。
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0．05 g×0.040 0% x
x＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g；
所以盐酸有剩余，溶液显无色。
自我小测
1．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为( )
A．越来越新鲜
B．趋向腐败变质
C．没有发生变化
D．无法判断
2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如下图所示，试剂X是下列物质中的( )
A．Mg B．H2O
C．NaOH D．CaCO3
3．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是( )
A．食醋—3.0
B．酸雨—5.4
C．酸奶—4.5
D．果汁—6.0
4．下列做法正确的是( )
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( )
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
6．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH
＜6.5
7.0～7.1
7.5～8.5
8.5～12.0
＞12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
下列分析错误的是( )
A．紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
7．某电视广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“××饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，一杯呈现淡绿色(弱碱性)，广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
(1)常温时，“××饮用天然水”的pH可能约为____。
A．4___________B．5.6___________C．7.3___________D．14
(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？______________________。
(3)请你判断：从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗？___________(填“能”或“不能”)。
8．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为___________；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为___________。若改用n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“＝”)。
9．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如下图所示。
试回答：
(1)a点溶液中含有的离子有___________。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为___________。
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数为___________。
10．氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：
(1)氢氟酸的pH___________7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的___________性质。
(3)现有溶质的质量分数为35%的氢氟酸溶液4 kg，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？
探究创新
11．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡
酚酞溶液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH＝7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生成
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，___________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：___________________________________;
____________________________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有____________(填化学式)。小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是___________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
小林猜想正确
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
参考答案
1．B 由图示可以看出，新鲜肉―→次鲜肉―→变质肉，pH逐渐增大，新鲜肉趋向变质，故选B。
2．C 盐酸与Mg、CaCO3分别反应生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的，溶液的pH不会大于7，故A、D错；稀盐酸加入水后，酸性减弱，pH增大至接近中性，也不会大于7，故B错；稀盐酸中加入NaOH后，中和酸性，至恰好完全反应时，pH＝7，继续加NaOH，pH＞7，故C对。
3．A
4．A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染；大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染，应适量施用。所以选A。
5．C 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH＝7，A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B正确；反应后溶液中存在的粒子除了Na＋和Cl－外，还有水分子，C错误；中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，D正确。
6．D 紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色，可用做酸碱指示剂，A、B正确；石蕊只能测定溶液的酸碱性，而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度，C正确；紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同，仅根据“溶液变色”无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。
7．答案：(1)C (2)直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的 (3)不能
解析：(1)根据题目信息可以判断，“××饮用天然水”呈弱碱性，pH大于7，故选C。(2)pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液。(3)用pH试纸测定溶液酸碱度，其精确度无法达到0.1。
8．答案：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCl2和HCl
＜
解析：Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；当熟石灰加入量为m g时，溶液显酸性，此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未完全参加反应的HCl；由反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O和NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多，即n g NaOH不能完全中和相同量的盐酸，溶液中盐酸剩余，故其pH＜7。
9．答案：(1)Na＋、H＋、
(2)0.8 g
(3)9.8%
解析：(1)a点溶液的pH小于7，说明溶液中酸剩余，溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质，故含有的离子是Na＋、H＋、。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH＝7时，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液质量为16 g，氢氧化钠的质量＝16 g×5%＝0.8 g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算，较为简单。先根据化学方程式，利用0.8 g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。
解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x 0.8 g
＝
x＝0.98 g
稀硫酸的溶质质量分数：×100%＝9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
10．答案：(1)＜ (2)化学
(3)解：设需要熟石灰的质量为x。
2HF ＋ Ca(OH)2===CaF2＋2H2O
40 74
4 kg×35% x
＝
x＝2.59 kg
答：需要熟石灰2.59 kg。
11．答案：(1)小丽 小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞溶液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和 小林方案错误的原因：中和反应的产物有NaCl(或含有Cl－)，加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量
(2)NaCl、NaOH HCl和NaOH要发生反应(或H＋与OH－不能共存) 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液(或可溶性铜盐溶液均可)
解析：(1)三种方案中，溶液使酚酞溶液不变色，可能呈酸性或中性，所以小亮的结论错误；小丽用pH试纸检测，pH＝7说明溶液显中性，恰好完全反应；溶液中只要有氯离子，加入硝酸银就能生成白色沉淀，与盐酸是否过量无关。所以小丽的方案正确。
