2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 课时练习
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（ ） A.NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性 B.该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存 C.加水稀释该溶液，溶液中增大 D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：21世纪教育网版权所有
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2.下列表述中，与盐类水解有关的是（ ） ①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用． A.①②③⑤⑥⑦? B.①②③④⑥⑦ ?C.①③⑤⑥⑦ ?D.全有关www.21-cn-jy.com
3.纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ） A.纯碱主要成分为Na2CO3??????B.热的纯碱溶液去污效果更好 C.纯碱有利于油污水解?????? ?D.纯碱常用于治疗胃酸过多2·1·c·n·j·y
4.常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ） A.两溶液稀释10倍后，pH相等 B.两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等 D.两溶液中水的离子积相等21教育网
5.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） A.FeCl3????B.Cu(NO3)2? C.Na2SO3??? D.NaAlO221cnjy.com
6.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性． A.①④⑥???B.②③⑤???C.③④⑤???D.全有关【来源：21·世纪·教育·网】
7.常温下，0.1mol?L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） C.电离常数：K（HZ）＜K（HY） D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）21·世纪*教育网
8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性www-2-1-cnjy-com
9.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ） A.加入适量纯CH3COOH????????B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体?????? ??D.加水稀释21·cn·jy·com
10.下列各式中，表示水解反应的是（ ） A.H2O+H2O?H3O++OH-????????B.CO32-+H2O?HCO3-+OH- C.NH3+H2O?NH3?H2O??????? ?D.HCO3-+H2O?H3O++CO32-2-1-c-n-j-y
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)常温下，浓度均为0.01mol/L(NH4)2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性： ①其中呈酸性的原因是由水解引起的是 ______ [填“(NH4)2SO4”或“NaHSO4”] ②写出(NH4)2SO4呈酸性的原因的离子方程式 ______ ； ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c= ______ mol/L．
12.(15分)(1)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K2CO3____________，溶液呈____________性；Na2SO4____________，溶液呈____________性；CuCl2____________，溶液呈____________性． (2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为____________(填序号)
13.(15分)(1)AgNO3的水溶液常温时的pH____________7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：____________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以____________(填“促进”、“抑制”)其水解． (2)氯化铝水溶液呈____________性，原因是(用离子方程式表示)：____________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________． (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________．
14.(15分)已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-HA-?H++A2- ，根据题意回答下列问题： (1)NaHA溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NaHA溶液中存在的分子有____________ (2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-)____________amol/L(填“＞”、“＜”或“=”)，判断依据是____________． (3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH____________7 (填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为____________． (4)现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是____________，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为____________．(用“A、B、C、D”表示)
2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 课时练习 解析
选择题（本题包括10小题．每小题4分．共40分．每小题只有一个选项符合题意．）
下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（ ） A.NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性 B.该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存 C.加水稀释该溶液，溶液中增大 D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【分析】21世纪教育网版权所有
A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性； B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应； C．依据碳酸氢根离子电离平衡常数和溶液中离子浓度变化分析判断； D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1．21*cnjy*com
【解答】
A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应，Al3+离子在碳酸氢钠溶液中不能共存，故B错误； C．碳酸氢根离子电离平衡常数，，加水稀释溶液中氢氧根离子浓度减小，离子积常数可知氢离子浓度增大，平衡常数随温度变化，比值增大，故C正确； D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选C．
【答案】C
2.下列表述中，与盐类水解有关的是（ ） ①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用． A.①②③⑤⑥⑦?B.①②③④⑥⑦?C.①③⑤⑥⑦?D.全有关 【分析】【出处：21教育名师】
①铝离子和铁离子水解生成胶体； ②铁离子水解显酸性； ③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发； ④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应； ⑤氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应； ⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进； ⑦木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进．
【解答】
①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关； ②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关； ③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关； ④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关； ⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关； ⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关； ⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关； 故选B．2·1·c·n·j·y
【答案】B
3.纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ） A.纯碱主要成分为Na2CO3??????B.热的纯碱溶液去污效果更好 C.纯碱有利于油污水解??????? D.纯碱常用于治疗胃酸过多 【分析】【版权所有：21教育】
A．纯碱为碳酸钠的俗称； B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行； C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤； D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠；
【解答】
A．纯碱是碳酸钠的俗称主要成分为Na2CO3，故A正确； B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液碱性增强热的纯碱溶液去污效果更好，故B正确； C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，故C正确； D．纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，故D错误； 故选D．【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】D
4.常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ） A.两溶液稀释10倍后，pH相等 B.两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C.两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等 D.两溶液中水的离子积相等 【分析】21教育名师原创作品
A．加水稀释促进含有弱离子的盐水解； B．加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行； C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性； D．水的离子积常数随温度变化；
【解答】
A．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故A错误； B．水的电离和盐类水解都是些过程，加热促进水的电离和醋酸根离子水解平衡正向进行，PH=9的氢氧化钠溶液PH变化不大，CH3COONa溶液加热促进水解溶液PH增大，PH不相等，故B错误； C．两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应溶液显中性，和醋酸钠反应生成醋酸溶液显酸性，PH不同，故C错误； D．常温下，水的离子积常数随温度变化，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液中水的离子积相等，故D正确； 故选D．
【答案】D
5.下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ） A.FeCl3????B.Cu(NO3)2? C.Na2SO3??? D.NaAlO2 【分析】
从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．
【解答】
A．FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误； B．Cu(NO3)2在加热时水解生成CuOH)2和HNO3，HNO3易挥发，灼烧得到CuO，故B错误； C．Na2SO3在空气中能被氧气氧化为硫酸钠，所以最终得到的是Na2SO4，故C错误； D．偏铝酸钠在溶液中水解生成程度较小，生成生成强碱NaOH，在蒸干灼烧仍能得到原物质，故D正确． 故选D．
【答案】D
6.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） ①明矾可以做净水剂； ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用； ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性． A.①④⑥???B.②③⑤???C.③④⑤???D.全有关 【分析】
①明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水； ②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行； ③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳； ④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气； ⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗； ⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性．
【解答】
①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确； ②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确； ③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确； ④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确； ⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确； ⑥强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确； 综上所述①②③④⑤⑥正确； 故选D．21教育网
【答案】D
7.常温下，0.1mol?L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ） A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） C.电离常数：K（HZ）＜K（HY） D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） 【分析】【来源：21cnj*y.co*m】
常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX．NaY．NaZ的PH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．
【解答】
A．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A错误； B．酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-），故B错误； C．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，电离常数K（HY）＞K（HZ），故C错误； D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ），故D正确； 故选D．2-1-c-n-j-y
【答案】D
8.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【分析】
A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性； B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性； C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱； D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4．
【解答】
A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，故A错误； B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，故B错误； C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱，谁强显谁性是水解的规律，故C正确； D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误； 故选C．
【答案】C
9.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（ ） A.加入适量纯CH3COOH????????B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体?????? ??D.加水稀释 【分析】21·世纪*教育网
CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-， A、加入CH3COOH，平衡逆向移动； B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动； C、加入NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动； D、加水稀释，水解程度增大．
【解答】
CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-， A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误； B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误； C、加入NaOH，c（OH-）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH-）增大，故C正确； D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误； 故选C．
【答案】C
10.下列各式中，表示水解反应的是（ ） A.H2O+H2O?H3O++OH-????????B.CO32-+H2O?HCO3-+OH- C.NH3+H2O?NH3?H2O??????? ?D.HCO3-+H2O?H3O++CO32- 【分析】21cnjy.com
水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．
【解答】
A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的电离方程式，故A不选． B．碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，是碳酸根离子的水解，故B选； C．氨气和水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-是一水合氨的电离方程式，故C不选； D．碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与水结合形成水合氢离子，则不是水解方程式，故D不选； 故选B．
【答案】B
二、非选择题（本题包括4小题．共60分）
11.(15分)常温下，浓度均为0.01mol/L(NH4)2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性： ①其中呈酸性的原因是由水解引起的是 ______ [填“(NH4)2SO4”或“NaHSO4”] ②写出(NH4)2SO4呈酸性的原因的离子方程式 ______ ； ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c= ______ mol/L．
【分析】
①含有弱离子的盐可以发生水解，强酸强碱盐不会发生水解； ②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解，根据水解原理书写方程式； ③NaHSO4溶液是强电解质，能完全电离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，据pH=-lgc（H+）来计算．
【解答】
①含有弱离子的盐可以发生水解，强酸强碱盐不会发生水解，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解导致溶液显酸性， NaHSO4两种溶液不水解，是因为电离出氢离子显示酸性，故答案为：(NH4)2SO4； ②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+在溶液中水解导致溶液显酸性，离子方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+； ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液能完全电离出等浓度的氢离子、硫酸根离子和钠离子，pH=-lgc（H+）=3，所以c（H+）=10-3mol/L，故答案为：10-3．
【答案】①(NH4)2SO4；②NH4++H2O?NH3?H2O+H+；③10-3
12.(15分)(1)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K2CO3____________，溶液呈____________性；Na2SO4____________，溶液呈____________性；CuCl2____________，溶液呈____________性． (2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为____________(填序号)
【分析】
(1)K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-； Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+； (2)酸：④CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C(H+)＜0.1mol/L，所以pH＞1； 碱：⑤NaOH是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，所以pH=13； ⑥Ba(OH)2是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.2mol/L，所以pH=13.7； 盐：③NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C(H+)=0.1mol/L，所以pH=1； ⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7； ①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7； ②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性．www-2-1-cnjy-com
【解答】
(1)K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-； Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性； CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+， 故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；碱；不发生水解；中性；Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；酸； (2)酸：④CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C(H+)＜0.1mol/L，所以pH＞1； 碱：⑤NaOH是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.1mol/L，所以pH=13； ⑥Ba(OH)2是强电解质，完全电离，c(OH-)=0.2mol/L，所以pH=13.7； 盐：③NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C(H+)=0.1mol/L，所以pH=1； ⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7； ①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7； ②Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性． 故答案为：⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③． 21*cnjy*com
【答案】
CO32-+H2O?HCO3-+OH-;碱;不发生水解;中性;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;酸;
⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
13.(15分)(1)AgNO3的水溶液常温时的pH____________7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是：____________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以____________(填“促进”、“抑制”)其水解． (2)氯化铝水溶液呈____________性，原因是(用离子方程式表示)：____________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________． (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____________．
【分析】
(1)AgNO3中的银离子在水中易水解，而显酸性，水解方程为：Ag++H2O?AgOH+H+，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度； (2)氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al2O3； (3)硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH．
【解答】
(1)AgNO3中的银离子在水中易水解，而显酸性，水解方程为：Ag++H2O?AgOH+H+，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制； (2)氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧得到Al2O3， 故答案为：酸；Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；Al2O3； (3)硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．21·cn·jy·com
【答案】
＜;Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;
酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3;
NaOH
14.(15分)已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-HA-?H++A2- ，根据题意回答下列问题： (1)NaHA溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，NaHA溶液中存在的分子有____________ (2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-)____________amol/L(填“＞”、“＜”或“=”)，判断依据是____________． (3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH____________7 (填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为____________． (4)现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是____________，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为____________．(用“A、B、C、D”表示)
【分析】
(1)由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，由于HA-不水解，所以没有H2A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H2O； (2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中A2-的物质的量浓度小减小，所以c(A2-)＜amol/L； (3)1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na2A溶液，Na2A水解显碱性，所以pH＞7；溶液中存在水解方程A2-+H2O?HA-+OH-，电离方程H2O?H++OH-，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)； (4)已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na2A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na2A溶液；B为盐酸；D为Na2SO4；盐酸、氨水都是抑制水的电离，Na2A溶液促进水的电离，Na2SO4对水的电离无影响；所以四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为：C＞D＞A=B．www.21-cn-jy.com
【解答】
(1)由第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，由于HA-不水解，所以没有H2A，所以NaHA溶液中存在的分子只有H2O；故答案为：酸；H2O； (2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中A2-的物质的量浓度小减小，所以c(A2-)＜amol/L，故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离； (3)1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液反应生成Na2A溶液，Na2A水解显碱性，所以pH＞7；溶液中存在水解方程A2-+H2O?HA-+OH-，电离方程H2O?H++OH-，则c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案为：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)； (4)已知A、B溶液中水的电离程度相同，盐酸、氨水都是抑制水的电离，A、C溶液的pH相同，Na2A溶液、氨水显碱性，则A为氨水；C为Na2A溶液；B为盐酸；D为Na2SO4；盐酸、氨水都是抑制水的电离，Na2A溶液促进水的电离，Na2SO4对水的电离无影响；所以四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为：C＞D＞A=B， 故答案为：氨水；C＞D＞A=B．
【答案】
酸;H2O;
＜;H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离;
＞;c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+);
氨水;C＞D＞A=B
