湖南省浏阳市2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试卷 （含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省浏阳市2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学试卷 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-20 09:30:41 | ||
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文档简介
湖南省浏阳市2025-2026学年高二上学期期中质量监测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰变为水属于吸热反应
C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
2.下列化学反应过程中的能量变化与图相符的是（ ）
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O
B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.
D.
3.已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.下列说法正确的是（ ）
A. 改用硫酸与Ba（OH）2溶液进行反应，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH不受影响
B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌
C. 仪器A如果采用铜丝，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH将偏大
D. 用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值|ΔH|将偏大
5.实验表明：少量的I-可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A. H2O2分解是放热反应
B. i发生反应：
C. 反应速率：ii＜i
D. 加入I-不会改变H2O2分解反应的焓变
6.对于可逆反应3X（s）+Y（g） 2Z（g）+2Q（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v（X）=0.4 mol L-1 s-1 B. v（Y）=6mol L-1 min-1
C. v（Z）=0.15 mol L-1 s-1 D. v（Q）=9mol L-1 min-1
7.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动
8.mA（g）+n（B）（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A. 图1，T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＜p
C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂
9.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0
B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
10.下列事实能说明HA是弱电解质的是（ ）
A. HA溶液能与NaHCO3反应生成CO2
B. 将pH=2的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大
C. 常温下，HA溶液中H+、A-、HA三种微粒共存
D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应
11.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 用pH试纸分别测定饱和NaCN和饱和NaF溶液的pH pH：NaF＜NaCN 电离常数：Ka（HF）＞Ka（HCN）
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 分别用等物质的量浓度的HA和HB溶液做导电性实验 导电性：HA＞HB HA是强酸、HB是弱酸
D 将Na2CO3溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为NaOH
A. A B. B C. C D. D
12.常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B. 水的电离程度：Z=X＞Y
C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6
D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka（HA）增大
13.20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a、b、c、d均有c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B. b点时c（）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C. c点表示酸碱恰好完全反应
D. d点时c（Cl-）=2c（NH3 H2O）+2c（）
14.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol A与1mol B发生反应：3A（g）+B（g） C（g）ΔH，其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为p0，体系压强为p,p/p0随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. B体积分数：a＞c
B. 平衡常数：b＞8
C. 化学反应速率：vc正＞vb逆
D. 容器内气体的物质的量：a＜c
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某研究性学习小组利用草酸溶液（H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2）和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如表：（忽略溶液混合时的体积变化）
实验序号 实验温度（K） 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL） V（mL） t（s）
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______。
（2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=______，T=______，若t1＜8s,可以得出的结论是：______。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究______变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：______。
（5）丁同学在实验过程中发现，向草酸溶液中加入酸性KMnO4溶液时，一开始无明显现象，振荡后迅速褪色，他推测是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，请你设计实验方案验证他的观点______。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是______热反应。反应NO（g）+O2（g） NO2（g）的平衡常数为K1，则K1与K的关系为K1=______。
（2）0～2s,v（O2）=______。
（3）图中表示NO2的浓度随时间变化的是曲线______。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器内压强保持不变
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器内气体密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
A.及时分离出NO2气体
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂
17.常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH=3.75；当时，pH=5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH______（填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式：______。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为______，CH3COONa水解常数Kh为______。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L-1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是______（填字母）。
A.Kw
B.
C.c（OH-）
D.
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：①______（填“＞”“＜”或“=”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L-1HCOOH和0.18mol L-1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为______。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为______。
18.将CO2转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165kJ mol-1。
请回答下列问题：
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-890.3kJ mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566kJ mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH3=-571.6kJ mol-1
则CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______kJ mol-1，该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g），实验测得CH4的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。
①p1______p2（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c三点对应的平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系为______。
（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，发生反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g），反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数K=______。
（4）在不同催化剂（cat1、cat2、cat3）作用下发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g），相同时间内测得CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。
①催化效果最佳的是催化剂______（填“cat1”“cat2”或“cat3”）。
②f点转化率比d点低的原因是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
温度；
H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；
对照②组实验，向反应容器中滴加几滴MnSO4溶液，若溶液褪色时间小于8秒，则丁同学的观点正确
16.【答案】；放；；
0.0015mol/（L s）；
b；
BC；
C
17.【答案】＞；；
10-3.75或1.8×10-4；10-9.25；
B；
＞；
3；
100
18.【答案】+247.3；高温；
①＜；
②K（a）=K（b）＜K（c）；
0.04；
①catl；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率降低
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C:12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）。
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
B. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰变为水属于吸热反应
C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
D. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
2.下列化学反应过程中的能量变化与图相符的是（ ）
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O
B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.
D.
3.已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.下列说法正确的是（ ）
A. 改用硫酸与Ba（OH）2溶液进行反应，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH不受影响
B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌
C. 仪器A如果采用铜丝，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热ΔH将偏大
D. 用等浓度的CH3COOH溶液代替HCl溶液进行实验，生成1molH2O（l）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值|ΔH|将偏大
5.实验表明：少量的I-可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A. H2O2分解是放热反应
B. i发生反应：
C. 反应速率：ii＜i
D. 加入I-不会改变H2O2分解反应的焓变
6.对于可逆反应3X（s）+Y（g） 2Z（g）+2Q（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v（X）=0.4 mol L-1 s-1 B. v（Y）=6mol L-1 min-1
C. v（Z）=0.15 mol L-1 s-1 D. v（Q）=9mol L-1 min-1
7.对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
D. 升高温度能加快逆反应速率，减慢正反应速率，使平衡向逆反应方向移动
8.mA（g）+n（B）（g） pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A. 图1，T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＜p
C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂
9.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0
B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
10.下列事实能说明HA是弱电解质的是（ ）
A. HA溶液能与NaHCO3反应生成CO2
B. 将pH=2的HA溶液加水稀释，溶液的pH增大
C. 常温下，HA溶液中H+、A-、HA三种微粒共存
D. 等体积、等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应
11.下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验方案 实验现象 实验结论
A 用pH试纸分别测定饱和NaCN和饱和NaF溶液的pH pH：NaF＜NaCN 电离常数：Ka（HF）＞Ka（HCN）
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 分别用等物质的量浓度的HA和HB溶液做导电性实验 导电性：HA＞HB HA是强酸、HB是弱酸
D 将Na2CO3溶液加热、蒸干 得到白色固体 白色固体为NaOH
A. A B. B C. C D. D
12.常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸
B. 水的电离程度：Z=X＞Y
C. 将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6
D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，Ka（HA）增大
13.20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. a、b、c、d均有c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B. b点时c（）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C. c点表示酸碱恰好完全反应
D. d点时c（Cl-）=2c（NH3 H2O）+2c（）
14.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别充入2mol A与1mol B发生反应：3A（g）+B（g） C（g）ΔH，其中甲、乙分别为绝热、恒温过程。初始压强为p0，体系压强为p,p/p0随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. B体积分数：a＞c
B. 平衡常数：b＞8
C. 化学反应速率：vc正＞vb逆
D. 容器内气体的物质的量：a＜c
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.某研究性学习小组利用草酸溶液（H2C2O4为二元弱酸，能被强氧化剂氧化成CO2）和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如表：（忽略溶液混合时的体积变化）
实验序号 实验温度（K） 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 去离子水 溶液褪色时间
c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL） V（mL） t（s）
① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1
② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0
③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2
④ 373 0.02 2.0 0.10 3.0 a t3
（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______。
（2）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=______，T=______，若t1＜8s,可以得出的结论是：______。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究______变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2。溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：______。
（5）丁同学在实验过程中发现，向草酸溶液中加入酸性KMnO4溶液时，一开始无明显现象，振荡后迅速褪色，他推测是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，请你设计实验方案验证他的观点______。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是______热反应。反应NO（g）+O2（g） NO2（g）的平衡常数为K1，则K1与K的关系为K1=______。
（2）0～2s,v（O2）=______。
（3）图中表示NO2的浓度随时间变化的是曲线______。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A.v（NO2）=2v（O2）
B.容器内压强保持不变
C.v逆（NO）=2v正（O2）
D.容器内气体密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
A.及时分离出NO2气体
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效催化剂
17.常温下，分别向含浓度均为0.1mol×L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中滴加盐酸。
已知：常温下，当时，pH=3.75；当时，pH=5.75；lg1.8≈0.25。回答下列问题：
（1）酸性：HCOOH______（填“＞”或“＜”）CH3COOH。写出HCOONa在水中发生水解的离子方程式：______。
（2）常温下，HCOOH电离常数Ka为______，CH3COONa水解常数Kh为______。
（3）常温下，加水稀释0.1mol L-1HCOONa溶液，下列“物理量”始终增大的是______（填字母）。
A.Kw
B.
C.c（OH-）
D.
（4）等体积等物质的量浓度的①HCOONa溶液和②CH3COONa溶液中离子总数：①______（填“＞”“＜”或“=”）②。
（5）常温下，用HCOOH溶液吸收氨气得到含1.0mol L-1HCOOH和0.18mol L-1HCOONH4的混合溶液，该溶液pH约为______。
（6）已知：CH3COOAg的溶度积。在CH3COOAg浊液中滴加稀硝酸，反应平衡常数K为______。
18.将CO2转化为高附加值产品，有助于减轻温室效应，如CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-165kJ mol-1。
请回答下列问题：
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=-890.3kJ mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566kJ mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH3=-571.6kJ mol-1
则CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______kJ mol-1，该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）在一密闭容器中进行反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g），实验测得CH4的平衡转化率随温度和压强变化的关系如图所示。
①p1______p2（填“＞”“＜”或“=”）。
②a、b、c三点对应的平衡常数K（a）、K（b）、K（c）的大小关系为______。
（3）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，发生反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g），反应达到平衡，测得平衡时的压强是起始时压强的1.2倍，则该温度下的化学平衡常数K=______。
（4）在不同催化剂（cat1、cat2、cat3）作用下发生反应CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g），相同时间内测得CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。
①催化效果最佳的是催化剂______（填“cat1”“cat2”或“cat3”）。
②f点转化率比d点低的原因是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
温度；
H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；
对照②组实验，向反应容器中滴加几滴MnSO4溶液，若溶液褪色时间小于8秒，则丁同学的观点正确
16.【答案】；放；；
0.0015mol/（L s）；
b；
BC；
C
17.【答案】＞；；
10-3.75或1.8×10-4；10-9.25；
B；
＞；
3；
100
18.【答案】+247.3；高温；
①＜；
②K（a）=K（b）＜K（c）；
0.04；
①catl；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率降低
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