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河南省T0P二十名校2026届高三调研考试一
16.(15分)
18.(15分)
化学试卷
(1)
(1)
姓名：
班级：
考号：
准考证号
(2)
(2)①
条形码粘贴处
0
[0[01[07
1]
②
27
[2[2][2]
[2
[33
[3]
3
(3)
注意：1.答前将个人信息填写清楚：2，客现答圈修政时用檬皮擦干净：3主观
趣必须使用黑色签字笔书写：4，请在对应容邀区作答，超出书写无效。
4[4
[41
[47
[4
[5C5
[5]
[5]
5
③
6]
[6
6]
6
56
填涂样例
正确填涂■
[7
[7
(4)
错误填涂
缺考标记
[88
81
[8
Z8
8
刀可
9
[9
9]
[9]
9
[o
6
④
一、选择题（每题3分，共42分）
(7)
1TAT「B7「CT TDT
6「A「BT「C7 TD7
11「A7「BT「C7 TD7
(3)
2 ATCB]CC]CD]
7 CA [B][C][D]
12 CAT B]CC]DD]
3 CA]CB]CC]CD]
8 CA [B][C][D]
13 CA]CB][C][D]
17.(14分)
4 A]CB]CC]CD]
9 CA CB]CC]CD]
14 CA]CB]CC]CD]
5 CA]CB]CC]CD]
10 CA CB]CC][D]
(1)
二、非选择题
15.(14分)
(1)
(2)
(2)
(3)
(4)
请勿在此区域作答
(5)
(4)
(6)
■口■
■河南省TOP二十名校2026届高三上学期调研考试一
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 C35.5 K39 Fe56
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1．馆藏守历史，传承续文明。下列馆藏文物主要由合金材料制成的是( )
文物
选项 A唐·陶俑彩绘生肖蛇 B战国·木雕蟠蛇漆卮 C西周·青铜利簋 D唐·石雕昭陵六骏
A.A B.B C.C D.D
2．下列化学用语正确的是( )
A.的结构式：
B.的结构示意图：
C.的空间填充模型：
D.（正盐）的电离方程式：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )
A制备胶体 B除去中的 C试剂存放 D测定溶液的
A.A B.B C.C D.D
4．中学阶段常见单质和化合物的转化关系如图所示（反应ⅳ的部分生成物未给出），已知甲由、两种元素组成，且两元素的质量比为，乙为工业制硝酸的原料。
下列有关说法错误的是( )
A.液态乙可用作制冷剂
B.Y可用于自来水的杀菌消毒
C.甲分子中所有原子均达到8电子结构
D.X是一种化工原料，工业上通过反应ⅳ大量制备
5．下列化学实验对应的离子方程式正确的是( )
A.饱和溶液和饱和溶液混合：
B.少量通入溶液：
C.向失效的漂白粉中加入盐酸：
D.向溶液中通入过量：
6．用稻壳制备纳米硅是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其流程如下图所示：
下列有关叙述正确的是( )
A.纳米Si是一种新型胶体
B.“焙烧”的目的是将稻壳中的游离态的硅氧化为
C.为了隔绝空气，“高温”反应须在氮气环境下进行
D.直接蒸干“酸溶”后的溶液不能得到
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.溶液中的数目大于
B.常温下，分子中极性键的数目为
C.标准状况下，溶于水，转移电子的数目为
D.与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为
8．下列说法错误的是( )
A.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B.向饱和碳酸钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，一开始未观察到有气泡产生
C.将和按体积比通入品红溶液，能观察到品红溶液快速褪色
D.实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源
9．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有
B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO
C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏
D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含
A.A B.B C.C D.D
10．已知X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，X与W同主族，N是W的相邻元素，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比相同的常见化合物和。下列叙述错误的是( )
A.简单氢化物的还原性：
B.在短周期主族元素中，Y的原子半径最大
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应有生成
11．某学习小组设计如下装置，探究（沸点：45℃；熔点：16.8℃）的快速制备（；制备时，先往反应器中通入，再通入）。下列叙述错误的是( )
A.缓缓推动注射器1，反应器中充满红棕色的气体
B.该实验制备时利用了浓硫酸的强氧化性
C.反应器中能观察到气体颜色变淡且有液态物质生成
D.实验结束后，用注射器3代替注射器1和注射器2，可排出有害气体
12．粉末X可能由、、、、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表：
实验 加入试剂 现象
ⅰ 蒸馏水 澄清透明溶液（将溶液分为、、三等份）
ⅱ 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀
ⅲ 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去
ⅳ 向溶液c中滴加足量溶液 有沉淀生成
下列有关说法正确的是( )
A.中一定不含有、、
B.中一定含有、、
C.实验ⅲ中“红色褪去”的原因是溶液中无
D.实验ⅳ中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色”
13．是国际公认的“第四代消毒剂”，制备的相关反应机理如下图所示（反应在酸性水溶液中进行）。
下列有关叙述错误的是( )
A.中的碳的化合价为+1
B.是的还原产物
C.每产生，需要重新补充
D.反应③可表示为
14．探究酸性溶液与溶液能否发生反应。
实验装置及过程 序号 现象
ⅰ 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有和
ⅱ 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为
ⅲ 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无和，上层清液中含有
注：和均为无色离子；近乎无色。
下列有关叙述错误的是( )
A.该实验条件下，氧化性：
B.初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生
C.实验ⅲ中只发生反应：
D.若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，它们位于三个不同周期，Y原子的族序数等于周期数的三倍。甲、乙、丙、丁是这些元素组成的二元化合物，丁是胃酸的主要成分，a、b、c、d是其中四种元素对应的单质，甲与b均为淡黄色固体，物质转化关系如图所示（部分反应条件以及生成物省略）。
回答下列问题：
（1）元素M位于元素周期表的第三周期第_________族。
（2）用电子式表示丁的形成过程：_________。
（3）甲+乙→c的离子方程式为_________，下列有关该反应的叙述正确的是_________（填字母）。
a.属于放热反应
b.生成时，共转移
c.只有极性键断裂，有极性键和非极性键生成
d.既有极性键和非极性键断裂，又有极性键和非极性键生成
（4）得电子能力Y大于M，从原子结构角度解释原因：_________。
（5）设计一个简单易操作的实验，证明Z的金属性比同周期相邻元素的强：_________。
（6）化合物易水解，是一种遇空气能“发烟”的无色液体，写出水解“发烟”的化学方程式：_________（生成两种酸）。
16．（15分）（叠氮化钠）因含叠氮基团而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示：
物质
性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸
回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）写出的电子式：_________。
（2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为_________；装置B中盛放的试剂可能是_________。
（3）装置D有两个作用，分别是_________、_________。
（4）装置E的作用是_________。
（5）充分反应后，对装置中所得固体混合物进行以下操作，得到固体：装置中固体混合物固体，操作ii的目的是_________。
Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。
（6）实验结束后，读取气体体积前，应先_________，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_________（填“上移”“下移”或“不移动”）。
（7）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_________%（该实验条件下气体摩尔体积为，用含、、、x的代数式表示）。
17．（14分）工业上以钛渣（主要成分为、、和）为原料制取高硬度、耐磨损材料TiN的流程如图所示：
已知：i.“碱浸”时生成难溶于水的；ii.酸浸液中存在的主要离子有：、、、；iii.该生产条件下，、开始沉淀的分别为6.3、1.8，恰好完全沉淀时的。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时不断搅拌的目的是_________；写出该阶段参与反应的离子方程式：_________。
（2）“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是_________；用离子方程式表示“酸浸”前后钛元素的变化：_________。
（3）在实验室中，从滤液2中获得，具体实验操作（需要的部分实验仪器如下图所示）为：将“滤液2”转移至蒸发皿中，在用酒精灯不断加热过程中，_________（在横线上填上对应的操作，下同）；当蒸发皿中出现晶膜时，停止加热，_________；过滤、洗涤、干燥。
（4）在“高温还原”制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
18．（15分）三草酸合铁酸钾晶体是典型的配位化合物，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料（难溶于水）。回答下列问题：
（1）查阅文献：的还原性大于的还原性，据此推测，溶液与溶液混合发生反应的离子方程式为_________。
（2）实验探究：向溶液中缓缓加入溶液，搅拌充分反应后，加入适量乙醇，过滤得到翠绿色晶体和翠绿色溶液，经检验翠绿色晶体为。
①下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_________（填字母）。
a.转移 b.定容 c.摇匀
②取适量翠绿色溶液，滴加_________溶液（填化学式），未观察到_________（填实验现象），说明上述过程没有发生氧化还原反应。
③上述溶液与溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是_________。
④制备另一种方法为：与溶液按一定比例混合，则理论投料比_________。
（3）某科研小组对制备的进行热重分析，根据获得的数据绘制的图像如下：
已知反应I为，则绝对误差约为_________%（保留两位有效数字）；反应Ⅲ为分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固体物质为、），且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，则反应Ⅲ的化学方程式为_________。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：A.陶俑主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误；
B.木雕主要成分为木材，属于天然有机材料（纤维素），B错误；
C.青铜是铜锡合金，属于合金材料，C正确；
D.石雕主要成分为石材，属于无机非金属材料，D错误；
故答案选C。
2．答案：D
解析：A.HClO的中心原子为O，正确结构式应为H O Cl，A错误；
B.的质子数为8，核外电子数为10，结构示意图原子核应标“+8”，B错误；
C.分子为V形结构，空间填充模型中原子应呈V形排列，而非直线形，C错误；
D.为正盐，电离方程式为，D正确；
故答案选D。
3．答案：B
解析：A.制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至红褐色，若将滴入NaOH溶液中会生成沉淀，A错误；
B.除去中的HCl，选用饱和溶液（不与反应且吸收HCl生成CO2），洗气装置应长进短出，操作规范，B正确；
C.具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞存放，C错误；
D.NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.乙为，液态氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，A正确；
B.Y为与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B正确；
C.甲为，N原子与3个Cl原子形成3个共价键，电子式为，所有原子均达8电子结构，C正确；
D.X为，工业上大量制备是通过分离液态空气，D错误；
故选D。
5．答案：A
解析：A.饱和NaCl和溶液混合时，由于的溶解度较低，与结合生成沉淀，其他离子未参与反应，A正确；
B.SO2在酸性条件下被氧化为，方程式，B错误；
C.失效漂白粉中已分解，主要成分为，方程式，C错误；
D.过量与反应，生成碳酸氢根和氢氧化铝（氢氧化铝只溶解于强酸强碱中），过量二氧化碳生成碳酸氢根而不是碳酸根，反应方程式：，D错误；
故选A。
6．答案：D
解析：A.纳米Si是单质硅，属于纯净物，而胶体是分散系（由分散质和分散剂组成），纳米Si并非分散系，A错误；
B.自然界中硅主要以化合态存在，稻壳中的硅为化合态（如硅酸盐等），焙烧目的是除去稻壳中的C、H元素，B错误；
C.高温下Mg易与反应生成，氮气不能作为保护气，需用惰性气体（如氩气），C错误；
D.酸溶后溶液含，水解生成和HCl，HCl易挥发，直接蒸干促进水解，最终得到或MgO，不能得到，D正确；
故答案选D。
7．答案：B
解析：A.为弱酸，分步电离且电离程度小且逐渐降低，溶液中，H+主要来自第一步电离，H+的物质的量小于1mol，的数目小于，A错误；
B.分子中每个N原子形成2个N-H极性键，为1mol，1mol含4mol极性键，极性键的数目为，B正确；
C.溶于水后部分发生歧化反应，但溶解度低且反应可逆，转移电子的数目小于，C错误；
D.与的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的HI分子数小于，D错误；
故答案选B。
8．答案：C
解析：A.是强氧化剂，受热易分解，且易与可燃物、还原性物质反应，因此需远离热源、可燃物并与还原性物质分开存放，A正确；
B.向饱和碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，初期盐酸少量时发生反应，无气泡产生，继续滴加盐酸至过量才生成，B正确；
C.和按体积比1∶1通入品红溶液时，发生反应，生成的HCl和无漂白性，品红溶液不褪色，C错误；
D.题中图标为火焰图标，通常表示实验中涉及明火操作，需正确使用火源，D正确；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.导电性实验只能说明溶液中有离子存在，无法证明固体本身含有S2-，A错误；
B.氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl可与溶液反应生成的无色气体，无法确定含有HClO，B错误；
C.未经打磨的铝片表面有氧化铝，氯化铜溶液中可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，C正确；
D.淀粉-KI变蓝只能说明存在强氧化剂，不一定是，可能有其他氧化剂，D错误；
故答案为C。
10．答案：A
解析：A.元素非金属性O>Cl>S，元素非金属性越强，氢化物的还原性越弱，简单氢化物的还原性：，故A错误；
B.Y为Na，在短周期主族元素中，Na的原子半径最大，故B正确；
C.元素非金属性SD.Al与NaOH溶液发生反应，故D正确；
选A。
11．答案：B
解析：A.注射器1中浓硝酸与Cu反应生成红棕色，缓缓推动注射器1，进入反应器，使反应器充满红棕色气体，A正确；
B.制备的反应为与70%浓硫酸的复分解反应，反应为，反应中S元素化合价未变化，利用的是浓硫酸的酸性，而非强氧化性，B错误；
C.反应器中（红棕色）与反应生成NO（无色）和，气体颜色因消耗而变淡，熔点16.8℃、沸点45℃，常温下为液态，则有液态物质生成，C正确；
D.注射器3中空气含，可将剩余NO氧化为，、等有害气体能被浓NaOH溶液吸收，从而排出有害气体，D正确；
故答案为B。
12．答案：A
解析：A.由分析可知，X中一定不含，A正确。
B.实验ii中生成BaSO4白色沉淀，说明含；实验iii中加后显红色，说明含；但实验iv的沉淀可能来自于和，无法确定一定存在，B错误。
C.实验iii中红色褪去是因过量氧化，而非消失，C错误。
D.实验iv中若含会被氧化，但沉淀会被其他物质（如）掩盖，D错误；
故选A。
13．答案：C
解析：A.OHC-CHO中每个C原子连接1个双键O（O为-2价）、1个H（H为+1价）和1个C（C-C键为非极性共价键，不影响化合价），设C化合价为x，由x+（-2）+（+1）=0，解得x=+1，A正确；
B.中Cl为+5价，中Cl为+4价，Cl元素化合价降低被还原，故是的还原产物，B正确；
C.反应机理中，消耗并生成了KCl，它是反应的催化剂，无需补充KCl，C错误；
D.反应③中（N：+5）转化为（N：+3），乙二醛被氧化，该反应式符合得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，D正确；
答案选C。
14．答案：C
解析：A.实验i中将氧化为，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：>，A正确；
B.可催化分解生成，过滤洗涤后的滤渣加入双氧水溶液，若立即产生大量气泡，可证明沉淀为，B正确；
C.实验i中生成了，实验iii加入过量时，会与发生归中反应，故实验iii中不仅发生被氧化为的反应，还存在被氧化为的反应，C错误；
D.向过量酸性溶液中滴加KI，开始时少量、过量，将氧化为，自身被还原为（棕褐色沉淀），且未反应完，溶液呈紫色，D正确；
15．答案：（1）
（2）；碱石灰
（3）防止E中的水蒸气进入C；吸收氨气
（4）吸收未反应完的气体
（5）降低的溶解度，使其从溶液中析出
（6）冷却至室温；下移
（7）
解析：（1）的电子式为。
（2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中元素为价，则制备的化学方程式为：；装置A制备的可能混有水蒸气、HCl和，由于易潮解、叠氮化钠遇强酸易爆炸，故装置B用于干燥、并除去其中混有的HCl和，所以装置B中盛放的试剂可能是碱石灰。
故答案为：；碱石灰。
（3）根据题中信息可知，易潮解，所以D中浓硫酸的作用是防止E中的水蒸气进入C，同时制备时会生成氨气，浓硫酸可以用来吸收氨气。
故答案为：防止E中的水蒸气进入C；吸收氨气。
（4）具有强氧化性，装置E为盛有足量溶液的尾气处理装置，所以装置E的作用是：吸收未反应完的气体。
（5）易溶于水，微溶于乙醇，所以操作ii的目的是为了降低的溶解度，使其从溶液中析出。
（6）实验结束后，读取气体体积前，应先冷却至室温；反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会下移。
故答案为：冷却至室温；下移。
（7）由方程式可得如下关系，，反应生成的N2的体积为，则产品中的质量分数为。
16．答案：（1）ⅥA
（2）
（3）；ad
（4）O和S为同主族元素，O的核电荷数小于S的核电荷数，O原子核外有2个电子层、S原子核外有3个电子层，O原子半径小于Cl原子半径，O原子核对最外层电子的吸引力更强，所以O得电子能力大于S
（5）将少量Na和Mg投入到等体积的冷水中，观察反应现象。Na与冷水剧烈反应；Mg与冷水反应缓慢，几乎看不到明显气泡，说明Na的金属性比Mg强
（6）
解析：（1）S的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
（2）HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成HCl分子，用电子式表示HCl的形成过程为：。
（3）与反应生成NaOH和，离子方程式为；
a.与的反应属于放热反应，a正确；
b.在反应中，中O为-1价，生成（O为0价）和NaOH（O为-2价），生成1mol时，转移2mol，b错误；
c.过氧化钠中存在离子键和非极性键，中存在极性键，NaOH中存在离子键和极性键，中存在非极性键，反应中存在离子键、非极性键和极性键的断裂，离子键、非极性键和极性键的生成，c错误；
d.由上述分析，既有极性键（H-O键）和非极性键（O-O键）断裂，又有极性键（H-O键）和非极性键（氧氧键）生成，d正确；
故选ad。
（4）O和S为同主族元素，O的核电荷数小于S的核电荷数，O原子核外有2个电子层、S原子核外有3个电子层，O原子半径小于Cl原子半径，O原子核对最外层电子的吸引力更强，所以O得电子能力大于S。
（5）金属性越强，单质与水反应越剧烈。可以分别将少量Na和Mg投入到等体积的冷水中，观察反应现象。Na与冷水剧烈反应；Mg与冷水反应缓慢，几乎看不到明显气泡，说明Na的金属性比Mg强。
（6）水解生成两种酸，根据元素组成，生成的酸为和HCl，化学方程式为。
17．答案：（1）使反应物充分接触，加快反应速率、提高转化率；
（2）提高溶液温度，加快反应速率；
（3）用玻璃棒搅拌；冷却结晶
（4）3:1
解析：（1）“碱浸”时不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率、提高转化率；与氢氧化钠反应生成，反应的离子方程式。
（2）浓硫酸溶于水放热，“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是提高溶液温度，加快反应速率；“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为。
（3）滤液2为硫酸亚铁溶液，将“滤液2”转移至蒸发皿中，在用酒精灯不断加热过程中，用玻璃棒搅拌；当蒸发皿中出现晶膜时，停止加热，冷却结晶；过滤、洗涤、干燥得。
（4）氨气高温还原生成TiN、、HCl，反应方程式为，Ti元素化合价由+4降低为+3，是氧化剂，N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1。
18．答案：（1）
（2）b；；蓝色沉淀产生；生成稳定配合物，降低浓度，使氧化能力减弱；1：3
（3）0.84%；
解析：（1）的还原性大于的还原性，，据此推测，溶液与溶液混合发生反应生成草酸亚铁、二氧化碳、氯化钾，反应的离子方程式为；
（2）①a.转移时，需用玻璃棒引流，防止溶液洒出，操作正确，a正确；
b.定容时，需沿玻璃棒缓慢加水至刻度线1-2cm处，改用胶卷滴管滴加，若直接加水至刻度线易导致误差，b错误；
c.摇匀时需颠倒摇匀，操作正确，c正确；
答案选b；
②检验Fe2+可用，现象是产生蓝色沉淀，取适量翠绿色溶液，滴加溶液，未观察到蓝色沉淀产生，说明上述过程没有发生氧化还原反应；
③上述溶液与溶液混合实际未发生氧化还原反应的原因是生成稳定配合物，降低浓度，使氧化能力减弱；
④制备另一种方法为：与溶液按一定比例混合，根据反应可知，则理论投料比1：3；
（3）中水的质量分数为，热重分析图像中反应Ⅰ对应的质量分数为10.16%，则绝对误差为|100%-10.16%-（100%-11.0%）|=0.84%；
反应Ⅲ为分解生成等物质的量的四种化合物（其中两种固体物质为、），且反应Ⅲ剩余固体质量的绝对误差约为0，若、、三者物质的量之比为1：1：1，则还剩下C与O物质的量之比为2：3，则应该另有产物CO和CO2按1：1，也符合氧化还原反应原则，则反应Ⅲ的化学方程式为。
