2025-2026高一上化学期中复习综合卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026高一上化学期中复习综合卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 993.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-22 20:39:34 | ||
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文档简介
2025-2026索思高一上化学期中复习纲要
专题一 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
知识点一 物质的分类
1.（24厦门高一上期中）下列物质的分类中，正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A Fe2O3 NaOH NaCl 氢氧化铁胶体
B Mn2O7 Mg(OH)2 NaHSO4 氯水
C SO3 纯碱 CaCl2 稀盐酸
D CO2 Cu(OH)2 BaCO3 CuSO4·5H2O
2．（24莆田市高一上期中）下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
A．电解质：KNO3、NH3、稀盐酸 B．酸性氧化物：SO2、P2O5、CO
C．碱：Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2 D．单质：C60、金刚石、石墨
3．（24莆田市高一上期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中错误的是（ ）
A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质
C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．该反应为氧化还原反应
4．（24莆田市高一上期中）请判断下列物质中：①纯醋酸CH3COOH、②Cu、
③BaCO3固体、④Fe(OH)3胶体、⑤酒精(C2H5OH)、⑥CO2、⑦液氯(Cl2)、⑧FeCl3溶液、
⑨熔融态BaSO4、⑩CaO固体。
其中属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填序号)
知识点二 物质的转化
1．（24厦门一中高一上期中）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．若钠元素可实现转化，则碱为 Na2CO3 B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若单质为碳，氧化物可以为CO D．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
2．（24厦门高一上期中）下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是（ ）
A．Cl2→Cl— B．SiO2→Si C．CO32- →CO2 D．Na2O→Na2O2
3．（23莆田一中月考）下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（24泉州高一上期中）甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．K2SO4、KOH、KCO3 B．CuO、H2O、O2
C．FeCl2、Fe、FeSO4 D．Na2CO3、NaCl、NaNO3
知识点三 化学反应的分类
1．（24厦门期中）中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（23莆田一中月考）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
第二单元 物质的化学计量
知识点一 物质的量
1.（莆田月考）0.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为（ ）
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
2.（莆田月考） 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成 8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ g·mol-1）（ ）
A．100 B.108 C.55 D.96
3.（24厦门高一上期中）将一定量干燥的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。
4.（24莆田一中高一上期中）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为 。
知识点二 气体摩尔体积
3．（2024厦门一中高一上期中）NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA
B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA
C．16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA
D．在25℃时， 0.1mol·L-1SO4溶液中含有0.2NA个K+
1．（莆田月考）标准状况下，由1 g氦气、8 g氧气和11 g二氧化碳组成的混合气体，其体积约为（ ）
A．11.2 L B．14.0 L C．16.8 L D．22.4 L
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论
9．（24莆田一中高一上期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molNH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，32g氧气所含的分子数等于NA
C．标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为2NA
D．1molNaOH溶解在1L水中，则其物质的量浓度为1mol·L-1
19．（24莆田市高一上期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.2mol空气的体积为4.5L，则该条件下的气体摩尔体积为 。
(2)0.5molC2H6O的质量是 ，含 mol氢原子。
(3)22gCO2中原子的物质的量为 ，质子数目为 。
(4)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。
①将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集到气球中的气体是 。
②气球的体积为 L。(实验在标准状况下测定)。
第三单元 物质的分散系
知识点一 常见的分散系
1．(23-24福州)下列有关胶体的说法中，不正确的是( )
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关
C．向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
2 .( 24-25三明)下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A．纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体
B．含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物
C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸
D．溶于水电离时，能生成的物质一定为盐
知识点二 胶体
1 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的( )
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2 . (23-24泉州)胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是( )
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦(如图)
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
3 .(22-23福州) 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，工业明胶制成的胶囊往往含有(其中Cr为+3价)，超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是( )
A．属于盐，其在水溶液中电离方程式为
B．明胶水溶液与溶液性质都不稳定，密封放置会产生沉淀
C．明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应
D．可以用半透膜除去明胶中的
知识点三 电解质
1 . (24-25三明)各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是( )
A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．豆浆、胶体、分散系 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应
2.(23-24厦门)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰均为化合物
②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质
④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体
⑤、、、均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
3 . 向醋酸溶液中通入氨直至过量，溶液导电性发生变化，下列图示中电流(I)随氨通入量(m)的变化趋势正确的是( )
A． B．
C． D．
4. 下列说法中，正确说法的个数是( )
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧汽油属于有机物，所以是非电解质
⑨双氧水、冰水共存物都是混合物
A．3个 B．5个 C．6个 D．9个
知识点四 电解质导电原因及导电能力强弱的判断
1 . 下列说法错误的是( )
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
2 .(23-24泉州)如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
专题二 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
知识点一、物质的分离和提纯
1 . (24-25泉州)提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质 除杂试剂 分离方法
A ______ 加热升华
B NaOH溶液 洗气
C 水 乙醇 萃取分液
D 稀硫酸 过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
2 . (23-24漳州)下列实验所选装置及操作合理 的是( )
A．提纯混有少量的 B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出
C．除去中的气体 D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
A．A B．B C．C D．D
3 .(23-24福州) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（已知：甲苯、甲醇为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水：甲苯蒸汽有毒）．
下列说法正确的是( )
A．步骤（1）需要用到分液漏斗 B．步骤（2）为萃取、分液
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）为蒸发
4 .(23-24福州) 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A 硫酸钠溶液中含有氯离子 检验 取样，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，观察有白色沉淀
B 碘水里的碘 提取 溶液中加入适量的苯振荡，静置，从下层先分离水，再分离出碘的苯溶液
C 中是否混有 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D 和KCl粉末 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
知识点二、物质的检验
1 . 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
2 . (厦门)下列关于物质的检验的说法不正确的是( )
A．待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
3 . 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是( )
A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液
4 . 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
5 . 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是( )
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
第二单元 溶液组成的定量探究
知识点一、物质的量浓度
1.(福州高级中学24-25高一上期中)下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是
A．50mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL0.25mol L 1AlCl3溶液
C．100mL 0.5mol/L KClO3溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
2.(泉州五中高一上期中) 在一定体积的浓度为4×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液中，逐滴加入某浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．2:3
3.(莆田四中高一上期中)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：
C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：
4.(莆田一中24-25学年高一上期中)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为=
5.(福州一中24-25高一上期中)某结晶水合物分子式为R nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是( )
A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为
C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为
6.(福州24-25高一上期中联考)分别用等物质的量的BaCl2溶液恰好可使体积比为 3∶2∶1的硫酸镁、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]和硫酸铁三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶3∶4 D．3∶2∶1
7.(泉州五中24-25高一上期中) 下列说法正确的是(B)
A．把100mL 18.4mol/L 的H2SO4跟100mL H2O混合，则H2SO4的物质的量浓度为 9.2mol/L
B．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL 3mol/L 的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c()仍然是3mol/L
D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
知识点二、溶液的配制与分析
1.(福州高级中学24-25高一上期中)关于溶液的配制，下列说法正确的是
A．配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4 5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
2.(莆田一中24-25学年高一上期中) 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL 处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下。
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀
②量取10.0mL所配的溶液，加入(NH4)2C2O4溶液，使完全转化成CaC2O4沉淀
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4(弱酸)和CaSO4稀溶液
④滴入1.00×mol/L 酸性KMnO4溶液，与H2C2O4发生反应：
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O，消耗酸性KMnO4 溶液的体积为2.00mL 。
(1)将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。
(3)步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。
(4)血样中的含量为_______mg/L。
硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
质量分数：98％
3.(厦门一中25-26高一上10月月考) 某浓硫酸试剂瓶上标签的部分信息如图。现需配制220mL 0.4mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：
(1)该浓硫酸物质的量浓度为___________mol/L。
(2)需量取该浓硫酸的体积是___________mL。
(3)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
和___________、___________(填必须用的仪器名称)。
(4)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：
①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
D．容量瓶洗净后，有蒸馏水残留
E．定容时，将胶头滴管内的液体滴到容量瓶外
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(6)硅和铝形成的合金在工业、建筑业中有重要的用途。某研究性学习小组，拟用该合金与上述配制好的稀硫酸来进行反应(已知硅不与硫酸反应)，测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如右图：
①装置中导管a的作用主要有两种：a．平衡压强，便于液体滴下；b．___________。
②实验中准确测得以下数据：
实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知：V1>V2)。则通常状况时气体摩尔体积Vm=__________L/mol。(用代数式表示，结果化至最简)
第三单元、人类对原子结构的认识
1.(莆田一中24-25学年高一上期中)据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是
A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素
C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同
2.(福州高级中学24-25高一上期中)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是
A．H2O与D2O互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子
C．与D互称同位素 D．2与D2O的相对分子质量相同
3.(泉州永春一中24-25高一上期中)已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应
D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
4.(漳州乙丙级联盟24-25高一上期中)—NMR(核磁共振)、—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关、叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．的质子数为13
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
专题三 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
知识点一 氯气的性质与制备
1．（25厦一月考）某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁
B b处逐渐褪色 氯气有漂白性
C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质
D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
2．（24泉一期中）实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
3．（25厦外月考）已知NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，3.6g H2O中所含的质子数等于2NA
B．56g铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为3NA
C．标准状况下，3.36L Cl2和O2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．物质的量浓度为1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的数目为2NA
4．（24漳州期中）实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)图中盛放MnO2的仪器名称是 。
(2)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。
(3)实验装置接口的连接顺序为：
e→________→________→_______→_______→_______→_______→g→f
(4)实验过程中，饱和食盐水和NaOH溶液的作用分别是 、 。
(5)实验中，用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 (填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是 。
(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生，但84消毒液与洁厕灵一起混用会产生有毒的氯气，请写出反应的化学方程式： 。
知识点二 含氯物质的性质与应用
1．（25厦一月考）某研究性学习小组用如下装置进行实验，证明了氯水中的HClO在光照下发生了分解反应，则实验结果图像中纵坐标不可以表示的物理量是（ ）(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
A．氯离子的浓度 B．氢离子的浓度
C．氧气的体积分数 D．氯水的pH
2．（24莆一期中）二氧化氯ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均有杀菌消毒作用
C．制取1mol ClO2需消耗11.2L Cl2
D．该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
3．（24泉五期中）某小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
4．（24莆一期中）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量Cl2O。
(1)盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(3)装置C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x的值为 。C中的固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置E的作用是 ，装置E中Cl2O的收集率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。
温度/℃ 0~10 0~10 10~20 30~40 30~40
纯碱含水量/% 5.44 7.88 8.00 10.25 52.63
Cl2O收集率/% 67.85 89.26 64.24 52.63 30.38
A．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
C．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
(5)装置F的作用是 。
5．（24泉五期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19 g cm-3 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
(1)该“84消毒液”原液NaClO的物质的量浓度约为 mol L-1 (保留1位小数)。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL c(NaClO)=0.060mol L-1的溶液：
①稀释过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 (写仪器名称)。
②稀释时，需要量取 mL“84消毒液”原液。
Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
(3)③的化学式为 。
(4)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱 (填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。
(5)工业制漂白粉是将①通入 中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式
知识点三 氧化还原反应
1．（25莆二、仙一期末）某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
B．还原性：NH4+＞Cl-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应中NH4+被氧化为N2
2．（24泉五期中）下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl
B．KClO3→KCl
C．Na→NaCl
D．Fe2O3 →Fe
3．完成下列填空。
I．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：
Cu+4HNO3(浓)=Ca(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为 。
(2)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生操炸时，发生如下2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
(3)该反应中，氧化剂是 ，每生成2个CO2分子，转移电子的数目为 。
Ⅲ．产生的NO2可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：
2NO2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(4)请用双线桥法标出该反应电子转移情况： 。
(5)请类比NO2和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式:
2025-2026高一上化学期中复习纲要答案
专题一 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
知识点一 物质的分类
B 2.D 3.C 4. ④⑧ ②⑦ ①③⑨⑩ ⑤⑥
知识点二 物质的转化
D 2.D 3.C 4.D
知识点三 化学反应的分类
1.D 2.C
第二单元 物质的化学计量
知识点一 物质的量
1.C 2.B 3. 1:2 26g·mol-1 4. 3：2：1
知识点二 气体摩尔体积
1.C 2.D
2.知识点三 阿伏加德罗定律及其推论
1.B 2. (1)22.5L/mol (2) 23g 3 (3) 1.5mol 33NA (4) CO 6.72
第三单元 物质的分散系
知识点一 常见的分散系
1.C 2.D
知识点二 胶体
C 2.A 3.D
知识点三 电解质
1.D 2.B 3.D 4.A
知识点四 电解质导电原因及导电能力强弱的判断
1.D 2.D
专题二 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
知识点一、物质的分离和提纯
1. D 2. A 3. B 4.D
知识点二、物质的检验
D 2.C 3. C 4.B 5. C
第二单元 溶液组成的定量探究
知识点一、物质的量浓度
1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B
知识点二、溶液的配制与分析
C
(1)距离刻度线1~2cm处 100mL容量瓶
无影响 偏低
静置澄清，取上层清液于试管中，滴加(NH4)2C2O4溶液，如果有浑浊说明还没有沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全
400
（1）18.4
（2）5.4
量筒 250mL容量瓶
②①③⑧⑤⑥④⑦
BF
消除液体的滴入对气体体积的影响，使测得的气体体积更加准确，减少实验误差
第三单元、人类对原子结构的认识
1.B 2. A 3. D 4.C
专题三
第一单元 氯气及氯的化合物
知识点一 氯气的性质与制备
C 2. A 3. D
(1)圆底烧瓶 (2) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (3) d c a b i h
(4)除去Cl2中混有的HCl ； 吸收尾气，防止污染空气
(5)不能 ； 随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应不再继续 (6)2HCl+NaClO =Cl2↑+NaCl+H2O
知识点二 含氯化合物的性质与应用
D 2. D 3. B 4.(1)分液漏斗 ； MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体 (3) 0.5 ；Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
(4)使Cl2O冷凝收集且防止其分解 ; AB (5)防止水蒸气进入E，避免制得的Cl2O混有水
5. (1)4.0 mol/L (2)①500mL容量瓶 ②7.5 (3)ClO2 (4)不可以
(5)石灰乳 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
知识点三 氧化还原反应
C 2. D
3. I. (1) 1:1 (2) AC II.(3)KNO3和S ；8NA
III.(4) (5)4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O
专题一 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
知识点一 物质的分类
1.（24厦门高一上期中）下列物质的分类中，正确的是（ ）
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A Fe2O3 NaOH NaCl 氢氧化铁胶体
B Mn2O7 Mg(OH)2 NaHSO4 氯水
C SO3 纯碱 CaCl2 稀盐酸
D CO2 Cu(OH)2 BaCO3 CuSO4·5H2O
2．（24莆田市高一上期中）下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
A．电解质：KNO3、NH3、稀盐酸 B．酸性氧化物：SO2、P2O5、CO
C．碱：Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2 D．单质：C60、金刚石、石墨
3．（24莆田市高一上期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中错误的是（ ）
A．反应过程中元素种类没有改变 B．金刚石属于非金属单质
C．四氯化碳和氯化钠都属于盐 D．该反应为氧化还原反应
4．（24莆田市高一上期中）请判断下列物质中：①纯醋酸CH3COOH、②Cu、
③BaCO3固体、④Fe(OH)3胶体、⑤酒精(C2H5OH)、⑥CO2、⑦液氯(Cl2)、⑧FeCl3溶液、
⑨熔融态BaSO4、⑩CaO固体。
其中属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(填序号)
知识点二 物质的转化
1．（24厦门一中高一上期中）关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物 酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．若钠元素可实现转化，则碱为 Na2CO3 B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若单质为碳，氧化物可以为CO D．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律
2．（24厦门高一上期中）下列变化中，需要通过加入氧化剂实现的是（ ）
A．Cl2→Cl— B．SiO2→Si C．CO32- →CO2 D．Na2O→Na2O2
3．（23莆田一中月考）下列物质在给定条件下能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（24泉州高一上期中）甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是（ ）
A．K2SO4、KOH、KCO3 B．CuO、H2O、O2
C．FeCl2、Fe、FeSO4 D．Na2CO3、NaCl、NaNO3
知识点三 化学反应的分类
1．（24厦门期中）中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是（ ）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．（23莆田一中月考）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
第二单元 物质的化学计量
知识点一 物质的量
1.（莆田月考）0.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为（ ）
A．0.5NA B．NA C．2NA D．4NA
2.（莆田月考） 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成 8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ g·mol-1）（ ）
A．100 B.108 C.55 D.96
3.（24厦门高一上期中）将一定量干燥的CO2和NH3混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7，则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。
4.（24莆田一中高一上期中）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnSO4和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为 。
知识点二 气体摩尔体积
3．（2024厦门一中高一上期中）NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA
B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为NA
C．16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA
D．在25℃时， 0.1mol·L-1SO4溶液中含有0.2NA个K+
1．（莆田月考）标准状况下，由1 g氦气、8 g氧气和11 g二氧化碳组成的混合气体，其体积约为（ ）
A．11.2 L B．14.0 L C．16.8 L D．22.4 L
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论
9．（24莆田一中高一上期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molNH3所含有的原子数为NA
B．常温常压下，32g氧气所含的分子数等于NA
C．标准状况下，44.8LH2O所含的分子数为2NA
D．1molNaOH溶解在1L水中，则其物质的量浓度为1mol·L-1
19．（24莆田市高一上期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)在一定温度和压强下，0.2mol空气的体积为4.5L，则该条件下的气体摩尔体积为 。
(2)0.5molC2H6O的质量是 ，含 mol氢原子。
(3)22gCO2中原子的物质的量为 ，质子数目为 。
(4)现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。
①将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集到气球中的气体是 。
②气球的体积为 L。(实验在标准状况下测定)。
第三单元 物质的分散系
知识点一 常见的分散系
1．(23-24福州)下列有关胶体的说法中，不正确的是( )
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．明矾能够净水是与明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体有关
C．向氯化铁稀溶液中加入少量的溶液制取氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
2 .( 24-25三明)下列有关胶体、氧化物、酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A．纳米材料微粒直径通常介于几到几十nm()，但纳米材料不属于胶体
B．含有氢元素的物质不一定为酸，含有氧元素的物质不一定为氧化物
C．溶于水电离时，生成的阳离子全部是的化合物是酸
D．溶于水电离时，能生成的物质一定为盐
知识点二 胶体
1 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的( )
A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应
B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”
D．《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱
2 . (23-24泉州)胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是( )
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦(如图)
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
3 .(22-23福州) 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，工业明胶制成的胶囊往往含有(其中Cr为+3价)，超标的重金属铬对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列说法正确的是( )
A．属于盐，其在水溶液中电离方程式为
B．明胶水溶液与溶液性质都不稳定，密封放置会产生沉淀
C．明胶水溶液与溶液的本质区别是前者有丁达尔效应
D．可以用半透膜除去明胶中的
知识点三 电解质
1 . (24-25三明)各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是( )
A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．豆浆、胶体、分散系 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应
2.(23-24厦门)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氨、液氯、干冰均为化合物
②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质
④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体
⑤、、、均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
3 . 向醋酸溶液中通入氨直至过量，溶液导电性发生变化，下列图示中电流(I)随氨通入量(m)的变化趋势正确的是( )
A． B．
C． D．
4. 下列说法中，正确说法的个数是( )
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧汽油属于有机物，所以是非电解质
⑨双氧水、冰水共存物都是混合物
A．3个 B．5个 C．6个 D．9个
知识点四 电解质导电原因及导电能力强弱的判断
1 . 下列说法错误的是( )
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子
2 .(23-24泉州)如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 醋酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
专题二 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
知识点一、物质的分离和提纯
1 . (24-25泉州)提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( )
物质 除杂试剂 分离方法
A ______ 加热升华
B NaOH溶液 洗气
C 水 乙醇 萃取分液
D 稀硫酸 过滤、洗涤
A．A B．B C．C D．D
2 . (23-24漳州)下列实验所选装置及操作合理 的是( )
A．提纯混有少量的 B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出
C．除去中的气体 D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
A．A B．B C．C D．D
3 .(23-24福州) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（已知：甲苯、甲醇为互溶的有机溶剂，甲苯不溶于水，甲醇易溶于水：甲苯蒸汽有毒）．
下列说法正确的是( )
A．步骤（1）需要用到分液漏斗 B．步骤（2）为萃取、分液
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）为蒸发
4 .(23-24福州) 下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A 硫酸钠溶液中含有氯离子 检验 取样，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，观察有白色沉淀
B 碘水里的碘 提取 溶液中加入适量的苯振荡，静置，从下层先分离水，再分离出碘的苯溶液
C 中是否混有 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D 和KCl粉末 分离 加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
知识点二、物质的检验
1 . 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
2 . (厦门)下列关于物质的检验的说法不正确的是( )
A．待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
3 . 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是( )
A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液
4 . 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀
C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、
5 . 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是( )
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
第二单元 溶液组成的定量探究
知识点一、物质的量浓度
1.(福州高级中学24-25高一上期中)下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是
A．50mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL0.25mol L 1AlCl3溶液
C．100mL 0.5mol/L KClO3溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
2.(泉州五中高一上期中) 在一定体积的浓度为4×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液中，逐滴加入某浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．2:3
3.(莆田四中高一上期中)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度，密度为，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为：
C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为：
4.(莆田一中24-25学年高一上期中)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为=
5.(福州一中24-25高一上期中)某结晶水合物分子式为R nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，ag晶体溶于bg水中即饱和，形成VmL密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是( )
A．饱和溶液的质量分数为 B．25℃，R的溶解度为
C．饱和溶液的密度为 D．饱和溶液物质的量浓度为
6.(福州24-25高一上期中联考)分别用等物质的量的BaCl2溶液恰好可使体积比为 3∶2∶1的硫酸镁、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]和硫酸铁三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶3∶4 D．3∶2∶1
7.(泉州五中24-25高一上期中) 下列说法正确的是(B)
A．把100mL 18.4mol/L 的H2SO4跟100mL H2O混合，则H2SO4的物质的量浓度为 9.2mol/L
B．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL 3mol/L 的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c()仍然是3mol/L
D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
知识点二、溶液的配制与分析
1.(福州高级中学24-25高一上期中)关于溶液的配制，下列说法正确的是
A．配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4 5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
2.(莆田一中24-25学年高一上期中) 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。
①用量筒量取5.0mL 处理后的血液样品，配制成100mL溶液，配制过程如下。
a．将5.0mL处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温
b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡
d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线
e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀
②量取10.0mL所配的溶液，加入(NH4)2C2O4溶液，使完全转化成CaC2O4沉淀
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4(弱酸)和CaSO4稀溶液
④滴入1.00×mol/L 酸性KMnO4溶液，与H2C2O4发生反应：
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O，消耗酸性KMnO4 溶液的体积为2.00mL 。
(1)将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。
(2)配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。
ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。
(3)步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。
(4)血样中的含量为_______mg/L。
硫酸化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
质量分数：98％
3.(厦门一中25-26高一上10月月考) 某浓硫酸试剂瓶上标签的部分信息如图。现需配制220mL 0.4mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：
(1)该浓硫酸物质的量浓度为___________mol/L。
(2)需量取该浓硫酸的体积是___________mL。
(3)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
和___________、___________(填必须用的仪器名称)。
(4)配制溶液时，一般可分为以下几个主要步骤：
①量取，②计算，③稀释，④定容，⑤转移，⑥洗涤，⑦装瓶，⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．量取浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
D．容量瓶洗净后，有蒸馏水残留
E．定容时，将胶头滴管内的液体滴到容量瓶外
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(6)硅和铝形成的合金在工业、建筑业中有重要的用途。某研究性学习小组，拟用该合金与上述配制好的稀硫酸来进行反应(已知硅不与硫酸反应)，测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如右图：
①装置中导管a的作用主要有两种：a．平衡压强，便于液体滴下；b．___________。
②实验中准确测得以下数据：
实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知：V1>V2)。则通常状况时气体摩尔体积Vm=__________L/mol。(用代数式表示，结果化至最简)
第三单元、人类对原子结构的认识
1.(莆田一中24-25学年高一上期中)据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238，下列关于的说法中正确的是
A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素
C．的中子数与质子数之差为144 D．和物理性质明显相同
2.(福州高级中学24-25高一上期中)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是
A．H2O与D2O互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子
C．与D互称同位素 D．2与D2O的相对分子质量相同
3.(泉州永春一中24-25高一上期中)已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应
D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
4.(漳州乙丙级联盟24-25高一上期中)—NMR(核磁共振)、—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关、叙述正确的是
A．与有相同的中子数 B．的质子数为13
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
专题三 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物
知识点一 氯气的性质与制备
1．（25厦一月考）某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁
B b处逐渐褪色 氯气有漂白性
C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质
D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
2．（24泉一期中）实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
3．（25厦外月考）已知NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，3.6g H2O中所含的质子数等于2NA
B．56g铁粉在氯气完全燃烧，失去的电子数为3NA
C．标准状况下，3.36L Cl2和O2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．物质的量浓度为1 mol/L的Na2SO4溶液中含有的数目为2NA
4．（24漳州期中）实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)图中盛放MnO2的仪器名称是 。
(2)利用该装置制备氯气的化学方程式为 。
(3)实验装置接口的连接顺序为：
e→________→________→_______→_______→_______→_______→g→f
(4)实验过程中，饱和食盐水和NaOH溶液的作用分别是 、 。
(5)实验中，用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 (填“能”或“不能”)得到1mol的氯气，原因是 。
(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生，但84消毒液与洁厕灵一起混用会产生有毒的氯气，请写出反应的化学方程式： 。
知识点二 含氯物质的性质与应用
1．（25厦一月考）某研究性学习小组用如下装置进行实验，证明了氯水中的HClO在光照下发生了分解反应，则实验结果图像中纵坐标不可以表示的物理量是（ ）(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
A．氯离子的浓度 B．氢离子的浓度
C．氧气的体积分数 D．氯水的pH
2．（24莆一期中）二氧化氯ClO2是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均有杀菌消毒作用
C．制取1mol ClO2需消耗11.2L Cl2
D．该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
3．（24泉五期中）某小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
4．（24莆一期中）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量Cl2O。
(1)盛有浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(3)装置C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x的值为 。C中的固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置E的作用是 ，装置E中Cl2O的收集率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是 。
温度/℃ 0~10 0~10 10~20 30~40 30~40
纯碱含水量/% 5.44 7.88 8.00 10.25 52.63
Cl2O收集率/% 67.85 89.26 64.24 52.63 30.38
A．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
B．温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
C．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高
(5)装置F的作用是 。
5．（24泉五期中）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19 g cm-3 注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
(1)该“84消毒液”原液NaClO的物质的量浓度约为 mol L-1 (保留1位小数)。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL c(NaClO)=0.060mol L-1的溶液：
①稀释过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 (写仪器名称)。
②稀释时，需要量取 mL“84消毒液”原液。
Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
(3)③的化学式为 。
(4)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱 (填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。
(5)工业制漂白粉是将①通入 中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式
知识点三 氧化还原反应
1．（25莆二、仙一期末）某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
B．还原性：NH4+＞Cl-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该反应中NH4+被氧化为N2
2．（24泉五期中）下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→HCl
B．KClO3→KCl
C．Na→NaCl
D．Fe2O3 →Fe
3．完成下列填空。
I．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：
Cu+4HNO3(浓)=Ca(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为 。
(2)浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_____(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生操炸时，发生如下2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
(3)该反应中，氧化剂是 ，每生成2个CO2分子，转移电子的数目为 。
Ⅲ．产生的NO2可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：
2NO2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(4)请用双线桥法标出该反应电子转移情况： 。
(5)请类比NO2和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式:
2025-2026高一上化学期中复习纲要答案
专题一 物质的分类及计量
第一单元 物质及其反应的分类
知识点一 物质的分类
B 2.D 3.C 4. ④⑧ ②⑦ ①③⑨⑩ ⑤⑥
知识点二 物质的转化
D 2.D 3.C 4.D
知识点三 化学反应的分类
1.D 2.C
第二单元 物质的化学计量
知识点一 物质的量
1.C 2.B 3. 1:2 26g·mol-1 4. 3：2：1
知识点二 气体摩尔体积
1.C 2.D
2.知识点三 阿伏加德罗定律及其推论
1.B 2. (1)22.5L/mol (2) 23g 3 (3) 1.5mol 33NA (4) CO 6.72
第三单元 物质的分散系
知识点一 常见的分散系
1.C 2.D
知识点二 胶体
C 2.A 3.D
知识点三 电解质
1.D 2.B 3.D 4.A
知识点四 电解质导电原因及导电能力强弱的判断
1.D 2.D
专题二 研究物质的基本方法
第一单元 研究物质的实验方法
知识点一、物质的分离和提纯
1. D 2. A 3. B 4.D
知识点二、物质的检验
D 2.C 3. C 4.B 5. C
第二单元 溶液组成的定量探究
知识点一、物质的量浓度
1.D 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B
知识点二、溶液的配制与分析
C
(1)距离刻度线1~2cm处 100mL容量瓶
无影响 偏低
静置澄清，取上层清液于试管中，滴加(NH4)2C2O4溶液，如果有浑浊说明还没有沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全
400
（1）18.4
（2）5.4
量筒 250mL容量瓶
②①③⑧⑤⑥④⑦
BF
消除液体的滴入对气体体积的影响，使测得的气体体积更加准确，减少实验误差
第三单元、人类对原子结构的认识
1.B 2. A 3. D 4.C
专题三
第一单元 氯气及氯的化合物
知识点一 氯气的性质与制备
C 2. A 3. D
(1)圆底烧瓶 (2) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (3) d c a b i h
(4)除去Cl2中混有的HCl ； 吸收尾气，防止污染空气
(5)不能 ； 随着反应的进行，盐酸浓度变小，反应不再继续 (6)2HCl+NaClO =Cl2↑+NaCl+H2O
知识点二 含氯化合物的性质与应用
D 2. D 3. B 4.(1)分液漏斗 ； MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体 (3) 0.5 ；Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl
(4)使Cl2O冷凝收集且防止其分解 ; AB (5)防止水蒸气进入E，避免制得的Cl2O混有水
5. (1)4.0 mol/L (2)①500mL容量瓶 ②7.5 (3)ClO2 (4)不可以
(5)石灰乳 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
知识点三 氧化还原反应
C 2. D
3. I. (1) 1:1 (2) AC II.(3)KNO3和S ；8NA
III.(4) (5)4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O