2016-2017学年高二上学期 第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）
A．电池外壳的金属材料回收再利用
B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
2．下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
3．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
4．随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是（ ）
A．石油 B．风能 C．太阳能 D．潮汐能
5．已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是（ ）21教育网
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ21·cn·jy·com
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
6．反应：H2S(g)+aO2(g)═X+cH2O(l)，△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为（ ）
A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l）
7．下列说法正确的是（ ）
A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源
8．下列关于能源的说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
9．已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?
则氢气的燃烧热为（ ）
A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1
C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1
10．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(15分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：2·1·c·n·j·y
(1)下列叙述正确的是(双选)( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．1∶3.4 B．1∶1.7
C．2.6∶1 D．4.6∶1
(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(双选)( )
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
12．(15分)①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有________；不正确的理由分别是________________
________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为 ；
表示中和热的热化学方程式为______________________。
13．(15分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________ 、__________________________。(请写两条)
(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)。
(3)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_________________________________。
14．(15分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2-甲基丁烷
3 531.3
(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。21世纪教育网版权所有
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”、“越少”或“相同”)。21cnjy.com
2016-2017学年高二上学期 第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是( )
A．电池外壳的金属材料回收再利用
B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
【分析】
A．电池外壳的金属材料可以回收再利用；
B．地沟油对人体有害；
C．化石燃料资源有限，是不可再生的；
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平；
【解答】
A．电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确；
B．地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；
C．化石燃料资源有限，是不可再生的，正确；
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；
故选B.
【答案】B
2．下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
【分析】
A．太阳能无污染；
B．用家用汽车代替公交车，消耗的能源增多；
C．潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源；
D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电。
【解答】
A．太阳能无污染，能达到节能减排的目的，不选；
B．用家用汽车代替公交车，不可取，这样增加了对环境的污染，同时消耗的能源增多，可选；C．潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源，不选；
D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电，不选。
故选B。
【答案】B
3．下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
【分析】
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时，不一定生成稳定产物，故不能作为该物质的燃烧热；
B．强酸强碱的稀溶液生成1mol水时，是中和热，而弱酸弱碱的电离需要吸收热量，测量出来的反应热不是中和热；21cnjy.com
C．燃烧热和中和热均为反应热；
D．液态水的能量低于气态水的能量，故氢气与氧气反应生成液态水时放出的能量多.
【解析】
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时，不一定生成稳定产物，故不能作为该物质的燃烧热，A错误；www.21-cn-jy.com
B．强酸强碱的稀溶液生成1mol水时，是中和热，而弱酸弱碱的电离需要吸收热量，测量出来的反应热不是中和热，B错误；【来源：21cnj*y.co*m】
C．燃烧热和中和热均为反应热，C正确；
D．液态水的能量低于气态水的能量，故氢气与氧气反应生成液态水时放出的能量多，D错误.
故选C.
【答案】C
4．随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是( )
A．石油 B．风能 C．太阳能 D．潮汐能
【分析】
新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等。
【解答】
新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等，B、C、D属于新能源；石油属于化石能源，符合题意。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】A
5．已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的叙述错误的是( )【出处：21教育名师】
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量5 800 kJ【版权所有：21教育】
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，则丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol－1
【分析】
A．反应热△H=-5800kJ/mol，是放热反应；
B．反应热的与物质的状态有关，同时反应热跟方程式的系数对应；
C．热化学方程式不仅表明了化学反应的物质的变化，也表明了化学反应的能量变化；
D．燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【解答】21教育名师原创作品
A．根据题意得出该反应的反应热△H=-5800kJ/mol，是放热反应，正确；
B．反应热的与物质的状态有关，因此书写热化学方程式物质的状态必须写上，同时反应热跟方程式的系数对应，正确；
C．热化学方程式不仅表明了化学反应的物质的变化，也表明了化学反应的能量变化，正确；
D．燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。C4H10系数不是1，5800 kJ·mol－1不是丁烷的燃烧热，错误．
故选D．
【答案】D
6．反应：H2S(g)+aO2(g)═X+cH2O(l)，△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为( )
A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l）
【分析】若△H表示H2S燃烧热，则X应该是H2S完全燃烧产生的稳定的氧化物气态SO2。
【解答】
若△H表示H2S燃烧热，则X应该是H2S完全燃烧产生的稳定的氧化物气态SO2，故选B。
【答案】B
7．下列说法正确的是( )
A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源
【分析】
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．2·1·c·n·j·y
【解答】
A．电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A正确；
B．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B错误；
C．水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C错误；2-1-c-n-j-y
D．风力是一级能源，D错误．
故选A．
【答案】A
8．下列关于能源的说法不正确的是( )
A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
【分析】
A．煤的干馏是化学变化；
B．石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品；
C．沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体；
D．新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源。
【解答】
A．煤的干馏是化学变化，故A错误；
B．石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品，可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；C．沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体，是可再生能源，故C正确；
D．新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故D正确。 21*cnjy*com
故选A．
【答案】A
9．已知热化学方程式：
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJ·mol－1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)； ΔH=－285．8 kJ·mol－1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJ·mol－1?
则氢气的燃烧热为（ ）
A．-241．8 kJ·mol－1 B．-483．6 kJ·mol－1
C．-285．8 kJ·mol－1 D．-571．6 kJ·mol－1
【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量．
【解答】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，根据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故选C．
【答案】C
10．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．乙炔(C2H2)的燃烧热为1 256 kJ/mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ
【分析】
A．1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。
B．消耗1 mol O2转移电子4 mol。
C．生成2 mol气态水时，ΔH＝－2 512 kJ/mol。
D．形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2．
【解答】
A．1 mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。
B．消耗1 mol O2转移电子4 mol，若转移10 mol电子，则n(O2)＝ mol＝2.5 mol，故B正确。
C．生成2 mol气态水时，ΔH＝－2 512 kJ/mol，C不正确。
D．形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mol CO2，放出的热量应为628 kJ．
故选B．
【答案】B
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(15分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根据以上叙述回答：21·cn·jy·com
(1)下列叙述正确的是(双选)( )
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为( )www-2-1-cnjy-com
A．1∶3.4 B．1∶1.7
C．2.6∶1 D．4.6∶1
(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(双选)( )
A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
【分析】
(1)电能通常是由其他能源(如煤、石油等)间接制取的，应属于二级能源。直接利用水的动能和势能，水力应属于一级能源。焦炉气是炼焦的产物，是从煤间接制取的，应属于二级能源。
(2)根据2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol 、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，计算等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比；
(3)
A．构成水的氢、氧两元素与其单质H2和O2性质不同，水不能燃烧，O2也不是可燃物，O2只是能助燃。
B．水的分解是吸热反应，利用太阳能产生高温使水分解，此法可取。
C．催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应。
D．D是一个可以肯定的研究方向，以解决分解水制H2的问题。
【解答】
(1)电能通常是由其他能源(如煤、石油等)间接制取的，应属于二级能源。直接利用水的动能和势能，水力应属于一级能源，若用水力发电，则发出的电能应属于二级能源。天然气为一级能源。焦炉气是炼焦的产物，是从煤间接制取的，应属于二级能源。
(2)根据2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol 、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，计算等质量的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为(571.6 kJ/mol×4)∶890.3 kJ/mol=2.6∶1；21教育网
(3)
A．构成水的氢、氧两元素与其单质H2和O2性质不同，水不能燃烧，O2也不是可燃物，O2只是能助燃。A错。21*cnjy*com
B．水的分解是吸热反应，利用太阳能产生高温使水分解，此法可取，B正确。
C．催化剂只能改变反应的速率，却不能把水分解，水分解的反应是吸热反应，C错。
D．D是一个可以肯定的研究方向，以解决分解水制H2的问题，D正确。
【答案】
(1)AC (2)C (3)AC
12．(15分)①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ
②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有________；不正确的理由分别是________________
________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为 ；
表示中和热的热化学方程式为______________________。
【分析】
(1)①中反应热的单位应是kJ/mol，②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集状态应为aq。
(2)据⑦可写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
(3)燃烧热是101 kPa 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；中和热是指酸碱的稀溶液中和生成1 mol水时所放出的热量。21·世纪*教育网
【解答】
(1)①中反应热的单位应是kJ/mol，②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH>0；③式中H2SO4、NaOH、Na2SO4的聚集状态应为aq。
(2)据⑦可写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。
(3)燃烧热是101 kPa 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故④、⑤表示燃烧热的热化学方程式；同理，中和热是指酸碱的稀溶液中和生成1 mol水时所放出的热量，故⑥可表示中和热的热化学方程式。
【答案】
(1)①②③ ①中ΔH单位有误；②不符合客观事实，ΔH应大于零；③除H2O外各物质均处于稀溶液中，应用aq 标注
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
(3)④⑤ ⑥
13．(15分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________ 、__________________________。(请写两条)
(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)。
(3)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_________________________________。
【分析】
(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O无污染。
(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据算出等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时放出的热量。
(3)根据H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，以及题给各物质状态变化时的焓变，可求出H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的焓变ΔH的数值。21世纪教育网版权所有
【解答】
(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染。
(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多。等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8∶＝4.4∶1。
(3)根据H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，以及题给各物质状态变化时的焓变，可求出H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的焓变ΔH的数值，ΔH＝(－285.8＋0.92＋×6.84＋44) kJ·mol－1＝－237.46 kJ·mol－1。
【答案】
(1)相同质量时，氢气放出的热量多 产物为水，无污染(其他合理答案均可)
(2)H2 4.4∶1
(3)H2(l)＋O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol－1
14．(15分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2-甲基丁烷
3 531.3
(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”、“越少”或“相同”)。
【分析】
(1)正丁烷的燃烧热大于异丁烷，燃烧热越大，能量越高，越不稳定。
(2)由表查得乙烷的燃烧热为1 560.8 kJ/mol
(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。
【解答】
(1)由表中数据可知，正丁烷的燃烧热大于异丁烷，燃烧热越大，能量越高，越不稳定，由此知正丁烷的热稳定性小于异丁烷。
(2)由表查得乙烷的燃烧热为1 560.8 kJ/mol，故乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
(3)16 g CH4(1 mol CH4)完全燃烧放出热量为891.0 kJ，16 g C2H6完全燃烧放出热量为×16 g＝832 kJ<891.0 kJ。CH4中m(C)∶m(H)＝12∶4＝3∶1，C2H6中m(C)∶m(H)＝24∶6＝4∶1，乙烷中碳的质量分数大于甲烷，因此得出：相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少。
【答案】
(1)< (2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol (3)越少
