黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-21 09:51:41 | ||
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文档简介
黑龙江省牡丹江市名校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，说明该反应ΔH＜0
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D. HCl的形成过程：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
B. 由水电离产生c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO-、CH3COO-
D. =1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、Br-
4.下列说法正确的是（ ）
A. 已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
B. 常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C. 浓度均为0.1mol L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D. 常温下，0.1mol L-1的下列溶液①NH3 H2O，②（NH4）2SO4，③NH4HSO4，④CH3COONH4，⑤NH4Al（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞⑤＞④＞③＞①
5.用0.05000mol L-1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（ ）
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数
A. A B. B C. C D. D
6.某温度下，发生反应：CaC2O4（s） CaO（s）+CO（g）+CO2（g） ΔH＞0。
起始状态1中只有CaC2O4（s），经如图所示过程达到各平衡状态。
下列叙述错误的是（ ）
A. 平衡常数：K（3）＜K（4）
B. 容器内压强：p（2）=p（3）
C. 逆反应速率：v（4）＞v（2）＞v（3）
D. 固体质量：m（2）＞m（3）＞m（4）
7.已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH H2CO3
电离平衡常数（常温） Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18
C. NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D. 2×10-4mol L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol L-1
8.现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C. 将等体积的①②混合，则NH3 H2O的电离平衡向逆向移动
D. 取等体积①与④混合，则混合后溶液pH＜7
9.下列事实与盐类水解有关的共几项（ ）
①泡沫灭火器工作原理
②配制FeSO溶液时，加入一定量的Fe粉
③Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用
⑤明矾可作净水剂
⑥NaHSO4水溶液呈酸性
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10.下列实验操作和现象，结论均正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 溶液和常温下，用pH计分别测定等体积1mol L-1CH3COONH4.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 向2mL1mol L-1KI溶液中滴加2mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后加入2mLCCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI反应存在限度
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向0.1mol L-1NaHA溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性；Kw＞Ka1（H2A） Ka2（H2A）
D 向2mL0.1mol L-1MgCl2溶液中滴入2滴2mol L-1NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol L-1FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的KspMg（OH）2＜Fe（OH）3
A. A B. B C. C D. D
11.根据如图图示，相应叙述不正确的是（ ）
A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka（HA）＞Ka（HB）
B. 0.1mol/LAl2（SO4）3溶液的pH随温度变化的曲线如图乙中A所示
C. 图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点
12.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg=-lg[c（Ag+）/（mol L-1）]，pX=-lg[c（Xn-）/（mol×L-1）]，Xn-代表Cl-或。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-的水样。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀
C. 的平衡常数K=10-2
D. 滴定终点时，若溶液中，则c（Cl-）=10-4.85mol L-1
13.25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图，pM=-lgc（M）（c（M）≤10-5mol L-1可认为M）M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A. 由a点可求得
B. pH=4时Al（OH）3的溶解度为10-10mol L-1
C. 浓度均为0.01mol L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D. Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）=0.2mol L-1时二者不会同时沉淀
14.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH2
在恒压条件下，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH1＞0，ΔH2＞0
B. M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1
C. 加入合适的催化剂可由N点到P点
D. N点时，向反应体系中充入Ar,反应Ⅰ的平衡不会移动
15.室温下，向20.00mL0.1000mol L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol L-1氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX=-lgX，X为，或随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. L2表示随pH的变化曲线
B. 该温度下，
C. 水的电离程度：c点＜d点
D. c点溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等杂质，以软锰矿为原料回收MnCO3并得到各种金属资源的工艺流程如图所示：
已知25℃时相关物质的溶度积常数如表：
相关物质 Mn（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 CuS MnS
Ksp 2.0×10-13 1.0×10-38 2.2×10-20 6.3×10-36 3.0×10-14
若某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可认为沉淀完全，lg3=0.5。
（1）铜原子的价层电子排布式为______。
（2）软锰矿在“酸浸”前通常需要进行______处理。
（3）“酸浸”时不用硫酸而用盐酸来溶解软锰矿，请用离子方程式说明理由______。
（4）“除钙”时不选用H2SO4而选用（NH4）2SO4，其优点是（写出一条原因即可）______。
（5）“除钙”后的滤液中c（Mn2+）=5mol/L，c（Fe3+）=2.7mol/L，c（Cu2+）=2.2mol/L。“沉铁”要将Fe3+沉淀完全，而不沉降其他离子，则加入氨水调节溶液的pH范围为______。
（6）“除铜”时发生反应的离子方程式为______。
（7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），实验原理：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l） ΔH＜0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。
已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2；
②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；
③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。
请回答下列问题：
（1）实验室可用Na2SO3制备SO2。常温下，Na2SO3水解的离子方程式为______，Kh=______。
（2）装置A的名称为______，所盛试剂为______。
（3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是______。
（4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为______%。
（5）下列有关滴定过程的说法正确的是______（填标号）。
A.指示剂可选择酚酞或甲基橙
B.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL
C.配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高
D.读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低
E.滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
（1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由______（填“激发态”或“基态”）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于______（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）元素B在元素周期表中的位置是______，元素C位于元素周期表的______区。
（3）基态D原子有______种能量不同的电子，共占有______个原子轨道。
（4）基态Si原子若其电子排布式表示为违背了______。
（5）常温下，向20mL0.1mol L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示[如。
注：曲线1代表H2C2O4，曲线2代表，曲线3代表
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是______。
②c点pH=2.7时，c点溶液中=______。
（6）25℃时，将bmol L-1的氨水与0.1mol L-1的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb=______。
（7）95℃下，，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液pH=6，则a+b______（填“＞”“＜”或“=”）14。
19.Ⅰ
物质 H2 CO CH4
燃烧热/（kJ mol-1） 285.8 283.0 89.3
（1）CH4转化为合成气的反应CH4（g）+H2O（l）=3H2（g）+CO（g）的ΔH=______kJ mol-1。
Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。
一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1mol CO和0.2molH2在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
（2）容器的容积①______③（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）P点时，H2的转化率为______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-58kJ/mol
反应②；CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol
反应时温度控制在230-280℃之间，温度不能过高的原因是______。
（5）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2（g）和H2（g）发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=，则反应②的平衡常数Kp=______（Kp为以分压表示的平衡常数）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】3d104s1；
粉碎；
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
引入的可在后续流程中（如调节pH、沉锰）被利用，或易挥发除去，不会引入新的杂质阳离子（如H2SO4引入的H+无实际作用，还可能影响后续pH调节）；
3.0≤pH＜7.3；
Cu2++MnS=CuS+Mn2+；
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
17.【答案】+H2O +OH-；10-6.8；
球形干燥管；无水CaCl2或P2O5；
反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；
；
ACD
18.【答案】激发态；发射；
第三周期ⅦA族；d；
8；18；
洪特规则；
①H2C2O4+OH-=HC2+H2O；
②103；
；
=
19.【答案】+1051.1；
＜；
75%；增大；
Ⅱ． 温度不能过高，反应②为主反应，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，导致甲醇的选择性下降；
0.005
第1页，共1页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，说明该反应ΔH＜0
D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D. HCl的形成过程：
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
B. 由水电离产生c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO-、CH3COO-
D. =1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、Br-
4.下列说法正确的是（ ）
A. 已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
B. 常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C. 浓度均为0.1mol L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D. 常温下，0.1mol L-1的下列溶液①NH3 H2O，②（NH4）2SO4，③NH4HSO4，④CH3COONH4，⑤NH4Al（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞⑤＞④＞③＞①
5.用0.05000mol L-1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（ ）
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数
A. A B. B C. C D. D
6.某温度下，发生反应：CaC2O4（s） CaO（s）+CO（g）+CO2（g） ΔH＞0。
起始状态1中只有CaC2O4（s），经如图所示过程达到各平衡状态。
下列叙述错误的是（ ）
A. 平衡常数：K（3）＜K（4）
B. 容器内压强：p（2）=p（3）
C. 逆反应速率：v（4）＞v（2）＞v（3）
D. 固体质量：m（2）＞m（3）＞m（4）
7.已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9及表中有关信息：下列判断正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH H2CO3
电离平衡常数（常温） Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=18
C. NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D. 2×10-4mol L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol L-1
8.现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变
B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C. 将等体积的①②混合，则NH3 H2O的电离平衡向逆向移动
D. 取等体积①与④混合，则混合后溶液pH＜7
9.下列事实与盐类水解有关的共几项（ ）
①泡沫灭火器工作原理
②配制FeSO溶液时，加入一定量的Fe粉
③Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
④铵态氮肥不能与草木灰混合施用
⑤明矾可作净水剂
⑥NaHSO4水溶液呈酸性
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
10.下列实验操作和现象，结论均正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 溶液和常温下，用pH计分别测定等体积1mol L-1CH3COONH4.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH，pH均为7 两种CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B 向2mL1mol L-1KI溶液中滴加2mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后加入2mLCCl4，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI反应存在限度
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向0.1mol L-1NaHA溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性；Kw＞Ka1（H2A） Ka2（H2A）
D 向2mL0.1mol L-1MgCl2溶液中滴入2滴2mol L-1NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol L-1FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的KspMg（OH）2＜Fe（OH）3
A. A B. B C. C D. D
11.根据如图图示，相应叙述不正确的是（ ）
A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka（HA）＞Ka（HB）
B. 0.1mol/LAl2（SO4）3溶液的pH随温度变化的曲线如图乙中A所示
C. 图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点
12.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg=-lg[c（Ag+）/（mol L-1）]，pX=-lg[c（Xn-）/（mol×L-1）]，Xn-代表Cl-或。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-的水样。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线①为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线
B. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，不能生成AgCl沉淀
C. 的平衡常数K=10-2
D. 滴定终点时，若溶液中，则c（Cl-）=10-4.85mol L-1
13.25℃时，Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图，pM=-lgc（M）（c（M）≤10-5mol L-1可认为M）M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A. 由a点可求得
B. pH=4时Al（OH）3的溶解度为10-10mol L-1
C. 浓度均为0.01mol L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D. Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）=0.2mol L-1时二者不会同时沉淀
14.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH2
在恒压条件下，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH1＞0，ΔH2＞0
B. M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1
C. 加入合适的催化剂可由N点到P点
D. N点时，向反应体系中充入Ar,反应Ⅰ的平衡不会移动
15.室温下，向20.00mL0.1000mol L-1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol L-1氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX=-lgX，X为，或随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. L2表示随pH的变化曲线
B. 该温度下，
C. 水的电离程度：c点＜d点
D. c点溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO等杂质，以软锰矿为原料回收MnCO3并得到各种金属资源的工艺流程如图所示：
已知25℃时相关物质的溶度积常数如表：
相关物质 Mn（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 CuS MnS
Ksp 2.0×10-13 1.0×10-38 2.2×10-20 6.3×10-36 3.0×10-14
若某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可认为沉淀完全，lg3=0.5。
（1）铜原子的价层电子排布式为______。
（2）软锰矿在“酸浸”前通常需要进行______处理。
（3）“酸浸”时不用硫酸而用盐酸来溶解软锰矿，请用离子方程式说明理由______。
（4）“除钙”时不选用H2SO4而选用（NH4）2SO4，其优点是（写出一条原因即可）______。
（5）“除钙”后的滤液中c（Mn2+）=5mol/L，c（Fe3+）=2.7mol/L，c（Cu2+）=2.2mol/L。“沉铁”要将Fe3+沉淀完全，而不沉降其他离子，则加入氨水调节溶液的pH范围为______。
（6）“除铜”时发生反应的离子方程式为______。
（7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.实验室利用SO2合成硫酰氯（SO2Cl2），实验原理：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l） ΔH＜0，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。
已知：①常温下，H2SO3的Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2；
②SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；
③SO2Cl2水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。
请回答下列问题：
（1）实验室可用Na2SO3制备SO2。常温下，Na2SO3水解的离子方程式为______，Kh=______。
（2）装置A的名称为______，所盛试剂为______。
（3）在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是______。
（4）为了测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应），称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应后配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L-1的NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为______%。
（5）下列有关滴定过程的说法正确的是______（填标号）。
A.指示剂可选择酚酞或甲基橙
B.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7mL
C.配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高
D.读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低
E.滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子
完成下列填空：
（1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由______（填“激发态”或“基态”）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于______（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）元素B在元素周期表中的位置是______，元素C位于元素周期表的______区。
（3）基态D原子有______种能量不同的电子，共占有______个原子轨道。
（4）基态Si原子若其电子排布式表示为违背了______。
（5）常温下，向20mL0.1mol L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示[如。
注：曲线1代表H2C2O4，曲线2代表，曲线3代表
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是______。
②c点pH=2.7时，c点溶液中=______。
（6）25℃时，将bmol L-1的氨水与0.1mol L-1的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb=______。
（7）95℃下，，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液pH=6，则a+b______（填“＞”“＜”或“=”）14。
19.Ⅰ
物质 H2 CO CH4
燃烧热/（kJ mol-1） 285.8 283.0 89.3
（1）CH4转化为合成气的反应CH4（g）+H2O（l）=3H2（g）+CO（g）的ΔH=______kJ mol-1。
Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。
一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1mol CO和0.2molH2在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
（2）容器的容积①______③（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）P点时，H2的转化率为______；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-58kJ/mol
反应②；CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol
反应时温度控制在230-280℃之间，温度不能过高的原因是______。
（5）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2（g）和H2（g）发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=，则反应②的平衡常数Kp=______（Kp为以分压表示的平衡常数）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】3d104s1；
粉碎；
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
引入的可在后续流程中（如调节pH、沉锰）被利用，或易挥发除去，不会引入新的杂质阳离子（如H2SO4引入的H+无实际作用，还可能影响后续pH调节）；
3.0≤pH＜7.3；
Cu2++MnS=CuS+Mn2+；
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
17.【答案】+H2O +OH-；10-6.8；
球形干燥管；无水CaCl2或P2O5；
反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；
；
ACD
18.【答案】激发态；发射；
第三周期ⅦA族；d；
8；18；
洪特规则；
①H2C2O4+OH-=HC2+H2O；
②103；
；
=
19.【答案】+1051.1；
＜；
75%；增大；
Ⅱ． 温度不能过高，反应②为主反应，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，导致甲醇的选择性下降；
0.005
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