常见的酸练习题
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文档简介
九年级科学练习题（常见的酸）
一、选择题
1、某同学用被水润湿的pH试纸测得某液体的pH=5，则该液体pH的真实值（ ）
A．等于5
B．大于5
C．小于5
D．无法确定
2、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油中的残留硫酸
3、在酸碱中和实验中，由于未滴加酸碱指示剂，小明向盐酸中加碱时，滴入的NaOH溶液的量不足，为证明盐酸有剩余，下列试剂中他可以选择的是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．AgNO3溶液
C．铜粉
D．酚酞试液
4、常温下，下列说法错误的是（ ）
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强
C．pH=7的溶液显中性
D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
5、如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
6、同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液
B．氯化钡溶液
C．无色酚酞试剂
D．PH试纸
7、下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
A．②③
B．①③
C．①②
D．①②③
8、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
10、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
11、实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
．
（2）浓硫酸具有强烈的性
，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用
，然后再
．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将
沿烧杯壁慢慢注入盛有
的烧杯内，并用
搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有
的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
12、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是
，发生的化学方程式
；反应一段时间后，又观察到的现象是
，发生反应的化学方程式为
．盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有
．
13、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为
．反应的基本类型是
．
14、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①
浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是
（填写“甲”或“乙“）。
②
随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是
③
把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
。
15、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是
，发生反应的化学方程式为
．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）．
①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液
④KCl溶液
三、实验,探究题
16、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体
试回答：（1）根据装置图回答下列问题：
①通过发生装置A和B的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素是_____________和_____________.
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为__
__，原因是________________________；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________________，现象是_______________________________；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为________________________________________________；
17、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH
7（填“＞”、“=”或“＜”）
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三：成立
计算题
18、用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 （写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
19、 向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：
（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20、将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
试计算：（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154．7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1、C．
2、A．
3、A．
4、D．
5、C．
6、B．
7、A
8、B．
9、D
10、D
二、填空题
11、（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（4）0.2g．
12、铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氢离子．
13、HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应．
14、【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe2O3＋6HCl＝
2FeCl3＋3H2O
15、故答为：（1）稀盐酸（或HC1溶液）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）白色沉淀；
（3）①
三、实验,探究题
16、(1)①反应物的状态；反应条件;
②b;硫化氢气体密度比空气大
③紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液变红④增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应
17、【答案】NaOH+HCl=NaCl+H
2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜;
②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;
现象：溶液变红;
(其他答案合理也可以)
【解析】
中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H
2O；（1）酚酞试液遇到酸不变色，则猜想三为：反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变为红色，而实验中酚酞试液没有变色，所以乙同学的猜想错误。（2）①反应后溶液呈中性，则其pH=
7，由实验结论知pH＜7；②设计实验过程中一定要产生明显的实验现象；例如步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;观察到溶液变红;
则猜想三成立；或用pH试纸测定溶液酸碱度；或滴加碳酸钠溶液等
(其他答案合理也可以)
四、计算题
18、【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73
208
20gX7.3%
x
X=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g．
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求生成的氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．
【解答】解：（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
（2）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40
36.5
58.5
X
7.3g
y
==
解得：x=8g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.85%
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是6.85%．
【点评】本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．
20、解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，则：
Zn+H2SO4
=ZnSO4
+
H2↑
……1分
65
161
2
x
y
0．2g
……1分
x=6．5g
……1分
y=16．1g
……1分
反应后溶液的质量为：154．7g+6．5g-0．2g=161g……2分
溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%……2分
答：原样品中锌的质量为6．5g，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
一、选择题
1、某同学用被水润湿的pH试纸测得某液体的pH=5，则该液体pH的真实值（ ）
A．等于5
B．大于5
C．小于5
D．无法确定
2、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用NaOH溶液洗涤石油中的残留硫酸
3、在酸碱中和实验中，由于未滴加酸碱指示剂，小明向盐酸中加碱时，滴入的NaOH溶液的量不足，为证明盐酸有剩余，下列试剂中他可以选择的是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．AgNO3溶液
C．铜粉
D．酚酞试液
4、常温下，下列说法错误的是（ ）
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强
C．pH=7的溶液显中性
D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
5、如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
6、同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液
B．氯化钡溶液
C．无色酚酞试剂
D．PH试纸
7、下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是
①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。
A．②③
B．①③
C．①②
D．①②③
8、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
C．充分反应后U形管中溶液一定呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
9、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
10、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
11、实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
．
（2）浓硫酸具有强烈的性
，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用
，然后再
．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将
沿烧杯壁慢慢注入盛有
的烧杯内，并用
搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有
的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
12、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是
，发生的化学方程式
；反应一段时间后，又观察到的现象是
，发生反应的化学方程式为
．盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，原因是两种溶液中都含有
．
13、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为
．反应的基本类型是
．
14、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①
浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是
（填写“甲”或“乙“）。
②
随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是
③
把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
。
15、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是
，发生反应的化学方程式为
．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 ．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）．
①石蕊试液
②CuSO4溶液
③醋酸溶液
④KCl溶液
三、实验,探究题
16、硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体
试回答：（1）根据装置图回答下列问题：
①通过发生装置A和B的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素是_____________和_____________.
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为__
__，原因是________________________；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是_____________________，现象是_______________________________；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为________________________________________________；
17、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（1）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．
pH
7（填“＞”、“=”或“＜”）
猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三：成立
计算题
18、用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 （写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
19、 向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：
（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20、将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
试计算：（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154．7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1、C．
2、A．
3、A．
4、D．
5、C．
6、B．
7、A
8、B．
9、D
10、D
二、填空题
11、（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（4）0.2g．
12、铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氢离子．
13、HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应．
14、【解析】此题以坐标形式考查了浓盐酸的物理性质，由于浓盐酸具有挥发性，导致溶液质量减少，故变化曲线为乙，盐酸遇金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，Fe2O3＋6HCl＝
2FeCl3＋3H2O
15、故答为：（1）稀盐酸（或HC1溶液）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）白色沉淀；
（3）①
三、实验,探究题
16、(1)①反应物的状态；反应条件;
②b;硫化氢气体密度比空气大
③紫色石蕊溶液;紫色石蕊溶液变红④增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应
17、【答案】NaOH+HCl=NaCl+H
2O；（1）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）①＜;
②步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;
现象：溶液变红;
(其他答案合理也可以)
【解析】
中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H
2O；（1）酚酞试液遇到酸不变色，则猜想三为：反应后稀盐酸有剩余，溶液呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变为红色，而实验中酚酞试液没有变色，所以乙同学的猜想错误。（2）①反应后溶液呈中性，则其pH=
7，由实验结论知pH＜7；②设计实验过程中一定要产生明显的实验现象；例如步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡;观察到溶液变红;
则猜想三成立；或用pH试纸测定溶液酸碱度；或滴加碳酸钠溶液等
(其他答案合理也可以)
四、计算题
18、【解答】解：（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73
208
20gX7.3%
x
X=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：（1）盐酸；（2）红；Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g．
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求生成的氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和，溶液的总质量即为混合物的总质量之和，然后利用质量分数的定义式来解答．
【解答】解：（1）稀盐酸中溶质的质量为：l00g×7.3%=7.3g；
（2）设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40
36.5
58.5
X
7.3g
y
==
解得：x=8g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=6.85%
答：（1）生成氯化钠的质量是11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是6.85%．
【点评】本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，利用质量守恒定律会计算溶液的总质量是解答此类习题的关键．
20、解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，则：
Zn+H2SO4
=ZnSO4
+
H2↑
……1分
65
161
2
x
y
0．2g
……1分
x=6．5g
……1分
y=16．1g
……1分
反应后溶液的质量为：154．7g+6．5g-0．2g=161g……2分
溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%……2分
答：原样品中锌的质量为6．5g，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。