2016-2017学年高二上学期 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
3．下列变化为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应：
4．化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．天然气燃烧 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．铁与盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
5．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化为金刚石不是化学反应B．石墨一定没有金刚石稳定
C．金刚石具有能量一定比石墨高 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1分别向1L 0.5mol?L﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
7．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”
8．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1的叙述正确的是（ ）21教育网
A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ21世纪教育网版权所有
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ21cnjy.com
9．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ）21·cn·jy·com
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJwww.21-cn-jy.com
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
10．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）2·1·c·n·j·y
A．H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=242 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(15分)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：【来源：21·世纪·教育·网】
请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为________。 (2)生成物成键放出的总能量为________。 (3)判断H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。21·世纪*教育网
12．(15分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：www-2-1-cnjy-com
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎纸条的作用是 ．2-1-c-n-j-y
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）． 21*cnjy*com
13．(15分)已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．【来源：21cnj*y.co*m】
（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量．
（3）用1.00L 1.00molL﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00molL﹣1NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是 ．
14．(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 ．
（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
2016-2017学年高二上学期 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【分析】
A．根据火力发电的特点和实际来分析；
B．根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；
C．根据煤脱硫的原理和作用来回答；
D．根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．
【解答】
A．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；
B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；
D．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．
故选A．
【答案】A
2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
【分析】从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
【解答】
A．氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；
B．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；
C．热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；
D．符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故D正确．
故选D．
【答案】D
3．下列变化为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/mol
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应：
【分析】
A．该过程无新物质生成；
B．吸热反应△H为正；
C．不知道断键吸收的能量；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应．
【解答】
A．△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误；
B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；
C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．
故选D．
【答案】D
4．化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．天然气燃烧 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．铁与盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】
A．天然气燃烧是放热反应，故A错误；
B．酸碱中和为放热反应，故B错误；
C．活泼金属与酸的反应为放热反应，故C错误；
D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；
故选D．
【答案】D
5．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化为金刚石不是化学反应 B．石墨一定没有金刚石稳定
C．金刚石具有能量一定比石墨高 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
【分析】12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
【解答】
A．石墨转化为金刚石有新物质生成，是化学反应，故A错误；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，故C正确；
D．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；
故选C．
【答案】C
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1分别向1L 0.5mol?L﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
【分析】根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解答】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
【答案】B
7．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”
【分析】
A．焓变是反应物和生成物焓的差值；
B．焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；
C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；
D．焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．
【解答】
A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；
B．焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；
C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；
D．焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；
故选D．
【答案】D
8．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol﹣1的叙述正确的是（ ）
A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ
【分析】热化学方程式指在一定温度，一定压强下反应生成特定状态的物质时放出或吸收的热量，据此分析．
【解答】热化学方程式指在一定温度，一定压强下反应生成特定状态的物质时放出或吸收的热量，该反应为放热反应，故D错误；AB没有温度压强，方程式的系数不能表示分子数，故AB错误，C正确．
故选C．
【答案】C
9．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ）
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
【分析】
A．焓变小于零，则反应是放热反应；
B．根据焓变的影响因素来回答；
C．根据热化学方程式的含义来回答；
D．根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．
【解答】
A．反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；
B．焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；
C．热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；
D．燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．
故选D．
【答案】D
10．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=242 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484 kJ/mol
【分析】
A．水分解反应是吸热反应，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量；
B．是生成水蒸气，而不是液态水；
C．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol2mol氢气；
D．燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．
【解答】
A．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol，+号不能省略，故A错误；
B．是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故B错误；
C．放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；
D．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D正确；
故选D．
【答案】D
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(15分)在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为________。 (2)生成物成键放出的总能量为________。 (3)判断H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
【分析】
(1) 反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和。 (2) 生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。 (3) 吸收的总能量小于放出的总能量。
(4) 反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
【解答】
(1) 反应物断键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键与1 mol Cl—Cl键吸收的能量之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。 (2) 生成物成键放出的总能量为2×431 kJ＝862 kJ。 (3) 由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
(4) 由于吸收的总能量小于放出的总能量，所以反应放热即反应物的总能量大于生成物的总能量。
【答案】
(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)＞
12．(15分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”）．
【分析】
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
【解答】
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）偏小；
（3）不相等；相等；
13．(15分)已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量．
（3）用1.00L 1.00molL﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00molL﹣1NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是 ．
【分析】根据H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析．
【解答】
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案为：11.46；
（3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．
【答案】
（1）28.65；
（2）11.46；
（3）小于；醋酸的电离过程吸热．
14．(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 ．
（3）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
【分析】
（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，以此书写中和热的热化学方程式；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解答】
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣11.46kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
（3）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．
【答案】
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；
（2）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1．
