北京市汇文中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题（图片版，含答案）

北京市汇文中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共 13 小题，共 39 分。
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能
B.化学反应的反应热数值与参加反应的物质多少有关
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.放热反应一定不需加热就能发生
2.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c（H+）=c（OH-）的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
3.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. H2PO4- HPO42-+H+ B. H2CO3 2H++CO32-
C. CH3COONa CH3COO-+Na+ D. NH3 H2O=NH4++OH-
4.下列不能表明 HF是弱电解质的是（ ）
A. 0.1mol/的 HF溶液 pH=2 B. HF溶液能与纯碱反应
C.室温下 NaF溶液呈碱性 D.常温下同浓度 HF溶液的导电性比盐酸弱
5.只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）
A.平衡移动，K一定变化 B.平衡移动，K可能不变
C. K变化，平衡一定移动 D. K不变，平衡可能移动
6.化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）ΔH=2（a-b-c）kJ/mol
B. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=2（b-a）kJ/mol
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C. N2（g）+ H2（g）=NH3（l）ΔH=（b+c-a）kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）=NH3（g）ΔH=（a+b）kJ/mol
7.室温下 10mLpH均为 3的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.使温度都升高 20℃后，两溶液的 pH均不变
B.分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大
C.分别加水稀释到 100mL后，醋酸溶液的 pH大
D.分别加水稀释到 pH=4时，盐酸加水多
8.室温下用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. c（H+） B. OH-的物质的量
C. c（H+）和 c（OH-）的乘积 D.
9.某温度时，第ⅥA族元素单质与 H2反应生成气态 H2X的热化学方程式如下： O2（g）+H2（g）=H2O（g）
ΔH=-242kJ/mol；S（g）+H2（g）=H2S（g）ΔH=-20kJ/mol；Se（g）+H2（g） H2Se（g）ΔH=+81kJ/mol。
下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
B.降温有利于 Se与 H2反应生成 H2Se
C. O2（g）+2H2S（g）=2H2O（g）+2S（g）ΔH=-444kJ/mol
D.随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与 H2的化合反应越容易发生
10.已知：T℃时反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数 K=49。恒温（T℃）条件下向恒容密闭容器中
投入 0.01molH2、0.01molI2、0.08molHI，一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A.混合气体颜色变浅 B.氢气的体积分数变大
C.混合气体颜色不变 D.容器内压强逐渐减小
11.T℃时，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正
确的是（ ）
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A.平衡时 X、Y的转化率相同
B. T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） 2Z（g），平衡常数 K=20
C.达到平衡后，将容器体积压缩为 1L，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若起始时 X与 Y均为 1.00mol,则平衡时 Y的转化率小于 80%
12.下列实验中，对现象的解释不正确的是（ ）
选项 A B C D
装置
及操
向右轻轻推动活
作 分别测定20℃和80℃
塞，压缩体积
蒸馏水的电导率
气体红棕色先变
现 80℃蒸馏水的电导率 加入CaCO3粉末后电导率增
深， 溶液血红色加深
象 大于 20℃的 大
再变浅
压强增大，
增大反应物浓度，
解 2NO2 N2O4 温度升高，水的电离 CaCO3在水中存在 CaCO3
Fe3++3SCN Fe（SCN）3
释 平衡先逆向移动， 平衡正向移动 （s） Ca2（+ aq）+ （aq）
平衡正向移动
再正向移动
A. A B. B C. C D. D
13.用 CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物质
的量投料，测得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A.温度：T1＞T2＞T3
B.正反应速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d）
C.平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D.平均摩尔质量： 、
14.CH4联合 H2O和 CO2制取 H2时，发生的主要反应如下：
①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247kJ/mol
将 CH4、H2O和 CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内（反应
均未达到化学平衡状态）测得 的值如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态
B.由①②可知，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ/mol
C.其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小
D.其他条件不变时，增大原料中 H2O的浓度可以提高产物中 的值
三、填空题：本大题共 1 小题，共 10 分。
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15.某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编 室温下溶液颜色褪至无色所需时
0.6mol/LH2C2O4溶 0.2mol/LKMnO4溶 3mol/L稀硫
号 H2O 间/min
液 液 酸
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验 1中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO4）= mol/（L min）。
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但是实验过程中 n（Mn2+）
随时间变化的趋势应如图 2所示。
①该小组同学根据图 2提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。
试管中加入少量固体的化学式为 。
室温下溶液颜色褪至无色所需时间
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体
/min
实验编号
0.6mol/LH 0.2mol/LK 3mol/L
H2O
2C2O4溶液 MnO4溶液 稀硫酸
4 3.0 2.0 3.0 2.0 t
②若提出的假设成立，应观察到的现象是 。
（4）①浓度增大反应速率加快的原因是 （填序号，下同）。
②催化剂使反应速率加快的原因是 。
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
四、实验题：本大题共 1 小题，共 12 分。
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16.某烧碱样品因部分变质含 Na2CO3．某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中 NaOH的质量分
数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH＜8.2无色 8.2＜pH＜10浅红色 pH＞10红色
甲基橙：pH＜3.1红色 3.1＜pH＜4.4橙色 pH＞4.4黄色
【实验步骤】
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品 0.50g，溶解后配制成 100 mL溶液，备用。
Ⅱ．将 0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数 V0；用碱式滴定管取 20.00 mL样
品溶液于锥形瓶中，滴加 2滴酚酞；以 HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为 NaCl和 NaHCO3），记
录酸式滴定管的读数 V1；然后再向锥形瓶内滴加 2滴甲基橙，继续用 HCl标准溶液滴定至第二终点，记录
酸式滴定管的读数 V2．重复上述操作两次，记录数据如表：
实验序号 1 2 3
V0/mL 0.00 0.00 0.00
V1/mL 21.72 21.68 21.70
V2/mL 23.72 23.68 23.70
（1）步骤 I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）下列有关步骤 I中样品溶液的说法正确的是______（填字母序号）。
a．样品溶液中水的电离程度比相同 pH的 NaOH溶液中的小
b．c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c．c（H+）+c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n（Cl-）+n（CO32-）+n（ HCO3-）+n（H2CO3）=n（Na+）
（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是______。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由______色变为橙色。
（6）样品中 NaOH的质量分数 w（NaOH）=______%．（计算结果保留小数点后 1位）
（7）下列操作会导致测得的 NaOH质量分数偏高的是______（填字母序号）。
a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数 V1时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
五、简答题：本大题共 3 小题，共 36 分。
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17.室温下 6种稀溶液：①HCl、②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）若溶液①②③浓度均为 0.01mol/L，pH由大到小的顺序是______。（用序号填写）
（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗 NaOH最多的是______。（用序号填写）
（3）将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的 pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；所
得溶液中离子浓度由大到小的排序是______。
（4）将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①______⑤（填“＞”、“＜”或“=”）；
所得溶液中离子浓度由大到小的排序是______。
（5）ⅰ.若室温下③、④溶液的 pH均为 5，分别用电离方程式和离子方程式解释原因：______。
ⅱ.③、④溶液中由水电离产生的 c（H+）的比值为______（填序号）。
a.1：1
b.1：104
c.104：1
（6）常温下，a L pH=13的⑥溶液与 bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液 pH=12（混合过程中溶液体积变
化忽略不计），则 a：b=______。
18.煤的气化和间接液化涉及如下反应：
反应Ⅰ：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.0kJ/mol
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ/mol
（1）在恒温恒容条件下，下列叙述中能表明反应Ⅰ达到化学平衡状态的 （填序号）。
a.CO的浓度不再变化
b.单位时间内每消耗 1molH2O就生成 1molCO
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体压强不随时间而变化
（2）在 500℃时反应Ⅱ的平衡常数 K=9，若此温度下密闭容器中 CO和 H2O的起始浓度都是 1.0mol/L，计
算达平衡时 CO的转化率为 。
（3）一定温度下在两个 2L的恒容密闭容器中分别发生反应Ⅲ，相关数据如下：
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容器 甲 乙
反应物投入量 2molCO2（g）和 6molH2（g） 2molCH3OH（g）和 2molH2O（g）
平衡时 c（CH3OH） c1 c2
平衡时能量变化 放出 88.2kJ 吸收 akJ
①c1 c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a= 。
②计算甲中反应的平衡常数= （填具体数值）；若使该反应的平衡常数增大，可以采取的措施有 （填
字母序号）。
a.升高温度
b.降低温度
c.压缩体积来增大体系压强
d.增大 H2的浓度
③若充入 1molCO2和 3molH2，其他条件与甲相同，一段时间后达到平衡状态，放出热量 44.1k（J 填“＞”、
“＜”或“=”）；若将乙中反应改为在起始容积为 2L的恒压容器中进行，平衡时 CH3OH的物质的量浓度
为 c3，则 c2 c3（填“＞”、“＜”或“=”）。
④在其他条件不变的情况下，研究温度对该反应的影响，如图为温度为 T1时甲中反应的测定结果，若只把
温度升高到 T2进行，请绘制温度为 T2时的测定结果 。
19.工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备 V2O5，
其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH的关系：
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pH 4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子 VO2+ VO3- V2O74- VO43-
（ 1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3转化为 Ca(VO3)2的化学方程式是______。
（2）酸浸：
①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据如图推测，酸浸时不
选择更高酸度的原因是______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是______。
②已知 CaCO3的溶解度小于 Ca3(VO4)2．向 Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结
合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。
③向(NH4)3VO4溶液中加入 NH4Cl溶液，控制溶液的 pH=7.5．当 pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原
因是______。
（4）测定产品中 V2O5的纯度：
称取 a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b1 ml c1 mol L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）。最后用 c2 mol L-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消
耗 KMnO4溶液的体积为 b2 ml．已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分
数是______。（V2O5的摩尔质量：182g mol-1）
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】AC
15.【答案】其他条件不变时，增大 KMnO4浓度，反应速率增大 0.015 MnSO4 溶液褪色所需的时间小于
4.0min a c
16.【答案】100 mL容量瓶 bd 用 HCl标准溶液润洗酸式滴定管 H++OH-=H2O；H++CO32-=HCO3- 黄 78.8 ac
17.【答案】③＞①＞②；
③；
＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
＜；c（Cl-）＞c（ ）＞c（H+）＞c（OH ）；
ⅰ．CH3COOH CH3COO-+H+、 +H2O NH3 H2O+H+；
ⅱ．b；
2：9
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18.【答案】acd 75% = 9.8 27 b ＜ ＞
19.【答案】（1）CaO+O2+V2O3 Ca(VO3)2；
（2）①Ca(VO3)2+4H+=2VO2++Ca2++2H2O；
②酸度大于 3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大；
（3）①调节溶液的 pH，并提供 Ca2+，形成 Ca3(VO4)2沉淀；
②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡：
③Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2VO43-(aq)，(NH4)2CO3溶液中的 CO32-与 Ca2+结合生成更难溶的 CaCO3沉淀，
c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出；当 pH＞8时，钒的主要存在形式不是 VO3-；
（4） ×100%
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