河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-22 16:27:49 | ||
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文档简介
河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一上学期11月期中
化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
2．下列物质分类正确的是
碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物
A SO3
B NO
C KOH
D
A．A B．B C．C D．D
3．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是
A．物质是漂白粉的有效成分
B．可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
C．物质可由纯净的在中燃烧得到
D．固体可分解得到
4．许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C．钠与水反应后的溶液中：、、、
D．遇酚酞变红的溶液中：、、、
5．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A．；
B．；
C．；
D．；
6．下列叙述中正确的是
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
7．NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动
C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质
D．由示意图可知，熔融的NaCl是电解质
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，的摩尔质量为
B．35℃，，中含有的原子数为
C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D．溶液中含有
9．已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是
A．甲和乙中试剂可互换
B．b处溶液红色会变浅
C．c为湿润红纸，d为干燥红纸
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为
10．下列仪器与名称对应且书写正确的是
A．三脚架 B．钳锅
C．长颈漏斗 D．容量瓶
11．由下列实验操作、现象得到的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量钠加入CuSO4溶液中 产生蓝色沉淀 钠置换出了铜
B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性
C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在
D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是
A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体
B．馒头发黄并略带碱味与有关
C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂
D．加入食醋效果变好的可能原因是
13．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A． B．
C． D．
14．科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是分解反应
B．反应②中氧化剂只有
C．反应②中CO仅是氧化产物
D．该过程总反应为
15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．0→a反应的离子方程式为：
C．a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
D．d点，溶液中大量存在的离子是、
16．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3
B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L
C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%
二、填空题
17．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成组的依据)是 。
(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。
(3)E组中物质有 (填化学式)。
(4)属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。
(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。
三、解答题
18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(4)和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。
②图III、IV中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为 (写化学式)，写出B处反应的化学方程式： 。
19．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
(1)下列说法正确的是_______。
A．中主要有，也可能有少量
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有
(2)加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是_______。
A． B．Cl- C． D．
(3)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480 mL。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%
①需量取的浓盐酸的体积为： 。
②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→ →G。
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ，上述实验操作过程中如何定容 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
20．某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)实验①中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 。
(3)原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。
21．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。装置E的作用是 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D D D C B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D D C C
17．(1)是否和水发生氧化还原反应
(2)氯气和钠
(3)Na
(4)
(5)
18．(1) 煤油或石蜡油
(2)
(3) 还原剂
(4) II IV
19．(1)B
(2)B
(3) 42.0 EFCDA 的容量瓶、量筒 加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切
(4)ACD
20．(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl-
(4)+H+=
21．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
(3) 氢氧化钠溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
(4) 73.6% 偏高
化学试题
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物
D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
2．下列物质分类正确的是
碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物
A SO3
B NO
C KOH
D
A．A B．B C．C D．D
3．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是
A．物质是漂白粉的有效成分
B．可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
C．物质可由纯净的在中燃烧得到
D．固体可分解得到
4．许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C．钠与水反应后的溶液中：、、、
D．遇酚酞变红的溶液中：、、、
5．下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A．；
B．；
C．；
D．；
6．下列叙述中正确的是
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
7．NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．NaCl溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子
B．熔融的NaCl能够导电是因为熔化后和可自由移动
C．由示意图可知，NaCl溶液是电解质
D．由示意图可知，熔融的NaCl是电解质
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，的摩尔质量为
B．35℃，，中含有的原子数为
C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
D．溶液中含有
9．已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是
A．甲和乙中试剂可互换
B．b处溶液红色会变浅
C．c为湿润红纸，d为干燥红纸
D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为
10．下列仪器与名称对应且书写正确的是
A．三脚架 B．钳锅
C．长颈漏斗 D．容量瓶
11．由下列实验操作、现象得到的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量钠加入CuSO4溶液中 产生蓝色沉淀 钠置换出了铜
B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性
C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在
D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是
A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体
B．馒头发黄并略带碱味与有关
C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂
D．加入食醋效果变好的可能原因是
13．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A． B．
C． D．
14．科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是分解反应
B．反应②中氧化剂只有
C．反应②中CO仅是氧化产物
D．该过程总反应为
15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．0→a反应的离子方程式为：
C．a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
D．d点，溶液中大量存在的离子是、
16．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3
B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L
C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%
二、填空题
17．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成组的依据)是 。
(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。
(3)E组中物质有 (填化学式)。
(4)属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。
(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。
三、解答题
18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。
(4)和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是 (填装置序号)。
②图III、IV中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为 (写化学式)，写出B处反应的化学方程式： 。
19．为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
(1)下列说法正确的是_______。
A．中主要有，也可能有少量
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D．③中发生的反应只有
(2)加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是_______。
A． B．Cl- C． D．
(3)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480 mL。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%
①需量取的浓盐酸的体积为： 。
②下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→ →G。
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 ，上述实验操作过程中如何定容 。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
20．某无色溶液中含有大量中的若干种。取少量原溶液进行如下实验：
①加入过量的盐酸，有气泡逸出；
②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCl2溶液，过滤得到白色沉淀；
③取实验②所得滤液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)实验①中发生反应的离子方程式为 。
(2)实验②中发生反应的离子方程式为 。
(3)原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号，下同)；原溶液中一定含有的离子是 ；原溶液中可能含有的离子是 。
(4)取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为 。
21．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。装置E的作用是 。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 (保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D D D C B A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C D D C C
17．(1)是否和水发生氧化还原反应
(2)氯气和钠
(3)Na
(4)
(5)
18．(1) 煤油或石蜡油
(2)
(3) 还原剂
(4) II IV
19．(1)B
(2)B
(3) 42.0 EFCDA 的容量瓶、量筒 加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切
(4)ACD
20．(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3) Cu2+、H+、Ca2+ Na+、、 Cl-
(4)+H+=
21．(1)NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
(2)漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
(3) 氢氧化钠溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
(4) 73.6% 偏高
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