第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题二（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题二（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 277.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-28 15:47:44 | ||
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文档简介
第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题二（含解析）
第I卷（选择题，共45分）
1．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH－TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0 B． ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0
2．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
3．一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
A．KNO3 溶液 B．K2CO3溶液
C．CuSO4固体 D．CH3COONa固体
4．100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）2-1-c-n-j-y
A．Na2SO4溶液 B．Na2CO3固体
C．NaNO3溶液 D．CH3COONa固体
5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（????????）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
6．下列说法中正确的是（ ）
A． 和与溶液反应速率相同
B． 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C． 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D． 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
7．已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（ ）21教育名师原创作品
①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强
8．在一密闭容器中，反应aA(g) ?bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
9．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(???? )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
10．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g( N2O4(g( ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是【来源：21cnj*y.co*m】
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
11．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g),?若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
该条件下该反应的平衡常数为（????）21·cn·jy·com
A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0
12．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（?????）
①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H－H键的同时断开2 molN－H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤
13．现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是（????）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态21教育网
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃
15．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。21cnjy.com
下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
第II卷（非选择题，共55分）
16．(4分)有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：【来源：21·世纪·教育·网】
1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
(2）此正反应为______________________热反应；
(3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
(4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．
17．(6分)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___ ________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________ ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__ 。21·世纪*教育网
18．(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ________，t2~t3速率变化的主要原因是 。www-2-1-cnjy-com
19．(7分)反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：【出处：21教育名师】
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
20．(8分)可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
(1）压强 P1比P2 (填大或小）；
(2）（a +b）比（c +d） (填大或小）；
(3）温度t1℃比t2℃ (填高或低）；（4）正反应为 反应。
21．(18分)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：【版权所有：21教育】
(1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x= ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________ 、
。
(2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）
22．(6分)在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:21*cnjy*com
(1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
(2）达到平衡时CO的转化率；
(3）该温度下的K
参考答案及解析
1．A
【解析】△G=ΔH－TΔS＜0 时，反应自发进行。
2．B
【解析】A不正确，也可以是生成物浓度的增加。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，C不正确。催化剂能影响反应速率，但不能影响平衡状态，D不正确。答案选B。
3．D
【解析】为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO2，而A中KNO3 溶液，会形成“氢离子。故选D。
+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO4固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH3COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。
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【解析】Na2SO4溶液、NaNO3溶液 加入相当于加水，都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应，影响氢气的总量，B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸，减慢了速率，又不影响生成H2的总量。AD正确。
体参加和生成，所以增大压强，反应速率加快，④可以。答案是D。
8．C
【解析】如果化学平衡不移动，B的浓度是原来的50%，题中B的浓度是原来的60%，说明化学平衡正向移动了。A项：化学反应正向移动，故错；B项：化学反应正向移动，物质A的转化率增大了，故错；D项：增大体积，平衡向体积增大的方向移动，a9．A
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
10．B
【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是洗涤液增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深，答案选B。
11．B
【解析】设容器体积为VL，平衡时CO、H2O、CO2、H2物质的量浓度分别为0.6/Vmol/L、1.6/Vmol/L、0.4/Vmol/L、0.4/Vmol/L，所以平衡常数K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=1/6。
12．Awww.21-cn-jy.com
【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。
①同位逆反应速率，故错；③无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数B：随温度升高，K减小，即平衡左移，正反应是放热反应。
C：由方程式可计算出此时=4/9<1，所以并没有处于在平衡状态。
D：由导出为0.6，结合表格数据可知此时温度是1000 ℃
故选项C描述错误
15．D
【解析】由图1，得：降温，n(甲醇)增大，说明平衡右移，则正向为放热的，故A错误；
由图2，得：T1＜T2，而升温，平衡左移，K值减小，应K1＞K2，故B错误；
图2中，不一定是处于平衡状态，则无法判断，故C错误；
由图2，知：T4＞T3，故c到d要升温，也就是，平衡要左移，减压也可是平衡左移，故D正确
16．（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<
【解析】根据图像可知随着温度的升高，生成物C的含量逐渐增大，这说明此时反应并没有达到平衡状态，所以正反应速率大于逆反应速率。当C的含量达到最高时，反应即达到化学平衡状态。平衡后温度继续升高，C的含量反而降低，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，正反应是放热反应。
17．v(SO2)=2mol/(L.min) v(O2)=1mol/(L·min) c(SO2)=2mol/L
【解析】化学反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/(L·min)；在这段时间内用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，即其浓度变化了2mol/L，所以2min时SO2的浓度为4mol/L－2mol/L＝2mol/L。
18．镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。
【解析】反应在刚开始时，浓度大，所以反应速率会快，但是随着反应的不断进行，反应物的浓度会逐渐减小，反应速率也会减小。
19．①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。
所以A的反应速率是＝0.3mol/(L·min)；同时生成C是0.8mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。
②由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，因此反应速率逐渐降低，所以4min后，C的浓度小于0.8 mol/L。
③设平衡时消耗B设bmol，则消耗A是3bmol，生成C是2bmol，则，解得b＝0.4mol因此转化率是40％。
④这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。所以a、b、c之间应该满足的关系式为。2·1·c·n·j·y
（2）①由于在反应过程中，体积是减小的，所以压强也是减小。所以如果在反应过程中保持恒压，则达到平衡时C的体积分数大于25％。 21*cnjy*com
②由于是温度和压强不变，所以满足等效平衡的条件是折算之后A和B的物质的量之比等于3︰1，因此欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和
第I卷（选择题，共45分）
1．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH－TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（ ）
A．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0 B． ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0
2．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率
3．一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的
A．KNO3 溶液 B．K2CO3溶液
C．CuSO4固体 D．CH3COONa固体
4．100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（ ）2-1-c-n-j-y
A．Na2SO4溶液 B．Na2CO3固体
C．NaNO3溶液 D．CH3COONa固体
5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（????????）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
6．下列说法中正确的是（ ）
A． 和与溶液反应速率相同
B． 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C． 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D． 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
7．已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（ ）21教育名师原创作品
①增加少量C（s） ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强
8．在一密闭容器中，反应aA(g) ?bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
9．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(???? )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
10．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g( N2O4(g( ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是【来源：21cnj*y.co*m】
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
11．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g),?若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
该条件下该反应的平衡常数为（????）21·cn·jy·com
A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0
12．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（?????）
①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H－H键的同时断开2 molN－H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．②④ B．①④ C．①③④ D．②③④⑤
13．现有下列两个图像：
下列反应中符合上述图像的是（????）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
14．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态21教育网
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃
15．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。21cnjy.com
下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2 (K为该条件下反应的平衡常数)
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
第II卷（非选择题，共55分）
16．(4分)有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：【来源：21·世纪·教育·网】
1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
(2）此正反应为______________________热反应；
(3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
(4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．
17．(6分)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___ ________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________ ____。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__ 。21·世纪*教育网
18．(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ________，t2~t3速率变化的主要原因是 。www-2-1-cnjy-com
19．(7分)反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：【出处：21教育名师】
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
20．(8分)可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
(1）压强 P1比P2 (填大或小）；
(2）（a +b）比（c +d） (填大或小）；
(3）温度t1℃比t2℃ (填高或低）；（4）正反应为 反应。
21．(18分)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：【版权所有：21教育】
(1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x= ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________ 、
。
(2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）
22．(6分)在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:21*cnjy*com
(1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
(2）达到平衡时CO的转化率；
(3）该温度下的K
参考答案及解析
1．A
【解析】△G=ΔH－TΔS＜0 时，反应自发进行。
2．B
【解析】A不正确，也可以是生成物浓度的增加。在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，C不正确。催化剂能影响反应速率，但不能影响平衡状态，D不正确。答案选B。
3．D
【解析】为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO2，而A中KNO3 溶液，会形成“氢离子。故选D。
+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO4固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH3COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。
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【解析】Na2SO4溶液、NaNO3溶液 加入相当于加水，都可以减慢速率。Na2CO3固体与硫酸反应，影响氢气的总量，B错误。CH3COONa固体加入把强酸变成了弱酸，减慢了速率，又不影响生成H2的总量。AD正确。
体参加和生成，所以增大压强，反应速率加快，④可以。答案是D。
8．C
【解析】如果化学平衡不移动，B的浓度是原来的50%，题中B的浓度是原来的60%，说明化学平衡正向移动了。A项：化学反应正向移动，故错；B项：化学反应正向移动，物质A的转化率增大了，故错；D项：增大体积，平衡向体积增大的方向移动，a
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
10．B
【解析】由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是洗涤液增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，颜色加深，答案选B。
11．B
【解析】设容器体积为VL，平衡时CO、H2O、CO2、H2物质的量浓度分别为0.6/Vmol/L、1.6/Vmol/L、0.4/Vmol/L、0.4/Vmol/L，所以平衡常数K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)=1/6。
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【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。
①同位逆反应速率，故错；③无论是否达到平衡状态，化学反应速率之比都等于化学计量数B：随温度升高，K减小，即平衡左移，正反应是放热反应。
C：由方程式可计算出此时=4/9<1，所以并没有处于在平衡状态。
D：由导出为0.6，结合表格数据可知此时温度是1000 ℃
故选项C描述错误
15．D
【解析】由图1，得：降温，n(甲醇)增大，说明平衡右移，则正向为放热的，故A错误；
由图2，得：T1＜T2，而升温，平衡左移，K值减小，应K1＞K2，故B错误；
图2中，不一定是处于平衡状态，则无法判断，故C错误；
由图2，知：T4＞T3，故c到d要升温，也就是，平衡要左移，减压也可是平衡左移，故D正确
16．（1）T3；（2）放；（3）>；（4）<
【解析】根据图像可知随着温度的升高，生成物C的含量逐渐增大，这说明此时反应并没有达到平衡状态，所以正反应速率大于逆反应速率。当C的含量达到最高时，反应即达到化学平衡状态。平衡后温度继续升高，C的含量反而降低，所以温度升高平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，正反应是放热反应。
17．v(SO2)=2mol/(L.min) v(O2)=1mol/(L·min) c(SO2)=2mol/L
【解析】化学反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/(L·min)；在这段时间内用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，即其浓度变化了2mol/L，所以2min时SO2的浓度为4mol/L－2mol/L＝2mol/L。
18．镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。
【解析】反应在刚开始时，浓度大，所以反应速率会快，但是随着反应的不断进行，反应物的浓度会逐渐减小，反应速率也会减小。
19．①不变 ②增大；增大 ③不变；不变 ④减小；减小。
所以A的反应速率是＝0.3mol/(L·min)；同时生成C是0.8mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。
②由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，因此反应速率逐渐降低，所以4min后，C的浓度小于0.8 mol/L。
③设平衡时消耗B设bmol，则消耗A是3bmol，生成C是2bmol，则，解得b＝0.4mol因此转化率是40％。
④这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。所以a、b、c之间应该满足的关系式为。2·1·c·n·j·y
（2）①由于在反应过程中，体积是减小的，所以压强也是减小。所以如果在反应过程中保持恒压，则达到平衡时C的体积分数大于25％。 21*cnjy*com
②由于是温度和压强不变，所以满足等效平衡的条件是折算之后A和B的物质的量之比等于3︰1，因此欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和