广东省六校联考2026届高三上学期第二次联考
化学试卷
(满分100分 考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题。共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分；11～16小题，每小题4分，共24分)。
1. 广东省博物馆作为中华优秀传统文化的重要展示平台，下列馆藏文物中主要成分不能与其他三项归为一类的是
A.唐人楷书写四分律卷 B.19世纪檀香木雕人物名片盒
C.清雍正广彩人物纹瓷盘 D.米色绸地广绣荷塘鸳鸯纹台布
A. A B. B C. C D. D
2. 近年来我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是
A. 实现聚氯乙烯塑料高效转化为燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物
B. 确认火星内部存在固态内核，其主要成分是铁镍合金，铁和镍都是ds区元素
C. 开发高效钙钛矿太阳能电池，其发电时能量转化形式：化学能→电能
D. 建成亚洲最深油气井“深地一号”，其使用的金刚石钻头属于金属晶体
3. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为，下列说法正确的是
A. 若该反应通过原电池实现，是正极产物
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C. 的电子式为
D. 水分子的VSEPR模型为V形
4. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 1L1mol/L溶液中，含有的数目为
B. 1mol苯分子结构中含有碳碳双键数目为3
C. 标准状况下，2.24L中所含的电子数为4
D. 1mol与足量反应转移的电子数为
5. 中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是
A. 青蒿琥酯属于有机高分子
B. 具有较强的氧化性，可消毒杀菌
C. 青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好
D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用稀硝酸洗涤附有银镜的试管：
B. 电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
C. 氯气制84消毒液(主要成分为NaClO)：
D. 溶液中加过量溶液：
7. 每年钢铁腐蚀产生的损耗巨大。下列说法正确的是
A. 镀锌铁制品镀层受损后，铁腐蚀速率显著加快
B. 生铁比纯铁更易生锈，是因为生铁更易发生电化学腐蚀
C. 钢铁在酸性环境中腐蚀，负极反应为
D. 采用外加电流法防止钢铁被腐蚀，外电路电流流向钢铁
8. 下列实验装置可以达到实验目的的是
A.蒸发浓缩纯碱溶液 B.实验室用电石和饱和食盐水制乙炔
C.混合乙醇和浓硫酸 D.除去胶体中的
A. A B. B C. C D. D
9. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是
A. 工业制硫酸：
B. 海水提镁：浓缩海水Mg
C. 漂白粉失效：漂白粉HClO
D. 制备硅酸：
10. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释没有关联的是
选项 事实 解释
A 冠醚-18-冠-6可识别，从而增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚-18-冠-6空腔直径与直径接近，形成易溶于有机溶剂的超分子
B 氢氧化钠溶液久置后瓶口析出白色固体 水分蒸发后，氢氧化钠结晶析出
C 不能用pH试纸测定KClO溶液的pH 水解生成的HClO具有漂白性
D 硫化橡胶有较高的强度 硫化使其由线型结构转化为网状结构
A. A B. B C. C D. D
11. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是
A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性
12. LiDFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列叙述正确的是
A. 原子半径M＜Y＜Z B. 键角：
C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：Z>Y>X
13. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 难溶于水 可用于治疗胃酸
B K>1 可在饮用水、食物或牙膏中适当添加氟化物
C 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是加聚反应
D 工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高的平衡产率
A. A B. B C. C D. D
14. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 可能实现d→b→a转化
B. e、f均可由化合反应制得
C. e可用于治疗和预防缺铁性贫血
D. 向沸水中滴加饱和e溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体
15. 难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成、、而溶解，如下图所示。将适量完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释时，浓度不断升高
B. 向溶液中加入NaOH固体，浓度一定保持不变
C. 由图可知，可发生电离：
D. 体系中，
16. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出和向两极迁移。下列说法错误的是
A. M极为阳极，发生氧化反应
B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH增大
C. N极上生成甲醇的电极反应式为
D. N极每消耗1mol，M极必消耗标准状况下67.2L
第II卷(非选择题 共56分)
二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。
17. 配合物生活生产中应用广泛。
（1）是一种常见配体，形成配位键时提供_______(填“空轨道”或“孤电子对”)。
①铜氨配合物的制备。
用溶液和氨水制备晶体时，加入乙醇的作用是_______。从体系中分离出晶体的操作是_______(填序号)。
a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸发结晶 d.渗析
②银氨溶液的应用。银氨溶液可用于醛基的检验，写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：_______。
（2）兴趣小组探究KSCN与铁盐的反应。实验设计如下：向2 mL 0.1 mol/L 溶液中，加入0.1 mol/L KSCN溶液，无明显现象。之后逐滴滴加3%的双氧水，发现实验现象受KSCN及双氧水用量影响。
序号 0.1 mol/L /mL KSCN/滴 /滴 实验现象
实验1 2 1 8 滴加双氧水，溶液立即变黄，并维持颜色不变
实验2 2 4 8 滴加双氧水，溶液立即变红，滴入第6滴双氧水后溶液由红色变为橙色，继续滴加至8滴双氧水，溶液变为黄色
实验3 2 8 8 滴加双氧水，溶液立即变红，并维持颜色不变
该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。
①提出假设：
假设1；双氧水对实验体系溶液的稀释；
假设2：双氧水使转化；
假设3：双氧水使转化；
假设4：双氧水使和均发生转化；
②设计实验：
i.按实验2方案重复实验，将滴加4滴双氧水后得到的红色溶液平均分成两份，一份继续滴加2滴蒸馏水，溶液仍为红色；另一份继续滴加2滴3%双氧水，溶液变为黄色。
ii.按实验2方案重复实验，将实验所得黄色溶液平均分成2份，一份加入溶液，溶液仍为黄色；另一份加入KSCN溶液，溶液变为红色。
③得出结论：
从实验i和ii可推导假设1、2、4不成立，假设3成立。其判断依据是_______。
④交流讨论：
分析和验证双氧水使转化的产物。甲同学向实验2所得黄色溶液中加入足量盐酸，再加入溶液，发现产生白色沉淀，基于此，甲同学认为转化为。小组同学认为该实验设计存在缺陷，将该方案改进为_______(填实验操作、现象)。
（3）兴趣小组还发现除溶液颜色变化外，试管壁上还有无色气泡产生，对该气体成分提出假设，并探究来源。
①提出假设：_______。
②设计实验
序号 操作 现象
实验4 向2 mL 0.1 mol/L (溶液滴加8滴3%双氧水 溶液变黄并立即产生大量气泡，试管口带火星的木条复燃
③假设成立。实验4中气体立即产生，而实验3中气体产生较慢的原因是_______。
（4）另举一例说明配合物在物质检验中的应用_______。
18. 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。
已知：
①抗坏血酸()具有强还原性；
②浸出液中含、，其氢氧化物溶度积分别为、。
（1）“浸出”时可采取的优化措施是_______；若用盐酸替代和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是_______。
（2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾()沉淀，同时伴随气体逸出，反应离子方程式为_______。
（3）“沉铝”生成的离子方程式为_______；“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中浓度为0.30 ，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？_______。(列出算式并给出结论)
（4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为_______。
（5）受热分解可生成氧化锂()。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。
①氧化锂()晶体密度是_______。(表示阿伏加德罗常数的值)
②在下图中绘制氧化锂()晶胞沿x轴方向的投影分布图_______
19. 作为主要温室气体，其资源化利用对实现“碳中和”与环境保护具有重要意义。
（1）在资源化利用过程中常使用含Cu催化剂，Cu的价层电子排布式为_______。
（2）和CO加氢制甲烷可实现资源利用的同时实现氢能的储存，相关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①恒温下，向恒容密闭容器中充入一定量的和，下列说法正确的是_______。
A.反应体系中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和生成
B.容器中不变时，反应Ⅰ不一定达到平衡
C.：Ⅱ>Ⅰ，由此可推断活化能：Ⅱ＜Ⅰ
D.待体系达到平衡时，增加CO的浓度，反应Ⅰ平衡逆向移动
②制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和生成物稳定性角度分析说明CO*是活化的优势含碳中间体的原因是_______。
（3）和发生重整反应制备的/CO合成气可应用于多个有机合成反应，实现的高值化利用，主要涉及的反应如下。
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.
①基于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，计算反应Ⅲ的_______。
②反应温度对反应Ⅰ～Ⅴ的吉布斯自由能变的影响如下图所示，则曲线X对应的反应为_______（填序号）。欲使反应Ⅲ自发进行，反应体系的温度应_______（填“高于”或“低于”）642℃。
（4）恒容密闭容器中，初始投料的条件下，仅考虑反应Ⅲ～Ⅴ，达到化学平衡时，和的转化率及随温度的变化趋势如下图。
①综合反应Ⅲ～Ⅴ，解释当温度低于850℃时，的平衡转化率高于的平衡转化率_______。
②温度为800℃，，则平衡时的_______。(用含a，b，m的表达式表示，写出计算过程)
20. 对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
（1）化合物I的分子式为_______，化合物I中含氧官能团的名称为_______。
（2）符合下列条件的化合物V的同分异构体共_______种(不考虑立体异构)
a.能发生银镜反应、能和发生显色反应、能与反应
b.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基
（3）下列说法正确的有_______。
A. 在I生成III的过程中，只有键的断裂与形成，无键的断裂与形成
B. 化合物II是草酸同系物，且能与乙二醇发生原子利用率为100%的缩聚反应
C. 在III分子中，有大键，可能形成氢键，但不存在手性碳原子
D. 在IV分子中，有9个碳原子采取杂化
（4）由IV到V的转化中须用到(甲)，甲与(乙)互为同分异构体。取等量甲和乙在相同条件下分别进行核磁共振氢谱测试，请在下图中画出二者核磁共振氢谱示意图并用“甲”、“乙”标注峰的归属_______(已知：吸电子能力强的原子或基团会使氢的化学位移变大，且距离越远，影响越小)。
（5）参照I-IV合成路线，以乙烯和丙二酸为有机原料(无机试剂任选)，合成(已知狄尔斯-阿尔德成环反应：。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为_______。
②第三步，进行氧化反应：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
③成环反应中，含碳较多的反应物为_______。
参考答案及解析
答案：C
解析：A．唐人楷书写四分律卷的主要成分是纸张，纸张的主要成分为纤维素，属于有机化合物（与B、D同类），A不符合；
B．檀香木雕的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素和木质素，属于有机化合物（与A、D同类），B不符合；
C．清雍正广彩人物纹瓷盘的主要成分是陶瓷，陶瓷由硅酸盐等无机非金属材料构成，属于无机化合物（与其他三项不同类），C符合；
D．米色绸地广绣台布的主要成分是丝绸，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机化合物（与A、B同类），D不符合；
答案：A
解析：A．聚氯乙烯是高分子材料，聚合度不同导致其为混合物，燃油由多种烃类组成，也是混合物，A正确；
B．铁和镍位于元素周期表第VIII族，属于d区元素，B错误；
C．钙钛矿太阳能电池将光能直接转化为电能，C错误；
D．金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体，D错误；
故答案为A。
答案：B
解析：A．原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。反应中CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），故若该反应通过原电池实现，CuCl2是发生氧化反应一极的产物，则CuCl2是负极产物，A错误；
B．反应中，H2O2中O元素由-1价降至-2价（被还原），H2O2为氧化剂；CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），CuCl为还原剂，根据得失电子守恒知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，B正确；
C．H2O2为共价化合物，电子式应为，C错误；
D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，故O为sp3杂化，水的VSEPR模型是四面体形，空间构型为V形，D错误；
故选B。
答案：D
解析：A．NaHCO3溶液中会部分水解和电离，1L1mol/LNaHCO3溶液中的数目小于NA，A错误；
B．苯分子中无碳碳双键，所有碳碳键均为介于单双键之间的独特的键，B错误；
C．标准状况下SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算2.24LSO3物质的量，C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，过氧根离子（）发生歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子，转移电子数NA，D正确；
故选D。
答案：A
解析：A．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，由图可知，青蒿琥酯不属于有机高分子，A错误；
B．青蒿琥酯结构中含有过氧键，过氧键具有较强的氧化性，可起到消毒杀菌的作用，B正确；
C．青蒿琥酯分子中含有较多烃基（碳链、环结构），极性较小，而乙醇的极性比水小，根据“相似相溶”原理，青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好，C正确；
D．青蒿琥酯分子中含1个羧基（-COOH）和1个酯基（-COO-），羧基与NaOH以1∶1反应，1 mol酯基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，故1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，D正确；
故选A。
答案：A
解析：A．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，反应物也写错了应该是银单质参与反应，电荷也不守恒，正确方程式应为3Ag+4H + =3Ag++NO↑ +2H2O，A错误；
B．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和OH-，离子方程式正确，B正确；
C．Cl2与OH-反应生成Cl-、ClO-和H2O，方程式正确，C正确；
D．过量H+完全中和OH-，Ba2+与生成BaSO4沉淀，未参与反应，方程式正确，D正确；
故答案选A。
答案：B
解析：A．镀锌铁制品镀层受损后，锌作为阳极优先被腐蚀，保护铁不被腐蚀，因此铁腐蚀速率不会加快，反而减缓，A错误；
B．生铁比纯铁容易生锈，是因为生铁含有碳，发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率，B正确；
C．钢铁在酸性环境中腐蚀时，负极反应应为，C错误；
D．外加电流法中，钢铁作为阴极连接电源负极，外电路电子方向为电源负极→钢铁，电流方向实际是从钢铁流回电源负极，D错误；
故选B。
答案：D
解析：A．蒸发浓缩溶液应使用蒸发皿，A错误；
B．电石与水反应剧烈且生成糊状Ca(OH)2，易堵塞启普发生器，乙炔需用分液漏斗和烧瓶的固液不加热装置，B错误；
C．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸沿壁缓慢注入乙醇并搅拌，C错误；
D．除去Al(OH)3胶体中的AlCl3可用渗析法，胶体粒子不能透过半透膜，离子可透过，装置中半透膜袋置于蒸馏水中符合要求，D正确；
故答案为D。
答案：A
解析：A．由制硫酸的流程为在空气中燃烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，A正确；
B．制备镁应电解熔融氯化镁，而不采用电解氯化镁溶液，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，C错误；
D．二氧化硅与焦炭高温生成CO，而不是CO2，D错误；
故选A。
答案：B
解析：A．冠醚-18-冠-6通过空腔匹配K+形成超分子，从而增大了在有机溶剂中的溶解度，事实与解释均正确，A正确；
B．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，B错误；
C．KClO溶液中含有的HClO具有漂白作用，不能用pH试纸测定pH，C正确；
D．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构，D正确；
故选B。
答案：B
解析：A．实验室制备时，98%的浓硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率慢，通常使用70%左右的浓硫酸，A错误；
B．能与红色花瓣中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，体现的漂白性，B正确；
C．通入溶液中，不能直接反应生成和HCl（弱酸不能制强酸），因为会与HCl反应（强酸制弱酸）生成，故实验中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化为（如被氧化），与生成沉淀，而非，C错误；
D．的溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，被Br 氧化，表现还原性，而非氧化性，D错误；
故选B。
答案：C
解析：A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径M(B)＞Y(O)＞Z(F)，A错误；
B．分别为、，中C原子价层电子对数为，无孤电子对，杂化，键角109°28′；为OF2，O原子价层电子对数为，杂化，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角约103°，即键角：>，B错误；
C．X、Y、Z分别C、O、F，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（ⅡA、ⅤA族特殊），故第一电离能Z(F)＞Y(O)＞X(C)，C正确；
D．X、Y、Z简单氢化物分别为，分子间形成氢键，沸点较高，且H2O分子间氢键更多，沸点更高，分子间无氢键，只存在范德华力，沸点较低，故沸点，即Y＞Z＞X，D错误；
故选C。
答案：B
解析：A．Al(OH)3用于治疗胃酸是因为其能与胃酸（HCl）发生中和反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，而非因其难溶于水，陈述I和II均正确但无因果关系，A错误；
B．陈述I的反应为羟基磷灰石转化为氟磷灰石的可逆反应，K>1表明反应正向进行程度较大，氟磷灰石更稳定，故添加氟化物可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更稳定、更耐酸的氟磷灰石，从而预防龋齿，陈述I和II均正确且具有因果关系，B正确；
C．聚乳酸由乳酸（HO-CHCH3-COOH）通过缩聚反应生成（脱去水分子），而非加聚反应（加聚反应无小分子生成），陈述II错误，C错误；
D．合成氨中，铁触媒是催化剂，不影响平衡产率；400500℃下，催化剂的高活性可大幅度提升反应速率，但高温会降低平衡产率，三个条件中只有高压能提高平衡产率，陈述II错误，D错误；
故选B。
答案：C
解析：A．d为Cu(OH)2，b为Cu2O，a为Cu单质时该转化可实现，d→b：如甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜；b→a：如氧化亚铜被氢气还原为铜单质，A正确；
B．e为Fe3+盐（如FeCl3），可由Fe与Cl2化合（）制得；f为Fe2+盐（如FeCl2），可由Fe与FeCl3化合（）制得，二者均能通过化合反应制得，B正确；
C．e为Fe3+盐，人体需吸收Fe2+以预防缺铁性贫血，Fe3+不易被吸收，治疗贫血应使用Fe2+盐（f），C错误；
D．e为Fe3+盐溶液（如FeCl3），向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至红褐色可制得Fe(OH)3胶体（g），D正确；
故答案为：C。
答案：C
解析：A．加水稀释时，溶液中 、、的浓度均减小，A错误；
B．由图可知，加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，的浓度先增大后减小，B错误；
C．由分析可知，氢氧化铬在溶液中存在如下电离平衡：，C正确；
D．由题意可知，酸性体系中存在如下电荷守恒关系：，D错误；
故选C。
答案：D
解析：A．由题意知，氢气在M极失电子，发生氧化反应，作阳极，A正确；
B．M极为阳极，H2发生氧化反应：H2 - 2e- = 2H+，同时双极膜中氢氧根向M极迁移，恰好中和了生成的氢离子，但水增多使氢离子浓度降低，pH增大，B正确；
C．N极为阴极，CO2被还原为CH3OH，C元素从+4价降为-2价，得6e-。结合碱性环境及原子守恒、电荷守恒，电极反应式为，C正确；
D．根据装置图可知，N极还有CO生成，因此每消耗1mol CO2转移的电子数不一定是6mol，即消耗的氢气的物质的量也不一定是3mol，标准状况下的体积就不一定是67.2L，D错误；
故选D。
答案：（1） ①. 孤电子对 ②. 降低溶液极性，进而降低配合物溶解性使晶体析出 ③. b ④.
（2） ①. ⅰ中滴加2滴蒸馏水后溶液颜色仍为红色，ⅱ中滴加FeCl3溶液后溶液仍为黄色，滴加KSCN溶液后溶液变为红色 ②. 取2 mL蒸馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%双氧水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
（3） ①. 无色气体为O2(或无色气体为H2O2分解产生的O2) ②. 实验4中Fe3+催化H2O2分解，生成O2快；实验3中Fe3+与SCN-配位(或形成络合物)，催化效率降低，生成O2慢
（4）铁氰化钾检验Fe2+ (或FeCl3溶液检验苯酚，银氨溶液检验醛基等)
解析：（1）在配位键形成时，金属原子或离子提供空轨道，配体NH3中N原子含有孤电子对；乙醇可降低溶液极性，进而降低晶体的溶解性使晶体析出；固液分离选择过滤，故选操作b；乙醛与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式为：；
（2）实验i中，向红色溶液加蒸馏水，溶液仍为红色，说明不是双氧水对溶液的稀释导致颜色变化（假设1不成立）；继续滴加双氧水，溶液变黄，说明不是双氧水使Fe3+转化导致颜色变化（假设2不成立），也不是Fe3+和SCN-均发生转化（假设4不成立）；实验ii中，向黄色溶液加FeCl3溶液仍为黄色，加KSCN溶液变为红色，说明SCN-被转化了，所以假设3成立；向2 mL 0.1 mol/L 溶液中，滴加入0.1 mol/L KSCN溶液，再滴加入双氧水，反应后溶液中已存在，故需排除干扰，所以设计的改进方案为：取2 mL蒸馏水，加入4滴KSCN溶液，滴入8滴3%双氧水，静置，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）实验的其中反应物之一是双氧水，双氧水分解可产生无色气体为O2，故可假设无色气体为O2；实验4中Fe3+催化H2O2分解，生成O2快；实验3中Fe3+与SCN-配位形成配合物，催化效率降低，生成O2慢；
（4）配合物在物质检验中的应用广泛，例如：铁氰化钾检验Fe2+、FeCl3溶液检验苯酚、银氨溶液检验醛基等。
答案：（1） ①. 搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) ②. 会产生氯气()，造成环境污染且可能腐蚀设备等
（2）或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑
（3） ①. ②. ，不会造成钴元素的损失
（4）或(或其他合理答案)
（5） ①. ②.
解析：（1）“浸出”时可采取的优化措施是搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等)；若用盐酸替代和抗坏血酸，抗坏血酸体现还原性，若盐酸体现还原性，会获得氧化产物氯气，所以盐酸替代和抗坏血酸的缺点是会产生氯气()，造成环境污染且可能腐蚀设备等。
（2）过氧化氢将氧化为，并与碳酸钠溶液反应形成黄铁矾钠沉淀，同时伴随气体逸出，推断该气体为二氧化碳，故离子方程式为： 或、2Na++6Fe3++4+6H2O+6=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑。
（3）沉铝主要利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，离子方程式为：；调pH至4.7时，,故，，不会造成钴元素的损失。
（4）溶液中存在酸浸时引入的硫酸根离子，沉铝、沉钴过程中引入的铵根离子，以及最后沉锂引入的钠离子，所以“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为或(或其他合理答案)。
（5）氧化锂晶胞中位于体内总共8个，位于顶点与面心共个，所以一个晶胞中有4个，故氧化锂()晶体的密度是；氧化锂()晶胞沿x轴方向的投影，位于体内，可以看到内部有4个白球， 位于顶点与面心，在顶点以及边上的中点、面心为黑球，故为：。
答案：（1）
（2） ①. AD ②. 生成CO*的路径活化能更小，因此反应速率快；CO*能量比HCOO*低，CO*更稳定。
（3） ①. +247 ②. V ③. 高于
（4） ①. 综合分析，在温度小于850℃时，反应V对的转化率提高的作用胜于反应Ⅳ对转化率的提高效果 ②.
解析：（1）Cu的价层电子排布式为；
（2）①A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为可逆反应，发生反应时正反应与逆反应都在进行，因此既有CH4、CO2、H2O中极性共价键的断裂与生成，也存在H2中非极性共价键的断裂和生成，A正确；
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都有甲烷生成，当容器中不再变化时，反应Ⅰ和反应Ⅱ都已经达到平衡状态，B错误；
C．活化能绝对值的大小和焓变的大小没有绝对关系，：Ⅱ>Ⅰ，活化能也可能：Ⅱ＞Ⅰ，C错误；
D．待体系达到平衡时，增加CO的浓度，反应Ⅱ平衡正向移动，使CH4和H2O的浓度增大，进而导致反应Ⅰ平衡逆向移动，D正确；
故答案选AD；
②从图中能看出，生成CO*的路径活化能更小，因此反应速率更快； CO*中间体的能量比HCOO*中间体更低，CO*中间体更稳定，因此CO*是活化的优势含碳中间体；
（3）①由反应Ⅰ-反应Ⅱ×2可得反应Ⅲ，故；
②从图中看出，曲线X在高温下自发进行（），因此为吸热反应，则曲线X代表反应Ⅳ或反应Ⅴ，根据吉布斯自由能变，曲线X截距更小，则对应的更小，因此曲线X代表反应Ⅴ；时反应能自发进行，欲使反应Ⅲ自发进行，反应体系的温度应高于642℃；
（4）①若只进行反应Ⅲ，则CH4和CO2转化率相等，而进行反应Ⅳ有利于CO2的转化率增大，进行反应Ⅴ仅能增大CH4的转化率，因此温度低于850℃时CH4的平衡转化率高于CO2的平衡转化率的原因是：温度低于850℃时，反应Ⅴ对的转化率提高的作用胜于反应Ⅳ对转化率的提高效果；
②温度为800℃，时，从图中得出，剩余CH4的物质的量为，剩余的CO2的物质的量为，设，则根据氧原子守恒：，根据氢元素守恒：，，则，解得，因此平衡时的。
答案：（1） ①. ②. 醛基、羟基
（2）30 （3）CD
（4） （5） ①. ②. ③. 或
解析：（1）根据化合物I的结构简式可知，其分子式为C7H6O2，所具有的含氧官能团的名称为（酚）羟基、醛基。
（2）根据已知条件和V的结构，符合下列条件的化合物V的同分异构体中的官能团包含醛基、酚羟基、羧基和1个碳碳双键，同时还含有1个sp3杂化的碳原子，由于该结构中包含1个手性碳原子，则该sp3杂化的碳原子为手性碳；该化合物除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基，其中1个取代基为羟基，另两个取代基的组合可能为：-COOH和-CH(CHO)-CH=CH2、-CHO和-CH(COOH)-CH=CH2、-CH=CH2和-CH(CHO)-COOH，每种组合均有10种结构（当第一个基团位于羟基的邻、间位时，第二个基团有4种可能的位置；当第一个基团位于羟基的对位时，第二个基团有2种可能的位置；因此共有4+4+2=10种结构），则符合下列条件的化合物V的同分异构体共30种。
（3）A．在I生成III的过程中C=O和C-H断裂，涉及σ键和键，A错误；
B．化合物II与草酸（HOOC-COOH）相差CH2，互为同系物，缩聚反应有水分子生成，原子利用率不为100%，B错误；
C．III分子中苯环、碳碳双键和羧基中的C=O共轭，形成大键，含有羟基和羧基，可能形成氢键，所有碳原子均为sp2杂化，不存在手性碳原子，C正确；
D．在IV分子中苯环、碳碳双键、羧基碳均为sp2杂化，共有9个，D正确；
故答案为CD。
（4）甲的核磁共振氢谱只有1个峰，两个甲基均与-COO-相连；乙（）的核磁共振氢谱有2个峰，碳的吸电子性质小于氧，1号甲基与甲相比远离-O-，化学位移变小，2号甲基与甲相比靠近-O-，化学位移变大，则两者的核磁共振氢谱为。
（5）根据已知反应，由HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH和乙烯合成；根据III→IV合成路径，HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH由(HOOC)2-C=CH-CH=C-(COOH)2脱羧形成；根据I+II→III合成路径，(HOOC)2-C=CH-CH=C-(COOH)2由2分子丙二酸和1分子OHC-CHO合成；OHC-CHO可由HOCH2-CH2OH在Cu催化氧化得到，HOCH2-CH2OH由乙烯与Br2加成、NaOH溶液中水解得到；因此目标产物合成路线为：。因此，第一步引入溴的化学方程式为；第三步氧化反应的化学方程式为；最后一步成环反应中含碳较多的反应物为或。
广东省六校联考2026届高三上学期第二次联考
②
化学试卷
（3）① （4）①
姓名：_____________班级：_____________考号：_____________
③
准考证号
0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 （4） ②
2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用橡皮擦干净；3.主观
题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应答题区作答,超出书写无效。 4 4 4 4 4 4
18.（14分）
5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6
填 （1）正确填涂 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8
例 / ○ 9 9 9 9 9 9
（2）
一、选择题 （1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D （3）
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
16 A B C D
（4） 20.（14分）
（5）① （1）
二、非选择题 （共56分）
（2）
17.（14分）
② （3）
（1）
（4）
①
②
19. （14分）
（1）
（2）
（2）① （5）
②
（3）①
