影响化学反应速率的因素——第一课时
1．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）21教育网
A．150mL 2mol·L－1的盐酸 B．500mL 2mol·L－1的硫酸
C．50mL 6mol·L－1的稀硝酸 D．50mL 18.4mol·L－1的硫酸
2．100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）21cnjy.com
A．Na2SO4溶液 B．Na2CO3固体
C．NaNO3溶液 D．CH3COONa固体
3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入
A．KNO3溶液 B． NaCl溶液 C． 铜粉 D．硫酸铜晶体
4．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液
C．10ml 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
5．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 ( ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
6．100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( ）
A．碳酸钠（固体） B．水
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）
7．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
参考答案及解析
1．B
【解析】酸的浓度越大产生氢气的速率越快，2mol·L－1的盐酸中氢离子浓度为2 mol·L－1， 2mol·L－1的硫酸中氢离子浓度为4 mol·L－1。硝酸与浓硫酸与铁反应不产生氢气。
2．AD
【解析】Na2SO4溶液、NaNO3溶液 加入相当于加水，都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应，影响氢气的总量，B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸，减慢了速率，又不影响生成H2的总量。AD正确。21世纪教育网版权所有
3．B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3－和铁反
但能提供的H+的总量不变。B项加入水相当于稀释硫酸，C项加入K2SO4溶液相当于稀释硫酸。D项加入（NH4）2SO4固体后，生成弱碱NH3·H2O，溶液中c(H+)增加，加快反应速率。故选BC。21·cn·jy·com
7．C
【解析】由已知条件可知：△C1=0.1mol/L－0.06mol/L=0.04 mol/L，根据，△C2=0.06mol/L－0.024mol/L=0.036 mol/L，，得△t=18s，但是反应物的浓度小了，反应速率就减慢了，故大于18s，故选C。
影响化学反应速率的因素——第三课时
1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．升高温度 B．增大压强 C．降低浓度 D．减小压强
2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( ）
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是2·1·c·n·j·y
A．升高温度???
B.增大压强
C．压缩使容器体积变小???
D．增大反应物浓度
4．把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的碳酸氢钠溶液
B．20 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的碳酸氢钠溶液
C．20 ℃ 20 mL 4 mol·L－1的碳酸氢钠溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的碳酸氢钠溶液
5．下列条件一定能使反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．②
B．②③
C．①②⑤
D．全部
6．用下方法制取氢气，反应速率最大的是
A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
7．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（ ）
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是21·cn·jy·com
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
35
5
0.2
5
0.2
10
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
25
5
0.1
10
0.1
5
9．已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是21教育网
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL
10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度（℃）
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
参考答案及解析
1．A
【解析】化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等外界条件下影响，但压强只对气体有作用
2．A
【解析】在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂可以提高活化分子的百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子数，而不能改变活化分子的百分数，答案是A。
3．A
【解析】在影响化学反应速率的外界条件中只有温度和催化剂才能提高反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只能改变单位体积内活化分子的个数，但不能改变活化分子百分数。答案是A。21世纪教育网版权所有
4．C
【解析】反应速率受浓度、温度的影响，故答案为C
5．A
8．A
【解析】根据外界条件对反应速率的影响可知，在实验A中，温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现浑浊。答案是A。21cnjy.com
9．D
【解析】考查外界条件对反应速率对影响。在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D是正确的。答案选D。www.21-cn-jy.com
10．C
【解析】速率：a>b>c>d 温度越高速率越快，盐酸浓度越高速率越快，相等时块状的速率不粉末状的药小些。依题意知a的速率最快，为C时间最短
影响化学反应速率的因素——第二课时
1．在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是www-2-1-cnjy-com
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
2．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是( )
A．2SO2+O22SO3 B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3 D．H++OH－ H2O
3．增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）
A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2（g）+I2（g）2HI (g）
C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 (aq）
D．N2（g）+3H2（g） 2NH3 (g）
4．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是
A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
5．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）21教育网
A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
D．保持体积不变,充入水蒸汽
6．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是2·1·c·n·j·y
A．在密闭容器中通入水蒸气
B．升温
C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
7．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
8．反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）2-1-c-n-j-y
A． 升高温度
B． 将容器的体积缩小一半
C． 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D． 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大
9．反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变） ( ）21cnjy.com
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大
参考答案及解析
1．C
【解析】考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快。答案选C。21·cn·jy·com
2．D
【解析】压强只气体的浓度有影响，进而改变速率。但对液体、固体没有影响
3．C
【解析】压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应，选项C中没有气体参加或生成，因此改变压强对反应速率无影响，所以答案选C。www.21-cn-jy.com
4．C
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加的反应体系，而该反应没有气体参加或生成，所以压强对反应速率不会产生显著的影响，答案选C。【来源：21·世纪·教育·网】
5．A
【解析】考查外界条件对反应速率对影响。影响反应速率的因素一般是温度、浓度、压强和催化剂等。A中压强增大，但物质的浓度并没有改变，速率是不变的。B中容器容积缩小，导致气体的浓度增大，反应速率增大。C中容积的增大，导致气体的浓度减小，反应速率降低。D中增大反应物的浓度，反应速率增大。答案选A。21世纪教育网版权所有
度，或增大反应物的接触面积，或使用催化剂，或增大压强（有气体参加的反应）等均可以加快反应速率。选项C中，由于体积不变，浓度不变，所以反应速率是不变的，AB都是增大反应速率，D是降低反应速率，答案选C。21·世纪*教育网
9．AB
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A是增大压强，反应速率加快，B中氮气的浓度增加，所以反应速率加快。C中物质的浓度不变，反应速率不变。D是降低压强，反应速率降低，答案选AB。
影响化学反应速率的因素——第四课时
1．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
A． 增大压强一定能加快化学反应速率.
B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.
C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.
D．升高温度,一定能加快化学反应速率
2．下列说法中正确的是( )
A．升高温度只加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂可以改变反应速率
3．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
A． 有些药物的标签上注明必须冷藏
B． 铵态氮肥与草木灰不能同时施用
C． 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
D． 劈碎的木材燃烧更旺
4．为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2??? NO2+2H+ +2I－ ==NO + I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是21·cn·jy·com
A．还原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．反应物
5． 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
6．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是
A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
7．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
8．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度
A．只有①②
B．只有③④
C．只有①③④
D．①②③④
9．其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④
10．已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO（g）+ 2CO（g）== N2（g）+ 2CO2（g）。 下列说法不正确的是21世纪教育网版权所有
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
参考答案及解析
1．D
【解析】压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。所以选项D是正确的，答案选D。
2．D
【解析】催化剂会等程度的改变正逆反应速率；升温会加快反应速率，不管是否正反应或逆反应；B项：增大压强如果不能改变反应物浓度是不会改变反应速率的。
3．B
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A是温度的影响，C是催化剂的影响，D是反应物的接触面积。B中是盐类的水解相互促进，答案选B。21教育网
4．C
【解析】根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化，但参与了化学反应，所以起催化剂作用，答案是C。21cnjy.com
剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，所以答案是B。www.21-cn-jy.com
9．C
【解析】增大反应物浓度和增大压强改变的是单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变。只有升高温度和催化剂才能既增加单位体积内活化分子的个数，又增加活化分子百分数，所以选项C是正确的。答案选C。2·1·c·n·j·y
10．A
【解析】考查外界条件对反应速率和平衡的影响。升高温度反应速率加快，A不正确。催化剂可以同等程度提高正逆反应速率，B正确。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以选项CD都是正确的，答案选A。
