2016-2017学年高二上学期 第四章 电化学基础
第四节 金属的化学腐蚀与防护 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.过程不是原电池工作原理的是（ ） A.析氢腐蚀????????????B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀????????????D.外加电流的阴极保护法21世纪教育网版权所有
2.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀21cnjy.com
3.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标准状况下有1.12L气体吸收． A.①②????B.②③????C.①④????D.②④www.21-cn-jy.com
如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）
A.铁片为正极，碳棒为负极 B.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 C.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极21·cn·jy·com
5.下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀2·1·c·n·j·y
6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ B.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀www-2-1-cnjy-com
7.白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（ ） A.有6.5 g锌被腐蚀?????????B.有22.4 L氢气放出 C.有2.8 g铁被腐蚀?????????D.有2.24 L氢气放出2-1-c-n-j-y
8.铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ） A.形成原电池时，铁作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D.铁铆钉发生了化学腐蚀 21*cnjy*com
9.下列叙述与电化学腐蚀无关的是（ ） A.银质奖章久置后表面逐渐变暗 B.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 C.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 D.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 【来源：21cnj*y.co*m】
10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢21教育网
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生 ______ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是 ______ ，形成的铁锈的主要成分是 ______ ．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 ______ （填“锌块”或“铜块”）．【来源：21·世纪·教育·网】
(15分)如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈．请回答下列问题： 21·世纪*教育网
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作 ______ 极． （2）写出正极的电极反应式 ______ ． （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 ______ ． A．阻止在钢铁表面形成微小电解池 B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．
13.(15分)（1）在原电池中，通常较活泼的金属做 ______ 极，发生 ______ 反应；电解池中，与电源正极相连的极是 ______ 极，发生 ______ 反应． （2）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： ①若试管内液面上升，发生 ______ 腐蚀，正极反应式为 ______ ． ②若试管内液面下降，发生 ______ 腐蚀，正极反应式为 ______ ．
14.(15分)铁是目前应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． （1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做 ______ 极，电极反应为 ______ ， O2所在电极发生的反应为 ______ （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-等物质的量发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．则0.54g该样品中n（Cl-）= ______ mol，x的值是 ______ ． （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ______ ． （4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为： ______ ．
2016-2017学年高二上学期 第四章 电化学基础
第四节 金属的化学腐蚀与防护 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
下列过程不是原电池工作原理的是（ ） A.析氢腐蚀????????????B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀????????????D.外加电流的阴极保护法 【分析】21*cnjy*com
原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．
【解答】
A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故A错误； B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法，属于原电池原理，故B错误； C、吸氧腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故C错误； D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用，故D正确． 故选D．
【答案】D
下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 【分析】21·世纪*教育网
A．干燥空气中不易形成原电池； B．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀； C．与原电池的正极相连作阳极，易被腐蚀； D．M、Fe形成原电池时，Fe作正极．
【解答】
A．形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈，故A正确； B．中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故B正确； C．与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故C错误； D．M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确． 故选C．
【答案】M
3.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标准状况下有1.12L气体吸收． A.①②????B.②③????C.①④????D.②④ 【分析】21教育网
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．
【解答】
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原． 根据Zn-2e-=Zn2+得，腐蚀锌的质量=×65g/mol=6.5g； 根据2H++2e-=H2↑得，生成氢气的体积=×22.4L/mol=2.24L，所以②④正确． 故选D．【出处：21教育名师】
【答案】D
如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）
A.铁片为正极，碳棒为负极 B.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 C.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 D.导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 【分析】www-2-1-cnjy-com
在图示装置中，铁棒和碳棒在氯化钠溶液中形成了原电池，铁做负极，碳做正极，氯化钠溶液或电解质溶液，由于氯化钠溶液为中性溶液，故铁发生吸氧腐蚀，据此分析．
【解答】
A、铁做负极，碳做正极，故A错误； B、碳棒上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-，有氢氧根生成，故能使酚酞变红，故B正确； C、铁做负极被腐蚀，在碳棒上放电的是氧气，无氯气生成，故C错误； D、此原电池中，电子由铁流向碳，则电流由碳流向铁，故D错误． 故选B．21教育名师原创作品
【答案】B
5.下列与反应原理相关的叙述不正确的是（ ） A.装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B.装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+ C.装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D.装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 【分析】
A．当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子； B．II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高； C．铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中失电子； D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池．
【解答】
A．Fe在浓硝酸中钝化生成氧化铁，当浓硝酸变为稀硝酸时，氧化铁溶解为铁离子，铁离子与Fe反应，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误； B．II中发生吸氧腐蚀，U形管左端气体减少，液面升高，稀硫酸与Fe接触生成Fe2+，所以装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+，故B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，Cu失电子作负极，换为稀硝酸时，Fe失电子作负极，故C正确； D．铁丝中含碳，有电解质溶液及氧气，能构成原电池，所以装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀，故D正确． 故选A．
【答案】A
6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A.金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ B.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C.马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 【分析】【来源：21·世纪·教育·网】
A．金属被腐蚀的本质是金属失电子发生氧化反应； B．金属在空气中易发生吸氧腐蚀； C．铁与锡在一起时，铁活泼易被腐蚀； D．置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀．
【解答】
A．金属被腐蚀的本质是金属失去电子M-ne→Mn+，金属在发生腐蚀时不一定有氢气生成，故A错误； B．金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故B正确； C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，所以首先是铁被氧化，故C错误； D．置于空气中的金属能形成原电池，主要发生电化学腐蚀，故D错误； 故选B．
【答案】B
7.白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（ ） A.有6.5 g锌被腐蚀?????????B.有22.4 L氢气放出 C.有2.8 g铁被腐蚀?????????D.有2.24 L氢气放出 【分析】
白铁皮发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算． 【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】
A．根据Zn-2e-=Zn2+知，若有0.2mol电子发生转移，消耗Zn的质量=×65g/mol=6.5g，故A正确； B．根据2H++2e-=H2↑知，若有0.2mol电子发生转移，在标准状况下生成氢气体积=mol×22.4L/mol=2.24L，没有说明是标准状况下，所以无法计算气体的体积，故B错误； C．根据A知，消耗锌的质量为6.5g，Fe没有被消耗，故C错误； D．根据B知，在标准状况下生成氢气体积为2.24L，故D错误； 故选A．
【答案】A
8.铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ） A.形成原电池时，铁作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D.铁铆钉发生了化学腐蚀 【分析】
铜、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，铜作正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析．
【解答】
铜、Fe和电解质溶液构成原电池， A．Fe比Cu活泼，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确； B．Fe易失电子作负极，铜作正极，故B错误； C．形成原电池时，Fe作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铁，故C错误； D．铜、Fe和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误； 故选A．
【答案】A
9.下列叙述与电化学腐蚀无关的是（ ） A.银质奖章久置后表面逐渐变暗 B.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 C.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 D.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 【分析】2-1-c-n-j-y
A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因； B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应； C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极； D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应．
【解答】
A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故A选； B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，Fe失电子作负极，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故B不选； C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌失电子做负极，轮船中铁作正极被保护，属于电化腐蚀，故C不选； D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应，铝比铜活泼，铝作负极被腐蚀，是原电池原理的应用，属于电化腐蚀，故D不选． 故选A．【版权所有：21教育】
【答案】A
10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A.在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 【分析】2·1·c·n·j·y
在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．
【解答】
A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确； B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误； D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确； 故选C． 21*cnjy*com
【答案】C
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生 ______ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是 ______ ，形成的铁锈的主要成分是 ______ ．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 ______ （填“锌块”或“铜块”）．www.21-cn-jy.com
【分析】
钢铁在潮湿空气中形成原电池，所以易发生电化学腐蚀，其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般使船身作正极被保护，据此分析．
【解答】
钢铁在潮湿空气中形成原电池，所以易发生电化学腐蚀，其负极反应式是Fe-2e-=Fe2+，形成的铁锈的主要成分是Fe2O3．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般使船身作正极被保护，所以选比铁活泼的锌块，故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；Fe2O3；?锌块．
【答案】电化学；Fe-2e-=Fe2+；Fe2O3；?锌块
(15分)如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈．请回答下列问题： 21世纪教育网版权所有
（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作 ______ 极． （2）写出正极的电极反应式 ______ ． （3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是 ______ ． A．阻止在钢铁表面形成微小电解池 B．阻止在钢铁表面形成微小原电池．
【分析】
（1）钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀时，铁做负极，发生氧化反应，氧气做正极发生还原反应； （2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子； （3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水．
【解答】
（1）上述电化学腐蚀中，铁失电子发生氧化反应，做负极，故答案为：负； （2）在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-； （3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水，从而不能发生电化学腐蚀，即阻止在钢铁表面形成微小原电池，故选B．
【答案】
（1）负； （2）O2+2H2O+4e-=4OH-； （3）B．
13.(15分)（1）在原电池中，通常较活泼的金属做 ______ 极，发生 ______ 反应；电解池中，与电源正极相连的极是 ______ 极，发生 ______ 反应． （2）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： ①若试管内液面上升，发生 ______ 腐蚀，正极反应式为 ______ ． ②若试管内液面下降，发生 ______ 腐蚀，正极反应式为 ______ ．
【分析】
（1）根据原电池原理和电解池原理作答，负极发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应； （2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子； ②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑． 钢铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．
【解答】
（1）在原电池中，通常较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应， 故答案为：负；氧化；阳；氧化； （2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-， 故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-； ②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应， 故答案为：析氢；2H++2e-═H2↑． 21·cn·jy·com
【答案】
（1）负；氧化；阳；氧化； （2）①吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-； ②析氢；2H++2e-═H2↑．
14.(15分)铁是目前应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． （1）铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀而生锈，在该过程中，铁做 ______ 极，电极反应为 ______ ， O2所在电极发生的反应为 ______ （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-等物质的量发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．则0.54g该样品中n（Cl-）= ______ mol，x的值是 ______ ． （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ______ ． （4）FeCl3与氢碘酸反应的离子方程式为： ______ ．
【分析】
（1）依据原电池原理解答，Fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应； （2）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54gFeClx中氯离子物质的量计算x值； （3）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数； （4）铁离子氧化碘离子成碘单质的反应．
【解答】
（1）依据原电池原理解答，Fe做负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，中性溶液中，氧气得电子生成氢氧根，铁失电子生成二价铁离子，注意正负极的电子守恒，电极反应式为：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-， 故答案为：负；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-； （2）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，0.54gFeClx样品中含有氯离子物质的量为=0.010mol，解得x=3， 故答案为：0.010；3； （3）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%； 故答案为：10%； （4）FeCl3与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
【答案】
（1）负；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-； （2）0.010；3； （3）10%； （4）2Fe3++2I-=2Fe2++I2．21cnjy.com
