河北省石家庄市第二中学2026届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

河北省石家庄市第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考
化学试卷
一、单选题
1．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是
A．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”主要成分是
B．青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是(金)，具有抗氧化性
C．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁
D．试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉”主要成分是硅酸盐等耐高温物质
2．下列化学用语或图示正确的是
A．甲基的电子式为
B．基态钠原子最外层电子云轮廓图：
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．氯化钠晶体的晶胞：
3．下列各组离子能大量共存的是
A．在含大量的溶液中：、、、
B．在含有、的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．在溶质为和的溶液中：、、、
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．溶液
D．溶液
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
目的 A．验证的还原性 B．除去中的
实验装置
目的 C．加热熔融固体 D．保护铁件
A．A B．B C．C D．D
6．195K时在中与反应生成(结构如下图所示)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．分子中含有的共用电子对数为
B．中显-2价的氧原子数为
C．标准状况下，中的氯原子数为
D．48g由和组成的混合气体中氧原子数为
7．室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 可以升华
B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭作还原剂，将还原
D 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，溶液消耗的NaOH溶液多 酸性：
A．A B．B C．C D．D
8．依据下列事实进行的推测正确的是
A．固体与浓硫酸反应可制备气体，则固体与浓硫酸反应可制备气体
B．的沸点高于，则的沸点高于
C．盐酸和溶液的反应是放热反应，则盐酸和溶液的反应是放热反应
D．氧化性顺序为，则溶液中滴加氯水先氧化碘离子
9．1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从降低到左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是
A．电解法冶炼金属铝的化学方程式为(熔融)
B．明矾净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒
C．三氧化二锰和铝粉在高温下反应：
D．将足量的通入四羟基合铝酸钠溶液中：
10．三氧化铁（）是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出，与浓溶液反应生成，则以下说法正确的是
A．中Fe元素已达到最高价态，所以只能表现出氧化性
B．是两性氧化物
C．溶于浓溶液的离子方程式为
D．溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有
11．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A．分子式为C7H12O6
B．所有碳原子不可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种(不考虑立体异构)
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1
12．图示装置能完成相应气体的发生和收集实验的是
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 乙醇+浓硫酸
D 石灰石+稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．某芳香族化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Z>Y
B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：W>Z>Y
D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
14．用下列方法均可制得氯气
①②③，若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A． B． C． D．
15．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是
A．只做氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．既是氧化产物又是还原产物 D．若有参加反应，则反应中有电子转移
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向氯水中加氢氧化钠溶液，氯水褪色，说明氯水中含有HClO
17．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察到溶液颜色无变化 该样品中有无价铁
B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀溶液，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜 证明蔗糖水解生成具有还原性物质
C 向的溶液中分别加溶液和溶液，观察溶液褪色快慢 已知： 探究浓度对反应速率影响
D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
18．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
Fe Cu Zn Ag Au
熔点（℃） 1535 1083 419.5 960.8 1063
沸点（℃） 3000 2595 907 2212 2707
A．Fe B．Zn C．Ag D．Au
19．黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。
已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是
A．为加快水浸的溶解速率，应将烧结物粉碎
B．滤渣2为硅酸
C．同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强
D．可采用铝热反应将WO3还原成单质W
20．微生物在电子供体的作用下可将（）（存在形式为）还原为更易被去除的（）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应器可以实现S的循环利用
B．反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要S参与反应
C．生成沉淀的离子方程式为
D．（）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应
二、解答题
21．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备NaN3的装置如图1所示。
查阅资料：①氨基钠(NaNH2)的熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。②，。
回答下列问题：
(1)①按气流方向，图1中装置的连接顺序为 (填仪器接口字母)。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为 。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为 ，其目的为 。
(2)用如图2所示装置测定(1)中所得产品的纯度。
①装置F中发生反应的离子方程式为 。
②仪器q的作用为 。
③若仪器G的初始读数为，实验结束时读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 (用含的式子表示)。
22．广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措施是 (任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有 (填化学式)。
(4)“X”可选用_______。
A． B． C．Zn D．
(5)若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式 。
(6)立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有 个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 (用含的代数式表示)。
23．氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
回答下列问题：
(1)Ⅰ的结构简式是 。
(2)Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、 和 。
(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型是 ，Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是 。
(4)Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a b(选填“>”“<”或“=”)。
(5)Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是 。
(6)Ⅸ的结构简式是 。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是 。
(7)化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线 (无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B A C B D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C D D B B C C
21．(1) a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h 继续通入至三颈烧瓶冷却，关闭装置A中分液漏斗活塞 防止装置B中液体倒吸入装置C中
(2) 平衡压强，使液体顺利滴下，减小测定气体体积的误差
22．(1) 把二氧化锰还原为硫酸锰 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
(2)SiO2
(3)Al3+
(4)D
(5)
(6) 4
23．(1)
(2) 醚键 酰胺基
(3) 取代反应 作氧化剂
(4)＜
(5)+NaOH+CH3OH
(6)
(7)
。