山东省济南市钢城区2025-2026学年九年级（上）期中化学试卷(含答案)

2025-2026学年山东省济南市钢城区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列对海洋资源的开发利用的说法错误的是（　　）
A. 海水淡化——利用物质的沸点不同进行蒸馏分离
B. 海水晒盐——利用阳光、风力蒸发水分得到粗盐
C. 海水制盐——利用食盐为原料制造碳酸氢钠和碳酸钠
D. 海水制镁——电解海水中的氯化镁得到金属镁
2.下列对各组物质的分类正确的是（　　）
A. 氧化物：H2O、NO2、Fe3O4
B. 碱：Ca（OH）2、NH3●H2O、Na2CO3
C. 酸：CH3COOH、CH4、H2SO4
D. 盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
3.以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A. 取粗盐 B. 过滤混合物
C. 取下蒸发皿 D. 称量精盐
4.2025年8月15日，神舟二十号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A. 与二氧化碳反应 B. 与酸碱指示剂反应 C. 与氧化铁反应 D. 与硫酸铜溶液反应
5.如图是两种海水淡化的原理示意图。图1中，加压后钠离子、镁离子不能通过反渗透膜。图2中，海水通过蒸发冷凝得到淡水。下列说法正确的是（　　）
A. 镁离子的符号是Mg2-
B. 图1中，加压后膜左侧的液体中钠离子、镁离子的浓度减小
C. 海水蒸发过程中会释放热量
D. 海水蒸发冷凝得到的淡水，可以用滴加硝酸银溶液的方法区别
6.硅化镁（Mg2Si）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（　　）
A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g
C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同
7.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
8.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. NaNO3、HCl、KCl
C. CuCl2、Na2SO4、KNO3 D. CaCl2、KOH、FeCl3
9.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是（　　）
选项 A B C D
概念 X 中和反应 混合物 酸性溶液 氧化物
Y 复分解反应 纯净物 酸溶液 化合物
A. A B. B C. C D. D
10.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B. 操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
二、多选题：本大题共5小题，共20分。
11.兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析正确的是（　　）
选项 操作及现象 分析
A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲＞乙
D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
A. A B. B C. C D. D
12.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。如表实验方案合理的是（　　）
实验 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸，观察
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A. A B. B C. C D. D
13.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应放出热量
B. M点溶液中溶质为NaCl和NaOH
C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O
D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色
14.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成
B. 图中涉及的氧化物有3种
C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS
D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2
15.化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中错误的是（　　）
A. 该混合物样品的质量为20g B. 所加稀盐酸的质量分数为14.6%
C. 参加反应的NaOH质量为32g D. 混合物中MgO质量为8g
三、推断题：本大题共1小题，共15分。
16.Ⅰ.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一鉴别 A、B、C三瓶无色溶液
①如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为______。
依据上述实验现象，你认为A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。
②小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是______（填名称）。
③小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
Ⅱ.A～H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______，反应①的化学反应方程式为______。
（2）大气中D的含量升高会导致______。
（3）反应③的化学反应方程式为______，该反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④属于基本反应类型中的______反应。
四、流程题：本大题共2小题，共23分。
17.回答下列问题：
（1）化学用语是学习化学的重要工具，请用铜、氢、氧、碳、钙、钠、氯中的元素写出符合要求的化学式。
①一种难溶性的碱______。
②一种可燃性氧化物______。
③具有挥发性的酸______。
④小苏打的主要成分______。
（2）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
①写出燃烧室发生反应的化学方程式______。
②该流程中发生中和反应的是在______池，化学方程式为______。
③此工艺流程中可以循环使用的物质是______。
④生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg（OH）2，再将Mg（OH）2重新转化为MgCl2，其目的是______（填标号）。
A.富集MgCl2
B.提纯MgCl2
C.没有任何价值
18.Ⅰ.20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①—③中，溶液______是饱和溶液。
（2）x的数值是______。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为______g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”）。
Ⅱ.二氧化锰是制作电池的一种重要原料，可以提高电池的放电容量、活性和使用寿命。工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质）制备高纯二氧化锰，工艺流程如图。
已知：①SiO2难溶于水且不与硫酸反应。②在酸性条件下，二氧化锰可将Fe2 氧化为Fe3+。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，将菱锰矿粉碎的目的是______。加入硫酸的量应为______量。（选填“少”“适”“过”）
（2）“酸浸”时，写出Al2O3、MnCO3分别与硫酸发生复分解反应的化学方程式为①______；②______。
（3）“操作a”的名称为______。
（4）“电解”时，能量转化形式为由电能转化为______能。
五、探究题：本大题共1小题，共12分。
19.学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中______（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示）。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：NaHCO3溶液呈______性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是______。
（4）实验三的结论是______。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质
常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。
向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。
向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（mL）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。
（5）溶液X的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）A点的pH。
（6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是______（填化学式）。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。（注意：忽略CO2在水中的溶解）
请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是 ______g。
（2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数 ______（填“大于”“小于”或“等于”）14.6%。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】ACD
12.【答案】BCD
13.【答案】BC
14.【答案】BD
15.【答案】BD
16.【答案】CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；
温室效应加剧；
CaO+H2O=Ca（OH）2；放出；
复分解
17.【答案】①Cu（OH）2；
②CO；
③HCl；
④NaHCO3；
①H2+Cl22HCl；
②溶解；2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；
③Cl2；
④AB
18.【答案】①；
5；
34；
不相等；
Ⅱ. 增大反应面积，加快反应速率；过；
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；
过滤；
化学
19.【答案】出现无色液滴；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
碱。
作对照实验或空白实验。
常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生二氧化碳。
小于。
NaCl
20.【答案】8.8；
80%；
大于
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