2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
2．已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． B． C． D．
3．可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）21·cn·jy·com
A． vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min)
C． vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s)
4．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同21·世纪*教育网
D．化学反应速率的单位可以是g·（L·s)-1，也可以是kg·(L·s)-1，甚至可以用t·（L·s)-1等来表示 21*cnjy*com
5．反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
6．在A=B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）www-2-1-cnjy-com
A．8倍 B．12倍 C．24倍 D．64倍
7．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
8．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为21世纪教育网版权所有
（ ）
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
9．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为2·1·c·n·j·y
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
10．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．投入的Na、K物质的量一定相等 B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表Na的反应，曲线b代表K D．两反应中盐酸必须是足量的
非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．(15分)已知某一化学反应情况如图，请回答 （1）2分钟内A的平均速率是 ______ ； （2）该反应方程式为 ______ ．【版权所有：21教育】
12．(15分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol?L-1?min-1． 计算： （1）5min末A的物质的量浓度为 ______ ． （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ______ ． （3）化学方程式中n值为 ______ ． （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=5mol?L-1?min-1 ②v（B）=6mol?L-1?min-1 ③v（C）=4.5mol?L-1?min-1 ④v（D）=8mol?L-1?min-1 其中反应速率最快的是 ______ （填编号）．21cnjy.com
13．(15分)在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol?L-1）与时间t（s）关系如表所示． 21教育网
t（s）
200
400
800
c（A）（mol?L-1）
1.45
1.28
1.00
c（B）（mol?L-1）
0.38
0.72
1.28
c（C）（mol?L-1）
0.095
0.18
0.32
（1）该反应的化学方程式为 ______ ． （2）用A浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为 ______ mol/（L?min）． （3）用C浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为 ______ mol/（L?s）．
14．(15分)把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算： (1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率． (2)2min末时X的浓度． (3)化学反应方程式中n的值是多少？www.21-cn-jy.com
2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
【分析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；
B．化学反应速率为平均速率；
C．化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；
D．反应速率与现象无关．
【解答】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故A错误；
B．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；www-2-1-cnjy-com
C．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；
D．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D错误，
故选C．
【答案】C
2．已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O 若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A． B． C． D．
【分析】
同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。
【解答】
巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。从化学计量数看，在相同条件下，v(H2O)>v(O2)>v(NH3)=v(NO)，所以只有D选项是正确的。21·cn·jy·com
【答案】D
3．可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A． vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min)
C． vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s)
【分析】
用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
【解答】
用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。
【答案】D
4．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率的单位可以是g·（L·s)-1，也可以是kg·(L·s)-1，甚至可以用t·（L·s)-1等来表示
【分析】
A．化学反应速率适合所有的反应。
B．单位时间（Δt）是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（Δcb）也是正值。
C．由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知。
D．由化学反应速率的公式vB=，可以看出vB的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位。
【解答】
A．化学反应速率适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确。
B．单位时间（Δt）是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（Δcb）也是正值，那么其比即vb也必为正值，所以B不正确。
C．由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C正确。
D．由化学反应速率的概念公式vB=，可以看出vB的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D不正确。
故选C.
【答案】C
5．反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）【版权所有：21教育】
A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1 D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
【分析】
常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。这都是应该注意的问题。2-1-c-n-j-y
【解答】
先求出v(H2O)。由题意：
v（H2O）==0.001 5 mol·(L·s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3)、v(O2)、v(NO)：
v（NH3）=v（H2O）=0.001 0 mol·(L·s)-1；
v（O2）=v（H2O）=0.001 25 mol·(L·s)-1；
v（NO）=v（NH3）=0.001 0 mol·(L·s)-1可见，A、B错，C对。
故选C
【答案】C
6．在A=B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）21教育名师原创作品
A．8倍 B．12倍 C．24倍 D．64倍
【分析】
由=64可得。
【解答】
由=64
知v2=64v1
【答案】D
7．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）21教育网
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
【分析】反应速率与生成CO2的体积成正比，并由曲线进行判断。
【解答】反应速率与生成CO2的体积成正比，并由曲线进行判断。
A．EF段斜率更大，表示的反应速率最快，错误；
B．EF段斜率更大，表示的反应速率最快，收集的CO2最多，正确；
C．EF段斜率更大，表示的反应速率最快，收集的CO2最多，错误；
D．EF段斜率更大，表示的反应速率最快，错误；
【答案】B
8．在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为
（ ）
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
【分析】先计算出20 s内反应速率
v==0.002 mol·L-1·s-1，则20 s后的反应速率v′＜v,后一段所用时间
t=
因为v′＜0.002 mol·L-1·s-1，所以t＞12 s。
【解答】先计算出20 s内反应速率
v==0.002 mol·L-1·s-1，则20 s后的反应速率v′＜v,后一段所用时间
t=
因为v′＜0.002 mol·L-1·s-1，所以t＞12 s。故选C。
【答案】C
9．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为21cnjy.com
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
【分析】
利用反应速率之比是相应的化学计量数之比解答。
【解答】
反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以三氧化硫表示的反应式为0.04mol·L-1·s-1×2＝0.08mol·L-1·s-1，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，则时间t＝0.4mol·L-1÷0.08mol·L-1·s-1＝5s，故选C。 21*cnjy*com
【答案】C
10．一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（ ）21*cnjy*com
A．投入的Na、K物质的量一定相等 B．曲线a对应的反应使用了催化剂
C．曲线a代表Na的反应，曲线b代表K D．两反应中盐酸必须是足量的
【分析】
由于钾比钠活泼，故产生等量的H2，钾反应所用的时间短，即曲线a为钾，曲线b为钠。
【解答】
由于钾比钠活泼，故产生等量的H2，钾反应所用的时间短，即曲线a为钾，曲线b为钠；由于钠、钾均可与稀盐酸中的水反应，故D项不正确；但产生等量的H2，钠和钾的物质的量必须相等。
【答案】A
非选择题（本题包括4小题．共60分）
11．已知某一化学反应情况如图，请回答 （1）2分钟内A的平均速率是 ______ ； （2）该反应方程式为 ______ ．
【分析】
本题主要考查了根据图写化学方程式，化学反速率的计算，难度较小，都是一些基础内容． （1）根据计算反应速率； （2）根据在反应中，反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，变化的浓度之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；
【解答】
（1）根据图可知，2分钟内A减小了6mol/L-3mol/L=3mol，所以A平均反应速率为=1.5?mol/（L?min），故答案为：1.5?mol/（L?min）； （2）根据图可知，A浓度减小了（6-3）mol/L=3mol/L，B浓度减小了（4-3）mol/L=1mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了2mol/L，所以C为生成物，A、B、C的变化量之比为3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，所以化学方程式为3A+B?2C，故答案为：3A+B?2C； 21世纪教育网版权所有
【答案】 (1) 1.5mol/（L?min）；(2) 3A+B?2C
12．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol?L-1?min-1． 计算： （1）5min末A的物质的量浓度为 ______ ． （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 ______ ． （3）化学方程式中n值为 ______ ． （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=5mol?L-1?min-1 ②v（B）=6mol?L-1?min-1 ③v（C）=4.5mol?L-1?min-1 ④v（D）=8mol?L-1?min-1 其中反应速率最快的是 ______ （填编号）．
【分析】
本题考查了化学平衡计算分析，反应速率、浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单，解答（4）的方法是：把所有速率都换算成同一物质的反应速率，然后比较大小，从而确定反应速率快慢．
（1）根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，从而知道为反应的A的物质的量，再利用浓度公式 计算； （2）根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算； （3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值； （4）把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．
【解答】
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g）， 反应开始 4mol 6mol 0 0
反应 1mol 2mol 3mol 5min末 3mol 4mol 3mol C（A）==1.5mol/L 故答案为：1.5mol/L； （2）v（B）===0.2mol/（L?min） 故答案为：0.2mol/（L?min）； （3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比； 所以v（B）：v（D）=0.2mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）=2：n，n=2故答案为：2； （4）把所有速率都换算成A的反应速率； ①v（A ）=5mol/（ L?min ） ②由v（ B ）=6mol/（ L?min ）知，v（A ）=3mol/（ L?min ） ③由v（C）=4.5mol/（ L?min ）知，v（A ）=1.5mol/（ L?min ） ④由v（D ）=8mol/（ L?min ）知，v（A ）=4mol/（ L?min ） 故选：①．
【答案】 (1) 1.5 mol/L；(2) 0.2 mol/（L?min）；(3) 2；(4) ①
13．在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol?L-1）与时间t（s）关系如表所示． 【来源：21cnj*y.co*m】
t（s）
200
400
800
c（A）（mol?L-1）
1.45
1.28
1.00
c（B）（mol?L-1）
0.38
0.72
1.28
c（C）（mol?L-1）
0.095
0.18
0.32
（1）该反应的化学方程式为 ______ ． （2）用A浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为 ______ mol/（L?min）． （3）用C浓度变化表示400～800s内反应的平均反应速率为 ______ mol/（L?s）．
【分析】
本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．www.21-cn-jy.com
（1）根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算； （2）根据进行计算； （3）根据进行计算． 2·1·c·n·j·y
【解答】
解：（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故该反应的化学方程式为：2A=4B+C， 故答案为：2A=4B+C； （2）0.045mol/（L?min）， 故答案为：0.045； （3）=3.5×10-4mol/（L?s）， 故答案为：3.5×10-4． 【答案】 (1) 2A=4B+C；(2) 0.045；(3) 3.5×10-4 【来源：21·世纪·教育·网】
14．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g)．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算： (1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率． (2)2min末时X的浓度． (3)化学反应方程式中n的值是多少？21·世纪*教育网
【分析】
(1)根据速率之比等于化学计量数之比，利用v(W)求算V(Y)； (2)根据速率之比等于化学计量数之比，求出V(X)，再利用计算出△c(X)，初始浓度-变化浓度=2min末的浓度； (3)求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算．
【解答】
(1)速率之比等于化学计量数之比，V(Y)=0.5v(W)=0.5×0.05mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1． 故答案为：0.025mol?L-1?min-1． (2)速率之比等于化学计量数之比，V(X)=v(W)=0.05mol?L-1?min-1， 2mim内X的浓度变化为△c(X)=V(X)?△t=0.05mol?L-1?min-1×2min=0.1mol?L-1， 2min末时X的浓度c(X)=0.6mol/2L-0.1mol?L-1=0.2mol?L-1． 故答案为：0.2mol?L-1． (3)压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为(0.6mol+0.6mol)×5/4=1.5mol， 2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol?L-1=0.4mol， 2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 物质的量增加 2mol (2+n)-3=n-1 (0.6-0.4)mol (1.5-1.2)mol 即：，解得：n=4， 故答案为：n=4．
【答案】 (1)0.025mol?L-1?min-1． (2)0.2mol?L-1． (3)n=4。
