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授课教师
科
目
化学
班
级
初三
周次、日期
章节(课题)
§10——1第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途
课型
教学目标
知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项过程与方法：进一步认识和体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点
几种常见酸和碱的主要性质和用途
难点
同左
教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
直接引入
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途[板书]二、几种常见的酸教师强调闻气味的方法、两种酸的特性
[活动与探究]
(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。学生填写表格 盐酸硫酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味
投影展示
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[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题 进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法
[活动与探究]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
对学生进行安全教育
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题 [教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。[分析讨论]手有什么感觉 这说明了什么 [设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。学生观看操作
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
学生体会科学探究过程
教师指导学生实验
探究酸的化性酸与酸碱指示剂的反应在白色点滴板上进行实验，并观察现象 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸 稀硫酸
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学生体会科学探究过程，提高学生实验动手能力
指导学生回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处
与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁 锌 铁 ⒉
酸溶液能与某些金属反应
投影显示学生写的方程式
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处 ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
⒊酸溶液能与金属氧化物反应 现象化学方程式铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
提高学生语言表述归纳能力
教师巡视根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质[总结并板书]2．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质
学生回答总结
投影显示：酸的化学性质
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢 我们用同样的方法进行探讨
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验看书学习两种间的用途
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
学生自主探究
指导学生做实验①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处 三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
探究碱的化性1、在白色点滴板上进行实验，并观察现象 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液NaCl溶液 Ca(OH)2溶液 学生试着写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：[讨论结果]Ca(OH)2+CO2===
( http: / / www.21cnjy.com )=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质
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板书设计
二、几种常见的酸1．浓硫酸(1)吸水性(2)强腐蚀性(3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法2．酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。三、几种常见的碱1.
碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。3．碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
课后小结:
注意实验前的安全教育第1页
授课教师
科
目
化学
班
级
初三
周次、日期
章节(课题)
§10——1常见的酸和碱第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应
课型
新授和实验
教学目标
知识与技能：(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．酸碱各自相似的化学性质。
难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因
教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
情景问题引入、发现、提出问题，让学生自主活动探究
请同学们回忆在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱 [设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。学生思考
图示生活中接触到的酸碱性的物质
过渡，回忆旧知识，从学生认知出发
引导学生回想：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化 是什么物质使溶液改变了颜色 追问：设计方法如何确定这些物质是酸还是碱
学生回答：1．溶液由紫色变成红色。2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。设计方法：取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
进一步认识和体验科学探究的过程
教师指导巡视分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗
学生活动与探究展示交流结果红色无色蓝色红色红色无色蓝色红色紫色无色学生根据实验现象回答
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液
学生通过实验验证，体验科学过程
板书一、酸碱指示剂
1.
酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色
[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液
提高学生分析、表达能力
试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性板书3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
学生讨论总结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
显示学生总结方法
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教学意图
教师活动
学生活动
媒体使用
学生自主实验学习
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法 [联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花 [小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
学生实验[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。[学生讨论发言]花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象
活动与探究(投影展示)
板书设计
第十单元
酸和碱课题1
常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律；石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
课后小结:
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
