株洲市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷 (含解析)

株洲市一中高一年级十月大练习·化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaHCO3 =Na+ +H+ + D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
2．（本题3分）下列物质间的转化不能一步实现的是
A．KCl →KNO3 B．Na2CO3→NaOH
C．CuO→Cu(OH)2 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
3．（本题3分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．CO2+CaO=CaCO3 D．CH4+2O2CO2+2H2O
4．（本题3分）下列化学反应的离子方程式错误的是
A．溶液与溶液的反应：
B．溶液与稀硝酸的反应：
C．溶液与稀硫酸的反应：
D．铁片插入溶液的反应：
5．（本题3分）已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．氧化性的由强到弱的顺序为：、、、
B．在①反应中作还原剂
C．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
D．溶液中可发生反应：
6．（本题3分）氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是
A．该反应中，C被氧化，被还原 B．氮化铝是氧化产物
C．氧化铝在该反应中作氧化剂 D．合成氮化铝的反应是置换反应
7．（本题3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．含有大量Ba2+的溶液：Na+、、H+、
B．使酚酞变红的溶液：、CH3COO 、、Mg2+
C．某无色溶液：OH 、K+、ClO 、Ba2+
D．含有大量的溶液：K+、I 、、H+
8．（本题3分）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是
A． B．
C． D．
9．（本题3分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是
A．矿泉水属于分散系 B．消石灰、烧碱均属于碱
C．、均属于酸性氧化物 D．溶液、熔融均属于电解质
10．（本题3分）实验室中进行如下实验：
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生
相关离子反应方程式表达不正确的是
A．①中Ag++Cl-=AgCl↓ B．②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OH-
C．③中2H++=H2O+CO2↑ D．④中Ca2++=CaCO3↓
11．（本题3分）下列离子方程式正确的是
A．氨水吸收硫酸工业尾气：
B．NaHSO4与NaOH反应
C．除去中的杂质：
D．硫酸和溶液混合：
12．（本题3分）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入足量NaOH溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．用食醋除水垢：
D．稀硫酸和溶液反应：
13．（本题3分）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
14．（本题3分）两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A．溶液与溶液 B．溶液与稀盐酸
C．溶液与溶液 D．溶液与溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题（共40分）
15．（本题14分）如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质 ；
②两种物质都是钠的化合物 ；
③两种物质都是氧化物 ；
④两种物质都是盐 。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为 。
②证明有胶体生成的实验原理是 ; 试描述此原理的实验现象：__________。
③制备该胶体的化学方程式：_________________________________。
16．（本题14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是____________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中_____ (填字母)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
17．（本题12分）按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①；②；③
其中你认为一定不可能实现的是 。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。
三、解答题（共18分）
18．（本题18分）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
(1) B试管中发生反应的离子方程式为 。
(2) [实验一] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
(3) [ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
(4) [猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-；猜想二： Na+、H+、 CO
猜想三：Na+、 OH-、CO；猜想四：Na+、 OH-、SO
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
(5) [实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
参考答案及解析
1．答案：B
解析：A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：，A错误；
B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：，B正确；
C.是强电解质，完全电离得钠离子和碳酸氢根离子：，C错误；
D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子，D错误；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.可以使用氯化钾与硝酸银反应制得：，不符合题意，故A不选；
B.可以使用碳酸钠和氢氧化钙一步制得：，不符合题意，故B不选；
C.CuO为碱性氧化物，不能直接转化为，符合题意，故C选；
D.在空气中可一步转化为，发生的反应为：，不符合题意，故D不选；
故选C。
3．答案：A
解析：A.反应中，铁元素化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，且属于化合反应，符合题意，A项正确；
B.反应中，Zn元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，属于置换反应，不符合题意，B项错误；
C.从基本反应类型上看，属于化合反应，但反应中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；
D.反应中，C元素化合价升高，O元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，不属于化合反应，不符合题意，D项错误；
答案选A。
4．答案：D
解析：A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
5．答案：A
解析：A.同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性的由强到弱的顺序为：、、、故A错误；
B.在反应①中化合价从0升至+5，被氧化作还原剂，故B正确；
C.在反应②中由+5价被还原而来是氧化产物，又从-1价被氧化而来是还原产物，故C正确；
D.由A的“详解”知可以发生，故D正确；
故答案为：A。
6．答案：A
解析：A.C的化合价升高，被氧化，N的化合价降低，被还原，故A正确；
B.的化合价降低，所以氮化铝是还原产物，故B错误；
C.氧化铝中元素化合价未发生变化，不作氧化剂，故C错误；
D.置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，合成氮化铝的反应不是置换反应，故D错误；
答案选A。
7．答案：C
解析：A.与、会发生反应产生沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B.使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的与会反应产生弱电解质；与反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子都显无色，不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。
8．答案：A
解析：已知甲溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有，由于与反应，会产生沉淀而不能大量共存，故不能存在于甲烧杯，而应该存在于乙烧杯中；与会反应产生，不能大量共存，因存在于甲烧杯中；与会反应产生，不能大量共存，因此应该存在于乙烧杯中，再根据电荷守恒，可知：应存在于甲烧杯中，应存在于乙烧杯中，故甲烧杯含有的离子为：、；乙烧杯中含有离子、、Na+，故合理选项是A。
9．答案：D
解析：A.矿泉水中含有矿物质，是溶液，属于分散系，故不选A；
B.消石灰是氢氧化钙、烧碱是氢氧化钠均属于碱，故不选B；
C.、都能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故不选C；
D.溶液是混合物，溶液既不是电解质又不是非电解质，故选D；
选D。
10．答案：B
解析：A.硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式：，故A正确；
B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式；，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：，故C正确；
D.碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式：,故D正确；
答案选B。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：A.溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式，A错误；
B.溶液与过量NaOH溶液反应，和按物质的量之比1:2参与反应，离子方程式为：，B错误；
C.水垢的成分为碳酸钙，用食醋除水垢生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确；
D.向溶液加入溶液生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是：，D错误；
答案选C。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：A.溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，溶液中滴加溶液的过程中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是，A符合题意；
B.向溶液中滴加稀盐酸先无明显现象，后有气体产生，其反应的离子方程式为、，向稀盐酸中滴加溶液立即就有气体产生，其反应的离子方程式为，现象完全不同，离子方程式不同，B不符合题意；
C.溶液与溶液互滴时反应产物相同都是硫酸钡沉淀和水，离子方程式都是，现象完全相同，C不符合题意；
D.溶液与溶液互滴时反应产物相同都是氢氧化镁沉淀，离子方程式都是，现象完全相同，D不符合题意；
故选A。
15．答案：（1）A；C；B；D
（2）；丁达尔效应；光通过胶体时，从垂直方向可观察到一条明亮的“光路”；
解析：（1）和都不是电解质，选A；和都是钠的化合物，选B；和都是氧化物，选C；和都是盐，选D。
（2）将饱和溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体。证明有胶体生成的实验原理是丁达尔效应，用激光笔照射胶体，光通过胶体时，从垂直方向可观察到一条明亮的“光路” 。制备该胶体的化学方程式是：。
16．答案：（1）④⑦；①③；⑤⑥
（2）C
（3）
（4）；D
解析：（1）只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，则属于混合物的为④⑦；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，则属于电解质的为①③；
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的为⑤⑥。
（2）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应。
（3）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，弱碱与弱酸发生反应不能用此离子方程式，如：。
（4）由原子守恒定律可知，X的化学式为。在反应中化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。
17．答案：（1）
（2）②
（3）
解析：（1）的化合价为最高价态，因此只有氧化性，的化合价为最低价态，因此只有还原性，的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性。
（2）①该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，①正确；
②该反应中只有元素化合价的升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，②错误；
③该反应中有元素化合价升高和元素化合价降低，可能实现，③正确；
故答案选②。
（3）①反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，反应③中氧化剂为4，氧化产物为，氧化性，因此氧化性最强的物质是。
的氧化性强于弱于，故为氧化而不被氧化，可用上述反应中的作氧化剂。
18．答案：（1）
（2）
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）；二；与不能共存且能溶于强酸，滤液中不含有
（5）白色沉淀
（6）A
（7）否；，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0
解析：（1）B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为；
（2）先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是；
（3）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
（4）①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是；
②、反应生成二氧化碳气体，所以、不能共存，能溶于强酸，滤液中不含有，故猜想二不正确；
（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
（6）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向溶液中滴加稀反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
（7）若将稀硫酸改为等浓度的溶液，发生反应，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。