人教版高一化学教学课件《第二章第二节 离子反应》 （共56张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学教学课件《第二章第二节 离子反应》 （共56张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 156.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-26 14:18:23 | ||
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文档简介
课件56张PPT。第一课时酸碱盐在水溶液中的电离离子反应盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的
化合物一、电解质和非电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的
化合物判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸， ④AgCl, ⑤ Na2O,
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精， ⑧CH4, ⑨Fe, ⑩SO2
电解质：
非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩小结：1、电解质和非电解质都是化合物2、电解质导电要有外界条件：
水溶液或熔融状态3、电解质应是本身电离而导电的化合物
（产生自由移动离子）思考：下列物质中哪些是电解质：
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氧化钠、甲烷。电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2O是电解质.”对吗？A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X2、电离方程式的书写常见电解质电离方程式的书写：3、酸、碱、盐的定义思考：为什么NaCl溶液等溶液能产生自由移动的离子？阅读课本P30第2、3段NaCl在水中溶解和电离的过程图2、电离和电离方程式的书写：电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。电离方程式：表示电解质电离过程的式子酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物请写出下列物质的电离方程式：HCl=H2SO4=HNO3=练一练：H++ Cl-2H++SO42-H++NO3-思考：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4是不是酸呢？NaOH=KOH=Ca(OH)2=碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-2Na++CO32-2K++SO42-NH4++Cl-NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-
NH3.H20是碱吗？A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-
B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-
C.Ba(OH)2=Ba2+ +2(OH)-
D.Na2CO3 = 2Na+ +CO3-2下列电离方程式正确的是（ ）
下列物质属于电解质的是 ( )
A. 铜
B.KNO3
C. 98%硫酸
D. 蔗糖第二节 离子反应第二课时 离子反应及其发生条件理论分析 CuSO4 + NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓实验体验处理方案:CuSO4溶液 +NaOH溶液二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。 无明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀a生成
滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴
加稀硝酸沉淀不溶
解，滤液仍为蓝色没有发生化学
反应，溶液中
仍是自由移动
的Cu2+、SO42-、
Na+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应
生成了BaSO4白色沉
淀，而Cu2+ Cl- 没
参加反应，留在滤液
中，因此滤液为蓝色Ag+和Cl-反应生成了
不溶于稀硝酸的AgCl
白色沉淀。Cu2+、
NO3-还留在滤液中，
故滤液仍为蓝色一、离子反应:有离子参加或生成的反应叫离子反应。一、离子反应:二、离子方程式:有离子参加或生成的反应叫离子反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。自主学习离子方程式的书写步骤:前提关键途径保证 ——离子方程式的书写步骤 阅读教材P32: 以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。一、写 二、拆 三、删 四、查2、离子方程式（1）概念离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）① 写：依反应事实写出反应的化学方程式②拆：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、
氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为
最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）（保证）（途径）成果检测H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O 异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。思考与交流:观察表格的异同, 得出什么结论?中和反应实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成H2O。H++OH- =H2O思考 1、酸碱中和反应的实质是什么?
2、离子方程式的意义是什么？①揭示了离子反应的实质。(1)离子方程式的意义:②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H++OH- =H2O 来表示？ H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
化学方程式1:
化学方程式2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3迁移运用知识总结 这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合 2.氯化钡溶液中加稀硫酸 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 能力提升判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 】 2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 】 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【 】能力提升正确错误错误离子反应发生的条件实验探究 复分解型的离子反应是否只能在有沉淀生成的情况下才能够发生呢？ 选择下列试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞试剂，设计两组实验，用事实证明离子反应发生了？理论分析离子反应的实质: 复分解型的离子反应发生条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。那么这三个条件之间，有无共性(溶液中离子浓度的角度)?溶液中某些离子浓度的改变。1. 怎样表示离子反应?
2. 什么条件下可以发生离子反应?思考与交流Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓H++OH-＝H2OCO32－+2H+=H2O＋CO2↑难溶物水气体蓝色
沉淀先变
红后
褪去有气泡产生 (2)离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水 （难电离物质）1、书写离子方程式应注意的问题⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。注意：离子方程式书写及其正误判断（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开H+＋ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：⑵ 可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
③可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)(4)对于微溶物的处理:①生成物——用化学式表示。 ②反应物：处于溶液状态(稀溶液) ——用离子形式表示。
浊液或固态——用化学式表示。2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误，拆的问题“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性：是否符合事实错例分析：1、氢氧化铁与盐酸反应：
H＋＋OH－= H2O2、石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应 ：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：
O2-+2H+＝H2O↑ CuO +2H+ =Cu2++H2O↑离子共存四、离子共存问题：1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32- 等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成弱酸、弱碱、水：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与Ｈ＋大量共存。如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43- 、HCO3－、HSO3－、HPO42- 等不可与H+大量共存。 3、弱碱根阳离子. 酸式酸根离子不可以与ＯＨ－大量共存。例如：NH4+,Cu2+,Fe2+, Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3－ ,HSO3－ ,HPO42-等不可与OH－大量共存。5、附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 （2）强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。（3）强酸性溶液中不存在与H+反应的离子。4、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-迁移运用1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A、K+ HCO3- CO32- Br-
B、CO32- HCO3- OH- K+
C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-
D、H+ Cl- Na+ SO32-AC练习：2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ）
A、K+ MnO4- Cl- SO42-
B、Na+ Cl- NO3- CO32-
C、Na+ H+ K+ SO42-
D、Na+ SO42- S2- Cl-BD3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、NH4+ NO3- Al3+ Cl-
B、Na+ Fe2+ K+ NO3-
C、MnO4- K+ SO42- Na+
D、K+ SO42- HCO3- Na+ A4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( )
A、MnO4- K+ Na+ SO42-
B、Na+ K+ Cu2+ Cl-
C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3-
D、Ba2+ K+ S2- SO42- C讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H+ + OH- == H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应A练习：写出下列反应的离子方程式
1、MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、澄清石灰水中通入CO2 △ 1、 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2 ↑+2H2O
2、Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O△ 练习1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A（注意：方程式两边的电荷总数不相等）2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
A4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是
（ ） B写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的
化合物一、电解质和非电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的
化合物判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸， ④AgCl, ⑤ Na2O,
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精， ⑧CH4, ⑨Fe, ⑩SO2
电解质：
非电解质：①②④⑤⑥⑦⑧⑩小结：1、电解质和非电解质都是化合物2、电解质导电要有外界条件：
水溶液或熔融状态3、电解质应是本身电离而导电的化合物
（产生自由移动离子）思考：下列物质中哪些是电解质：
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氧化钠、甲烷。电解质：硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠思考：“Na2O溶于水能导电，说明Na2O是电解质.”对吗？A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X2、电离方程式的书写常见电解质电离方程式的书写：3、酸、碱、盐的定义思考：为什么NaCl溶液等溶液能产生自由移动的离子？阅读课本P30第2、3段NaCl在水中溶解和电离的过程图2、电离和电离方程式的书写：电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。电离方程式：表示电解质电离过程的式子酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物请写出下列物质的电离方程式：HCl=H2SO4=HNO3=练一练：H++ Cl-2H++SO42-H++NO3-思考：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4是不是酸呢？NaOH=KOH=Ca(OH)2=碱：电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-2Na++CO32-2K++SO42-NH4++Cl-NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-
NH3.H20是碱吗？A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-
B.MgCl2=Mg2+ +Cl2-
C.Ba(OH)2=Ba2+ +2(OH)-
D.Na2CO3 = 2Na+ +CO3-2下列电离方程式正确的是（ ）
下列物质属于电解质的是 ( )
A. 铜
B.KNO3
C. 98%硫酸
D. 蔗糖第二节 离子反应第二课时 离子反应及其发生条件理论分析 CuSO4 + NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓实验体验处理方案:CuSO4溶液 +NaOH溶液二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。 无明显变化
溶液仍为蓝色有白色沉淀a生成
滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴
加稀硝酸沉淀不溶
解，滤液仍为蓝色没有发生化学
反应，溶液中
仍是自由移动
的Cu2+、SO42-、
Na+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应
生成了BaSO4白色沉
淀，而Cu2+ Cl- 没
参加反应，留在滤液
中，因此滤液为蓝色Ag+和Cl-反应生成了
不溶于稀硝酸的AgCl
白色沉淀。Cu2+、
NO3-还留在滤液中，
故滤液仍为蓝色一、离子反应:有离子参加或生成的反应叫离子反应。一、离子反应:二、离子方程式:有离子参加或生成的反应叫离子反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。自主学习离子方程式的书写步骤:前提关键途径保证 ——离子方程式的书写步骤 阅读教材P32: 以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。一、写 二、拆 三、删 四、查2、离子方程式（1）概念离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）① 写：依反应事实写出反应的化学方程式②拆：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、
氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为
最简整数比。④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的
原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）（保证）（途径）成果检测H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O 异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。思考与交流:观察表格的异同, 得出什么结论?中和反应实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成H2O。H++OH- =H2O思考 1、酸碱中和反应的实质是什么?
2、离子方程式的意义是什么？①揭示了离子反应的实质。(1)离子方程式的意义:②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H++OH- =H2O 来表示？ H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
化学方程式1:
化学方程式2:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3迁移运用知识总结 这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合 2.氯化钡溶液中加稀硫酸 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 能力提升判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 】 2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 】 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【 】能力提升正确错误错误离子反应发生的条件实验探究 复分解型的离子反应是否只能在有沉淀生成的情况下才能够发生呢？ 选择下列试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞试剂，设计两组实验，用事实证明离子反应发生了？理论分析离子反应的实质: 复分解型的离子反应发生条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。那么这三个条件之间，有无共性(溶液中离子浓度的角度)?溶液中某些离子浓度的改变。1. 怎样表示离子反应?
2. 什么条件下可以发生离子反应?思考与交流Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓H++OH-＝H2OCO32－+2H+=H2O＋CO2↑难溶物水气体蓝色
沉淀先变
红后
褪去有气泡产生 (2)离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水 （难电离物质）1、书写离子方程式应注意的问题⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。注意：离子方程式书写及其正误判断（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开H+＋ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：⑵ 可以拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
③可溶性盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐 (熟记溶解度表)(4)对于微溶物的处理:①生成物——用化学式表示。 ②反应物：处于溶液状态(稀溶液) ——用离子形式表示。
浊液或固态——用化学式表示。2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误，拆的问题“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性：是否符合事实错例分析：1、氢氧化铁与盐酸反应：
H＋＋OH－= H2O2、石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应 ：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 6、氧化铜和稀硫酸反应：
O2-+2H+＝H2O↑ CuO +2H+ =Cu2++H2O↑离子共存四、离子共存问题：1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32- 等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成弱酸、弱碱、水：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+与OH-生成水2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与Ｈ＋大量共存。如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43- 、HCO3－、HSO3－、HPO42- 等不可与H+大量共存。 3、弱碱根阳离子. 酸式酸根离子不可以与ＯＨ－大量共存。例如：NH4+,Cu2+,Fe2+, Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3－ ,HSO3－ ,HPO42-等不可与OH－大量共存。5、附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 （2）强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。（3）强酸性溶液中不存在与H+反应的离子。4、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-迁移运用1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A、K+ HCO3- CO32- Br-
B、CO32- HCO3- OH- K+
C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-
D、H+ Cl- Na+ SO32-AC练习：2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ）
A、K+ MnO4- Cl- SO42-
B、Na+ Cl- NO3- CO32-
C、Na+ H+ K+ SO42-
D、Na+ SO42- S2- Cl-BD3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、NH4+ NO3- Al3+ Cl-
B、Na+ Fe2+ K+ NO3-
C、MnO4- K+ SO42- Na+
D、K+ SO42- HCO3- Na+ A4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是 ( )
A、MnO4- K+ Na+ SO42-
B、Na+ K+ Cu2+ Cl-
C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3-
D、Ba2+ K+ S2- SO42- C讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H+ + OH- == H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应A练习：写出下列反应的离子方程式
1、MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、澄清石灰水中通入CO2 △ 1、 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2 ↑+2H2O
2、Ca2++2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O△ 练习1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O△ A（注意：方程式两边的电荷总数不相等）2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑
C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
A4、下列四个图示中，能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是
（ ） B写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-