广东省领航高中联盟2026届高三上学期一轮复习阶段检测
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是( )
A五祀卫鼎 B唐人楷书写四分律卷
C《编年纪》竹简 D三彩载乐骆驼俑
A.A B.B C.C D.D
2．石油化工可创造高经济效益，是重要的基础性、支柱型产业。下列有关说法错误的是( )
A.石油无固定的熔、沸点
B.石油通过分馏可以获得裂化汽油和直馏汽油
C.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
D.催化剂是现代炼油工业的“芯片”，可以降低反应的活化能
3．现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是( )
A.深空探索：神舟二十号通过电解水为宇航员提供，的摩尔质量为
B.深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛
C.陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物
D.能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率
B 雨水检测：用计测量雨水 的雨水为酸雨
C 学工活动：勾兑乙醇汽油 乙醇与烃分子间形成分子间氢键
D 自主探究：厨房废油制肥皂 皂化反应
A.A B.B C.C D.D
5．材料是推动医学技术发展的引擎，下列说法错误的是( )
A.钴基合金钝化膜可用于制造人工心脏瓣膜，钴为过渡金属元素
B.生物活性玻璃陶瓷可用于人工种牙，其属于传统无机非金属材料
C.聚乳酸可用于制作手术缝合线，其通过人体代谢最终分解为和
D.聚乙烯膜可用于制作人工髋关节的关节面，其单体是
6．利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是( )
A.a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B.b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C.d处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性：
D.甲是蘸有饱和食盐水的棉球
7．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可能是
B.往溶液中加入过量氨水可能会生成d
C.若c为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质c
D.常温下，b能与、和发生化合反应
8．伊马替尼是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。关于伊马替尼分子说法错误的是( )
A.分子中键是极性共价键 B.一个该有机物分子中有9个碳碳双键
C.在碱性条件可以发生水解 D.共有29个碳原子
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性
B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水
C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素
D 用氢氟酸雕刻玻璃
A.A B.B C.C D.D
10．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的沸点：
B.和的VSEPR模型均为正四面体形
C.第一电离能：
D.原子半径：
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为
B.0.5mol对苯二酚中含羟基的数目为
C.溶液中，阳离子总数大于
D.与反应生成，转移电子数目为
12．向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是( )
A.反应过程中，一定增大
B.常温下，溶液呈酸性
C.反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D.溶液中，
13．下列物质的性质与对应结构无关的是( )
选项 结构 性质
A 的空间结构为V形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性
C 中的N具有孤电子对 具有碱性
D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水
A.A B.B C.C D.D
14．钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.放电时，电极a为正极
B.充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入
C.放电时，负极反应式为
D.充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92g
15．利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是( )
A.a试管中不会产生银镜
B.烧杯中的热水能使乙醇平稳气化
C.c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D.d中不会有银镜反应发生，是因为乙醇被氧化为乙酸
16．某兴趣小组设计了如下两套装置探究铜离子与硫离子的反应，装置Ⅱ的盐桥中装有含饱和溶液的琼胶。实验过程中，装置Ⅰ中产生黑色沉淀，电流表指针无明显偏转；装置Ⅱ中甲烧杯中溶液变黄，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，电流表指针偏转。已知存在反应：（黄色），下列说法错误的是( )
A.装置Ⅰ中产生黑色沉淀的离子反应为
B.甲烧杯中发生的电极反应为
C.实验过程中，乙烧杯中的溶液pH会减小
D.实验说明与能发生复分解反应和氧化还原反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．铁在生活生产中应用广泛。
(1)①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的_________（写出选用仪器的名称）等。
②铁与稀硝酸反应产生的可用酸性溶液吸收，反应会生成、等。将通入酸性溶液中，溶液颜色变化为_________，反应的离子方程式为_________。
常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。
(2)实验探究：进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验操作和现象
a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色
C 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色
①实验a中溶液红色褪去的原因可能是_________。
②25℃时，在水溶液中存在平衡：。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是_________。铁和浓硝酸发生钝化后的溶液中，则钝化后溶液中__________（列出计算式即可）。
(3)实验探究进行实验d、e，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验装置 操作 现象
d 通入 溶液颜色变浅
e 通入 溶液颜色变为无色
①实验e中通入也能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因是不仅带走部分，同时发生反应_________（只用一个化学方程式表示原因）。
②甲同学认为是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯一原因，乙同学认为证据不足，并提出如下假设：
假设1：部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。
假设2：与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。
验证假设：进行实验f、g、h，实验操作和实验现象记录如表。
编号 实验装置 X溶液 现象
f 溶液 无色溶液变为黄色
g 溶液 无色溶液变为黄色
h 溶液 无色溶液变为蓝色
已知：，。
i.实验g中，X溶液为_________（填化学式）溶液。
ii.结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的原因：_________。
实验结论：假设2成立。
18．催化剂是普遍商业化应用的脱硝催化剂，一种从该废催化剂回收钒、钨、钛等有价金属的工艺流程如图所示。
已知：①废催化剂的主要成分为、、等；
②、、可与应生成、和；常温下，不溶于水；
③为三正辛胺的简写；
④不同值下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：
六价W的存在形式 五价V的存在形式
pH值 存在形式 pH值 存在形式
8.5
2.0 2.0
请回答下列问题：
(1)加入“焙烧”时生成“气体”分子的空间结构为_________。
(2)“酸洗”生成的化学方程式是_________，“还原”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
(3)三正辛胺为一元弱碱，与溶液会发生反应：。萃取钒时，反应的离子方程式为，萃取钨时，反应的离子方程式为_________。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式，下同），“滤渣3”的主要成分为_________。
(5)双乙酰丙酮氧化钒是有机合成中常用的高效催化剂，其结构如图所示。下列关于双乙酰丙酮氧化钒的说法正确的有_______（填字母）。
A.作催化剂时，能增大活化分子百分数
B.化学式为
C.分子中V的化合价为+4价
D.V的配位数为6
(6)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知A的分数坐标为，B的分数坐标为，则C的分数坐标为_________，若晶胞中两个V原子的最近距离为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为__________（列出计算式即可）。
19．镍、钴等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。
(1)基态Co原子的价层电子排布式为__________。
(2)以乙醇和水蒸气为原料可制备能源气体。将和通入恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程
I
II
Ⅲ
①_____。
②不同温度下，平衡时和的选择性[的选择性]、乙醇的转化率如图所示。的选择性随温度变化关系曲线为__________；温度为时，_____。
(3)在某刚性密闭容器中，分别以醇水比为、、、投料（乙醇的起始物质的量相同），反应相同时间测得氢气生成速率随温度变化的关系如图所示。图中醇水比为时，各点均已达到平衡状态。已知有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳，原因是________。
②由图可知、醇水比为时产生氢气的速率为，若催化剂的质量为，反应时间为，则产生氢气的质量为________g。（已知代表催化剂）
(4)时，在某真空密闭容器中，将和一定量按醇水比为投料发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为，平衡时容器内压强为，平衡时，。则反应Ⅱ的平衡常数_____（写出计算过程，结果用计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
20．“李朝军三组分反应”是指在过渡金属催化下醛—炔—胺三组分制炔胺的反应，其中的一个反应如下（反应条件略，代表）
(1)化合物la中含氧官能团的名称为________。
(2)①化合物2a的分子式为________。
②b与3a互为同系物且相对分子质量比3a大14，b的同分异构体中，同时含有苯环和结构的共________种（考虑对映异构）。
(3)下列说法正确的有_____（填字母）。
A.在1a，2a和3a生成4a的过程中，有键的断裂与键的形成
B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有24个碳原子采取杂化
C.在5a分子中，有大键，所有碳原子一定共平面
D.化合物5a可与溶液发生显色反应，且可发生原子利用率为100%的还原反应
(4)过渡金属[M]催化醛—炔—胺三组分制炔胺的反应机理如下图所示，则1a、2a、3a生成1mol4a的同时，还生成1mol________（填化学式）。
(5)根据上述信息，以1a、3a和丙烯为原料分三步合成化合物Ⅰ。
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为________。
②第二步，进行________（填具体反应类型）；其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。
③第三步，合成I：②中得到的有机物与1a、3a反应。
(6)参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅱ，需要以________（填名称）和2a、3a为反应物。
参考答案及解析
1．答案：D
解析：A.五祀卫鼎为青铜器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，故不选A；
B.唐人楷书写四分律卷为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，故不选B；
C.《编年纪》竹简为竹子制成，主要成分为纤维素等有机物，属于天然有机材料，故不选C；
D.三彩载乐骆驼俑为唐三彩，属于陶器，陶器主要成分为硅酸盐，故选D；
选D。
2．答案：B
解析：A.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，没有固定的熔点和沸点，A正确；
B.石油通过分馏可以获得直馏汽油，重油发生催化裂化反应获得裂化汽油，B错误；
C.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，C正确；
D.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，D正确；
故选B。
3．答案：A
解析：A.的摩尔质量为，电解水生成氢气和氧气，A正确；
B.钛合金的硬度应大于纯钛，B错误；
C.碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，而非有机物，C错误；
D.光伏电池将太阳能转化为电能，D错误；
故答案为A。
4．答案：C
解析：A.将土豆切丝增大接触面积，可以加快反应速率，A正确；
B.正常雨水为酸性，而酸雨标准为pH<5.6，B正确；
C.当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；乙醇与烃（如汽油）之间无法形成氢键，氢键需极性基团（如-OH），烃无此类结构，C错误；
D.厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠溶液发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，D正确；
故选C。
5．答案：B
解析：A.钴是27号元素，钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于过渡金属元素，故A正确；
B.生物活性玻璃陶瓷属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.聚乳酸可水解为乳酸，乳酸经代谢最终生成和，故C正确；
D.聚乙烯由乙烯()加聚而成，故D正确；
选B。
6．答案：D
解析：A.a处发生的反应为与浓盐酸反应生成，化学方程式为，反应中部分被氧化为（表现还原性），部分与结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误；
B.b处为干燥的蓝色石蕊试纸，本身无酸性，干燥不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误；
C.d处发生反应，遇淀粉变蓝，该反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性，C错误；
D.a处生成的中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：A.带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确；
B.溶液与过量氨水反应生成，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确；
C.若为氧化物，则c是，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为，故C错误；
D.若b为Cu单质，可发生化合反应，故D正确；
选C。
8．答案：B
解析：A.N和H为不同元素，电负性差异导致N-H键电子对偏移，属于极性共价键，A正确；
B.芳香环中不存在典型碳碳双键，分子中无碳碳双键，B错误；
C.分子中含酰胺基，碱性条件下酰胺键可水解生成羧酸盐和胺，C正确；
D.根据结构简式，分子中共有29个碳原子，D正确；
故答案为B。
9．答案：D
解析：A.用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误；
B.医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误；
C.钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误；
D.氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为(N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。
A.简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W>Z>Q，A错误；
B.为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误；
C.第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）>W（O）>Y（C），C错误；
D.原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）>N（Z），则Y>Z>X，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：A.的质量数为40，质子数为20，中子数为40-20=20，电子数为20-2=18，故中含有的中子数为，A错误；
B.对苯二酚（）含2个羟基，0.5mol对苯二酚中含羟基的数目为，B错误；
C.溶液中，存在的水解：和水的电离，前者的发生不改变阳离子数，故该溶液中的阳离子（）总数大于，C正确；
D.未说明气体是否处于标准状况，的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误；
故选C。
12．答案：B
解析：A.反应过程中，首先被中和生成，此时增大，但继续加NaOH会进一步中和生成导致其浓度减小，A错误；
B.的电离常数、水解常数，电离程度大于水解，溶液呈酸性，B正确；
C.反应中逐渐转化为、，水的电离程度进一步增大，因NaOH恰好完全中和，无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C错误；
D.根据质子守恒，溶液中应满足，D错误；
故答案为B。
13．答案：A
解析：A.的V形结构使其具有极性，但溶解度在非极性的中更高可能与分子间色散力（与分子量相关）有关，而非直接由V形结构导致，因此结构和性质无关，A符合题意；
B.石墨的层状结构使层间易滑动，直接导致润滑性，结构和性质相关，B不符合题意；
C.中N的孤电子对使其能结合质子，直接体现碱性，结构和性质相关，C不符合题意；
D.乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，直接导致易溶于水，结构和性质相关，D不符合题意；
故答案为A。
14．答案：D
解析：由图，放电时为原电池，阳离子（）向正极移动，根据装置图中“放电”时箭头指向右边（电极b），可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：，充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：；正极发生还原反应，电极反应为：，充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：；
A.通过分析可知，放电时，电极a为负极，A错误；
B.充电时为电解池，总反应逆向进行，转化为，Co元素化合价从+3升高到3+x（氧化反应），故含Co的电极b为阳极，阳极反应为，Na+从阳极脱嵌而非嵌入，B错误；
C.放电时负极发生氧化反应，电极a为负极，反应式应为，C错误；
D.充电时阴极反应为，转移时阴极结合，质量增加23xg，转移时，增加，质量为4mol×23g/mol=92g，D正确；
故选D。
15．答案：D
解析：b中乙醇气化进入c中被催化氧化生成乙醛，乙醛和银氨溶液在水浴加热条件下能发生银镜反应；
A.a试管中为乙醇与银氨溶液的混合液，乙醇无醛基（-CHO），银镜反应需醛基且水浴加热，乙醇不能发生银镜反应，A正确；
B.烧杯中热水提供稳定温度，使乙醇均匀受热、平稳气化，而非暴沸，B正确；
C.c中铜丝变黑是Cu被氧化为CuO（黑色），后变红是CuO与乙醇反应生成Cu（红色），乙醇被氧化为乙醛，体现乙醇被氧化，C正确；
D.乙醇催化氧化产物为乙醛（），而非乙酸，d中无银镜可能因乙醛未进入或反应条件不足（如未水浴加热），D错误；
故选D。
16．答案：C
解析：装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，电流表无偏转，未形成原电池，生成黑色沉淀是二者发生复分解反应生成沉淀；装置Ⅱ溶液和溶液分别在两个烧杯中通过盐桥形成闭合回路，电流表指针偏转，说明形成原电池，乙烧杯中石墨电极上出现红色固体，说明得电子被还原，该石墨电极为正极，电极反应为，甲烧杯中石墨电极为负极，发生失电子，溶液变黄生成，电极反应为。
A.装置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，发生复分解反应生成黑色CuS沉淀，离子方程式为，A正确；
B.装置Ⅱ为原电池，甲烧杯为负极，被氧化为（黄色），中S为-2价，中S平均价态为，每个S原子失电子数为，x个S原子共失电子，电极反应式为，B正确；
C.装置Ⅱ乙烧杯为正极区，发生反应，水解使溶液显酸性（），随着被还原，水解平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，C错误；
D.装置Ⅰ中与直接结合生成CuS，为复分解反应；装置Ⅱ中形成原电池，被还原为Cu，被氧化为，存在电子转移，为氧化还原反应，D正确；
故选C。
17．答案：(1)量筒、胶头滴管；紫色褪去或变浅；
(2)被氧化；抑制水解
(3)；；铁和浓硝酸发生钝化后溶液中有剩余的浓硝酸，抑制了与水反应，生成的浓度很低，所以钝化后溶液未出现蓝色
解析：该实验的实验目的是探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因，经提出假设、设计实验验证，得到与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色的实验结论。
（1）①由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500mL4mol/L硝酸溶液的实验过程中需要的仪器有玻璃棒、烧杯和题给仪器中的量筒、胶头滴管；
②由题意可知，一氧化氮与酸性高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子反应生成锰离子、硝酸根离子和水，反应的离子方程式为，实验现象为溶液紫色褪去或变浅；
（2）①由实验a中“振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体”可知，溶液红色褪去的原因是具有强氧化性的浓硝酸将硫氰化钾溶液中的硫氰酸根离子氧化所致；
②由方程式可知，铁离子在溶液中会发生水解使溶液呈酸性，所以配制硝酸铁溶液时，常将硝酸铁固体先溶于较浓的硝酸中，抑制铁离子水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；反应的平衡常数，则水合氢离子浓度为14mol/L的钝化后溶液中；
（3）①实验e中通入氧气能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快的原因是通入的氧气不仅带走部分二氧化氮，同时氧气与二氧化氮和水反应生成硝酸所致，反应的化学方程式为；
②i.由探究实验变量唯一化原则可知，0.05mol/LX溶液中铁离子浓度应为0.1mol/L，阴离子所带电荷数应相等，则X为硫酸铁；
ii.由平衡移动原理可知，铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色是因为铁和浓硝酸发生钝化后溶液中有剩余的浓硝酸，抑制了与水反应，反应生成的浓度很低，不能发生后续反应，所以钝化后溶液未出现蓝色。
18．答案：(1)直线形
(2)；1:2
(3)
(4)；
(5)AC
(6)；
解析：废催化剂（主要含、、）经过碳酸钠焙烧转化为、、和二氧化碳，、、经过水浸，为滤渣1；滤液1含有和，经硫酸调pH为2.0后含有和，加入三正辛胺萃取分离V、W（油相）和硫酸（水相），油相中加入NaOH反萃取使得V、W进入溶液中，加入硫酸调pH为8.5，溶液中含有和，加入氯化铵沉钒，滤渣2为，继续加入硫酸调pH为7.0后加入氯化钙沉钨，则滤渣3为，经过煅烧得到；滤渣1加入硫酸转化为，焙烧得到，加入氯气、焦炭高温下反应得到，用Mg还原得到Ti。
（1）据分析，加入“焙烧”时生成“气体”分子为二氧化碳，空间结构为直线形。
（2）“酸洗”为与硫酸反应生成，根据原子守恒还应生成NaOH，由于体系中含有硫酸，因此产物应为硫酸钠和水，则化学方程式是；“还原”时的反应为，Mg化合价升高为还原剂，化合价降低为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。
（3）W在pH为2.0的条件下以形式存在，则萃取钨的离子方程式为。
（4）据分析，滤渣2为，滤渣3为。
（5）A.催化剂增大活化分子百分数，提高反应速率，A正确；
B.根据结构简式，化学式为，B错误；
C.配体整体为-1价，O为-2价，则V为+4价，C正确；
D.根据结构，V的配位数为5，D错误；
故答案为AC。
（6）根据几何关系，C的分数坐标为；如图可知，一个晶胞中V的个数为，O的个数为6，晶胞中两个V原子的最近距离为面对角线的，设立方晶胞边长为xnm，，，则晶体的密度为。
19．答案：(1)
(2)+173.3；a；1.02
(3)水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳；17.4
(4)
解析：（1）Co是27号元素，其核外电子排布式为，Co在元素周期表的ds区，价层电子包括最外层的s电子和次外层的d电子，所以基态Co原子的价层电子排布式为；
（2）①根据盖斯定律，由I+2II=Ⅲ，故；反应I、Ⅲ为吸热反应，反应II为放热反应，随着温度的升高，反应I、Ⅲ平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，反应II逆向移动转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，因为CO的选择性+的选择性=1，则的选择性减小，表示选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线为c，则b表示乙醇的转化率；由图可知，温度为573K时，的选择性为85%，CO的选择性为15%，，加入量为1mol，乙醇的转化率为60%，故发生发应的的物质的量为0.6mol，则生成，两个方程联立解得；
（3）高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生反应（例如生成CO、和等），从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳；已知氢气生成速率为，催化剂质量为20g，反应时间为3h，首先计算氢气的物质的量：，氢气的摩尔质量为2g/mol，则氢气的质量
（4）根据理想气体状态方程，在T、V不变时，压强之比等于物质的量之比，故，，设反应Ⅰ中转化的物质的量为xmol，设反应Ⅱ中CO转化的物质的量为ymol，列出反应Ⅰ和Ⅱ的三段式：，平衡时总物质的量=(1-x)+(3-x-y)+(2x-y)+y+(4x+y)=4+4x=5.92mol，解得x=0.48mol；，平衡时容器内压强为，n(H2)=(4x+y)mol，平衡时总物质的量为5.92mol，，解得y=0.08mol，故反应Ⅱ中各物质的分压为：、、、，。
20．答案：(1)醛基
(2)；15
(3)AB
(4)
(5)；消去反应；
(6)苯甲醛
解析：本题以“李朝军三组分反应”为原型，通过过渡金属催化，实现醛—炔—胺三组分制炔胺的反应。要具备熟知官能团名称和数分子式的能力，以及分析反应原理、书写苯环同分异构体和逆推法的升级能力。
（1）化合物la中含氧官能团为-CHO，其名称为醛基；
（2）化合物2a的分子式为；b与3a（分子式为）互为同系物且相对分子质量比3a大14，故b的分子式为，b同时含有苯环和结构，故同分异构体有：苯环一取代同分异构体有3种，分别为、（该碳原子为手性碳原子，存在立体异构）；苯环二取代分别为、（邻间对3种），、（邻间对3种）；苯环三取代（、、）的同分异构体有6种，故b满足条件的同分异构体共15种；
（3）A选项，在1a中醛基在反应中碳氧双键断裂，故有键的断裂，4a中C-C和C-N键都是新生成的键，故正确；
B选项，标记*的碳原子为手性，期中四个苯环共24个碳原子都为杂化，故正确；
C选项，5a分子中有单键，单键是可以旋转的键，所以所有的碳原子可能共平面，不是一定共平面，故错误；
D选项，化合物5a中的羟基不是酚羟基，不可与溶液发生显色反应，故错误；
（4）2a和3a按照以下机理反应时，还生成了；
（5）以1a、3a和丙烯为原料分三步合成化合物Ⅰ；
第一步：丙烯完成加成反应，引入两个溴原子，故化学反应方程为；
第二步：通过消去反应消除两个溴原子，形成碳碳三键，故化学反应方程为；
第三步：；
（6）化合物Ⅱ，按以下方法切割：，2a、3a分别提供左侧和上面片段，还需要右侧片段，根据“醛—炔—胺三组分制炔胺的反应”，2a、3a已提供了炔和胺，所以右侧片段中要含有醛基，故需要的右侧片段名称为苯甲醛。
广东省领航高中联盟2026届一轮复习阶段检测 18.（14分） 20.（14分）
高三化学试卷
（1） （1）
姓名：_____________班级：_____________考号：_____________
（2） （2）① ②
准考证号
（3） （3）
0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 （4） （4）
2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 （5） （5）
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用橡皮擦干净；3.主观
题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应答题区作答,超出书写无效。 4 4 4 4 4 4
5 5 5 5 5 5 （6）
6 6 6 6 6 6
填 正确填涂 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8
例 / ○ 9 9 9 9 9 9
19. （14分）
一、选择题 （1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
（1）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D （6）（2）①
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
②
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D （3）①
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
②
16 A B C D
（4）
二、非选择题 （共56分）
17.（14分）
（1）①
②
请勿在此区域作答
（2）①
②
（3）①
②
