2026届11月高三跨市联合调研卷
化学参考答案
1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.A11.C12.D13.D14.C
15.(1)恒压滴液漏斗(1分)：平衡气压，使液体顺利流下(2分)
(2)饱和食盐水(2分)
(3)温度过高会生成副产物氯酸钾（或其他合理答案，2分）
(4)①防止滴加速度过快Fe+促进K2FeO,分解(2分)
②2Fe++3C1O+10OH2FeO+3CI+5H2O(2分)
(5)①向下移动量气管，使两侧液面相平(2分)
②95.04(2分)
16.(1)+4(1分)：V02+2H+-V0++H2O(2分)
(2)V(1分)
(3)1：6(2分)
(4)Fc(OH)3、A1(OH)3(每个1分，写错不给分，共2分)；pH过大，会导致氢氧化铝溶解(2分)
(5)OH、C1(每个1分，写错不给分，共2分)
(6)2NH,VO,橙挠2NH++V,O,+H,O(漏标“4”也给分，2分)
17.(1)①-87.9(2分)
②增大压强(1分)；降低温度(1分)（或其他合理答案，此两空不分先后）
2)①当”《2时，随着？的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势
大于总物质的量增大的趋势(2分)
②F(2分)
(3)0.0012(或1.2×10-3,2分)
(4)①400℃、1MPa(2分)
②汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大（或其他合理答案，2分）
18.(1)取代反应(1分)
(2)Br
(2分)
3
+NaOH
ONa+CHCH2OH(2分)
【高三化学·参考答案第1页（共2页）】
(4)羧基、醚键(2分)
(5)G中氮原子上含有孤电子对，可接受氢离子(2分)
(6)HC1(2分)
0
H
H
HO
(7)6(2分)：
或
(2分)
HO
OH
【高三化学·参考答案第2页（共2页）】14室温时，用0,100mol·L的AgNO,标准溶液滴定15.O0mL由浓度相等的C,Br利
I组成的混合溶液，通过电位滴定法获得1gc(Ag2与V(AgNO,)的关系曲线如图所示。
mol·L-
忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于1,0X10m0l·L时，认为该离子
沉淀完全.K,(AgCD=L8X10-”,Kp(AB)5.4X10-,K(AgD=81×10”。
gC(Ag)
下列说法错误的是
mol.L-
A.a点有黄色沉淀生成
B.原溶液中C1的浓度为0.01mol·L
C.当Br沉淀完全时，I厂的浓度为1.5X10-0mol·L
00.5
3.004.50
D.b点溶液中，c(CI)>c(Br)>c(I厂)
V(AgNO)/mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15,(15分)高铁酸钾(K,Fe0,)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处
理。实验室用如图所示装置（夹持仪器等已略去）制备KC1O溶液，并通过KCIO溶液与
Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K,FeO4。
浓盐酸
饱和FeNO,)3溶液
试剂X
KOH溶液
KMnO4
搅拌
磁子
是。
D
已知：
I,K2FeO,部分性质如下：①可溶于水；②Fe+、Fe(OH),等会加快高铁酸钾分解；③在酸
性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
I.C2与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。
请回答下列问题：
(1)盛放饱和Fe(NO3)3溶液的仪器名称为
,该仪器中支管的作用是
(2)试剂X为
(3)三口烧瓶须置于冰水浴中，将温度控制在0~5℃下进行反应，原因是
(4)在搅拌下，将饱和Fe(NO,)3溶液缓慢滴加到饱和KCIO溶液中即可制取K,FeO,。
①缓慢滴加的目的是
②生成KFeO4的离子方程式为
(5)采用量气法测定KFO,的纯度，取1.00g产品（杂质不参与反应），加入
足量稀硫酸酸化，使之完全反应，用量气管量取产生气体的体积。
管
①读取气体体积前，水位如图所示，待反应装置冷却至室温后还需要进行
水
的操作是
②若测得生成O2的体积为80.64mL(已换算成标准状况下)，则K2Fe04
管
的纯度为
%。
【高三化学第4页（共6页）】
16(44分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V,0,)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂
(主要成分为V,O、V02、SiO,、K,S0,还含有少量FeO,和A1,O)中回收V,0既可以
避免污染环境又有利于资源综合利用。一种废钒催化剂的回收工艺流程如图。
HSO
KCIO
KOH
ROH
淋洗液
NH.CI
废钒
煅烧一V,0
催化剂
一名一除一一洗韵一
滤渣1
滤渣2
流出液
已知：“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V,O
离子交换R,V,O2十4OH
洗脱
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。
回答下列问题：
(1)VO2中V的化合价为
价；“酸浸”时VO02转化成V02+,反应的离子方程式为
(2)V0,在某温度下的晶胞结构如图（黑白球仅做区分，不表示原子大小），
黑球代表的原子为
(填元素符号)。
(3)“氧化”中V0+变为V0,则该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(填化学式)，该步骤需控制溶液pH不能过大，原因
是
(5)“流出液”中的阴离子主要是SO
(填离子符号)。
(6)煅烧“沉钒”得到的偏钒酸铵(NH,VO)即可得到V2O,写出该煅烧反应的化学方程
式
17.(14分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)C0和H在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为CO(g)十2H(g)一
CHOH(g)△H。
①某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
H-O
H-H
0=0
CO
C-H
键能/(k·mol1)
463
436
1071.1
326
414
由表中数据可得△H一
kJ·mol。
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有
(2)T,℃时，在恒容容器中充人一定量的H,和CO,反应达到平衡时
(CH;OH)
n(H2)
●D
CH,OH的体积分数(g)与反应物起始量之比n(C0】
的关系如
●E
B
●F
图所示。
A
①当：德时，路省的#大，C10H的平衡体积分数
n(H2)
11.522.5
n(CO)
增大的原因为
②温度不变，当2,5，达到平衡状态时，CH, H的体积分数可能是图像中的
(填字母)点。
【高三化学第5页（共6页）】
