化学反应进行的方向——第一课时
1．下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
2．下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
3．下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行
D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
4．下列反应中，熵减小的是（ ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C． MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
5．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）
A .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H ＝＋ 67.7kJ/mol
B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=－175.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol21世纪教育网版权所有
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
6．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行21·cn·jy·com
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加 (ΔS＞0)的过程一定是自发的
7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
8．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的?????? B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应???? D．电解池的反应是属于自发反应
9．下列说法完全正确的是 ( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
10．下列有利于反应自发进行的是（ ）
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③
B．②③
C．②④
D．①④
参考答案及解析
1．C
【解析】自发反应的判据是：△H－T△S＜0，
既与吸、放热有关，还与熵变有关，故A、B错误；
熵增加（△S＞0），放热（△H＜0），故C正确；
反应的自发性只是说明在温度、压强一定的条件下，反应不能自动发生，而反应能否实现要看具体条件，如2 NaCl+2 H20=2 NaOH+H2↑+Cl2↑是非自发反应，但在通电条件下就可以实现，故D错误；21教育网
2．C
【解析】：△G=△H－T△S。△G<0，反应自发进行
3．C
【解析】考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发，熵值增加的反应容易自发，但不是绝对的。根据△G＝△H－T·△S可知，当△H＜0、△S＞0时反应一定是自发的。答案是C。21cnjy.com
4．D
【解析】考查熵的概念。熵一般是指体系的混乱度，对于同一种物质在固态时熵值最小，液态时其次，气态时最大。选项D中反应前是2mol气体，反应后只生成1mol气体，熵值减
足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。
9．D
【解析】只有满足△G＝△H－T·△S＜0，反应才能是自发的，所以A、B都是不一定自发，不正确。熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以C也是错误的。所以选项D是正确的。答案选D。www.21-cn-jy.com
10．A
【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项A是正确的，答案选A。
化学反应进行的方向——第一课时
1．某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS
A．可能大于0 B．可能小于0 C．肯定大于0 D．肯定小于0
2．某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是21教育网
A．△H＞０、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜0
3．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH－TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0 B． ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0
4．已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）。21cnjy.com
A． 任何温度下都是非自发变化
B． 高温下是自发进行
C． 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
D． 低温下是自发进行
5．下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
6．下列说法错误的是（ ）
A． NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B． 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C． 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D． 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
7．已知；△，下列说法中正确的是( )
A． 该反应中熵变、焓变皆大于0
B． 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C． 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D． 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
9．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
参考答案及解析
1．C
【解析】考查化学反应进行的方向。根据△G＝△H－T·△S可知，若反应是吸热反应，即△H＞0时，反应在常温下能自发进行，因此只有△S小于0，才能满足△G小于0，答案选C。
2．A
【解析】由自由能△G=△H－T△S可知△H、△S均大于0
3．A
【解析】△G=ΔH－TΔS＜0 时，反应自发进行。
4．A
【解析】根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，△G不可能小于0，所以该反应在任何温度下都是非自发的，答案A正确。21世纪教育网版权所有
可以自发。其余选项均正确。答案选C。
9．A
【解析】熵变s—l－g大于0、焓变△H大于0 ，该反应是吸热反应，高温自发，低温不自发。碳酸盐分解反应中熵增加，高温自发。
