2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A.混合气体的压强??????? ??B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量???????D.反应物A的质量 【分析】
可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变． 21*cnjy*com
【解答】
A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A正确； B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误； C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C错误； D．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D错误， 故选A．
【答案】A
2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A.等于p%???B.大于p%???C.小于p%???D.无法判断 【分析】
甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．2-1-c-n-j-y
【解答】
甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%， 故选B．
【答案】B
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
A.充入了O2（g）?????????? B.降低温度 C.加了催化剂??????????? D.扩大了容器体积 【分析】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快，升高温度，加压、加催化剂等因素可以加快反应速率，根据影响反应速率的因素来回答．
【解答】
反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快． A、充入了O2（g）会使其浓度迅速增加，但是氧气的浓度在2min并未改变，故A错误； B、降低温度会使得反应速率减慢，故B错误； C、加了催化剂可以加快反应速率，故C正确； D、扩大了容器体积，各物质的浓度减小，速率减慢，故D错误． 故选C．21cnjy.com
【答案】C
4.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化． A.②③⑥⑦??B.①④⑧???C.只有①④??D.只有⑦⑧ 【分析】
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
【解答】
①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误； ②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确； ③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确； ④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误； ⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确； ⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确； ⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确． ⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误； 所以错误的是①④⑧． 故选B．
【答案】B
5.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度 B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大 C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系 D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小 【分析】
A、在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大； B、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化； C、如果反应中物质是固体和纯液体的无关； D、水的离子积是温度的函数．21*cnjy*com
【解答】
A、在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，所以化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度，故A正确； B、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故B错误； C、如果反应中物质是固体和纯液体的无关，所以并不是所有物质都有关，故C错误； D、水的离子积是温度的函数，加入强酸或强碱，温度不变，所以离子积不变，故D错误； 故选A．
【答案】A
6.密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ） A.x+y＜z???????????? ?B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低????????? D.C的体积分数增大 【分析】
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
【解答】
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动， A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确； D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误， 故选C．
【答案】C
7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化 ⑥v（X，正）=2v（Z，逆） A.②③④???B.①②④???C.②③⑤???D.③④⑥ 【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】
①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1：2：2，也可能不是，故错误；????? ②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确； ③容器中的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；????????????? ④单位时间内生成n?molZ，消耗n?mol?Y，同时生成2n?mol?Y，正逆反应速率不等，故错误； ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ? ⑥v（X，正）=2v（Z，逆），速率之比不等于计量数之比，故错误；故选C．
【答案】C
8.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ） A.体系总压强不再随时间而改变???B.体系总质量不再随时间而改变 C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同?D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1 【分析】21世纪教育网版权所有
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】
A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误； B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误； C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确； D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误； 故选C．
【答案】C
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（ ） A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol?L-1?s-1 B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大 【分析】www.21-cn-jy.com
A．先计算三氧化硫反应速率，再根据同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（O2）； B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变； C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol?SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大； D．根据压强对化学平衡的影响分析．
【解答】
A．根据表格中数据知，当n（SO3）=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v（SO3）==0.2mol?L-1?s-1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（O2）=0.5×0.2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误； C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol?SO3，如果三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，二氧化硫和氧气的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍，增大压强平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大，所以二氧化硫转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4mol?SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故C错误； D．温度不变，向该容器中再充入2mol?SO2、1mol?O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确； 故选D．
【答案】D
10.将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（L?s） B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（L?s） C.2 s时物质B的转化率为40% D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L 【分析】
起始A的浓度为：=2mol/L，B的浓度为：=1mol/L，经2s后侧得B的浓度为0.4mol?L-1，则B的浓度变化为0.6mol/L；根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法计算，据此进行解答．
【解答】
起始A的浓度为：=2mol/L，B的浓度为：=1mol/L，经2s后侧得B的浓度为0.4mol?L-1，则B的浓度变化为：1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则： 2A（g）+B（g）?2C（g）， 起始：2mol/L????1mol/L???? ?0【版权所有：21教育】
变化：1.2mol/L??0.6mol/L? 1.2mol/L 2s时：0.8mol/L??0.4mol/L? 1.2mol/L A.2s内用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.6mol?L-1?s-1，故A错误； B.2s内用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.3mol?L-1?s-1，故B错误； C.2s时物质B的转化率为：×100%=60%，故C错误； D.2s时物质C的浓度为1.2mol?L-1，故D正确； 故选D．21教育网
【答案】D
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.一个可逆反应在开始进行之初， ______ 大于 ______ ，正反应的速率逐渐 ______ ，逆反应的速率逐渐 ______ ，反应进行到一定程度时， ______ 与 ______ 相等， ______ 与 ______ 不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．21·cn·jy·com
【分析】
一个可逆反应在开始进行之初，反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态．
【解答】
一个可逆反应在开始进行之初，反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态， 故答案为：正反应速率；逆反应速率；减小；增大；正反应速率；逆反应速率；反应物的浓度；生成物的浓度．
【答案】正反应速率；逆反应速率；减小；增大；正反应速率；逆反应速率；反应物的浓度；生成物的浓度
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题： www-2-1-cnjy-com
（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为 ______ ．用CH3OH表示的化学反应速率 ______ ． （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正） ______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【分析】
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式； 由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算； 根据v=计算出用CH3OH表示的化学反应速率； （2）计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行的方向，进而判断正、逆反应速率关系．2·1·c·n·j·y
【解答】
（1）对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为：K=，由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数K===5； 用CH3OH表示的化学反应速率为：v（CH3OH）==mol/（L?min）， 故答案为：； 5；mol/（L?min）； （2）此时的浓度商Qc==4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，则v?（正）＞v?（逆）， 故答案为：＞．【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】(1) 5；(2) mol/（L?min）；(3) ＞
13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a= ______ ． （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量 ______ ． （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（ 始）：n（平）= ______ ． （4）原混合气体中，a：b= ______ ． （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= ______ ． （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ______ ．【出处：21教育名师】
【分析】
（1）根据三段式计算； （2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量； （3）利用差量法计算原混合气体的物质的量； （4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算； （5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率； （6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
【解答】
根据方程式计算： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）， 起始：a??????? b?????? ?? 021·世纪*教育网
转化：3?????? ?9?????? ? ?6
t时刻：a-3? ?? b-9?????? ? 6
a-3=13，则a=16， 故答案为：16； （2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol； （3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n 1mol???? 3mol????? 2mol???????????????? 2mol 转化：4mol???? 12mol????? 8mol?????????? ???? ?8mol 故原混合气体为32mol+8mol=40mol， 则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4， 故答案为：5：4； （4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3， 故答案为：2：3； （5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：×100%=25%， 转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：×100%=50%， 达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2， 故答案为：1：2； 21教育名师原创作品
（6）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol， 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2， 故答案为：3：3：2．
【答案】(1) 16；(2) 8mol；(3) 5：4；(4) 2：3；(5) 1：2；(6) 3：3：2
14.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L-1?s-1，计算： （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率． （2）1min末时Y的浓度． （3）化学反应方程式中n的值是多少？【来源：21cnj*y.co*m】
【分析】
（1）根据v=计算出前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率； （2）根据1min末已生成0.2mol?W计算出消耗Y的物质的量，然后根据c=计算出1min末时Y的浓度； （3）根据反应速率与化学计量数成正比计算出n．
【解答】
（1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v（X）==0.1mol?L-1?min-1， 答：前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1?mol?L-1?min-1； （2）根据反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g）可知，1min末时消耗Y的物质的量为：0.2mol×0.5=0.1mol，则1min时Y的浓度为：c（Y）==0.25mol/L， 答：1min末时Y的浓度为0.25?mol/L； （3）1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=0.1mol?L-1?min-1，以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1?min-1，反应速率与化学计量数成正比，则：0.1mol?L-1?min-1：0.3mol?L-1?min-1=2：n，解得：n=6， 答：化学反应方程式中n=6．
【答案】（1）0.1?mol?L-1?min-1； （2）0.25?mol/L； （3）n=6．
2016-2017学年高二上学期 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A.混合气体的压强??????? ??B.混合气体的密度 C.气体的平均摩尔质量???????D.反应物A的质量【来源：21cnj*y.co*m】
2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A.等于p%???B.大于p%???C.小于p%???D.无法判断www-2-1-cnjy-com
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ） 21世纪教育网版权所有
A.充入了O2（g）?????????? B.降低温度 C.加了催化剂??????????? D.扩大了容器体积【版权所有：21教育】
4.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化． A.②③⑥⑦??B.①④⑧???C.只有①④??D.只有⑦⑧2-1-c-n-j-y
5.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度 B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大 C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系 D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小21教育名师原创作品
6.密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ） A.x+y＜z???????????? ?B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低????????? D.C的体积分数增大21·cn·jy·com
7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化 ⑥v（X，正）=2v（Z，逆） A.②③④???B.①②④???C.②③⑤???D.③④⑥【出处：21教育名师】
8.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ） A.体系总压强不再随时间而改变??? B.体系总质量不再随时间而改变 C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同? D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（SO3）/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是（ ） A.反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol?L-1?s-1 B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大21教育网
将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A.用物质A表示的反应速率为0.4mol/（L?s） B.用物质B表示的反应速率为0.4mol/（L?s） C.2 s时物质B的转化率为40% D.2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L21cnjy.com
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.一个可逆反应在开始进行之初， ______ 大于 ______ ，正反应的速率逐渐 ______ ，逆反应的速率逐渐 ______ ，反应进行到一定程度时， ______ 与 ______ 相等， ______ 与 ______ 不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．21·世纪*教育网
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题： www.21-cn-jy.com
（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为 ______ ．用CH3OH表示的化学反应速率 ______ ． （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正） ______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．2·1·c·n·j·y
13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a= ______ ． （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量 ______ ． （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（ 始）：n（平）= ______ ． （4）原混合气体中，a：b= ______ ． （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= ______ ． （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ______ ． 21*cnjy*com
14.把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol?L-1?s-1，计算： （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率． （2）1min末时Y的浓度． （3）化学反应方程式中n的值是多少？【来源：21·世纪·教育·网】
