2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A.将块状药品研细后再反应 B.食物储存在冰箱里 C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 【分析】【出处：21教育名师】
A．增大反应物接触面积，则增大反应速率； B．降低温度，减慢反应速率； C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率； D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．
【解答】
A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误； B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确； C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误； D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误； 故选B．
【答案】B
2.下列有关说法正确的是（ ） A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大 D.反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0 【分析】21教育网
A、注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答； B、依据沉淀转化的依据分析判断； C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行； D、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0．21·世纪*教育网
【解答】
A、因浓硫酸具有强氧化性，则铁与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，故A错误； B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确； C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误； D、该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0，故D错误； 故选B．
【答案】B
3.20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A.20秒????B.15秒????C.40秒????D.48秒 【分析】
已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的1/8，以此解答该题．
【解答】
化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时，将1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．即120s；已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的1/8，则同样的反应出现混浊需要的时间为120/8=15s， 故选B． 21*cnjy*com
【答案】B
4.影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ） A.改变反应物用量?????????B.增大压强 C.增大体积???????? ????D.升高温度 【分析】
一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．
【解答】
A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选； B．对气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选； C．如为固体或溶液中的反应，增大体积，浓度不变，反应速率不变，故C不选； D．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D选． 故选D．
【答案】D
5.化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（ ） A.影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关 B.反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢 C.加入催化剂一定能够加快化学反应速率 D.增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率 【分析】
影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，以此解答该题．21教育名师原创作品
【解答】
A．影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，故A错误； B．反应物颗粒越小，其表面积就越大，反应速率越大，故B错误； C．如为负催化剂，则减小反应速率，故C错误； D．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，升高温度，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，故D正确． 故选D．
【答案】D
6.对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.15mol/（L?s） ②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.5mol/（L?s） ④v（D）=0.45mol/（L?s） 则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A.④ ＞③ ＞① ＞②?????????B.④ ＞③ ＞② ＞① C.② ＞③ ＞④ ＞①?????????D.② ＞④ ＞③ ＞① 【分析】
由化学反应速率与化学计量数成正比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 ①v（A）=0.15mol/（L?s），0.15/1=0.15；??? ②v（B）=0.6mol/（L?s），0.6/3=0.2；?? ③v（C）=0.5mol/（L?s），0.5/2=0.25；??????? ④v（D）=0.45mol/（L?s），0.45/1=0.45， 则反应进行由快到慢的顺序为④ ＞③ ＞② ＞①， 故选B．
【答案】B
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ） A.20 mL 3mol/L 的X溶液?????B.20 mL 2mol/L 的X溶液 C.10 mL 4mol/L 的X溶液?????D.10 mL 2mol/L 的X溶液 【分析】
化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．
【解答】
均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A．
【答案】A
8.下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A.反应速率可衡量化学反应的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 D.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 【分析】21cnjy.com
A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢； B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素； C、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析； D、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，据此回答；【来源：21cnj*y.co*m】
【解答】
A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故B正确； C、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C正确； D、同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，故D错误； 故选D．
【答案】D
9.C+O2?2CO是一个可逆反应，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A.该反应进行到一定程度时即停止 B.反应开始之初，正反应速率大于逆反应速率 C.若在密闭容器中反应，C和CO2能100%转化为CO D.使用碳粉和碳块，对该反应的速率无明显影响 【分析】
根据化学平衡状态的特征以及可逆反应的特征解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，平衡状态是动态平衡，可逆反应的特点是可逆性，反应不能进行彻底，据此回答．
【解答】
A、可逆反应到达平衡状态，平衡状态是动态平衡，即该反应进行到一定程度时不会停止，正逆反应速率相等，故A错误； B、反应开始之初，反应正向进行，直至达到了平衡状态，此过程中正反应速率大于逆反应速率，故B正确； C、若在密闭容器中反应，C和CO2不能100%转化，因为可逆反应的特点是可逆性，反应不能进行彻底，故C错误； D、使用碳粉和碳块都是固体物质，对该反应的速率不会产生影响，故D错误． 故选B．
【答案】B
10.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ） A.硫酸铜溶液?B.硝酸钠溶液?C.醋酸钠溶液?D.氢氧化钠溶液
【分析】
反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
【解答】
A．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选； B．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选； C．加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选； D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选． 故选C．
【答案】C
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．
（1）写出离子反应方程式 ______ （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度④Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有 ______ （填序号）； （3）解释图中AB段形成的原因； ______ （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因 ______ ．2·1·c·n·j·y
【分析】
（1）根据镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气书写离子方程式； （2）影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、压强、表面积等，根据反应物的状态判断； （3）反应属于放热反应，温度升高； （4）反应物的浓度减小．
【解答】
（1）镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑； （2）反应的实质是Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；△H＜0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他三个因素对反应速率都有影响，故答案为：①②③； （3）因反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大，故答案为：反应放热，温度升高，反应速率增大； （4）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率减小，故答案为：H+的浓度减小． 21世纪教育网版权所有
【答案】(1) Mg（s）+2H+═Mg2++H2↑；(2) ①②③；(3) 反应放热，温度升高，反应速率增大；(4) H+的浓度减小
(15分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 ______ ． （2）该实验的目的是 ______ ． （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 ______ ． （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）． A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是 ______ ． （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 ______ ．
【分析】
（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序； （5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．21·cn·jy·com
【解答】
（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O， 故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；?无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：CD； （5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．www.21-cn-jy.com
【答案】(1) 4H++4I-+O2=2I2+2H2O；(2) 探究温度对反应速率的影响；(3) 淀粉溶液；(4) 无色溶液变蓝色；(5) CD；(6) 每升高10℃，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验【来源：21·世纪·教育·网】
13.(15分)影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ______ ； （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ______ ； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ______ ．www-2-1-cnjy-com
【分析】
常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】
（1）在夏天温度高，反应速率快，食品易霉变，冬天温度低，反应速率慢，不易发生该现象，故答案为：温度； （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，FeCl3是催化剂，可以加快反应速率，故答案为：催化剂； （3）工业上常将固体燃料粉碎，是为了加大固体的表面积，加快化学反应速率，故答案为：固体表面积．2-1-c-n-j-y
【答案】(1) 温度；(2) 催化剂；(3) 固体表面积
14.(15分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求： （1）此时A的浓度c（A）= ______ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= ______ mol； （2）B的平均反应速率v（B）= ______ mol/（L?min）； （3）x的值为 ______ ．【版权所有：21教育】
【分析】
（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考； （2）根据评价反应速率公式计算； （3）根据化学方程式计算．21*cnjy*com
【解答】
（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol， 根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB， 设初始时A、B的物质的量均为n，则（n-1.5）：（n-0.5）═3：5，即n=3． c（A）══0.75mol/L．故答案为：0.75；3； （2）v（B）══0.05mol/（L?min），故答案为：0.05； （3）n（C）═0.1mol/（L?min）×5min×2L═1mol， n（D）=0.5mol/L×2L═1mol， 根据3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1， 因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．
【答案】(1) 0.75；3；(2) 0.05；(3) 2
2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A.将块状药品研细后再反应 B.食物储存在冰箱里 C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应21世纪教育网版权所有
2.下列有关说法正确的是（ ） A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸 B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大 D.反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0
3.20℃，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，要看到明显浑浊，需要的时间是（ ） A.20秒????B.15秒????C.40秒????D.48秒www.21-cn-jy.com
4.影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ） A.改变反应物用量?????????B.增大压强 C.增大体积???????????? D.升高温度2·1·c·n·j·y
5.化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是（ ） A.影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关 B.反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢 C.加入催化剂一定能够加快化学反应速率 D.增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率【来源：21·世纪·教育·网】
6.对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=0.15mol/（L?s） ②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.5mol/（L?s） ④v（D）=0.45mol/（L?s） 则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A.④ ＞③ ＞① ＞②?????????B.④ ＞③ ＞② ＞① C.② ＞③ ＞④ ＞①?????????D.② ＞④ ＞③ ＞①21·世纪*教育网
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ） A.20 mL 3mol/L 的X溶液?????B.20 mL 2mol/L 的X溶液 C.10 mL 4mol/L 的X溶液?????D.10 mL 2mol/L 的X溶液www-2-1-cnjy-com
8.下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A.反应速率可衡量化学反应的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 D.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
9.C+O2?2CO是一个可逆反应，下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A.该反应进行到一定程度时即停止 B.反应开始之初，正反应速率大于逆反应速率 C.若在密闭容器中反应，C和CO2能100%转化为CO D.使用碳粉和碳块，对该反应的速率无明显影响2-1-c-n-j-y
10.把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ） A.硫酸铜溶液?B.硝酸钠溶液?C.醋酸钠溶液?D.氢氧化钠溶液21·cn·jy·com
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由如图表示．
（1）写出离子反应方程式 ______ （2）在下列因素中① H+的浓度 ② 镁带的表面积 ③ 溶液的温度 ④ Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有 ______ （填序号）； （3）解释图中AB段形成的原因； ______ （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因 ______ ． 21*cnjy*com
(15分)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度（℃）
30
40
50
60
70
显色时间（s）
160
80
40
20
10
回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 ______ ． （2）该实验的目的是 ______ ． （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 ______ ． （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）． A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是 ______ ． （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 ______ ．
13.(15分)影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ______ ； （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ______ ； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ______ ．21教育网
14.(15分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求： （1）此时A的浓度c（A）= ______ mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= ______ mol； （2）B的平均反应速率v（B）= ______ mol/（L?min）； （3）x的值为 ______ ．21cnjy.com
