第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题三（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题三（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 335.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-29 09:31:36 | ||
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文档简介
第二章 化学反应速率和化学平衡——单元检测题三（含解析）
第I卷（选择题，共45分）
1．影响某可逆反应限度的主要因素是
A．反应物的性质 B．反应的温度
C．反应物的浓度 D．反应体系的压强
2．下列说法正确的是
A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
3．下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
4．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池负极上发生氧化反应
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）
6．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L－1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)－1，C增加了2a/3 mol·L－1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( ）21·cn·jy·com
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
7．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )2-1-c-n-j-y
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
8．下列说法中正确的是（ ）
A． 和与溶液反应速率相同
B． 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C． 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D． 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
9．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)
D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
10．在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
11．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 ( ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0 D．a＋b＞c＋d，△H＞0
12．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(??? )【来源：21·世纪·教育·网】
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
13．在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是 ( )
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和Q的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，?2A(g) ＋ B(g) ? ?2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ?④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（ ?）。 【出处：21教育名师】
? A ．①③ ??? B ．①④?? C ．②③ ?????D ．③④
第II卷（非选择题，共55分）
16．(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
(1）该反的反应物是 。
(2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
(3）该反应的化学方程式是
(4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
17．（7分）某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y'/nm
0.05a
b
0.2a
2b
0.45a
3b
0.80a
4b
1.25a①
5b②
①② a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
(1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
(2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
(3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。21世纪教育网版权所有
19．(9分) 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。21教育网
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
20．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：www.21-cn-jy.com
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)??????????
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)????????
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 ????
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度????????????
d．选择高效催化剂www-2-1-cnjy-com
21．（11分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
(1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2）CO的转化率是多少？
(3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
参考答案及解析
1．A
【解析】影响某可逆反应限度的主要因素是反应物的性质，答案选A。
2．B
【解析】放热反应的熵变不一定小于0，选项A不正确；根据△G＝△H－T·△S可知，选项B正确；放热反应的焓变小于零，选项C不正确；同样根据△G＝△H－T·△S可知，放热及熵减小的反应，不一定能自发进行，答案选B。21cnjy.com
3．B
【解析】化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变平衡常数改变，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数改变的时候，化学平衡一定移动，但是平衡常数不变时，化学平衡也可能移动，催化剂不能使平衡移动，所以平衡常数不变，因此B错误，A、C、D都正确。答案选B。
4．A
【解析】只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
0.3mol/(L·min)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案选B。
8．D
【解析】A项和与反应的实质是H+和OH－的反应，中C(H+)=0.1mol/L，中C(H+)=0.2mol/L，浓度越大，反应速率的越快，所以反应的速率要快。B项影响反应速率因素有接触面积，接触面积越大，反应速率越快，所以大理石粉末反应速率快。C项的活泼性不同，反应速率也不同，Mg反应要快。21·世纪*教育网
9．A
【解析】压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。A中无气体参与或生成，所以压强对反应速率无影响。B、C、D中都有气体的参与或生成，所以压强对它们都有影响。故选A。
10．C
【解析】考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快。答案选C。 21*cnjy*com
11．A
【解析】根据图像可知，温度越高，D的浓度越小，说明正反应是放热反应，即△H小于0。根据500℃的曲线可知。压强为200时，D的浓度时20，但当压强不为400时，D的浓度不到40，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应。所以正确的答案是A。【来源：21cnj*y.co*m】
12．C
【解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,C对。
13．A【版权所有：21教育】
【解析】反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固),压强不变，各组分的浓度不变都是平衡状态的标志。反应容器内的气体总物质的量随时间变化而不再变化为平衡状态的标志。
14．B
【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C不正确。W是固体，改变固体质量，反应速率不变，A不正确。由于反应中压强是减小的，所以选项B正确。当热化学方程式固定后，反应热就不再发生变化，D不正确，答案选B。21教育名师原创作品
15．B
【解析】考查反应速率的概念及有关计算。2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，说明生成了1.2molC。用C物质表述的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用A和B表示的反应速率分别是0.3 mol/(L · s)和0.15 mol/(L · s).
【解析】（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。
（2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。21*cnjy*com
（3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是
（4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。
17．（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。
（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
【解析】（1）反应速率的快慢可以用反应物减少的量或生成物增加的量来描述。（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y'=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型，Y'为抛物线型。（3）Mg与Ni比较镍的耐腐蚀性要好，因为NiO的生长速率要比Mg的要慢。
18．（1）；
（2）吸热；
（3）b、c；
（4）830
【解析】（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式
所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。
20．（每空2分，共12分）(1)K＝?? 放??
(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)??? (3)bc ? (4)c2·1·c·n·j·y
【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是。温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2 s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。
21．（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1；
（2）CO的转换率20%；（3）无影响
【解析】（1）Q=C(CO2)/C(CO)= 0.01 mol·L－1/0.05 mol/L=0.2＜Kc＝0.5（1273K），故化学反
所以：CO平衡浓度为0.05－X=0.04 mol·L－1，CO2的平衡浓度为0.01+X=0.02 mol·L－1；
（2）CO的转化率=X/0.05=20%；
（3）因FeO为固体，故增加FeO的量，并不能改变其浓度，所以对平衡无影响
第I卷（选择题，共45分）
1．影响某可逆反应限度的主要因素是
A．反应物的性质 B．反应的温度
C．反应物的浓度 D．反应体系的压强
2．下列说法正确的是
A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
3．下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D．催化剂不能改变平衡常数的大小
4．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池负极上发生氧化反应
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol /（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol /（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol /（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol /（L·ｓ）
6．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L－1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)－1，C增加了2a/3 mol·L－1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( ）21·cn·jy·com
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
7．反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )2-1-c-n-j-y
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D．用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
8．下列说法中正确的是（ ）
A． 和与溶液反应速率相同
B． 大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同
C． 在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同
D． 和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
9．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)
D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
10．在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
11．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 ( ）
A．a＋b＜c＋d，△H＜0 B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0 D．a＋b＞c＋d，△H＞0
12．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(??? )【来源：21·世纪·教育·网】
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
13．在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固)已达到平衡的是 ( )
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和Q的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化
14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，?2A(g) ＋ B(g) ? ?2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s) ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ?④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（ ?）。 【出处：21教育名师】
? A ．①③ ??? B ．①④?? C ．②③ ?????D ．③④
第II卷（非选择题，共55分）
16．(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
(1）该反的反应物是 。
(2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
(3）该反应的化学方程式是
(4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
17．（7分）某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y'/nm
0.05a
b
0.2a
2b
0.45a
3b
0.80a
4b
1.25a①
5b②
①② a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
(1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
(2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
(3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
(2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。21世纪教育网版权所有
19．(9分) 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。21教育网
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
20．(12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：www.21-cn-jy.com
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)??????????
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)????????
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 ????
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度????????????
d．选择高效催化剂www-2-1-cnjy-com
21．（11分）已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
(1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2）CO的转化率是多少？
(3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
参考答案及解析
1．A
【解析】影响某可逆反应限度的主要因素是反应物的性质，答案选A。
2．B
【解析】放热反应的熵变不一定小于0，选项A不正确；根据△G＝△H－T·△S可知，选项B正确；放热反应的焓变小于零，选项C不正确；同样根据△G＝△H－T·△S可知，放热及熵减小的反应，不一定能自发进行，答案选B。21cnjy.com
3．B
【解析】化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变平衡常数改变，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数改变的时候，化学平衡一定移动，但是平衡常数不变时，化学平衡也可能移动，催化剂不能使平衡移动，所以平衡常数不变，因此B错误，A、C、D都正确。答案选B。
4．A
【解析】只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确，其余都是正确的，答案选A。
0.3mol/(L·min)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案选B。
8．D
【解析】A项和与反应的实质是H+和OH－的反应，中C(H+)=0.1mol/L，中C(H+)=0.2mol/L，浓度越大，反应速率的越快，所以反应的速率要快。B项影响反应速率因素有接触面积，接触面积越大，反应速率越快，所以大理石粉末反应速率快。C项的活泼性不同，反应速率也不同，Mg反应要快。21·世纪*教育网
9．A
【解析】压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强对其几乎没有影响。A中无气体参与或生成，所以压强对反应速率无影响。B、C、D中都有气体的参与或生成，所以压强对它们都有影响。故选A。
10．C
【解析】考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快。答案选C。 21*cnjy*com
11．A
【解析】根据图像可知，温度越高，D的浓度越小，说明正反应是放热反应，即△H小于0。根据500℃的曲线可知。压强为200时，D的浓度时20，但当压强不为400时，D的浓度不到40，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应。所以正确的答案是A。【来源：21cnj*y.co*m】
12．C
【解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,C对。
13．A【版权所有：21教育】
【解析】反应P(气)＋Q(气)R(气)＋S(固),压强不变，各组分的浓度不变都是平衡状态的标志。反应容器内的气体总物质的量随时间变化而不再变化为平衡状态的标志。
14．B
【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度，平衡向正反应方向移动，C不正确。W是固体，改变固体质量，反应速率不变，A不正确。由于反应中压强是减小的，所以选项B正确。当热化学方程式固定后，反应热就不再发生变化，D不正确，答案选B。21教育名师原创作品
15．B
【解析】考查反应速率的概念及有关计算。2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，说明生成了1.2molC。用C物质表述的反应速率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以用A和B表示的反应速率分别是0.3 mol/(L · s)和0.15 mol/(L · s).
【解析】（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。
（2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。21*cnjy*com
（3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是
（4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。
17．（1）反应速率可用反应物的消耗速率，也可用产物的生成速率来表示。
（2）直线；抛物线。（3）Ni；它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
【解析】（1）反应速率的快慢可以用反应物减少的量或生成物增加的量来描述。（2）题中依据题目所给数据不难建立数学模型：Y=0.05at，Y'=bt1/2，由数学知识，可知Y为直线型，Y'为抛物线型。（3）Mg与Ni比较镍的耐腐蚀性要好，因为NiO的生长速率要比Mg的要慢。
18．（1）；
（2）吸热；
（3）b、c；
（4）830
【解析】（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式
所以平衡向正反应方向移动。
（2）设硫酸钠的转化率是x。硫酸钠是0.01mol，则生成硫化钠是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。
（3）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的含量增加，所以答案选A。
20．（每空2分，共12分）(1)K＝?? 放??
(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)??? (3)bc ? (4)c2·1·c·n·j·y
【解析】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是。温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2 s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。
21．（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1；
（2）CO的转换率20%；（3）无影响
【解析】（1）Q=C(CO2)/C(CO)= 0.01 mol·L－1/0.05 mol/L=0.2＜Kc＝0.5（1273K），故化学反
所以：CO平衡浓度为0.05－X=0.04 mol·L－1，CO2的平衡浓度为0.01+X=0.02 mol·L－1；
（2）CO的转化率=X/0.05=20%；
（3）因FeO为固体，故增加FeO的量，并不能改变其浓度，所以对平衡无影响