课件29张PPT。1.6几种重要的盐第一课时 ①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。一、 什么是盐？练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl ==KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 +2 HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4 +2 H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都是酸与碱中和的产物。②盐是酸跟碱中和的产物。得出：酸中的酸根离子和碱中的金属离子或铵根离子结合而成。重铬酸钾晶体硫酸亚铁晶体二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O1).俗称:＿＿＿又称＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍纯碱晶体 像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类—— 4）·结晶水合物的定义：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。结晶水合物思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红可见：1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质 碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3 + HCl ---2.Na2CO3 + HCl---3.Na2CO3 + H2SO4 ----1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑3.Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出:Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。2、碳酸钙石灰石大理石---花瓶CaCO3 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑B.碳酸钙是一种难溶的盐回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,你还记得这两个反应的化学方程式吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。3、食盐 NaCl食盐的知识你知多少？说说看！1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如
何？能溶于水吗？2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在
于哪儿？3、氯化钠有什么用途？思考1·氯化钠俗称食盐（化学名称是氯化钠）
白色固体、易溶于水。1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。原因是NaNO2我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。井盐海盐湖盐岩盐海水晒盐、井水制盐。通过上述阅读你能讲出食盐有什么用途了吗？3、食盐的用途4、检验氯离子的方法 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。4、硫酸铜（CuSO4)⑴ 无水硫酸铜是一种 色 体，能溶于水，水溶液呈 色。从硫酸铜溶液里析出的晶体是 色，俗称 或 ，其化学式是 。⑵ 硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变CuSO4＋5H2O ＝ CuSO4·5H2O化学变化现象：（蓝色）（白色）白固蓝蓝蓝矾胆矾CuSO4?5H2O写出下列物质的化学式及俗名:NaCl Na2CO3CuSO4Na2CO3?10H2OCuSO4?5H20食 盐纯碱或苏打碳酸钠晶体 胆矾、蓝矾NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰CaO生石灰CaCO3石灰石、大理石火碱、烧碱、苛性钠化学名称化学式化学名称硫酸铜四、盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( )误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 === BaSO4 + MgCl2CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O得出:D.CO32-检验方法 滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙 和碳酸 镁）？3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑1·写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，叫做盐课件22张PPT。1.6.2几种重要的盐第二课时盐的组成：金属阳离子＋酸根阴离子Na+ Cl-
Cu2+ SO42-
Al3+ NO3-NaCl
Na2SO4
NaNO3CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)31.复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中
含有的离子 CaCl2溶液中
含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？2NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+2NaCl这个反应是不能进行。中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。 1、ZnCO3 + HNO3 ＝
2、 KOH + MgSO4 ＝
3、NaCl + H2SO4 ＝
4、CuCl2 + AgNO3 ＝
5、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝
6、 Ba(OH)2 + CuSO4 ＝
7、NaCl + KNO3 ＝
8、BaSO4 + AgNO3 ＝
9、FeSO4 + Ba(NO3)2 ＝
×(生成物中没有↓、↑或水)×(Cu(OH)2不溶于水)×(生成物中没有↓、↑或水)Zn(NO3)2＋H2O＋CO2↑K2SO4＋Mg(OH)2↓2AgCl↓＋Cu(NO3)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓BaSO4↓＋Fe(NO3)2222×(BaSO4不溶于水)二、盐与化肥1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:磷肥:钾肥:复合肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。化肥主要含有磷元素的称磷肥。化肥主要含有氮元素的称钾肥。化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl
KNO3
(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。3.化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素氮 肥(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3) 铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？ 在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)2磷 肥促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：-------
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物3.化肥的作用与制取(1)作用：(2)种类：3.化肥的作用与制取钾 肥(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。㈥、铵根（NH4+）离子的检验取样品 ————试纸变蓝加适量碱产生刺激性气体 -——-——湿润的红色
石蕊试纸证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4
的一种试剂 。Ba(OH)22NH4Cl+Ba(OH)2 ＝ BaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl+Ba(OH)2 ＝ 不反应(NH4)2SO4+Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+2NaOH有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子
被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠
溶液则可以解毒，其原因是：
若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？
（填“不能”或“能”）。
原因是： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaClBaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O+CO2↑不能2、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲证明两种
阴离子确实存在，选用的最佳方案是：
先向溶液中滴加过量的 溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。Ba(NO3)2AgNO33、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋
B、 K＋、Mg2＋、NO3－、OH－
C、 H＋、Na＋、NO3－、CO32－
D、 Na＋、K＋、H＋、SO42－D4、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还
可能含有的物质是（ ）
A、硫酸铜 B、碳酸钠
C、硫酸锌 D、氢氧化铜C溶液为蓝色与硫酸反应与硫酸反应无色，且与硫酸不反应5、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、AgNO3 B、Cu(OH)2
C、Mg D、Fe2O3C白色沉淀蓝色溶液黄色溶液无色溶液6、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液
C、一定含有SO42- D、无法确定D7、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（ ）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
C、加入锌粒 D、滴入NaOH溶液D有气泡产生紫色石蕊变红色有气泡产生无现象8、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理
后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、
Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各
自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的
污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水
转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，
又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断：
⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 ，
⑵乙厂污水中含有的四种离子是 。OH-、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、Ba2+、Na+、NO3-、
