浙江省新阵地教育联盟2026届高三上学期第一次联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Fe-56，I-127。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于非极性分子的是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A 基态镁原子最外层电子云轮廓图：
B. 的VSEPR模型：
C. 的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷
D. 的电子式：
3. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋
B. 碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂
C. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆
D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关
4. 工业上电解饱和食盐水可制得烧碱。下列说法正确的是
A. 半径大小：
B. 化合物中离子键百分数：
C. 第一电离能大小：
D. 电负性大小：
5. 在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，甲醇转化为。下列说法正确的是
A. 若转移电子则生成
B. 对应的产物为
C. 反应后溶液的酸性增强
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为
6. 下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是
A.在95%乙醇中加入后制无水乙醇 B.用加热氯化铵来制取
C.通过实验证明非金属性强弱： D.用于测定葡萄酒中的含量
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是
A. 研究有机物的一般步骤：分离、提纯确定实验式确定化学式确定分子结构
B. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
C. “杯酚”与发生化学反应，不与反应，从而分离和
D. 溴乙烷与乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应
8. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入少量
B. 用惰性电极电解水溶液：
C. 乙酸乙酯与溶液共热：
D. 溶液中滴加过量氨水：
9. 葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖-δ-内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构
B. 葡萄糖酸有对映异构，1分子葡萄糖酸中有5个手性碳原子
C. 制作豆腐时，可以用葡萄糖--内酯作凝固剂
D. 葡萄糖--内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸
10. 探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤I：取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀
步骤II：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤III：向步骤II所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤I产生的蓝色沉淀为
B. 由铜化合物的转化可知，与铜离子的结合能力：
C. 步骤III中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤III中产生气体、析出红色物质的反应为：
11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 曲线③表示CO的选择性
B. 时出口处的物质的量大于时
C. 反应1正反应活化能小于逆反应活化能
D.
12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时负极电极反应式：
B. 充电时石墨电极与电源正极相连
C. 放电时有机阳离子向铝电极方向移动
D. 离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质
13. 碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。右图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 碘晶体是混合型晶体
B. 碘晶体升华时克服范德华力和“卤键”
C. 碘晶体中有个“卤键”
D. 常温下，碘晶体几乎不导电
14. 通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键
B. 反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C. 已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
D. 与发生加成反应的主产物是
15. 常温下，现有含的废液，可加入溶液或固体生成沉淀除去。下列说法不正确的是
（已知：，，；的，）
A. 溶液中：
B. 向溶液中加入溶液，反应初始生成的沉淀是CdS
C. 生成的CdS沉淀不溶于盐酸
D. 反应的平衡常数
16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下：
以下说法不正确的是
A. 净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B. X可能是硝酸或硫酸
C. 连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D. 氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
I.
（1）①乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
下列说法正确的是__________
A.基态Se原子的价层电子轨道表示式
B.该新药分子中有5种不同化学环境的氢原子
C.键角大小：
D.乙烷硒啉中含有个键
②根据非金属性可知，的酸性强于，从结构的角度解释原因：__________。
（2）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿、、轴方向的投影均为图2。
①的化学式为__________。
②设最简式式量为，中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为__________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。
II.某科研小组以阳极泥（主要成分是Se，含有CuSe、等杂质）为原料，提炼硒流程如下：
请回答下列问题：
（1）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是__________、__________。
（2）已知滤液中主要成分是，可用于治疗克山病，写出高温下用焦炭还原固体的化学方程式：__________。
（3）固体B到滤液C系列处理为__________。
（4）滤液中析出硒的离子方程式为__________。
18. 既是大气污染物之一，也是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含硫化工产品的生产。
I.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。库仑测硫仪中电解原理示意图如右。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
（1）测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。
（2）煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为__________。（已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。）（用含和的关系式表示）
II.工业上用和制备硫酰氯。
（3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，中心原子的杂化方式为__________。工业上制备原理如下： 。该反应自发进行的条件是__________
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。
①上图中温度由高到低的顺序为__________，判断依据为__________。
②温度下用分压表示的平衡常数__________。
19. 产品（成分为），其实验室制备过程如下（步骤在氛围中进行）：
部分装置如图：
提示：①步骤I在强碱性条件下生成了和；②
（1）仪器b名称是__________。
（2）写出步骤I的离子方程式：__________。
（3）步骤III为灼烧，则该实验所得产品的产率为__________。
（4）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲（，平面形分子，简称为）能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：
用邻二氮菲测定的浓度时应控制为5~6，请解释原因：__________。
（5）下面说法正确的是__________。
A. 判断黑色固体是否已经用水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液
B. 中的配位数为3
C. 中装的试剂为溶液
D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
（6）和配位时，配体提供的配位原子是：__________（填“碳”或“氮”）原子。
20. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
i.
ii.
请回答：
（1）G中官能团的名称为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 化合物结合能力比氨气弱
B. 试剂a的结构简式为
C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂
D. 的过程经历了加成、水解两个步骤
（3）奥昔布宁的结构简式是__________。
（4）写出由生成反应的化学方程式：__________。
（5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种）
（6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选）
参考答案及解析
答案：D
解析：A．NH3：N价层电子对数为，采用sp3杂化，分子构型为三角锥形，孤对电子导致不对称，分子为极性，A不符题意；
B．同理，CH2Cl2：C采用sp3杂化，分子构型为四面体型，但Cl取代破坏对称性，分子为极性，B不符题意；
C．H2O2：其结构为H-O-O-H，O均采用sp3杂化，分子为书页状结构，无对称中心，分子为极性，C不符题意；
D．CO2：C采用sp杂化，分子构型为直线型，对称，极性抵消，分子为非极性，D符合题意；
故选D。
答案：C
解析：A．基态镁原子最外层电子为3s2，s轨道电子云轮廓图为球形，题目中图片为哑铃形（p轨道），A错误；
B．中心S原子价层电子对数=(6+2)/2=4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形（分子构型）则不符合，B错误；
C．该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命名为2,2,4-三甲基戊烷，C正确；
D．CH3NH2中N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后仍有1对孤电子对，电子式中需标出孤电子对，图片未体现则错误，D错误；
答案选C。
答案：C
解析：A．高压法聚乙烯（低密度聚乙烯）因支链多、结构松散而柔软且无毒，确实用于食品包装，A正确；
B．碳酸氢铵受热分解产生、等气体，使食品膨松，B正确；
C．光导纤维（主要成分为）是绝缘体，通过光传输信号，而非导电，C错误；
D．网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器开关，D正确；
故答案选C。
答案：D
解析：A．O2-和Na+均为两个电子层，但O2-的核电荷数（8）小于Na+（11），导致O2-的电子排斥更强，半径更大，A错误；
B．K+半径大于Na+，极化能力更弱，离子键百分数更高，因此KCl的离子键百分数大于NaCl，B错误；
C．Na最外层只有1个电子，容易失去，其第一电离能较低，C错误；
D．电负性：O（3.44）> Cl（3.16），因此Cl电负性小于O，D正确；
答案选D。
答案：D
解析：A．反应过程中，中N元素化合价由+5降低至0，CH3OH中C元素化合价由-2升高至+4，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应离子方程式为：，每转移30mol电子生成5mol CO2，每转移6mol电子生成1mol CO2，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但题目未说明温度压强条件，无法确定生成二氧化碳的体积，A错误；
B．在酸性条件下甲醇可以将转化为无害的气体排放，反应中被还原为N2，B错误；
C．反应离子方程式为：，反应过程中消耗了H ，反应后溶液酸性减弱，C错误；
D．还原产物（N2）与氧化产物（CO2）的物质的量之比为3：5，D正确；
故答案为D。
答案：A
解析：A．95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2（高沸点），通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管（下进上出）等符合蒸馏操作要求，A正确；
B．加热氯化铵分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，B错误；
C．比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明Cl>C>Si，C错误；
D．葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰乙醇含量测定，D错误；
综上所述，答案为A。
答案：A
解析：A．研究有机物的步骤应为分离提纯→确定实验式→确定分子式或化学式→确定结构，顺序正确，A正确；
B．邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，减少分子间作用力，沸点低于对羟基苯甲醛（分子间氢键），B错误；
C．“杯酚”通过尺寸匹配与C60形成物理包合作用，属于超分子识别，并非化学反应，C错误；
D．未排除乙醇蒸气的干扰（乙醇可使酸性KMnO4褪色），无法直接证明消去反应生成乙烯，D错误；
综上所述，答案为A。
答案：C
解析：A．ClO 与SO2发生氧化还原反应，产物应为和Cl ，原溶液呈碱性，因此正确离子方程式为，A错误；
B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与生成的OH 结合生成Mg(OH)2沉淀：，B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确；
D．过量氨水会与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+：，而非沉淀，D错误；
综上所述，答案为C。
答案：B
解析：A．葡萄糖是多羟基醛，链状结构中醛基（-CHO）的氧可与分子内C5羟基的氢形成半缩醛，构成六元环状结构（吡喃环），A正确；
B．葡萄糖酸结构为HOOC(CHOH)4CH2OH，手性碳需为连有4个不同基团的sp3碳。羧基碳（C1）含双键，非手性碳；CH2OH（C6）连两个H，非手性碳；中间C2-C5（4个CHOH）为手性碳，共4个，非5个，B错误；
C．葡萄糖-δ-内酯是豆腐制作中常用的新型凝固剂，能缓慢水解生成葡萄糖酸，使豆浆凝固，C正确；
D．葡萄糖和葡萄糖酸含多个羟基（或羧基），极性强、易溶；内酯形成环状结构，极性较弱且分子间氢键作用减弱，溶解度小于前两者，D正确；
答案选B。
答案：B
解析：A．步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4·H2O，适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；
B．步骤II中，浓氨水溶解Cu(OH)2生成[Cu(NH3)4]2+，稀盐酸溶解Cu(OH)2生成Cu2+，实验表明NH3能取代OH-和H2O与Cu2+结合，结合能力顺序为H2O < OH- < NH3，B正确；
C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化，真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；
D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成，释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2，并与Cu2+发生置换反应，未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；
故选B。
答案：A
解析：A．甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，A不正确；
B．生成CO的物质的量=转化的CO2总量×CO选择性，根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，则生成的CO随温度的升高而增大，故时出口处的物质的量大于时，B正确；
C．反应1 ΔH1=-49.5 kJ/mol（放热），ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；
D．反应1-反应2得目标反应，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5-41.2=-90.7 kJ/mol，D正确；
综上所述，答案为A。
答案：C
解析：A．由分析可知，放电时负极电极反应式：，A正确；
B．放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，B正确；
C．放电时为原电池，阳离子应向正极（石墨电极）移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，而非铝电极（负极），C错误；
D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，D正确；
故答案选C。
答案：A
解析：A．碘晶体层内存在I2分子间的“卤键”，层间存在范德华力，都属于分子间作用力，碘晶体属于分子晶体，A错误；
B．碘晶体升华时，固态变为气态，需克服层间范德华力和层内分子间的“卤键”，B正确；
C．127 g碘晶体为0.5 mol I2。每个“卤键”由2个I2分子共用，由图可知每个I2分子形成4个“卤键”，则卤键总数=（0.5 mol×NA×4）/2=NA，C正确；
D．碘晶体中无自由移动的电子或离子，常温下几乎不导电，D正确；
答案选A。
答案：D
解析：A．氢离子与烯烃作用时，烯烃双键中的π键断裂，电子对与H+形成新的σ键，原双键的σ键未断裂，只断裂π键，A正确；
B．反应1形成的碳正离子为（伯碳正离子），反应2形成的是CH3CH+CH3（仲碳正离子），碳正离子稳定性：仲＞伯，故反应2的碳正离子更稳定，B正确；
C．-CH3为给电子基团，可增加双键电子云密度；-CF3为强吸电子基团，会降低双键电子云密度，双键电子云密度越大，亲电加成速率越快，故CH3CH=CH2的反应速率大于CF3CH=CH2，C正确；
D．-CF3为强吸电子基团，该分子与HBr发生亲电加成反应时，决速步是形成最稳定的碳正离子。若H+进攻末端碳原子，生成，该仲碳正离子因正电荷靠近强吸电子基团-CF 而很不稳定；若H 进攻与-CF 相连的碳原子，生成，该伯碳正离子因正电荷远离-CF3而相对更稳定。因此，反应主要生成更稳定的，后续与Br-结合得到主产物，D错误；
故选D。
答案：B
解析：A．Na2S溶液中，Na+浓度为0.02 mol/L，S2 水解生成HS 和OH ，水解后OH 浓度略高于HS ，S2 浓度最低，顺序为c(Na+) > c(OH ) > c(HS ) > c(S2 )，A正确；
B．混合后Cd2+和S2 浓度均为0.005mol/L，Q=2.5×10-5 > Ksp(CdS)=8×10-27，且反应，平衡常数大于105的反应一般认为完全进行，所以也一定会生成大量Cd(OH)2沉淀，B错误；
C．CdS溶解反应为，可以得出其平衡常数很小，且盐酸浓度低，所以0.1 mol盐酸不可以溶解CdS，C正确；
D．该反应平衡常数，D正确；
故选B。
答案：B
解析：A．氮气中含少量氧气，铜屑在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；
B．工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；
C．高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；
D．氮化硅熔点高、硬度大，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；
故选B。
答案：（1） ①. ABC ②. 原子电负性大于，导致中键极性更强，更容易解离出（其他合理答案也给分）
（2） ①. ②. （3） ①. 粉碎 ②. 过滤
（4） （5）溶解、过滤、洗涤
（6）（或）
解析：（1）①A.基态原子的价层电子轨道表示式，A正确；
B.该分子中有5种不同化学环境的氢原子，B正确；
C.中是杂化，平面三角形，键角，中是杂化，原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于，故键角，C正确；
D.乙烷硒啉分子中两个N原子之间的两个（）结构中还有4个键，乙烷硒啉分子中含有个键，D错误；故答案选ABC；
②和是同主族元素均为VIA族，原子电负性大于，导致中键极性更强，更容易解离出，故的酸性强于；
（2）根据晶胞结构可知，一个晶胞中K有8个，（）有个，则X的化学式为：；因中相邻之间的最短距离为，则晶胞边长为，晶胞密度为，故答案为：；
（3）由操作前后的物质状态可知，烧结物应经历冷却、粉碎，溶解、过滤得到滤液和滤渣，故答案为：粉碎；过滤；
（4）已知滤液中主要成分是，通入空气蒸干得到的固体B主要成分为，高温下与焦炭反应生成了，则被还原，化合价下降，化学方程式为：；
（5）由固体B到滤液C的操作过程为溶解、过滤、洗涤，故答案为：溶解、过滤、洗涤；
（6）滤液C的主要成分为，通入空气和的离子方程式为：（或）。
答案：（1） （2）
（3） ①. ②. A
（4） ①. ②. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡时容器内压强越小，即越小 ③. 0.03
解析：（1）库仑滴定是一个“动态补偿”过程，进入电解池的SO2会与反应，消耗，生成I-，为了使的比值恢复到原定值，仪器需要自动电解，将生成的I-重新氧化成，根据电荷守恒和原子守恒，3个I 失去2个电子生成，故阳极反应为：。
（2）根据S原子守恒以及转移电子守恒可知：S~SO2~~2e-，转移电子所消耗的电量为96500库仑，实验消耗的总电量为x库仑，所以转移的电子物质的量为，S的物质的量为，S的质量为，煤样中硫的质量分数为。
（3）的中心原子是S，S原子与两个O原子均形成双键，与两个Cl原子均形成单键，根据价层电子对互斥理论，S原子的σ键电子对为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此中心原子S的杂化方式为； 是一个气体分子数减少（ΔS < 0）的放热反应（ΔH < 0），根据吉布斯自由能公式 ΔG = ΔH - TΔS，要使ΔG < 0，由于ΔH为负，ΔS为负，则 温度T越低，ΔG越容易小于零 ，因此该反应在 低温 下能自发进行。
（4）①该反应是放热反应，且是气体分子数减小的反应，对于恒温恒容下的气体反应，初始压强p0相同，反应正向进行后，气体总物质的量减少，平衡压强p会减小，，Δp越大，说明平衡正向进行的程度越大，体系的最终压强p越小，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，气体分子数增加，导致平衡压强p增大，从而使Δp减小；在相同进料比下， Δp值越小，说明对应的温度越高，从图中曲线可以看出，在同一进料比时，Δp的大小关系为：Δp(T3) < Δp(T2) < Δp(T1)。所以温度高低顺序为：。
②温度下，恒容密闭容器中充入和，初始，，则起始SO2、Cl2、SO2Cl2的分压分别为160kPa、80kPa、0，对于反应，压强减少量等于生成物的平衡分压，因此，达到平衡时=60kPa，则平衡时SO2、Cl2、SO2Cl2的分压分别为100kPa、20kPa、60kPa，平衡常数。
答案：（1）恒压滴液漏斗 （2）
（3）90% （4）当浓度高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；
当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 （5）AD
（6）氮
解析：（1）由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗。
（2）步骤I在强碱性条件下进行，发生氧化还原反应生成了Fe和，部分Fe元素化合价由+2降低至0，还有一部分铁元素每3个Fe2+总化合价由+6升高至+8，根据化合价升降守恒可知生成的Fe与之比为1：1，故反应离子方程式为。
（3）步骤II为过滤，9.95g的物质的量为，3.48g的物质的量为，根据Fe原子守恒可知产品的产率为。
（4）邻二氮菲（）分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子，在高浓度H+环境下，H+会与这些氮原子结合（质子化），占据了本应与Fe2+配位的位置，导致的配位能力显著下降；Fe2+在碱性溶液中会生成Fe(OH)2沉淀，从而大大降低了溶液中游离Fe2+的浓度，使得Fe2+无法与顺利配位，因此使用邻二氮菲检测Fe2+时，需要在一个适宜的pH范围内进行，才能保证配位反应高效、完全。
（5）A．判断黑色固体N（Fe和产品）是否洗涤干净，关键是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl-（来自原料FeCl2），使用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（AgCl），则说明未洗净；若无沉淀，则已洗净，A正确；
B．配位数是指直接与中心离子（Fe2+）配位的原子数目，邻二氮菲是一个双齿配体(两个N均能提供孤电子对)，一个分子通过两个氮原子与中心离子配位，那么三个邻二氮菲分子总共提供 6个 氮原子与Fe2+配位，所以Fe2+的配位数为6，不是3，B错误；
C．仪器b是恒压滴液漏斗，其中盛装的试剂应是含Fe2+的溶液，因为步骤I是Fe2+在强碱性条件下的反应，故KOH溶液更可能盛装在烧瓶中，C错误；
D．控制反应物的滴加速度是控制晶体成核与生长速率的重要手段，滴加过快，瞬间过饱和度大，会产生大量细小颗粒；滴加过慢，生产效率低，适宜的滴加速度有利于得到粒径适中、结晶度好的产品，D正确；
故答案为AD。
（6）的结构式为[S-CN]-，S与N均有孤电子对，和Pt2+、Hg2+等配位时，倾向于S作为配位原子，和Fe3+等配位时，倾向于N作为配位原子，故和配位时，配体提供的配位原子是氮原子。
答案：（1）碳碳三键、羟基 （2）A
（3） （4）+CH3OH+H2O
（5）
（6）
解析：（1）G是HC≡C-CH2OH，官能团的名称为碳碳三键、羟基；
（2）A．化合物中N原子连接2个乙基，乙基是给电子基，会使N原子上的电子云密度增大，对的吸引力增强，结合能力比氨气强，A不正确；
B．根据分析可知，试剂a的结构简式为，B正确；
C．在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应，甲醛提供-CH2OH，苯酚提供酚羟基，通过缩聚反应能生成网状结构的酚醛树脂，C正确；
D．的过程，C中的碳氧双键先与E发生加成反应，然后加成产物在一定条件下发生水解反应，所以经历了加成、水解两个步骤，D正确；
答案选A；
（3）根据上述分析可知奥昔布宁的结构简式是；
（4）由生成反应是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O；
（5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为；
（6）根据以上信息，以苯和甲苯为原料合成，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在强碱的水溶液中加热生成，催化氧化得到；苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成，与Mg作用生成，与系列反应后酸化，得到，合成路线为。
浙江省新阵地教育联盟2026届高三第一次联考 18.（12分） （5）
化学试卷
（1）
姓名：_____________班级：_____________考号：_____________
（2） （6）
准考证号
（3）
0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 （4）
2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用橡皮擦干净；3.主观
题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应答题区作答,超出书写无效。 4 4 4 4 4 4
5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6
填 正确填涂 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8
19.（12分）
例 / ○ 9 9 9 9 9 9
（1）
（2）
一、选择题 （每题3分，共48分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D （3）
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
（4）
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
16 A B C D
（5）
二、非选择题 （共52分）
（6）
17-Ⅰ.（8分）
（1）① 20.（12分） 请勿在此区域作答
② （1）
（2）
（2）① ② （3）
17-Ⅱ.（8分）
（1）
（2） （4）
（3）
（4）
